第二单元 海水中的化学练习题.doc

第二单元 海水中的化学课标要求1、了解海洋中含有的丰富资源，海洋的保护等问题，了解海水淡化的原理和常用方法。通过海洋中物质的提取，树立资源意识。2、了解海水晒盐的过程，理解饱和溶液，结晶、溶解度等概念的含义，学会绘制溶解度曲线，并运用曲线图解决响应问题。3、掌握粗盐提纯的方法和原理，了解食盐在生产和生活中的重要用途。4、掌握氨碱法制纯碱的原理和主要流程。5、通过几种常见盐的性质，归纳掌握盐的通性。运用离子的观点明确复分解反应的实质，掌握反应规律。6、通过实验探究学会控制变量法研究问题。重点难点突破重点：1、结合前面学习的酸碱的性质掌握海水制镁的过程及原理，会写相应的方程式。2、知道海水淡化的方法，了解蒸馏的原理，知道工业常用多级闪急蒸馏法。通过对比法了解饱和溶液和不饱和溶液的概念、组成特点及相互转化的条件。知道结晶的概念，理解海水晒盐的原理和过程。了解粗盐提纯的方法和应用。3、从定量的角度理解“溶解度”的概念，学会绘制并使用溶解度曲线图；能根据物质性质的不同通过选择蒸发结晶或降温结晶等方法进行物质的提纯。4、运用元素守恒观理解并掌握氨碱法制取纯碱的反应原理和过程。5、通过对比归纳记忆碳酸钠、碳酸氢钠等物质的俗名和性质，在明确性质决定用途的基础上了解它们的用途。6、通过认识纯碱的性质，归纳掌握盐的化学通性。掌握常见酸根离子的检验。7、通过复习回顾酸碱的知识，进一步从微观角度认识复分解反应的实质。 说明：海水是一种资源丰富的物质，从海水中提取物质和海水淡化是人类获取镁和食盐、纯碱、水等生活、生产物质的理想捷径。让学生明确化学来源于生活又应用于生活，进而激发学好化学的热情。酸、碱、盐的有关知识是初中阶段最重要的元素化合物的知识板块。因此通过本单元的复习，使学生对酸碱盐的知识进一步系统化，网络化。难点：1、 分析对比溶液在饱和与不饱和转化时，组成及性质上的差异。2、 运用结晶法对物质进行分离、提纯。3、从微观角度认识复分解反应的实质。知识梳理：一、海洋化学资源海洋中蕴藏着丰富的资源，海洋需要科学合理的开发利用，为人类造福。本部分复习可从了解海洋中的物质到从海洋中提取相关物质的思路进行复习。1、海水中的物质：（1）物质种类：水（96.5）和可溶性盐（3.5） （2）离子种类：Cl- 、Na+ 、SO42 -、Mg2+、Ca2+、K+2、海底矿物： （1）化石燃料：煤、石油、天然气 （2）新型矿产资源：天然气水合物（可燃冰）未来能源、21世纪能源。 甲烷燃烧的方程式：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O （3）多种金属矿物：多金属结核（锰结核）3、海洋资源： （1）分类：化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源。 （2）保护措施：海洋环境立法、建立海洋自然保护区、加强海洋环境监测、提高消除污染的技术水平。二、海洋工业：通过本部分复习，进一步了解如何从海水中提取我们需要的物质。充分体现化学与社会的密切关系。1、海水淡化：从海水中获取淡水，解决日益加剧的淡水危机 淡化的方法有（1）蒸馏法（2）结晶法 （3）膜法。（都是物理方法）其中最常用的是多级闪急蒸馏法。 海水与淡水的鉴别：分别取样加入硝酸银溶液和稀硝酸，产生大量白色沉淀的是海水，没有沉淀（或沉淀很少）的是淡水。2、海水制镁：（3） 原理：将石灰乳加入海水或卤水中，沉淀出氢氧化镁，氢氧化镁再与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融状态的氯化镁，就能制得金属镁。 （2）生产流程：海水或卤水氢氧化镁氯化镁氯化镁晶体熔融氯化镁镁（3）化学方程式：MgCl2Ca(OH)2Mg (OH)2CaCl2 Mg (OH)22HClMgCl22H2O通电MgCl2 MgCl2 讨论并明确：从海水中提取MgCl2时，经历了“MgCl2Mg (OH)2MgCl2”，的转化过程，这样做的目的是： 将MgCl2富集起来，获得比较纯净的MgCl2.3海水晒盐：从海水中获取食盐，解决生产、生活中需求的大量食盐（1）原理：蒸发海水使其中的无机盐（主要是食盐）结晶 （2）生产流程：海水蒸发池结晶池粗盐和母液（又称苦卤）原料也可采用海水淡化后的残液晒盐，更经济快捷。 4、粗盐提纯：(1)、粗盐成分：（1）主要成分：氯化钠 （2）杂质：不溶性杂质（泥沙） 可溶性杂质（Na2SO4、MgCl2、CaCl2）(2)、除杂方案：（1）不溶性杂质（泥沙）过滤 （2）可溶性杂质（Na2SO4、MgCl2、CaCl2）转化为沉淀过滤A 药品选择：Na2SO4过量BaCl2 MgCl2过量NaOHCaCl2、多余BaCl2过量Na2CO3 多余的NaOH、Na2CO3适量盐酸B 加入顺序：、过滤、蒸发结晶； 、过滤 、蒸发结晶、； 注意事项：aNa2CO3必须在BaCl2之后加；b过滤之后再加盐酸。(3)、重结晶法提纯粗盐的步骤：溶解过滤蒸发结晶。