高考化学二轮专题复习 第一编 专题二 物质的量讲练课件 新人教版.ppt

专题二物质的量 第一编基本概念与理论 考点一以物质的量为中心的有关概念及应用 三年选考五次真题 考点二溶液的配制与分析 一 物质的量及其单位1 物质的量物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 符号为n 它表示含有一定数目微观粒子的集合体 物质的量的描述对象是构成物质的基本微粒 如分子 原子 离子等 及它们的特定组合 2 物质的量的单位物质的量的单位为摩尔 简称摩 符号为mol 物质的量像一座桥梁 把一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质联系起来 3 阿伏加德罗常数0 012kg 或12g c 12中所含的原子数称为阿伏加德罗常数 符号为na 约为6 02 1023mol 1 二 摩尔质量1 概念 单位物质的量的物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量 2 符号 m 3 单位 g mol 1 kg mol 1 三 物质的聚集状态和气体摩尔体积1 物质的聚集状态有三种 气态 液态和固态在温度和压强一定时 物质体积由三个因素决定 物质所含微粒的数目 微粒之间的距离和微粒的大小 2 固体分为晶体和非晶体 1 晶体具有规则的几何外形 有固定的熔点 如氯化钠 纯碱 金刚石和各种金属 汞除外 等都属于晶体 2 非晶体没有规则的几何外形 没有固定的熔点 如石蜡 玻璃等属于非晶体 3 气体摩尔体积 1 定义 单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积 用符号vm表示 常用的单位为l mol 1 2 标准状况下的气体摩尔体积 在标准状况 0 101kpa 下 1mol任何气体所占的体积都约为22 4l 即标准状况下的气体摩尔体积约为22 4l mol 1 四 阿伏加德罗定律 加试 1 阿伏加德罗定律同温同压下 相同体积的任何气体 含有相同数目的分子 或气体的物质的量相同 2 阿伏加德罗定律的推论 提醒对于同一种气体 当压强相同时 密度与温度成反比例关系 1 2017 杭州地区高一上学期五校联考 设na为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是a 摩尔是国际单位制中的一种物理量 单位是molb 阿伏加德罗常数近似为6 02 1023mol 1c 1mol任何物质都含有na个原子d co2的摩尔质量就是na个co2分子的质量之和 题组一有关概念的理解 1 2 3 4 5 6 答案 7 8 9 解析 10 解析a项 摩尔是国际单位制中的物质的量的单位 错误 b项 阿伏加德罗常数的单位为mol 1 近似为6 02 1023mol 1 正确 c项 1molo2含有2na个氧原子 错误 d项 摩尔质量的单位是g mol 1 质量的单位是g 错误 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 2 已知阿伏加德罗常数可表示为na 则下列说法正确的是a 任何气体单质在标准状况下体积约为22 4l 则一定含有2na个原子b 常温常压下 22g氧气和26g臭氧所含氧原子总数为3nac 常温常压下 22 4lh2o中含有的氢原子数为2nad 标准状况下 0 3molco2中含有氧原子数为0 3na 答案 解析 易错警示 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析a项 任何气体单质在标准状况下体积约为22 4l 都含有na个分子 但是单质分子构成不尽相同 因此所含原子数也就不尽相同 错误 b项 22g氧气和26g臭氧中所含氧原子的物质的量为 3mol 氧原子总数为3na 正确 c项 常温常压下 22 4lh2o的物质的量不是1mol 因此所含氢原子数不是2na 错误 d项 每个二氧化碳分子中含有2个氧原子 因此0 3molco2中含有氧原子数为0 6na 错误 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 摩尔质量与相对原子 或分子 质量的易混点 1 摩尔质量的单位是g mol 1或kg mol 1 相对原子 或分子 质量的单位为1 不是同一个物理量 摩尔质量只有当以g mol 1作单位时 在数值上才等于其相对原子 或分子 质量 2 熟记几组摩尔质量相同的物质 如 h2so4和h3po4 98g mol 1 mg3n2和caco3 100g mol 1 co n2 c2h4 28g mol 1 3 在使用气体摩尔体积 22 4l mol 1 时 必须注意气体是否处于标准状况 易错警示 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 4 注意物质的状态 水在标准状况下不是气态 so3在标准状况下为固态 常温常压下为液态 在标准状况下 碳原子数为1 4的烃为气态 新戊烷除外 在标准状况下 乙醇 四氯化碳 氯仿 苯等许多有机物都不是气态 