江西省萍乡市上栗二中高考化学四模试卷（含解析）.doc

2016年江西省萍乡市上栗二中高考化学四模试卷一、选择题（共8小题，每小题6分，满分48分）1认真归纳常见的吸热反应和放热反应并回答，下列变化属于吸热反应的是（）加热kclo3和mno2的混合物制取o2蜡烛的燃烧碳和二氧化碳在高温下反应将氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的混合物放入水中将碳酸钠晶体和硝酸铵晶体混合均匀放在日光下暴晒将黏土、石子、水混合均匀将生石灰倒入海水中煅烧石灰石abcd2在ph=1且含有大量fe2+和nh4+的溶液中，能大量存在的阴离子是（）aso42bno3cohdhco33甲、乙、丙、丁为4种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如右图所示（原子序数：乙丙）丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，4种元素原子的最外层电子数之和为24下列判断正确的是（）a元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强b元素乙在周期表中的位置为第2周期，via族c元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸d4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为：丁乙丙甲4已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行氯气的性质实验玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（）a黄绿色橙色蓝色白色b无色橙色紫色白色c黄绿色橙色蓝色无色d黄绿色无色紫色白色aabbccdd5德国卡尔肖莱马是有机化学的奠基人和杰出的有机化学理论家他的主要贡献是对脂肪烃的系统研究并解决了烷烃的异构理论根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是（）12345678ch4c2h4c3h8c4h8c6h12c7h16c8h16a3b4c5d66一定条件下，在体积为v l的密闭容器中，一氧化碳和氢气反应生成甲醇：co（g）+2h2（g）ch3oh（g）如图表示该反应在不同温度下的反应过程关于该反应，下列说法正确的是（）a反应达平衡后，升高温度，平衡常数k增大b反应过程中使用cu2o/zno作催化剂，二者均不参加反应c500反应达到平衡时，用氢气物质的量浓度减少表示该反应的反应速率是：v（h2）=d300反应达到平衡后，若其他条件不变，将体积缩小到原来的，平衡右移，氢气物质的量浓度增大7下列离子方程式正确的是（）a向alcl3溶液中加入过量氨水：al3+4nh3h2oalo2+4nh4+2h2ob将al投入到烧碱溶液中：2al+2ohalo2+2h2oc将al（oh）3投入到烧碱溶液中：al（oh）3+ohalo2+2h2od向nahco3溶液中加入适量koh溶液：hco3+ohco2+h2o8以铁为阳极、铜为阴极，对足量的naoh溶液进行电解，一段时间后得到2molfe（oh）3沉淀，此时消耗水的物质的量共为（）a2molb3molc4mold5mol二、解答题（共5小题）9将饱和fecl3溶液滴入沸水中，继续煮沸，液体变为色，得到的分散系为，用此分散系进行下列实验：（1）让光束通过该分散系，现象为，原因是（2）向该分散系中逐滴滴入过量盐酸，会出现一系列变化：先出现红褐色沉淀，原因是；随后沉淀逐渐溶解，溶液呈棕黄色，反应的化学方程式为10a、b、c、d、e均是短周期元素，其原子序数依次增大，a和b同周期，a和d同族，a原子最外层电子数是内层电子数的二倍，b元素族序数是周期数的三倍，b的阴离子与c的阳离子电子层结构相同，c的单质与 b 的单质在不同条件下反应，可生成c2b或c2b2，e是所在周期中原子半径最小的元素，请回答（1）d在元素周期表中的位置是（2）c2b的电子式是；ab2的结构式是（3）b、c、e离子半径的由大到小的顺序为；（用离子符号回答）a、d、e最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为（用化学式回答）（4）a、b气态氢化物沸点高的是；（用化学式回答）原因（5）水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色，使水产生异味，eb2可以用来出去水中超标的mn2+，生成黑色沉淀，当消耗13.50g eb2时，共转移了1mol电子，则反应的离子方程式为11实验室需要1moll1naoh溶液450 