反复几次可提高其纯度，但这样主要是除去不溶性杂质，若彻底将不溶性和可溶性杂质依次除去，应采取：“溶解加入相应化学试剂过滤加适量或过量盐酸蒸发结晶。”的步骤。5、海水制碱：氨碱法制纯碱( 1 )原料：食盐、石灰石。氨气为媒介。（2）生产流程：盐水精盐水氨盐水碳酸氢钠碳酸钠（纯碱）（3）、化学反应原理：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl 2 NaHCO3= Na2CO3+H20+CO2 问题讨论：（1）氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳的原因是氨溶于水显碱性，而二氧化碳溶于水显酸性，二者能发生反应，因此氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳 （2）对生成的NaHCO3和NH4Cl都能溶于水，分离的问题：从课本中溶解度曲线图上查出在室温时氯化铵比碳酸氢铵溶解度大，因此碳酸氢铵先结晶析出。 （3）氨碱法制纯碱的优点： 原料经济易得，CO2和NH3可回收利用连续生产。反应：2NH4Cl+ Ca(OH)2=CaCl2+H2O+NH3缺点：氯化钠的利用率不高，得到的CaCl2用途不大，污染环境。我国化学家侯德榜改进了氨碱法的不足，创立了联合制碱法。在反应得到的氯化铵溶液中加入食盐，使氯化铵结晶戏出。三、溶液：溶液是应用最多的一类物质，深入了解溶液的组成、性质及变化对物质的除杂、提取及溶液的配制使用都起着重要的指导作用。这部分知识也是高中学习的基础。本部分重点解决饱和溶液与不饱和溶液的转化问题，明确结晶的原理，探究物质溶解限量的影响因素，掌握溶解度的概念及曲线。1、概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液2、组成：（1）溶剂：起溶解作用的物质叫做溶剂。 （2）溶质：被溶解的物质叫做溶质。3、特征：均一性、稳定性。4、溶质在溶液中的存在形式（微粒）：（1）水合分子（分子） （2）水合离子（离子）5、溶解过程：（1）电离：吸热 （2）水合：放热 比较Q吸和Q放的大小，判断溶解后溶液温度的变化。例如：浓硫酸的稀释、氢氧化钠固体的溶解过程因电离吸收的热量小于水合放出的热量，所以它们的溶解过程温度是升高的，而硝酸铵的溶解过程因电离吸收的热量大于水合放出的热量，所以它的溶解过程温度是降低的。6、饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液，就是该溶质的饱和溶液。不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能再继续溶解某种溶质的溶液，就是该溶质的不饱和溶液。注意（1）只有指明温度和溶剂的量不变才能说溶液饱和、不饱和 （2）饱和溶液不能溶解某种溶质但还可继续溶解其它物质，因此必须是指明物质的饱和溶液。不饱和溶液饱和溶液 7、饱和溶液与不饱和溶液相互转化： （1）不饱和溶液变饱和溶液可采用：加溶质；蒸发溶剂；改变温度（具体物质温度改变不同，例如：氢氧化钙应升温，硝酸钾应降温）其中加溶质是一定能使溶液由不饱和变为饱和的方法。（2）饱和溶液变不饱和溶液可采用：加溶剂；改变温度。其中加溶剂是一定能使溶液由饱和溶液变不饱和溶液的方法8、溶液的饱和与否和溶液的浓稀没有必然联系。饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。海水”晒盐”就是先由氯化钠不饱和溶液蒸发水分转化为其饱和溶液,再蒸发水,食盐就析出.9、溶解限量：物质在水中溶解的质量是有一定限度的。通过实验探究明确影响固体物质在水中的溶解限量的影响因素。（1）、溶质种类不同，溶解限量不同， （3）、温度不同，溶解限量不同（2）、溶剂种类不同，溶解限量不同 （4）、溶剂的量不同，溶解限量不同10、固体的溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂（通常是水）里达到饱和状态时所能溶解的质量。单位：克，溶解度的涵义：一定温度下，100g溶剂中最多溶解物质的质量。例如：20时，氯化钠的溶解度是36g.涵义：20时，100g水中最多溶解36g氯化钠.或20时，100g水中溶解36g氯化钠时达到饱和 注意：描述物质的溶解度时，必须指明温度。如：“硝酸钾的溶解度是31.6g”是错误的。11、影响固体溶解度的因素： 内因：溶质、溶剂的性质。 外因：温度。大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大。如：硝酸钾少数固体物质的溶解度随受温度的影响很小。如：氯化钠极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减少。如：氢氧化钙影响气体溶解度的因素： 内因：溶质、溶剂的性质。 外因：温度、压强。温度升高，气体溶解度减小。压强增大，气体溶解度增大。12、溶解度曲线的含义。溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度及溶解度随温度的变化趋势。溶解度曲线上的一点表示溶质在该温度下的溶解度，溶液为饱和状态。溶解度曲线上方的一点表示溶质在该温度下有剩余，溶液为饱和状态。溶解度曲线下方的一点表示在该温度下溶液为不饱和状态。两条曲线的交点表示两种物质在对应温度下具有相同的溶解度。13、曲线的应用： 查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性。比较相同温度时不同物质溶解度的大小。比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，确定物质结晶或混合物分离提纯的方法。确定溶液的饱和状态。进行有关的计算。14、溶解度与溶解性的关系： 难溶（0.01g）、微溶（0.011g）、可溶（110g）、易溶（10g）图示表示： 15、结晶：（1）定义：固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程。（2）、方法： 蒸发结晶。适用于溶解度随受温度的影响很小的物质。 降温结晶。适用于溶解度随温度的升高而增大的物质四、常见盐的俗名、性质及用途学名俗名物理性质化学性质用途NaCl氯化钠食盐白色晶体，易溶，有咸味，熔沸点高与硝酸银反应Na2CO3碳酸钠纯碱、苏打白色粉末，易溶，水溶液显碱性与盐酸、氢氧化钙、氯化钙等酸碱盐反应NaHCO3碳酸氢钠小苏打白色粉末，易溶，水溶液显弱碱性受热分解；与酸反应放出CO2CaCO3碳酸钙-纯净的碳酸钙为白色粉末，难溶于水受热分解；只与酸反应，放出CO2CuSO4*5H2O五水硫酸铜胆矾、蓝矾蓝色晶体，易溶于水，溶液呈蓝色，有毒受热失水；与金属（铁）、碱（NaOH）、盐（BaCl2）等反应五、盐的通性1、盐的溶解性：钾、钠、铵盐均可溶，硝酸盐入水无踪影，硫酸盐不溶钡和铅，盐酸盐不溶银和汞；碳酸盐，磷酸盐除去钾、钠、铵盐其余均不溶。2、彩色盐溶液：含铜离子的盐溶液为蓝色，；含铁离子的盐溶液为棕黄色，含有亚铁离子的溶液为浅绿色。其它离子的盐溶液为无色。3、盐的化学性质（1） 盐+金属新盐+新金属条件：金属活动性顺序中前面的金属可将其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 现象：铁制品表面附着一层红色物质，溶液颜色变浅（或变为浅绿色） Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2现象：铜制品表面附着一层银白色物质，溶液由无色变为蓝色。（2） 盐+酸新盐+新酸条件：盐可溶也可不溶，生成物中一定有水、气体或沉淀Na2CO3+2H2SO4=2Na2SO4+H2O+CO2 CaCO3+2HCl=2CaCl2+H2O+CO2 现象：有气泡产生（3） 盐+碱新盐+新碱条件：反应物都可溶，生成物有沉淀或气体Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+ CaCO3 现象：产生白色沉淀。2NH4Cl+ Ca（OH）2= CaCl2+ H2O+NH3现象：产生刺激性气味的气体（4） 盐+盐新盐+新盐条件：反应物都可溶，生成物有沉淀Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3 Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO45、酸根离子的检验：（1） 氯离子：溶液中加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，证明有氯离子。（2） 硫酸根离子：溶液中加入硝酸钡溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，证明有硫酸根离子。（3） 碳酸根离子：溶液中加入稀盐酸，若产生使澄清石灰水变浑浊的气体，证明有碳酸根离子。典例分析：例1、在下列溶液中分别放入锌片，反应一段时间后把锌片取出，溶液质量减少的是（ ）A、盐酸 B、硫酸铜溶液 C、硝酸银溶液 D、氯化亚铁溶液分析：本题既定性的考查了学生对金属与盐溶液的反应，又从量的角度学生对反应的理解能力和分析能力。判断反应后溶液质量如何变化或固体质量如何变化，可从两个方面考虑：写出反应方程式，分析反应前后溶液中溶质质量的大小或分析参加反应的金属（溶解的金属）质量与反应生成的金属质量的大小。例如在硫酸铜溶液中加入锌片，Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 反应前溶质CuSO4相对分子质量为160、反应后溶质ZnSO4的相对分子质量为161，因此反应后溶液质量增加。 或者看反应前溶解的锌的质量为65而反应后析出的铜的质量为64，所以反应后溶液的质量增加。锌片的质量减少。 金属与酸反应，反应后溶液质量一定增加。 