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 3 2016 北仑中学第一学期高一期中 阿伏加德罗常数为namol 1 现有某气体 它的摩尔质量是mg mol 1 在t 1 01 105pa时 气体摩尔体积为vml mol 1 取t 1 01 105pa时此气体mg 回答下列问题 1 该气体一个分子的质量 g 2 mg该气体中所含的微粒数目 个 3 t 1 01 105pa时 mg该气体的体积 l 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 题组三物质的量应用于化学方程式中的简单计算4 na2co3 nahco3的混合物与100ml3mol l 1的盐酸恰好反应 产生4 48l 标准状况 能使澄清石灰水变浑浊的气体 请计算混合物中na2co3的物质的量 答案 答案0 1mol 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析设混合物中na2co3 nahco3的物质的量分别为x y na2co3 2hcl 2nacl co2 h2o1mol2mol1molx2xxnahco3 hcl nacl co2 h2o1mol1mol1molyyy 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 5 2017 北仑中学高一第一学期期中 取50 0mlna2co3和na2so4的混合溶液 加入过量bacl2溶液后 得到沉淀14 51g 将沉淀用过量稀hno3处理后 沉淀质量减少到4 66g 并有气体放出 试计算 1 原溶液中na2co3和na2so4的物质的量浓度 2 产生气体的体积 标准状况下 答案 答案c na2co3 1mol l 1c na2so4 0 4mol l 1 答案v co2 1 12l 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 v co2 0 05mol 22 4l mol 1 1 12l 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 题组四阿伏加德罗定律及其应用 加试 6 2017 杭州长征中学高一上学期期中 在同温同压下 8 25g气体x所占的体积和6go2所占的体积相同 则x的相对分子质量是a 22b 44c 28 25d 88 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 7 2016 北仑中学高一第一学期期中 在体积相同的两个密闭容器中分别充满o2 o3气体 当这两个容器内温度和气体密度相等时 下列说法正确的是a 两种气体的压强相等b o2比o3质量小c 两种气体的分子数目相等d 两种气体的氧原子数目相等 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析因为密度相等 所以o2 o3的质量相等 设均为mg d项 由于o2 o3的质量相等 所以其原子数目也相等 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 8 2017 温州中学高一上学期期中 如图两瓶体积相等的气体 在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是 答案 解析 a 所含原子数相等b 气体密度相等c 气体质量相等d 摩尔质量相等 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析同温同压下 体积之比等于物质的量之比 两瓶气体的物质的量相等 a项 它们都是双原子分子 物质的量相等的气体含有的原子数目相等 正确 左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1 1时 相当于no 与右瓶内no的密度相等 但左瓶中氮气与氧气的物质的量之比不一定为1 1 密度不一定相等 质量不一定相等 摩尔质量不一定相等 b c d错误 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析a项 未指明状况 c项 铁粉和弱氧化剂反应生成fe2 d项 无法计算溶液的体积 题组五阿伏加德罗常数的广泛应用9 2017 金华市高三上学期期末 na为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是a 2 24lco2中含0 3na个原子b 0 3molnh4no3固体中含0 3na个c 5 6g铁粉完全反应一定失去0 3na个电子d 25 0 1na个hcl气体分子溶于1l水 溶液ph 1 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 10 2017 温州市九校高三上学期期末 有关阿伏加德罗常数的说法正确的是a 1mol的乙酸与足量金属钠反应能产生1g的氢气b 1moln2与3molh2在催化剂作用下充分反应生成的nh3分子数为2nac 常温常压下 1 12l的氯气与足量的铁反应 