江西省横峰中学高考化学一轮复习 模块二 第七章 高频考点真题验收全通关.doc

第七章高频考点真题验收全通关(把握本章在高考中考什么、怎么考，练通此卷、平步高考！)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1(2014全国卷)已知分解1 mol h2o2放出热量98 kj，在含少量i的溶液中，h2o2分解的机理为：h2o2ih2oio慢h2o2ioh2oo2i 快下列有关该反应的说法正确的是()a反应速率与i浓度有关bio也是该反应的催化剂c反应活化能等于98 kjmol1dv(h2o2)v(h2o)v(o2)2(2013大纲卷)反应x(g)y(g)2z(g)h0，达到平衡时，下列说法正确的是()a减小容器体积，平衡向右移动b加入催化剂，z的产率增大c增大c(x)，x的转化率增大d降低温度，y的转化率增大3(2014安徽高考)臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2no2(g)o3(g)n2o5(g)o2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是()ab升高温度，平衡常数减小03 s内，反应速率为v(no2)0.2 moll1cdt1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x为c(o2)4.(2014福建高考)在一定条件下，n2o分解的部分实验数据如下：反应时间/min0102030405060708090100c(n2o)/moll10.1000.0900.0800.0700.0600.0500.0400.0300.0200.0100.000下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是()(注：图中半衰期指任一浓度n2o消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示n2o初始浓度且c1c2)5(2014四川高考)在10 l恒容密闭容器中充入x(g)和y(g)，发生反应x(g)y(g)m(g)n(g)，所得实验数据如下表：实验编号温度/起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(x)n(y)n(m)7000.400.100.0908000.100.400.0808000.200.30a9000.100.15b下列说法正确的是()a实验中，若5 min时测得n(m)0.050 mol，则0至5 min时间内，用n表示的平均反应速率v(n)1.0102mol/(lmin)b实验中，该反应的平衡常数k2.0c实验中，达到平衡时，x的转化率为60%d实验中，达到平衡时，b0.0606(2014重庆高考)在恒容密闭容器中通入x并发生反应：2x(g) y(g)，温度t1、t2下x的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是()a该反应进行到m点放出的热量大于进行到w点放出的热量bt2下，在0t1时间内，v(y)moll1min1cm点的正反应速率v正大于n点的逆反应速率v逆dm点时再加入一定量x，平衡后x的转化率减小7(2013福建高考)nahso3溶液在不同温度下均可被过量kio3氧化，当nahso3完全消耗即有i2析出，根据i2析出所需时间可以求得nahso3的反应速率。将浓度均为0.020 moll1的nahso3溶液(含少量淀粉)10.0 ml、kio3(过量)酸性溶液40.0 ml混合，记录1055 间溶液变蓝时间，55 时未观察到溶液变蓝，实验结果如上图。据图分析，下列判断不正确的是()a40 之前与40 之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反b图中b、c两点对应的nahso3反应速率相等c图中a点对应的nahso3反应速率为5.0105 moll1s1d温度高于40 时，淀粉不宜用作该实验的指示剂二、非选择题(本题包括4个小题，共58分)8(13分)(2014广东高考)h2o2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。(1)某小组拟在同浓度fe3的催化下，探究h2o2浓度对h2o2分解反应速率的影响。限选试剂与仪器：30% h2o2、0.1 moll1fe2(so4)3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器写出本实验h2o2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：_。设计实验方案：在不同h2o2浓度下，测定_(要求所测得的数据能直接体现反应速率大小)。设计实验装置，完成如图所示的装置示意图。参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案(列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示)。物理量实验序号v0.1 moll1fe2(so4)3/ml1a2a(2)利用图a和b中的信息，按图c装置(连接的a、b瓶中已充有no2气体)进行实验。可观察到b瓶中气体颜色比a瓶中的_(填“深”或“浅”)，其原因是_。9(14分)(2014全国卷)在容积为1.00 l的容器中，通入一定量的n2o4，发生反应n2o4(g)2no2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：(1)反应的h_0(填“大于”或“小于”)；100 时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在060 s时段，反应速率v(n2o4)为_moll1s1；反应的平衡常数k1为_。(2)100 时达平衡后，改变反应温度为t，c(n2o4)以0.002 0 moll1s1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。t_100 (填“大于”或“小于”)，判断理由是_。列式计算温度t时反应的平衡常数k2_。(3)温度t时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半。平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是_。