答案：C例2、某化学兴趣小组的同学为了要测定Fe Ag Cu三种金属的活动性顺序势设计了四种方案，其中你认为不可行的是（ ） A FeSO4溶液 Ag Cu B Fe Ag Cu SO4溶液 C AgNO3溶液 盐酸 Cu Fe D Fe SO4溶液 AgNO3溶液 Cu分析：本题考查金属与酸、金属与盐溶液反应的问题。运用活动性顺序表判断。 本题的解决方法是：若是金属与盐溶液的判断，采用数轴法，将三种金属按照活动性顺序在数轴上标出，满足“两边的金属单质加中间金属的盐溶液或两边的金属单质的盐溶液加中间金属单质” 。答案：A例3、向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后过滤，得到固体不溶物和 滤液。将固体不溶物放入盐酸中，有气体产生。以下是小明同学对固体不溶物和滤液成分的分析， 判断是否合理，并说明理由。（1） 固体不溶物是由镁、锌、铜、银组成。 （2） 滤液中存在的金属离子是镁离子、铜离子、锌离子。 分析：本题考查金属与盐的反应问题，由于镁比锌活泼，不会置换出镁，又由于固体物质与酸反应放气体，说明有剩余的锌。因此固体不溶物是由锌、铜、银组成，不应有镁。 滤液中的金属离子有镁离子、锌离子，铜离子、银离子已全部被锌置换出来。答案：（1）不合理 ，镁不会被置换出来。 （2）不合理，铜离子已全部被置换出来，不会有铜离子。 例4、有一包固体，可能有硫酸铜、硝酸钡、碳酸钾、硫酸钾、氯化钠中的一种或几种组成，依次进行如下实验：（1）把该固体溶于水，得白色沉淀，静置后上层溶液成无色 过滤；（2）向（1）所得沉淀种加入稀硝酸，沉淀部分溶解 ；（3）向（1）所得滤液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，在加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。以上试验可知混合物中一定有 ，一定没有 。可能有 。若要检验该物质是否存在，应如何操作 。分析：本题考查的是盐的溶解性、颜色、及酸根离子的检验等知识。由（1）上层清液为无色确知不含硫酸铜，由（2）知沉淀部分溶解说明沉淀的组成中一定有溶于硝酸的碳酸钡和不溶于硝酸的硫酸钡，这说明原物质中含有硝酸钡、碳酸钾、硫酸钾。（3）说明滤液中含有过量的硫酸钾，要检验氯离子，必须先将硫酸根离子除净。所以要进一步检验氯化钠，先向（1）所得滤液中加入过量硝酸钡溶液，产生白色沉淀后过滤，再向滤液中加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，加硝酸沉淀不溶解，说明有氯离子，既有氯化钠。答案：（1）一定有硝酸钡、碳酸钾、硫酸钾。一定没有硫酸铜，可能有氯化钠。先向（1）所得滤液中加入过量硝酸钡溶液，产生白色沉淀后过滤，再向滤液中加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，加硝酸沉淀不溶解，说明有氯化钠。若无沉淀则无氯化钠。例题5粗盐中含有钙离子、硫酸根离子和泥沙等杂质，实验室中粗盐提纯的操作步骤如下：（1） 将粗盐研细，加水使其充分溶解，然后过滤得到滤液。粗盐研细的目的是 ，过滤是为了除去 。（2）向上述滤液中加入过量的氯化钡溶液，直至沉淀不再产生，则加入过量的氯化钡溶液的目的是 。（3）继续加入过量的 溶液，直至沉淀不再产生，然后过滤，得到滤液和沉淀，沉淀的成分是 （填化学式）。（4）向（3）的滤液中加入过量 溶液，目的是 。（5）将上述溶液蒸发结晶，得到精盐。蒸发时玻璃棒要不断搅拌，直到 时停止加热。分析：本题是运用酸碱盐之间的反应除杂质。（1）是运用过滤法除去不溶性杂质；（2）是加入过量氯化钡溶液将硫酸根离子转化成沉淀除去；（3）加过量碳酸钠溶液将钙离子和过量的钡离子转化成碳酸钙和碳酸钡沉淀除去； （4）加过量的稀盐酸除过量的碳酸钠，最后蒸发得到食盐晶体。答案：（1）加速粗盐溶解 不溶的泥沙 （2）完全除去硫酸根离子 （3）Na2CO3 BaCO3、CaCO3（4）稀盐酸 除去过量的碳酸钠 （5）出现较多固体分层达标练习题一、选择题(每题2分，共50分)1、下列说法正确的是（ ）A、盐都能食用，故称为食盐 B、盐就是食盐，易溶于水C、盐都有咸味，都是白色固体 D、盐是一类物质的总称2、下列各组物质的名称、俗称、化学式表示同一种物质的是（ ）A、氢氧化钠、纯碱、NaOH B、氯化钠、食盐、NaCl C、碳酸钙、生石灰、Ca(OH)2 D、氧化铁、铁锈、FeO3、下表为家庭中一些常见物质的pH，蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫咬人时，会向人体射入一种叫蚁酸（具有酸的性质）的物质，使皮肤红肿、痛痒，甚至疼痛。