ml和1moll1硫酸溶液100ml，根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）根据计算用托盘天平称取naoh的质量为g在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度1moll1（填“大于”“等于”或“小于”）（2）配制1moll1的稀硫酸100ml，需要98%（密度为1.84g/ml）浓硫酸的体积为ml（列出式计算）配制过程中需用到的下列仪器有5ml量筒10ml量筒50ml烧杯100ml烧杯托盘天平100ml容量瓶胶头滴管玻璃棒abcd12某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理（过氧化钠与潮湿二氧化碳反应），设计用如图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积图中量气装置e是由甲乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水甲管有刻度（050 ml），供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低实验室可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水试回答：（1）图中装置的连接顺序是（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）（2）装置c中反应的化学方程式为（3）装置a的作用是；装置b中的碳酸氢钠溶液（填“能”或“否”）换成碳酸钠溶液（4）下列操作能使所测量的氧气体积偏大的是（填字母编号）a未冷却到室温后读数b乙管液面低于甲管液面c读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平，视线与凹液面最低处相平d读数时俯视刻度线13现拟分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，如图所示的分离操作步骤流程图图中圆括号内为加入的适当试剂，中括号内为采取的适当分离方法，方框内字母代表分离得到的有关物质的名称请填写：（1）试剂：a，b（2）操作：；（3）分离所得物质的名称：a，b，c，d，e2016年江西省萍乡市上栗二中高考化学四模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共8小题，每小题6分，满分48分）1认真归纳常见的吸热反应和放热反应并回答，下列变化属于吸热反应的是（）加热kclo3和mno2的混合物制取o2蜡烛的燃烧碳和二氧化碳在高温下反应将氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的混合物放入水中将碳酸钠晶体和硝酸铵晶体混合均匀放在日光下暴晒将黏土、石子、水混合均匀将生石灰倒入海水中煅烧石灰石abcd【考点】吸热反应和放热反应【专题】化学反应中的能量变化【分析】化学反应根据能量变化分为吸热反应和放热反应，常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应、所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如c和co2）、少数分解、置换以及某些复分解反应（如铵盐和强碱）等；物理变化既不是吸热反应也不是放热反应【解答】解：加热kclo3和mno2的混合物制取o2是分解反应，属于吸热反应；蜡烛的燃烧是放热反应；碳和二氧化碳在高温下反应是吸热反应；将氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的混合物放入水中是吸热反应；将碳酸钠晶体和硝酸铵晶体混合均匀放在日光下暴晒，是吸热反应；将黏土、石子、水混合均匀，是物理变化，既不是吸热反应也不是放热反应；将生石灰倒入海水中，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，是放热反应；煅烧石灰石是吸热反应；故选a【点评】本题考查吸热反应，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题2在ph=1且含有大量fe2+和nh4+的溶液中，能大量存在的阴离子是（）aso42bno3cohdhco3【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】ph=1，显酸性，与fe2+和nh4+不发生反应的离子，可大量共存，即离子之间不能结合生成水、沉淀、弱电解质，不能发生氧化还原反应等【解答】解：a不与溶液中的离子发生反应，则能大量共存，故a正确；b因fe2+、h+、no3发生氧化还原反应，不能大量共存，故b错误；c因h+、oh结合生成水，不能大量共存，故c错误；dh+、hco3结合生成水和气体，不能大量共存，故d错误；故选a【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握离子之间的反应及习题中的信息为解答的关键，侧重氧化还原反应及复分解反应的考查，题目难度不大3甲、乙、丙、丁为4种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如右图所示（原子序数：乙丙）丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，4种元素原子的最外层电子数之和为24下列判断正确的是