10(15分)(2014浙江高考)煤炭燃烧过程中会释放出大量的so2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以caso4的形式固定，从而降低so2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的co又会与caso4发生化学反应，降低了脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：caso4(s)co(g)cao(s)so2(g) co2(g)h1218.4 kjmol1(反应) caso4(s)4co(g)cas(s)4co2(g)h2175.6 kjmol1(反应)请回答下列问题：(1)反应能够自发进行的反应条件是_。(2)对于气体参与的反应，表示平衡常数kp时用气体组分(b)的平衡压强p(b)代替该气体物质的量的浓度c(b)，则反应的kp_(用表达式表示)。(3)假设某温度下，反应的速率(v1)大于反应的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是_。(4)通过监测反应体系中气体浓度的变化可判断反应和是否同时发生，理由是_。(5)图1为实验测得不同温度下反应体系中co初始体积百分数与平衡时固体产物中cas质量百分数的关系曲线。则降低该反应体系中so2生成量的措施有_。a向该反应体系中投入石灰石b在合适的温度区间内控制较低的反应温度c提高co的初始体积百分数d提高反应体系的温度(6)恒温恒容条件下，假设反应和同时发生，且v1v2，请在图2中画出反应体系中c(so2)随时间t变化的总趋势图。图1图211(16分)(2013全国卷)在1.0 l密闭容器中放入0.10 mol a (g)，在一定温度进行如下反应：a(g)b(g)c(g)h85.1 kjmol1反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：时间t/h0124816202530总压强p/100 kpa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列问题：(1)欲提高a的平衡转化率，应采取的措施为_。(2)由总压强p和起始压强p0计算反应物a的转化率(a)的表达式为_，平衡时a的转化率为_，列式并计算反应的平衡常数k_。(3)由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物a的物质的量n(a)，n总_mol，n(a)_mol。下表为反应物a浓度与反应时间的数据，计算a_。反应时间t/h04816c(a)/(moll1)0.10a0.0260.006 5分析该反应中反应物的浓度c(a)变化与时间间隔(t)的规律，得出的结论是_，由此规律推出反应在12 h时反应物的浓度c(a)为_moll1。答 案1选ah2o2的分解反应主要是由第一个反应决定的，i浓度越大，反应速率越快，a项正确。2选d此反应是放热反应，降低温度，平衡正向移动，y的转化率增大，所以d项正确。3选aa项正确，由图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，说明此反应是放热反应，所以升高温度，平衡将逆向移动，平衡常数减小。4选a由表中数据可知，n2o的反应速率为一定值，与其浓度大小无关，半衰期与浓度呈正比关系，转化率与浓度大小无关，故a项正确，b、c、d项错误。5选cc项，因该反应在800 时平衡常数为1，设反应中转化的x的物质的量为x，则有(0.20x)(0.30x)xx，故x0.12 mol，x的转化率为100%60%，该项正确。6选cm点温度比w点温度高，所以m点的正反应速率大于w点的逆反应速率，而w点的逆反应速率大于n点的逆反应速率，则m点的正反应速率大于n点的逆反应速率，c项正确。7选b因为b、c两点的温度不同，反应速率不可能相等，b项错误。8解析：(1)过氧化氢分解，fe2(so4)3作催化剂，能加快过氧化氢分解产生氧气的速率，反应的方程式为：2h2o2催化剂,2h2oo2。要能直接体现反应速率的大小，可以测定收集一定体积的气体所需的时间。答案：(1) 产生等体积气体所需的时间如图物理量实验序号v0.1 moll1fe2(so4)3 /mlv(30%h2o2) /mlv(蒸馏水) /mlv(o2) /mlt/s1ab2bct12a2bbct2(本题属于开放性试题，合理答案均可)(2)深h2o2分解放热，b中温度较a中高，n2o4转化为no2是吸热反应，升温有利于平衡向生成no2的方向移动9解析：(1)由题意及图示知，在1.00 l的容器中，通入0.100 mol的n2o4，发生反应：n2o4(g)2no2(g)，随温度升高混合气体的颜色变深，说明反应向生成no2的方向移动，即向正反应方向移动，所以正反应为吸热反应，即h0；由图示知60 s时该反应达到平衡，消耗n2o4为0.100 moll10.040 moll10.060 moll1，根据v可知：v(n2o4)0.001 0 moll1s1；求平衡常数可利用三段式：n2o4(g)2no2(g)起始量/(moll1) 0.100 0转化量/(moll1) 0.060 0.120平衡量/(moll1) 0.040 0.120k10.36 moll1答案：(1)大于0.001 00.36 moll1(2)大于反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高平衡时，c(no2)0.120 moll10.002 0 moll1s110 s20.160 moll1c(n2o4)0.040 moll10.002 0 moll1s110 s0.020 moll1k21.3 moll1(3)逆反应对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动10解析：(1)反应为熵增、吸热反应，其能自发进行的条件是高温。(2)反应的kp可表示为。(3)在相同条件下反应当的速率(v1)大于反应的速率(v2)，说明反应的活化能比反应的小，又反应为吸热反应，反应为放热反应，所以c项符合题意。(4)通过监测反应体系中so2和co2的浓度的变化可以判断反应和是否同时发生。答案：(1)高温(2)(3)c(4)如果气相中so2和co2两种气体的浓度之比随时间发生变化，则表明两个反应同时发生(5)abc(6)如图所示11解析：(2)在温度一定、容积一定的条件下，气体的压强之比等于其物质的量(物质的量浓度)之比。求解平衡