要消除这种症状，问在叮咬处涂抹下列物质中（ ）物质食醋牙膏食盐水肥皂水火碱液pH 3971013A、牙膏或肥皂水 B、食盐水 C、火碱液 D、食醋4、能把石灰水和烧碱溶液区分开来的物质是( )A、石蕊试液 B、二氧化碳 C、碳酸钠溶液 D、氯化铜溶液5、下列物质不属于盐的是（ ）A、调味用的食盐 B、蒸馒头用的小苏打 C、食用的蔗糖 D、消毒用的高锰酸钾6、下列各项不是纯碱的用途的是（ ）A、去除油污 B、生产玻璃 C、医用消毒 D、硬水软化7、下列试剂中，能将Na2CO3、NaCl、BaCl2三种物质的溶液一次鉴别出来的事（ ）A、盐酸 B、稀硫酸 C、石蕊试液 D、澄清石灰水8、下列操作方法不能用来淡化海水的是（ ）A.加热蒸发 B.用自制过滤器过滤 C.使海水结冰脱盐 D.多级闪急蒸馏9、胃溃疡严重的病人胃酸过多，可内服含有能跟盐酸起反映的物质成分的胃药，以减少胃中盐酸的含量而不造成胃穿孔。下列物质中，最适宜作为胃药成分的是（ ）A、碳酸铜 B、氢氧化钙 C、氢氧化铝 D、碳酸氢钠10、粗盐中常含有少量MgCl2，工业上常把粗盐晶体粉碎后用饱和食盐水来浸洗，再滤出食盐。一下对于工业上的这种做法的有关说法正确的是（ ）A、浸洗粗食盐前后，食盐水中氯化钠的质量不变B、浸洗前后，被浸洗的食盐中MgCl2的含量不会改变C、浸洗用的饱和食盐水可以无限次的使用下去D、粗盐粉碎颗粒的大小不影响浸洗前后食盐中MgCl2的含量11、将下列各组物质分别放入水中，可能得到无色透明溶液的一组是（ ）A、K2SO4、HNO3、BaCl2 B、BaCl2、Na2CO3、HCl（过量）C、CaCl2、KOH、Na2CO3 D、CuSO4、FeCl3、NaOH 12.工业上采用氨碱法生产纯碱的原理是：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl，先向饱和食盐水中通入较多NH3（溶液显碱性），再通入足量的CO2的原因是（ ） A、使CO2更易被吸收 B.NH3比CO2更易制取 C.CO2的密度比NH3大 D.为了增大NaHCO3的溶解度13. 现有下列方法：（1）升高温度；（2）降低温度（3）增加熟石灰（4）减少熟石灰（5）增加溶剂（6）蒸发溶剂。能用来将熟石灰的不饱和溶液转化为不饱和溶液的方法是（ ）A、（1）（3）（6） B、（2）（3）（6） C、（1）（3）（5） D、（2）（4）（6）14、欲除去氯化钙中含有的少量的盐酸，在不用指示剂的情况下，应加入的试剂是（ ）A.石灰石粉末 B生石灰 C.石灰水 D碳酸钠溶液15、下列适量物质溶于水后，可以造成溶液温度显著下降的是（ ）A、硝酸铵 B、蔗糖 C、氯化钠 D、浓硫酸16、通常情况下欲将一杯不饱和食盐水变成饱和食盐水，最适宜的方法是（ ）A往食盐水中加食盐 B往食盐水中加水 C 往食盐水中加入饱和食盐水 D 把食盐水放入冰箱中17、一杯10 的硝酸钾溶液，能证明它是饱和溶液的方法是（ ）A.蒸发5g水有固体溶质析出 B.加入少许硝酸钾晶体不溶C.把溶液降温至0C有固体溶质析出 D.上述三种方法都行18、在PH=0的溶液中，下列离子能大量共存的是（ ）A、K+ 、NO3- CO32- Na+ B、Fe3+ SO42- Na+ OH- C、Ba2+ Cl- k+ SO42- D、Cu2+ Fe3+ NO3- Ba2+19、要除去银粉中的少量铜粉，可以加入下列试剂中的（ ）A 、硝酸汞溶液 B、硝酸银溶液 C、硫酸锌溶液 D、稀硫酸20、目前从海水中提取食盐的方法主要是利用海水晒盐，它所利用的物质分离方法是（ ） A 溶解法 B 过滤法 C 结晶法 D 蒸馏法21、滴有酚酞的氢氧化钙溶液与下列物质恰好完全反应仍显红色的是（ ）A、稀硫酸 B、氯化铜溶液 C、碳酸钾溶液 D、二氧化碳22.两种溶液混合后能发生化学反应，且总质量不会发生变化的是（ ）A.食盐溶液和稀盐酸 B.碳酸钠溶液和稀盐酸C.氢氧化钾溶液和硫酸溶液 D.石灰水和氢氧化钠溶液23.在一定条件下，下列转化不能一步实现的是( )A.CO2CaCO3 B.HClNaCl C.FeFeSO4 D.FeFe2(SO4)324、利用下列各组物质间的反应，能够验锌、铜、银三种金属活动性顺序的是( )A、Zn CuCl2溶液 Ag B、ZnCl2溶液 CuCl2溶液 AgC、ZnCl2溶液 Cu Ag D、 AgNO3溶液 CuCl2溶液 Zn25、分离氯化钠、氯化铜、碳酸钡的混合物，在不引入新杂质的条件下，可以依次加入的一组试剂是 （ ）A、水、盐酸、氢氧化钡 B、水、氢氧化钠、盐酸 C、水、硫酸、氢氧化钙 D、水、氢氧化钡、盐酸26、下列关于四种基本反应类型的叙述中，正确的是 （ ）A、有单质生成的反应一定是置换反应 B、有氧气参加的反应都是化合反应C、凡是有盐和水生成的反应都属于中和反应D、复分解反应一定没有单质参加27、下列各组物质的稀溶液，不用其它试剂无法进行区别的是 （ ）A、硫酸铜 、氢氧化钠、氢氧化钡、硝酸 B、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钙、盐酸C、氯化钠、氢氧化钙、氯化钙、碳酸钠 D、硫酸钠、氯化镁、硝酸、氢氧化钡28、某课外兴趣小组的同学绘制四种实验操作的变化趋势图象，其中正确的是A、 某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体B、 向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液C、 向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液D、 向等质量的金属镁和铝中分别假如足量且质量分数相等的稀硫酸29、粗盐中常含有CaCl2、Na2SO4等杂质，需加入NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液和盐酸进行提纯，若各步所加试剂均过量并过滤分离出沉淀，然后蒸发最终得到的溶液，可制得精盐。