江西省玉山一中高三化学 电解池 金属的电化学腐蚀与防护复习迎考测试题.doc

玉山一中2014届高三化学复习迎考课课练电解池 金属的电化学腐蚀与防护1下列关于工业冶金的描述中不正确的是 ( )a电解熔融的氧化铝制取金属铝，阳极反应式为2o24e=o2b电解法精炼铜，用粗铜作为阴极c电解冶炼金属钠与电解饱和食盐水的阳极产物相同d在电镀件上电镀锌，用锌盐(如硫酸锌)溶液作为电镀液2某同学按如图所示的装置进行电解实验。下列说法不正确的是 ()a电解过程中，铜电极上有h2产生b电解初期，总反应方程式为cuh2so4cuso4h2c电解一定时间后，石墨电极上有铜析出d整个电解过程中，h的浓度不断减小3将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为 ()a632b631 c123 d3214用惰性电极电解m(no3)x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b l(标准状况)氧气，从而可知m的相对原子质量是 ()a. b. c. d.5在0 和1105pa 下，用铂电极电解硫酸铜溶液，当阴极产生6.4 g铜时，阳极放出()a1.12 l氢气 b1.12 l氧气 c2.24 l氢气 d2.24 l氧气6根据下图，下列判断中正确的是 ()a烧杯a中的溶液ph减小b烧杯b中发生氧化反应c烧杯a中发生的反应为2h2e=h2d烧杯b中发生的反应为2cl2e=cl27下列有关电化学的示意图中正确的是 ()8某溶液中含有两种溶质nacl和h2so4，它们的物质的量之比为31，用石墨作电极电解溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是 ()a阴极只析出h2 b阳极先析出cl2，后析出o2c电解最后阶段为电解水 d溶液ph不断增大，最后为791 l 0.1 moll1 agno3溶液在以ag作阳极，fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16 g时，下列判断正确的是(设电解按理论进行，溶液不蒸发) ()a溶液的浓度变化为0.08 moll1 b阳极上产生112 ml o2(标准状况)c转移的电子数是1.2041022个 d反应中有0.02 mol的ag被氧化10如下图所示，按图甲装置进行实验，若图乙的x轴表示流入电极的电子的量，则y轴不可能表示的是()ac(ag) bc(no)c溶液的ph d铁片质量11用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，电解一段时间后， 向电解液加入0.1 mol碱式碳酸铜晶体(不含结晶水)，恰 好使溶液恢复到电解前的浓度和ph。下列有关叙述不正确的是 ()a电解过程产生的气体体积(在标准状况下)为5.6 lb电解过程转移的电子数为3.6121023个c电解过程只发生了2cuso42h2o2cuo22h2so4d加入碱式碳酸铜的反应是：cu2(oh)2co32h2so4=2cuso4co23h2o12现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽，用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解na2so4溶液生产naoh溶液和h2so4溶液。下列说法中正确的是 ()a阳极反应式为2h2e=h2b从a口出来的是h2so4溶液ca是阳离子交换膜，允许h通过dna2so4溶液从e口加入13(12分) 在50 ml、0.2 moll1 cuso4溶液中插 入两个电极，通电电解(不考虑水分蒸发)则：(1)若两极均为铜片，电解过程中cuso4溶液的浓度_(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是_ 。(3)若阳极为纯锌，阴极为铜片，如不考虑h在阴极上放电，当电路中有0.04 mol 电子通过时，阴极增重_g，阴极上的电极反应式是_ 。14(12分) 下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的naoh溶液、足量的cuso4溶液和100 g10.00%的k2so4溶液，电极均为石墨电极。(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中k2so4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：电源的n端为_极。电极b上发生的电极反应为_ 。列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积为_。电极c的质量变化是_g。电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：甲溶液_ ；乙溶液_ ；丙溶液_ 。(2)如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？_ 。15(14分) 如右图所示，a为直流电源，b为渗透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，c为电镀槽，接通电路后，发现b上的c点显红色，请填空：(1)电源a的a为_极。(2)滤纸b上发生的总反应方程式为：_ 。(3)欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通k点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为：_ ；电极f上发生的反应为：_ 。槽中盛放的电镀液可以是_或_。(只要求填两种电解质溶液)。16(14分) 工业废水中常含有一定量的cr2o和cro，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。方法1：还原沉淀法。该法的工艺流程为：其中第步存在平衡：2cro(黄色)2hcr2o(橙色)h2o(1)若平衡体系的ph2，则溶液显_色。(2)能说明第步反应达平衡状态的是_。acr2o和cro的浓度相同 b2v (cr2o )v(cro) c溶液的颜色不变(3)第步中，还原1mol cr2o 离子，需要_mol的feso47h2o。(4)第步生成的cr(oh)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：cr(oh)3(s)cr3 (aq)3oh(aq)常温下，cr(oh)3的溶度积kspc(cr3)c3(oh)1032，要使c(cr3)降至105 mol/l，溶液的ph应调至_。方法2：电解法。该法用fe作电极电解含cr2o的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液ph升高，产生cr(oh)3沉淀。(5)用fe作电极的原因为_。(6)在阴极附近溶液ph升高的原因是(用电极反应解释)_ ；溶液中同时生成的沉淀还有_。电解池 金属的电化学腐蚀与防护（选择题124 分）1、b 2、a 3、a 4、c 5、b 6、b 7、d 8、d 9、c 10、d 11、c 12、b 13、(12分) (1)不变(2)zn= zn22e(3)1.28cu22e= cu14、(12分) (1)正4oh4e=2h2oo2水减少的质量：100g(1)4.5g生成o2体积：22.4lmol12.8l 16碱性增大，因为电解后，水量减少，溶液中naoh浓度增大酸性增大，因为阳极上oh生成o2，溶液中h离子浓度增加酸碱性大小没有变化，因为k2so4是强酸强碱盐，浓度增加不影响溶液的酸碱性(2)能继续进行，因为cuso4溶液已转变为h2so4溶液，反应也就