转移电子总数为0 1nad 6gc2h4o2一定含有羧基0 1na 解析b项 n2和h2的反应是可逆反应 c项 常温常压下 1 12lcl2的物质的量小于0 05mol d项 c2h4o2可以代表 不含有羧基 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 归纳总结 以 阿伏加德罗常数 为背景的试题中常设的陷阱 1 物质的状态 标准状况下非气态物质 如h2o hf so3 己烷 ccl4等 2 物质的组成 特殊物质的微粒 分子 原子 离子 电子 质子 中子等 的数目 如ne 白磷 na2o2等 一些物质中的化学键数目 如sio2 si ch4 p4 co2等 最简式相同的物质中的某原子数 如no2和n2o4 o2和o3 乙烯和丙烯等 归纳总结 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 特殊物质的摩尔质量 如d2o t2o 18o2等 3 电子转移数目的求算 如na2o2 no2与h2o的反应 cl2与h2o naoh fe的反应 电解agno3溶液等 分析时还要注意反应产物与过量计算问题等 4 弱电解质的电离 盐类的水解问题 弱电解质在水溶液中部分电离 可水解的盐溶液中离子发生水解 使其数目减少 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 5 注意一些特殊的反应 注意常见的一些可逆反应 如2no2 n2o4 1molfecl3制备fe oh 3胶体的数目 合成氨中的能量变化问题等 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 配制一定物质的量浓度溶液的实验是中学化学中一个重要的定量实验 复习时 要熟记实验仪器 掌握操作步骤 注意仪器使用 正确分析误差 理解基本公式 明确高考题型 做到有的放矢 1 七种仪器需记牢托盘天平 量筒 玻璃棒 容量瓶 胶头滴管 烧杯 药匙 2 实验步骤要理清如 配制500ml0 1mol l 1na2co3溶液 图中操作 中应该填写的数据为 实验时操作的先后顺序为 填编号 5 3 3 仪器使用要明了 1 容量瓶使用的第一步操作是 检漏 回答容量瓶时应指明规格 并选择合适的容量瓶 如配制480ml溶液 应选用500ml容量瓶 容量瓶不能用于溶解 稀释和存放液体 也不能作为反应容器 2 玻璃棒的作用是搅拌和引流 在引流时 玻璃棒末端应插入到容量瓶刻度线以下 且玻璃棒靠近容量瓶口处不能接触瓶口 如图所示 附容量瓶的检漏方法向容量瓶中加入适量水 盖好瓶塞 左手食指顶住瓶塞 右手托住瓶底 将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出 若没有 将容量瓶正立 将瓶塞旋转180度 重复上述操作 如果瓶口处仍无水渗出 则此容量瓶不漏水 若漏水 可以在瓶塞处涂点凡士林 4 误差分析点点清 用 偏高 偏低 或 无影响 填空 1 砝码生锈 2 定容时 溶液温度高 3 定容时俯视容量瓶刻度线 4 称量时物码颠倒且使用游码 偏高 偏高 偏高 偏低 5 未洗涤烧杯 玻璃棒 6 称量易吸水物质时间过长 7 转移时 有液体溅出 8 滴加蒸馏水超过容量瓶刻度线 再用胶头滴管吸出 9 定容摇匀后 液面低于刻度线 再加水至刻度线 10 容量瓶内有少量水 偏低 偏低 偏低 偏低 偏低 无影响 5 换算关系会推导 1 气体溶质物质的量浓度的计算 标准状况下 1l水中溶解某气体vl 所得溶液的密度为 g cm 3 气体的摩尔质量为mg mol 1 则 2 溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算 c为溶质的物质的量浓度 mol l 1 为溶液的密度 g cm 3 w为溶质的质量分数 m为溶质的摩尔质量 g mol 1 1 2017 杭州长征中学高一上学期期中 容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器 其上标有 温度 浓度 容积 压强 刻度线这五项中的a b c d 题组一仪器的规范使用与误差分析 1 2 3 4 答案 解析用naoh固体配制100ml1mol l 1的naoh溶液有如图基本操作 c操作的名称是定容 2 2017 浙江省 七彩阳光 联盟高三上学期期初联考 某同学欲配制两种一定物质的量浓度的naoh溶液 1 用naoh固体配制100ml1mol l 1naoh溶液有如下基本操作 c操作的名称是 定容 1 2 3 4 答案 解析 2 该同学用上述1mol l 1naoh溶液配制50ml0 1mol l 1的naoh溶液 下列仪器中不必要用到的有 托盘天平 烧杯 量筒 玻璃棒 50ml容量瓶 胶头滴管 答案 解析 1 2 3 4 解析该同学用上述1mol l 1的naoh溶液配制50ml0 1mol l 1的naoh溶液 需要用到的仪器有烧杯 量筒 玻璃棒 50ml容量瓶 胶头滴管 不需要托盘天平 答案选 1 2 3 4 3 该同学在两次配制中 以下操作使所配溶液的物质的量浓度偏大的是 a 准确称取4 0gnaoh 