下列所设计的四种溶液中加入顺序中，不能达到目的的是（ ）A、Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl B、BaCl2、Na2CO3、NaOH、HClC、NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl D、BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl30、某金属加工厂生产过程中的废液中含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该工厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气体产生。则下列有关说法中，正确的是（ ）A、 滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁。B、 滤出的固体中一定含有银，可能含铁和铜。C、 滤液中一定有硝酸亚铁，可能有硝酸银和硝酸铜D、 滤液中一定有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸铜二、填空题（每空1分，共34分）1 、海水中含量最多的物质是_，含量最多的元素是_。2、从以下物质中，选择适当的物质填空（填序号）锰结核 高锰酸钾 纯碱 熟石灰 浓盐酸 可燃冰 硫酸钡 挥发性的酸 ；中和硫酸厂污水中过量的硫酸 ；可做消毒用的盐 ；蕴藏在海底的金属矿物 ；可用作糕点发酵剂的盐 ；“钡餐透视”时服用的试剂 ；被科学家誉为“未来能源”的矿物燃料 。3已知可溶性钡盐有毒，钡餐透视检查胃部疾病时，让病人口服硫酸钡，但误服碳酸钡就会中毒，其中毒原因是_。误服碳酸钡可立即服用泻盐硫酸镁解毒，其原因是_。(都用化学方程式表示)4、置于空气中的氢氧化钠变质，生成碳酸钠，其检验方法是取样品少量置于试管中，加入_可证明NaOH已变质。用化学方程式表示变质原因和检验原理_，_，若除去已变质的Na2CO3，应进行下列操作：先溶解，再加入适量的_试剂，过滤、蒸发，起反应的化学方程式是_。5、学习化学可以帮助我们解决许多生活中的问题，请你来解决厨房中的以下问题：（1） 若要除去热水瓶中的水垢，可选用厨房中的_（2） 若要区分食盐和纯碱，请选用两种简便、可行的方法；方法一_方法二_6、业上采用氨碱法制纯碱的反应原理（用化学方程式表示）、7、一个地处海边的化工厂按如下步骤进行生产：以煤为原料煅烧石灰石；用加压降温的方法使产生的二氧化碳变成干冰使得到的生石灰与水反应把海水引入水池中，加入熟石灰与海水中的氯化镁发生反应；用盐酸溶解氢氧化镁，再将所得溶液浓缩，得到一种晶体，(6)晶体通电得到一种金属。 根据以上资料判断：a) 该厂生产过程中，第_步会造成大气污染。b) 该厂的生产原料是_c) 该厂的最终产品是_d) 写出、 （6）步反应的化学方程式_。8、据图中几种物质的溶解度曲线，回答下列问题：(1)t2时，A、B、C三种物质的溶解度曲线由大到小的顺序是 。（2）将t2时的等质量三种物质的饱和溶液分别降到0时，析出溶质最多的是 ，无溶质析出的是 。（3）图中P点表示的A溶液是 （饱和、不饱和）溶液。N点表示的含义是 （4）当A中含有少量B时，为了得到纯净的A，可采用 的方法。（5）若将t2三种物质的饱和溶液分别降到t1时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 。三、实验题（每空1分，共8分）1、小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想： 可能是NaOH； 可能是Na2CO3； 可能是NaOH与Na2CO3的混合物。为了验证猜想，他们分别做了下面的实验。（1）小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成。由此小刚认为白色粉末是Na2CO3。请判断小刚所得结论是否正确 ，理由是 （2）小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。由此小军认为白色粉末是NaOH。