高三化学015.doc

东北师范大学附属中学网校（版权所有 不得复制）期数： 0510 HXG3 015学科：化学 年级：高三 编稿老师：张晓娟审稿老师：曲宝琦 同步教学信息训 练 篇第四单元 电解原理及应用单元检测 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间90min。第I卷（选择题，共45分）一、选择题：(本题包括15小题，每小题2分，共30分。每题只有一个选项符合题意)1、在同一温度下，强电解质溶液a，弱电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同，则升高温度后它们的导电能力（ ）AabcBa=b=cCcabDbac2、在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属于氧化反应或还原反应的( )原电池的正极和电解池的阳极；原电池的正极和电解池的阴极；原电池的负极和电解池的阳极；原电池的负极和电解池的阴极。ABCD3、下列关于实验现象描述不正确的是（ ）A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片上出现气泡B用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快4、通以相等的电量，分别电解足量的、等浓度的硝酸银和硝酸亚汞(亚汞的化合价为+1)溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n(硝酸银)：n(硝酸亚汞)=2：1，则下列表述正确的是（ ）A在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n(银)：n(汞)=2：1B在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等C硝酸亚汞的分子式为HgNO3D硝酸亚汞的分子式为Hg2(NO3)25某溶液中含有两种溶质：NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3：1。用石墨电极电解该溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。则下列说法错误的是( )A阴极只析出H2 B阳极先析出Cl2后析出O2C电解过程中pH不断增大，最后为7 D电解最后阶段为电解水6、某学生想制作一种家用环保型消毒发生装置，用石墨做电极电解饱和食盐水，通电时，为使氯气被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（ ）Aa为正极，b为负极；NaClO和NaClBa为负极，b为正极；NaClO和NaClCa为阳极，b为阴极；HClO和NaClDa为阴极，b为阳极；HClO和NaCl氯碱工业是基本化学工业，其基础是在隔膜电解槽内电解食盐水(方程式略)，并由此形成氯产品系列：7、若将电解槽内的隔膜去掉，同时升高电解液的温度，此时电解产物间发生反应：NaOH+Cl2NaClO3+NaCl+H2O；假设反应进行完全，则在该条件下最后得到的两种产物的物质的量之比是（ ）A1：1B1：2C1：3D2：38、以P为阳极，以Q为阴极，电解F溶液，电解后加进适量的G物质，能使电解液浓度恢复到电解前浓度的电解槽是（ ）阳极P阴极Q电解液F加进物质GACuCuCuSO4CuSO4BCCCuSO4CuSO4CPtPtNaOHNaOHDCCH2SO4H2O9、将电极X和Y插入某电解质溶液中，组成电解池电解时，X极的质量减小，Y极质量增加，始终符合这一情况的是（ ）A电解质溶液是稀硫酸BX是阴极，Y是阳极CX是被镀件，电解质溶液是YSO4DY是被镀件，电解质溶液是XSO410、用惰性电极电解含有KCl、CuBr2、Na2SO4三种物质的混合溶液(三物质的物质的量浓度相同)，通电足够时间后，下列结论：电解液变为无色；溶液pH7；溶液几乎没有Br；K+、Na+、SO42的浓度不变，其中正确的是（ ）ABCD均正确11、用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有H2和O2生成，则电解一段时间后，若电解前后温度变化忽略不计，下列有关溶液叙述正确的有( )该溶液的pH可能增大，该溶液的pH可能减小，该溶液的pH可能不变，该溶液的浓度可能增大，该溶液的浓度可能不变ABCD12、在使用惰性电极的电解槽中盛有饱和石灰水，不断通入二氧化碳时，电流强度随时间变化的曲线正确的是下图中的（ ）13、某蓄电池的充放电时的反应如下：有下列推断，其中正确的是放电时铁为正极，NiO2为负极 充电时阴极上的电极反应式为Fe(OH)2+2e = Fe+2OH 充电时，Ni(OH)2为阳极 蓄电池的电极必须浸在某种碱性电解质溶液中（ ）ABCD14、用铂电极电解500mL含KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液一段时间后，在两极上均生成11.2L气体(标准状况)，则原溶液中Cu2+的浓度是（ ）A0.5molL1 B1molL1 C2molL1D无法确定15、将质量分数为5.2%的NaOH溶液(密度为1.06gcm3)1L，用铂电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了1.0%时，停止电解，则此时溶液中 应符合的关系( )NaOH的质量分数阳极析出物质的质量(g)阴极析出物质的质量(g)A6.2%19152B6.2%15219C4.2%1.29.4D4.2%9.41.2二、选择题：(本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题有1-2选项符合题意)16、X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z和用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）AXZYMBXYZMCMZXYDXZMY17、用惰性电极以1A的电流电解200mL 0.5molL1的KCl溶液。