待溶解后立即转移到100ml容量瓶中并定容b 定容并摇匀 容量瓶正立后发现液面低于刻度线 继续定容c 用少量的1mol l 1naoh溶液将50ml容量瓶洗涤2 3次d 向容量瓶中加水至超过刻度线 用胶头滴管吸出后再定容至100ml 解析 1 2 3 4 答案 解析a项 准确称取4 0gnaoh 待溶解后立即转移到100ml容量瓶中并定容 溶液没有冷却至室温 体积偏小 浓度偏大 可选 b项 定容并摇匀 容量瓶正立后发现液面低于刻度线 继续定容 则加入过多的水 浓度偏小 不选 c项 用少量的1mol l 1naoh溶液将50ml容量瓶洗涤2 3次 相当于先加入少量的氢氧化钠溶液 浓度偏大 可选 d项 向容量瓶中加水至超过刻度线 用胶头滴管吸出后再定容至100ml 加入过量的水 浓度偏小 不选 1 2 3 4 3 体积为vl 密度为 g cm 3的某溶液中 含有摩尔质量为m的溶质mg 若此溶液中溶质的物质的量浓度为cmol l 1 溶质的质量分数为w 则下列各表示式中正确的是 题组二有关溶液浓度的换算 1 2 3 4 答案 解析 1 2 3 4 4 2016 北仑中学高一第一学期期中 标准状况下vl氨气溶解在1l水中 水的密度近似为1g ml 1 所得溶液的密度为 g ml 1 质量分数为w 物质的量浓度为cmol l 1 则下列关系中不正确的是 1 2 3 4 答案 三年选考五次真题 1 2017 浙江11月选考 22 设na为阿伏加德罗常数的值 下列说法不正确的是a 含0 2molh2so4的浓硫酸与足量的镁反应 转移电子数大于0 2nab 25 时 ph 3的醋酸溶液1l 溶液中含h 的数目小于0 001nac 任意条件下 1mol苯中含有c h键的数目一定为6nad amol的r2 r的核内中子数为n 质量数为a 的核外电子数为a a n 2 na 答案 解析 1 2 3 4 5 6 解析浓硫酸与镁反应产物是二氧化硫和硫酸镁 浓硫酸变稀之后与镁反应产物是氢气和硫酸镁 若0 2molh2so4反应产物全为二氧化硫 转移电子数为0 2na 若产物全为氢气 转移电子数为0 4na 所以转移电子数应介于0 2na和0 4na之间 故a选项正确 ph 3的醋酸溶液中c h 10 3mol l 1 在1l的溶液中 含h 的数目等于0 001na 故b选项错误 1个苯中含有6个c h键 1mol苯中含有c h键的数目一定为6na 故c选项正确 r2 的核外电子数为 a n 2 amol的r2 的核外电子数为a a n 2 na 故d选项正确 1 2 3 4 5 6 2 2017 浙江4月选考 22 设na为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是a 标准状况下 2 24l乙醇中碳氢键的数目为0 5nab 1l0 1mol l 1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0 4nac 0 1molki与0 1molfecl3在溶液中反应转移的电子数为0 1nad 0 1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0 3na 答案 解析 1 2 3 4 5 6 解析标准状况下乙醇是液体 不能利用气体摩尔体积计算2 24l乙醇中碳氢键的数目 a项错误 溶剂水中还含有大量氧原子 1l0 1mol l 1硫酸钠溶液中含有的氧原子数大于0 4na b项错误 乙醇的分子式可写作c2h4 h2o 所以0 1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0 3na d项正确 1 2 3 4 5 6 3 2016 浙江10月选考 22 设na为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是a 2 8g铁粉与50ml4mol l 1盐酸反应转移电子的数目为0 15nab 常温下1lph 13的氢氧化钠溶液中由水电离出的h 的数目为0 1nac 标准状况下 8 96l氢气 一氧化碳的混合气体完全燃烧 消耗氧分子的数目为0 2nad 1 2g金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0 4na 答案 解析 1 2 3 4 5 6 解析a项 铁与盐酸反应生成fe2 所以转移电子数应为0 1na 错误 b项 在ph 13的naoh溶液中 c h 水 10 13mol l 1 所以1lph 13naoh溶液中 n h 水 10 13mol 错误 d项 1 2g金刚石中含有碳碳单键的数目为0 2na 而1 2g的石墨中含有碳碳单键的数目为0 15na 所以1 2g的该混合物中 含有碳碳单键的数目应在0 15na 0 2na之间 错误 1 2 3 4 5 6 4 2016 浙江4月选考 22 设na为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是a 1molfei2与1molcl2反应时转移的电子数为3nac 273k 101kpa下 28g乙烯与丙烯混合物中含有c h键的数目为5nad ph 1的h2so4溶液