（）a元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强b元素乙在周期表中的位置为第2周期，via族c元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸d4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为：丁乙丙甲【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】甲、乙、丙、丁为四种短周期元素，由甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系可知，甲位于第二周期，原子序数：乙丙，且丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，故甲与丁处于同主族，甲与乙、丙处于同一周期，乙在甲的右侧相邻、丙在甲的左侧相邻，令甲的原子序数为x，则乙为x+1、丙为x1，丁为x+8，则x1+x+1=x+8，解得x=8，故甲为o、乙为f、丙为n、丁为s，结合元素周期律、原子结构来分析解答【解答】解：甲、乙、丙、丁为四种短周期元素，由甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系可知，甲位于第二周期，原子序数：乙丙，且丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，故甲与丁处于同主族，甲与乙、丙处于同一周期，乙在甲的右侧相邻、丙在甲的左侧相邻，令甲的原子序数为x，则乙为x+1、丙为x1，丁为x+8，则x1+x+1=x+8，解得x=8，故甲为o、乙为f、丙为n、丁为s，a同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，f的非金属性大于o元素，所以乙的氢化物的稳定性大于甲，故a错误；b乙原子核外有2个电子层，最外层电子数是7，则乙在周期表中位于第二周期第viia族，故b错误；c丙为n元素，丁为s元素，硝酸和硫酸都是强酸，则元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸，故c正确；d电子层数越多，其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以离子半径为s2n3o2f，故d错误；故选c【点评】本题考查结构性质位置关系、元素周期律、半径比较等，难度中等，推断元素是解题的关键，注意离子半径大小的比较方法，先根据电子层数判断，如果电子层数相同时再根据电荷数判断，题目难度中等4已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行氯气的性质实验玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（）a黄绿色橙色蓝色白色b无色橙色紫色白色c黄绿色橙色蓝色无色d黄绿色无色紫色白色aabbccdd【考点】氯气的化学性质【专题】卤族元素【分析】根据题给信息，常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出cl2，氯气的颜色是黄绿色；氯气可以和nabr溶液发生置换反应生成br2；氯气和ki溶液反应置换出i2，还氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠的水溶液【解答】解：常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出cl2，氯气的颜色是黄绿色处充满黄绿色cl2；氯气进入玻璃管后与处nabr溶液发生置换反应生成br2，液溴的水溶液颜色为橙色，所以白色棉球变为橙色；氯气和处ki溶液反应置换出i2，遇淀粉变蓝；处利用氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠的水溶液，用来进行cl2的尾气吸收，尽管反应生成的物质均为无色，但棉球本身是白色的，所以处的颜色为白色故选：a【点评】氯气是一个重要的知识点，命题者设计出简洁的一器多用实验装置，并以装置图形式给考生呈现出来，将cl2的制备、性质和溴、碘单质的颜色、检验联系在一起考查学生对所学知识的理解能力及对知识在新的情景下的迁移能力5德国卡尔肖莱马是有机化学的奠基人和杰出的有机化学理论家他的主要贡献是对脂肪烃的系统研究并解决了烷烃的异构理论根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是（）12345678ch4c2h4c3h8c4h8c6h12c7h16c8h16a3b4c5d6【考点】同分异构现象和同分异构体；有关有机物分子式确定的计算【专题】同分异构体的类型及其判定【分析】由表中烃的排列规律可知，5对应有机物含有5个c原子，再结合1与2、3与4、7与8的h原子个数相等可知该有机物分子中含有12个h，分子式应为c5h12，是戊烷，戊烷存在正戊烷、异戊烷和新戊烷三种同分异构体【解答】解：从1到8，物质的分子中c原子个数递增，因此物质5的分子中应含有5个碳原子；各物质的分子构成中h原子符合1与2、3与4、7与8的h原子个数相等，则可推断5与6的分子构成中h原子个数相等，即物质5的分子中含有12个h原子；综合以上分析，物质5的化学式为c5h12，同分异构体有正、异、新3种，故选a【点评】本题考查了有机物分子式组成的判断、同分异构体数目的求算，题目难度不大，对比化学式发现物质组成找出存在的规律为解答本题的关键，试题考查了学生归纳与整理的能力6一定条件下，在体积为v