请判断小军所得结论是否正确 ，理由是 （3）小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl2试液，有白色沉淀产生。由此判断白色粉末中含有_。为了验证猜想，小红继续向溶液中滴加BaCl2试液至不再产生沉淀，然后过滤。你认为她接下来还应进行的实验是_；在小红所做的实验中，若把BaCl2溶液换成Ba（OH）2溶液是否可行 ，请简述理由 3、 有一包白色粉末可能由碳酸钡、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜和氯化钡中的一种或几种组成。为了确定它的组成，某化学小组进行了如下探究活动：（1）取少量白色粉末加足量水溶解后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。（2）取少量（1）中得到的白色沉淀，加入足量稀硝酸，部分沉淀溶解，并有无色气体产生。由此得出的结论是：原白色粉末中一定没有 （化学式）（2）步骤（1）得到的沉淀是 （化学式）（3）白色粉末的组成可能是 、 、 。四、计算题（8分）儿童咀嚼片60片装主要成分：碳酸钙 维生素D功能：补钙规格：2.5g/片每片中含：碳酸钙1.24g1、小蓉同学为测定补钙剂中碳酸钙含量是否属实，她取出4片，研碎后放入烧杯，逐滴加入盐酸至不产生气体为止共用去盐酸40.0g，称量烧杯中剩余物质量为47.8g（不含烧杯），求（1） 生成二氧化碳质量（2） 稀盐酸溶质质量分数（3） 通过计算判断钙片中碳酸钙含量是否属实2、向200克稀硫酸中加入15克部分变质的氢氧化钠固体，充分反应后，得到210.6克氯化钠溶液。求（1）该氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数。（2）反应所得溶液中氯化钠的质量分数。九年级 第一单元 常见的酸和碱课标要求考试说明下载1、了解常见酸和碱的性质和用途。2、认识常见溶液的酸碱性，初步学会测定溶液酸碱性和酸碱性的强弱程度的方法，知道酸碱性对生命活动的重要意义。3、理解中和反应的实质，了解其应用。4、能通过科学探究积极主动地获得化学知识，解决一些简单的实际问题。考点全解重点难点突破重点：1、知道酸碱指示剂可以识别溶液的酸碱性，初步学会用酸碱指示剂测定溶液酸碱性的方法。2、知道酸溶于水时电离出的阳离子都是氢离子；碱溶于水时电离出的阴离子都是氢氧根离子。从微观角度认识酸的酸性和碱的碱性就是通过溶液中的氢离子和氢氧根离子表现的。3、从定量的角度认识溶液酸碱性的强弱程度PH。知道PH与溶液酸碱性的关系以及用PH试纸粗略测定PH的方法。4、认识中和反应的实质是酸中的H+和碱中的OH结合生成水。5、认识酸和碱的化学性质，进一步理解酸和碱的化学性质实质是H+和OH的性质。6、认识几种重要的酸、碱，掌握使用酸碱的方法。7、能通过科学探究积极主动地获得化学知识，解决一些简单的实际问题。说明：一些常见的酸、碱、盐属于我们身边高频率接触的物质。酸、碱、盐的有关知识也是初中阶段最重要最系统的元素化合物的知识板块。本单元要求从已知的生活经验或事实出发，通过科学探究，逻辑推理，得出一些规律性结论或方法，并学以致用，能尝试解决一些实际问题。难点：1、理解酸的酸性和碱的碱性实质是溶液中的H+和OH的性质。2、从微观角度认识中和反应的实质。说明：宏观与微观紧密结合是化学学科区别于其它学科的特有的思维方式。本单元即以H+和OH作为知识主线，其目的是进一步运用微粒的观念认识宏观物质及其变化，即从本质上掌握酸类物质的性质实质是H+的性质，碱类物质的性质实质是OH的性质；中和反应之所以能够发生，实质是H+和OH两种微粒之间相互作用的结果。知识梳理：1、用酸碱指示剂识别酸和碱（1）许多物质遇到酸和碱时能发生特定的颜色变化，化学上把这类物质叫做酸碱指示剂。常见的指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。（2）紫色石蕊试液遇到酸变成红色，遇到碱变成蓝色；无色酚酞试液遇到酸不变色，遇到碱变成红色。（3）也可以用石蕊试纸检验溶液的酸碱性：红色石蕊试纸遇到碱溶液变蓝色；蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色。说明：要根据物质的性质选择合适的指示剂，并注意语言描述要准确，比如变色的是指示剂而不是酸性溶液或碱性溶液。2、酸和碱（1）电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。酸溶液中有氢离子和酸根离子。（2）电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。碱溶液中有金属离子（或铵根离子）和氢氧根离子。（3）几种重要的原子团：OH SO42 CO32 NO3 NH4+3、溶液酸碱性的强弱程度PH（1）酸碱性是物质重要的性质，溶液酸碱性的强弱程度用PH表示，PH的范围通常在014之间，常用PH试纸测定溶液酸碱性的强弱程度。PH和溶液酸碱性的关系：PH7：溶液呈酸性，PH越小酸性越强；PH7：溶液呈碱性，PH越大碱性越强；PH7：溶液呈中性。