当溶液的pH=12时，电解通电的时间是（ ）A3min 13sB3min 21sC3min 32sD3min 39s18、下列装置的线路接通后，经过一段时间溶液的PH值上升的是（ ）19、对于反应2RCOOK+2H2O电解RR+H2+2CO2+2KOH(R代表烃基)中的无机产物的说法正确的是( )A 含氢元素的产物均在阳极区生成 B含氢元素的产物均在阴极区生成C.含碳元素的产物均在阳极区生成 D含碳元素的产物均在阴极区生成20、若在NaClO3浓溶液中加入固体KCl，则可得到重要的工业产品KClO3晶体，下述有关生产原理正确的是（ ）A变化的方程式是：NaClO3+KCl = KClO3+NaClBKClO3是难溶物CKClO3是比NaClO3更弱的电解质D相同温度下，KClO3的溶解度比NaClO3小第II卷(非选择题，共55分)21（12分）电解1升4mol/L CuSO4溶液(均为惰性电极)，当电路中通过0.5mol电子时，溶液中Cu2+浓度为_浓度为_mol/L，H+的浓度为_mol/L。然后将电源反接，又通过1 mol电子后，溶液中Cu2+浓度为_mol/L，H+浓度为_mol/L，SO42离子浓度为_mol/L。(溶液体积变化忽略)。22、（12分）由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。应用如右图所示电解实验可制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。两电极的材料分别为石墨和铁。(1)a电极材料应为_，电极反应式为_。(2)电解液C可以是(填编号) _ 。A纯水BNaCl溶液CNaOH溶液DCuCl2溶液(3)d为苯，其作用为_，在加入苯之前对C应做何简单处理？_。(4)为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是(填编号) _。A改用稀硫酸作电解液B适当增大电源的电压C适当减小两电极间距离D适当降低电解液的温度(5)若C为Na2SO4溶液，当电解一段时间看到白色Fe(OH)2沉淀后，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，混合物中另一明显现象为_。23、（18分）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意如下图：根据上图完成下列填空：(1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生的化学反应方程式为_；与电源负极相连的电极附近，溶液的pH_(选填：不变、升高、下降)(2)工业食盐含Ca2+，Mg2+等杂质，粗制过程发生反应的离子方程式为：_，_。(3)如果粗盐中SO42含量较高，必须添加钡试剂除去SO42，该钡试剂可以是_。aBa(OH)2bBa(NO3)2cBaCl2(4)为有效除去Ca2+，Mg2+，SO42，加入试剂的合理顺序为_。a先加NaOH后加Na2CO3再加钡试剂b先加NaOH后加钡试剂再加Na2CO3c先加钡试剂后加NaOH再加Na2CO3(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异通过_、冷却、_(填操作名称)除去NaCl。(6)在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2和NaOH溶液反应。采用无隔膜电解冷的食盐水，Cl2与NaOH溶液充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为：_(7)如果在容积为10L的离子交换膜电解槽中，1min在阴极可产生11.2L(标准状况)Cl2，这时溶液的pH是(设体积维持不变)_。(8)Cl2常用于自来水的消毒杀菌，现在有一种新型消毒剂ClO2，若它们在杀菌过程中的还原产物均为Cl，消毒等量的自来水，所需Cl2和ClO2的物质的量之比是_。24、（5分）两根镍棒分别与电源正负极相连，并都插入NiSO4溶液中。若电流强度为I，通电时间为ts，结果阳极失重mg。已知每个电子的电量为1.61019C，则可推知阿伏加德罗常数为 。25、（8分）在500g CuSO4溶液插入两根电极，一极为铁，一极是含杂质锌均匀的铜，通电一段时间后，切断电源，立即将电极取出，此时铁极上析出7.04g铜，而电解质溶液变为500.02g，若铜极上铜、锌的组成比例与通电前相同，求铜极上含杂质的质量分数。参考答案1、D 2、B 3、C 4、D 5、C 6、B 7、C 8、D 9、D 10、A 11、A 12、B 13、C 14、B 15、B 16、A 17、A 18、AD 19、BC 20、AD213.75mol/L 0.5mol/L 3.5mol/L 1 mol/L 4mol/L22、(1)Fe；Fe2e=Fe2+(2)B、C；(3)隔绝空气，防止Fe(OH)2被空气中氧气氧化；加热一段时间；(4)B、C；(5)白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色23、(1)2Cl2e=C