l的密闭容器中，一氧化碳和氢气反应生成甲醇：co（g）+2h2（g）ch3oh（g）如图表示该反应在不同温度下的反应过程关于该反应，下列说法正确的是（）a反应达平衡后，升高温度，平衡常数k增大b反应过程中使用cu2o/zno作催化剂，二者均不参加反应c500反应达到平衡时，用氢气物质的量浓度减少表示该反应的反应速率是：v（h2）=d300反应达到平衡后，若其他条件不变，将体积缩小到原来的，平衡右移，氢气物质的量浓度增大【考点】化学平衡建立的过程【专题】化学平衡专题【分析】a、依据图象分析，先拐先平，温度高甲醇物质的量减小，说明正向反应是放热反应；b、催化剂参与反应过程，但反应前后质量和化学性质不变；c、甲醇和氢气速率之比等于1：2，依据速率概念计算；d、缩小体积相当于增大压强，平衡正向进行，但体积缩小平衡后氢气浓度增大【解答】解：a、图象分析，温度越高，甲醇的物质的量碱性，说明平衡逆向进行，平衡常数减小，故a错误；b、催化剂参与反应过程，但反应前后质量和化学性质不变，故b错误；c、500反应达到平衡时，甲醇和氢气速率之比等于1：2，用氢气物质的量浓度减少表示该反应的反应速率是v（h2）=2，故c错误；d、300反应达到平衡后，若其他条件不变，将体积缩小到原来的，平衡右移，但体积缩小平衡后氢气浓度增大，故d正确；故选d【点评】本题考查化学平衡影响因素的分析判断，平衡常数，反应速率的概念理解是解题关键，题目难度中等7下列离子方程式正确的是（）a向alcl3溶液中加入过量氨水：al3+4nh3h2oalo2+4nh4+2h2ob将al投入到烧碱溶液中：2al+2ohalo2+2h2oc将al（oh）3投入到烧碱溶液中：al（oh）3+ohalo2+2h2od向nahco3溶液中加入适量koh溶液：hco3+ohco2+h2o【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】a不符合反应客观事实；b原子个数不守恒；c二者反应生成偏铝酸钠和水；d反应实质是碳酸氢根离子与氢氧根离子生成碳酸根离子和水；【解答】解：a氢氧化铝不溶于氨水，二者反应的离子方程式为：al3+3nh3h2oal（oh）3+3nh4+，故a错误；bnaoh溶液和铝片的反应与氢氧化钠量的多少没有关系，往过量和少量naoh溶液中投入铝片均发生反应：2al+2oh+2h2o2alo2+3h2，故b错误；c将al（oh）3投入到烧碱溶液中，离子方程式：al（oh）3+ohalo2+2h2o，故c正确；d向nahco3溶液中加入适量koh溶液，离子方程式：hco3+ohco32+h2o，故d错误；故选：c【点评】本题目考查学生离子方程式的书写和正误的判断方法，明确离子方程式书写方法是解题关键，难度不大8以铁为阳极、铜为阴极，对足量的naoh溶液进行电解，一段时间后得到2molfe（oh）3沉淀，此时消耗水的物质的量共为（）a2molb3molc4mold5mol【考点】电解原理【专题】电化学专题【分析】活泼金属铁作电解池阳极时，阳极上阳极材料铁失电子发生氧化反应生成亚铁离子进入溶液，亚铁离子和溶液中的氢氧根离子生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁不稳定，能被氧气氧化成氢氧化铁沉淀，注意消耗的水有两部分：一部分被电解生成氢气，一部分和氢氧化亚铁反应生成氢氧化铁【解答】解：根据铁原子守恒知，2molfe（oh）32molfe（oh）2，所以生成2molfe（oh）3需要2molfe（oh）2；活泼金属铁作电解池阳极时，电解氢氧化钠溶液的电解方程式为fe+2h2oh2+fe（oh）2，根据电解方程式得，生成2molfe（oh）2需要水的物质的量为4mol；又氢氧化亚铁不稳定，能被氧气氧化成氢氧化铁沉淀，反应方程式为4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3，根据方程式得，生成2molfe（oh）3需要水的物质的量为1mol，所以得到2molfe（oh）3沉淀消耗水的物质的量共为5mol故选d【点评】本题考查了电解原理，难度不大，注意：活泼金属作电解池阳极时，活泼金属失电子发生氧化反应，而不是溶液中的阴离子失电子发生氧化反应二、解答题（共5小题）9将饱和fecl3溶液滴入沸水中，继续煮沸，液体变为红褐色色，得到的分散系为fe（oh）3胶体，用此分散系进行下列实验：（1）让光束通过该分散系，现象为胶体内出现一条光亮的“通路”，原因是胶体粒子对光的散射（2）向该分散系中逐滴滴入过量盐酸，会出现一系列变化：先出现红褐色沉淀，原因是hcl电离出来的离子（cl）所带的电荷与胶体粒子所带的电荷发生了电性中和，破坏了胶体的介稳性，从而使胶粒聚集成较大的颗粒沉降下来；随后沉淀逐渐溶解，溶液呈棕黄色，反应的化学方程式为fe（oh）3+3hclfecl3+3h2o【考点】胶体的重要性质【专题】溶液和胶体专题【分析】实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热；（1）胶体粒子对光散射，用光垂直照射胶体都会产生丁达尔效应，即胶体内出现一条光亮的“通路”；（2）胶体能够发生聚沉以及酸能和fe（oh）3 