（2）用PH试纸测定PH的方法：在玻璃片或白瓷板上放一片PH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到PH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可读出溶液的PH。不能将PH试纸润湿后再滴待测液，也不能将PH试纸直接伸入待测液中。（3）PH的大小是由溶液中H+浓度或OH的浓度决定的，要改变溶液的PH，就必须改变溶液中H+或OH的浓度。4、酸和碱对生命活动有重要意义（1）酸和碱与人的生理活动密切相关。（2）土壤的酸碱性强弱对植物生长也有重要影响。5、中和反应及其应用（1）由金属离子和酸根离子组成的化合物称为盐（由铵根离子和酸根离子组成的化合物也是盐）。（2）酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。例： HCl+NaOH=NaCl+H2O 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O（3）中和反应的实质是H+和OH结合生成H2O。（4）中和反应的应用：治疗胃酸过多、处理工业废水、改良土壤等。6、酸的性质（1）浓盐酸和浓硫酸浓盐酸是无色有刺激性气味的液体，有强腐蚀性，有强挥发性，打开瓶口会出现白雾，这是因为浓盐酸挥出的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触，形成了盐酸小液滴的缘故，所以浓盐酸应该密封保存。工业盐酸常因为含杂质而略带黄色。浓硫酸是无色无味、粘稠油状的液体，不易挥发，有强腐蚀性，浓硫酸沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。浓硫酸有很强的吸水性，所以浓硫酸也应该密封保存。浓硫酸溶于水会放出大量的热，所以稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，使产生的热迅速扩散，切不可将水倒入浓硫酸里。（2）酸的化学性质稀盐酸和稀硫酸的化学性质a都能使酸碱指示剂变色b都能与碱发生中和反应c都能与活泼金属镁、锌、铁发生置换反应产生氢气。2HCl +Mg=MgCl2+H2 H2SO4 +Mg=MgSO4+H22HCl+Zn=ZnCl2 +H2 H2SO4+ Zn=ZnSO4 +H22HCl+Fe =FeCl2 +H2 H2SO4+ Fe =FeSO4 +H2d都能与某些金属氧化物比如铁锈发生复分解反应。6HCl +Fe2O3=2FeCl3+3H2O 3H2SO4 +Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2Oe都能与某些盐发生复分解反应。2HCl +CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 H2SO4 +CaCO3=CaSO4+H2O+CO2酸有通性：因为酸在水中电离出的阳离子全部是氢离子（所以酸的通性也就是氢离子的性质）。a酸能使指示剂变色b酸+活泼金属盐+氢气c酸+金属氧化物盐+水d酸+碱盐+水e酸+盐新酸+新盐7、碱的性质（1）氢氧化钠和氢氧化钙氢氧化钠俗称苛性钠、火碱或烧碱，有强腐蚀性，使用时要小心。如果不慎沾在皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。氢氧化钠是白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热。露置的氢氧化钠易吸收空气中的水蒸气而逐渐溶解。氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，也有腐蚀性。它是一种白色粉末，微溶于水。它可以由生石灰（氧化钙）和水反应制得，反应过程中放出大量的热：CaO+H2O=Ca(OH)2。（2）碱的化学性质氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的化学性质a都能使酸碱指示剂变色b都能与酸发生中和反应c都能与某些非金属氧化物比如CO2发生反应，所以都应密封保存。 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2Od都能与某些盐发生复分解反应 2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH碱有通性：因为碱在水中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（所以碱的通性也就是氢氧根离子的性质）a碱能使指示剂变色b碱+非金属氧化物盐+水c碱+酸盐+水d碱+盐新碱+新盐复分解反应a定义：由两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应叫做复分解反应。