高一上期期末模拟试题3.doc

高一上期期末模拟试题三一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1、从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于约6000年前约3000年前约200年前 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au A金属的导电性强弱B金属在地壳中的含量多少C金属的化合价高低D金属的活动性大小2下列气体中，与酸雨密切相关的是AN2 BSO2 CCO2 DCO3、化学是一门以实验为基础的科学，掌握好化学实验基本操作是做好化学实验的前提。下列实验操作正确的是 A过滤时，漏斗的下端应紧贴烧杯内壁B给试管中的液体加热时，可以用手直接拿试管C蒸馏液体时，冷水应从冷凝管的上端进入D分液时，分液漏斗中的上层液体也可从漏斗下端流出4从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是 Na和H2O NO2和H2O Cl2和H2O Na2O2和H2OA B C D5、需加入还原剂才能发生的变化是AClCl2 BCO32CO2 CSO32 SO42- DFe3+Fe2+ 6、下列物质中，不能使品红溶液褪色的是A、Cl2 B、HCl C、SO2 D、活性炭7、现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl五种溶液，只用一种试剂就能够将它们区别开，这种试剂A氨水 BAgNO3 C浓NaOH DNaCl 8、在酸性溶液中，能大量共存的离子是AMg2+、AlO2-、NO3-、Cl- BAl3+、Fe2+、Cl-、SO42-CK+、Na+、Cl-、HCO3- DNa+、Ba2+、NO3-、SO42-9、下列物质中既能跟氢氧化钠溶液反应又能跟盐酸反应的是NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 AlA. B. C. D.全部10、已知钡的活动性处于钾和钠之间，下列说法正确的是 A在溶液中钡离子可氧化Zn B钡可以从NaCl溶液中置换出NaC钡可以从冷水中置换出H2 D钡可以从CuCl2溶液中置换出Cu11、下列离子方程式中书写正确的是A金属钠与水反应：Na +2H2ONa+2OHH2B用氢氧化钡溶液中和硫酸溶液：Ba2+OH+H+SO42=H2O+BaSO4C过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2D在澄清石灰水中通入过量的CO2：Ca2+2OH2CO2Ca(HCO3)212、下列对溶液、胶体和浊液的认识正确的是A三种分散系的分散质均能通过滤纸B胶体在一定的条件下也能稳定存在C溶液和胶体通常都是无色透明的液体，而浊液不透明D胶体区别于其他分散系的本质特征是产生丁达尔现象13、向两烧杯中分别加入等足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为 A 12 B 32 C 31 D 6114下列除杂过程中，所选用的试剂或方法不正确的是 ANa2CO3固体中混有NaHCO3：充分加热固体混合物BFeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量的铁粉，过滤 CFe2O3 固体中混有Al2O3：加入足量的盐酸，过滤DFeCl3溶液中混有FeCl2：通入足量的Cl2 15反应 3Cl2 + 6KOH 5KCl + KClO3 + 3H2O中，氧化剂与还原剂的质量之比是 A11 B15 C51 D32 16NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A1 mol NaCl固体溶于1 L水所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1 molL-1 B2.3 g钠转化为钠离子时失去的电子数目为0.1NA C常温常压下，11.2 L H2所含的原子数目为NA D28 g氮气所含的原子数目为NA选择题答题表题号12345678910答案题号111213141516答案班级 姓名 分数 二、非选择题（42分）17（4分）燃着的镁条可以在二氧化碳中继续燃烧：CO2+2Mg C+2MgO。该反应中氧化剂是_（填化学式），若消耗了2.4 g Mg，转移电子的物质的量是_mol。18.（5分）实验室用氯化钠固体配制2.00 molL-1的NaCl溶液100 mL，回答下列问题。（1）需要称取NaCl固体 g。（2）实验操作的正确顺序是 （填序号）。 用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯23次，每次洗涤的液体都小心转入100 mL容量瓶中； 将容量瓶塞紧，充分摇匀； 把所得溶液冷却至室温后，小心转入容量瓶中； 称量固体； 继续加蒸馏水至液面距刻度线12cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切； 把称量好的固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响（填“偏高”，“偏低”或“无影响”）。 未洗涤烧杯和玻璃棒，使所配溶液浓度 ； 定容时俯视刻度线，使所配溶液浓度 ； 摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水，使所配溶液浓度 。19（7分）化学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。（1）下面是一种常见药品说明书的部分内容，请将其补充完整。【药品名称】碳酸氢钠。【其他名称】重碳酸钠、酸性碳酸钠、 。【功效主治】适用于胃酸过多、消化不良及碱化尿液等；静脉给药用于酸中毒；外用滴耳软化耵聍。 【不良反应】对胃溃疡的病人，中和胃酸时产生的气体会刺激溃疡面，甚至有胃穿孔的危险。其中的化学原理（用离子方程式表示）是 。（2）胃舒平（复方氢氧化铝）也可以治疗胃酸过多，所依据的反应原理（用离子方程式表示）是 。氢氧化铝跟氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_。（3）硫酸亚铁缓释片可以补铁、防治贫血，但存放不当很容易变质，药片中的Fe2+被氧化生成Fe3+。若将药片配成溶液，需使用刚刚煮沸过又冷却的蒸馏水，原因是 。实验室检验Fe3+，除了可以用碱外，常用的试剂是（填化学式） ，现象 ，则证明有Fe3+。ABECD20（12分）已知A、B、C、D为气体，其中A呈黄绿色，D极易溶于水，形成的溶液可使酚酞变红。它们之间的转化关系如下图所示：（1）将B点燃，把导管伸入盛满A气体的集气瓶，可以观察到的实验现象有（填序号） 。放热 黄绿色褪去 瓶口有白烟 瓶口有白雾 安静燃烧，发出黄色火焰 安静燃烧，发出苍白色火焰（2）实验室制D的化学方程式为 。（3）实验室可用如图所示装置收集D，下列叙述正确的 （填序号）。 D气体不能用排水法收集 干燥管里盛有碱石灰 右图中的a为浸有稀H2SO4的棉花（4）工业生产D的化学方程式是 。（5）检验E中阳离子的方法是：取少量E于试管中， 。21（14分）某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如下图所示的实验装置：品红溶液溶液溶液NaOH溶液溶液溶液品红溶液溶液溶液A B C D E（1）他们制备Cl2依据的原理是：MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + 2H2O + Cl2，应选用上图A、E装置中的 （填序号）制Cl2，反应中浓盐酸所表现出的性质是 、 。（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是 。（3）NaOH溶液分别与两种气体反应的离子方程式是 、 。（4）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得