胶体反应；fe（oh）3沉淀与盐酸反应生成棕黄色的fe3+【解答】解：向沸水中滴加 fecl3溶液，继续煮沸可以制得红褐色氢氧化铁胶体，故答案为：红褐；fe（oh）3胶体；（1）用光垂直照射胶体都会产生丁达尔效应，即胶体内出现一条光亮的“通路”，这是因为胶体粒子对光的散射作用，故答案为：胶体内出现一条光亮的“通路”；胶体粒子对光的散射；（2）电解质溶液加入胶体会因破坏了胶体粒子的电荷稳定性，使其发生聚沉，成为fe（oh）3沉淀，故答案为：hcl电离出来的离子（cl）所带的电荷与胶体粒子所带的电荷发生了电性中和，破坏了胶体的介稳性，从而使胶粒聚集成较大的颗粒沉降下来；fe（oh）3沉淀与盐酸反应生成棕黄色的fe3+，fe（oh）3+3hc1feci3+3h2o，故答案为：fe（oh）3+3hclfecl3+3h2o【点评】本题考查的是胶体的性质，难度不大，胶体的性质有：丁达尔效应、电泳、聚沉；利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法10a、b、c、d、e均是短周期元素，其原子序数依次增大，a和b同周期，a和d同族，a原子最外层电子数是内层电子数的二倍，b元素族序数是周期数的三倍，b的阴离子与c的阳离子电子层结构相同，c的单质与 b 的单质在不同条件下反应，可生成c2b或c2b2，e是所在周期中原子半径最小的元素，请回答（1）d在元素周期表中的位置是第三周期第a族（2）c2b的电子式是；ab2的结构式是o=c=o（3）b、c、e离子半径的由大到小的顺序为clo2na+；（用离子符号回答）a、d、e最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为hclo4h2co3h2sio3（用化学式回答）（4）a、b气态氢化物沸点高的是h2o；（用化学式回答）原因水分子之间有氢键且是极性分子，相对分子质量比甲烷大（5）水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色，使水产生异味，eb2可以用来出去水中超标的mn2+，生成黑色沉淀，当消耗13.50g eb2时，共转移了1mol电子，则反应的离子方程式为2clo2+5mn2+6h2o=5mno2+2cl+12h+【考点】位置结构性质的相互关系应用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】a、b、c、d、e均是短周期元素，其原子序数依次增大，a原子最外层电子数是内层电子数的二倍，则a为碳元素，a和d同族，则d为硅元素，a和b同周期，b元素族序数是周期数的三倍，则b为氧元素，b的阴离子与c的阳离子电子层结构相同，c的单质与 b 的单质在不同条件下反应，可生成c2b或c2b2，则c为钠元素，e是所在周期中原子半径最小的元素，则e为氯元素，据此答题；【解答】解：a、b、c、d、e均是短周期元素，其原子序数依次增大，a原子最外层电子数是内层电子数的二倍，则a为碳元素，a和d同族，则d为硅元素，a和b同周期，b元素族序数是周期数的三倍，则b为氧元素，b的阴离子与c的阳离子电子层结构相同，c的单质与 b 的单质在不同条件下反应，可生成c2b或c2b2，则c为钠元素，e是所在周期中原子半径最小的元素，则e为氯元素，（1）d为硅元素，在元素周期表中第三周期第a族，故答案为：第三周期第a族；（2）c2b为氧化钠，它的电子式是；ab2为二氧化碳，它的结构式是 o=c=o，故答案为：；o=c=o；（3）电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，离子半径越小，所以b、c、e离子半径的由大到小的顺序为clo2na+，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性就越强，非金属性clcsi，所以酸性hclo4h2co3h2sio3，故答案为：clo2na+；hclo4h2co3h2sio3；由强到弱的顺序为（用化学式回答）（4）由于水分子之间有氢键且是极性分子，相对分子质量比甲烷大，所以水的沸点高于甲烷，故答案为：h2o；水分子之间有氢键且是极性分子，相对分子质量比甲烷大；（5）用clo2可氧化mn2+，生成黑色沉淀mno2，当消耗13.50g （即0.2mol）clo2时，共转移了1mol电子，根据电子得失守恒可写出反应的离子方程式为2clo2+5mn2+6h2o=5mno2+2cl+12h+，故答案为：2clo2+5mn2+6h2o=5mno2+2cl+12h+；【点评】本题主要考查了电子式、结构式、元素周期律、分子间作用力、氧化还原反应等知识点，中等难度，解题的关键是元素推断11实验室需要1moll1naoh溶液450 ml和1moll1硫酸溶液100ml，根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）根据计算用托盘天平称取naoh的质量为20.0g在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度小于1moll1（填“大于”“等于”或“小于”）（2）配制1moll1的稀硫酸100ml，需要98%（密度为1.84g/ml）浓硫酸的体积为5.4ml（列出式计算）配制过程中需用到的下列仪器有a5ml量筒10ml量筒50ml烧杯100ml烧杯托盘天平100ml容量瓶胶头滴管玻璃棒abcd【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【专题】化学实验基本操作【分析】（1）需要1moll1naoh溶液450ml，应选择500ml容量瓶，实际得配制500ml，依据m=cvm计算需要溶质的质量；分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c=进行误差分析；（2）依据c=计算浓硫酸的物质的量浓度，依据溶液稀释规律计算需要浓硫酸体积，据此选择量筒规格；依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤选择需要仪器；【解答】解：（1）需要1moll1naoh溶液450ml，应选择500ml容量瓶，实际得配制500ml，则需要溶质的质量m=1mol/l40g/mol0.5l=20.0g；在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液浓度浓度偏小；故答案为：20.0；小于；（2）98%（密度为1.84g/ml）浓硫酸的物质的量浓度c=18.4mol/l，设需要浓硫酸体积为v，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：18.4mol/lv=1mol/l100ml，解得v=5.4ml，应选择10ml量筒量取；配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：量筒、胶头滴管、50ml烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶，故选a；故答案为：5.4；a【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制及有关物质的量浓度计算，明确配制原理和操作步骤是解题关键，题目难度不大12某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理（过氧化钠与潮湿二氧化碳反应），设计用如图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积图中量气装置e是由甲乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水甲管有刻度（050 ml），供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低实验室可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水试回答：（1）图中装置的连接顺序是（） （填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）（2）装置c中反应的化学方程式为caco3+2hcl=cacl2+co2+h2o（3）装置a的作用是吸收过量的co2；装置b中的碳酸氢钠溶液否（填“能”或“否”）换成碳酸钠溶液（4）下列操作能使所测量的氧气体积偏大的是ab（填字母编号）a未冷却到室温后读数b乙管液面低于甲管液面c读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平，视线与凹液面最低处相平d读数时俯视刻度线【考点】探究过氧化钠与水的反应【专题】无机实验综合【分析】题目要求利用过氧化钠与二氧化碳（潮湿）反应制取氧气，故首先需要制备二氧化碳只有仪器c可以用来制取二氧化碳制气原料应该采用大理石和盐酸，此法制得的二氧化碳中会含有少量氯化氢须通过装有碳酸氢钠溶液的洗气瓶，以除去这些氯化氢然后使净化后的二氧化碳通过过氧化钠来制取氧气，该仪器只能选用装置d此反应属于气体与固体之间的反应，不易反应完全，为了除去生成的氧气中混有未反应的二氧化碳，可以使它们通过仪器a在测量氧气体积时，为了使测量更为准确，要注意上下移动仪器e中的乙管，使甲、乙两管的液面相平，以使甲管中的气压与大气气压相等，同时视线应与甲管内凹液面最低处相平，以减少观察误差【解答】解：（1）依据题意可知：实验目的为模拟呼吸面具中的原理，则装置的流程是气体发生装置cb使co2湿润（同时除去hcl）d与过氧化钠反应a除去多余的co2e测量体积，所以正确的装置连接顺序为：（） ；故答案为：（） ；（2）c中发生的反应是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、