江西省宜市宜丰二中高考化学三模试卷（含解析）.doc

2016年江西省宜春市宜丰二中高考化学三模试卷一、选择题，每小题6分，共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的以下数据可供解题时参考：相对原子质量：h1，c12，o16，na23，al27，s32，cl35.5，fe56，zn651下列说法正确的是（）a摩尔质量就等于物质的相对分子质量b摩尔质量就是物质相对分子质量的6.021023倍chno3的摩尔质量是63 gd硫酸和磷酸的摩尔质量相等2铜锌原电池如图所示，电解质溶液为稀硫酸，下列说法不正确的是（）a铜电极上发生还原反应b锌电极是原电池的负极c电子从铜极经过外电路流向锌极d锌电极上的反应为zn2ezn2+3某主族元素r的最高化合价与负化合价代数和为6下列说法正确的是（）ar一定是第a族元素br的最高价氧化物为ro3cr的气态氢化物能燃烧dr的气态氢化物易溶于水显碱性4下列有关环境污染的说法不正确的是（）a二氧化碳是造成温室效应的主要气体b“白色污染”是指一些白色垃圾造成的污染c二氧化硫是形成酸雨的气体d吸烟产生的一种有毒气体是一氧化碳5co2与h2的混合气体5g，在150时和足量的氧气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的na2o2中，测得na2o2固体增重的质量为3.4g，则原混合气体中co2的物质的量分数为（）a75%b25%c88%d32%6已知nh3和hcl都是能用来做喷泉实验的气体若在同温同压下用等体积烧瓶一个收集满nh3，另一个收集hcl和n2的混合气体，如图所示喷泉实验停止后，两个烧瓶内溶液的关系是（不考虑烧瓶内溶质的扩散，氨水的溶质按nh3计算）（）a溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同b溶质的质量分数相同、溶质的物质的量浓度不同c溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同d溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同7现有强酸甲溶液的ph=1，强酸乙溶液的ph=2，则酸甲与酸乙的物质的量浓度之比不可能的是（）a2：1b5：1c10：1d20：18根据金属活动顺序表，cu不能发生如下反应：cu+2h2o=cu（oh）2+h2但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实下列四种电极材料和电解液中，能实现该反应最为恰当的是（）abcd阳极石墨cucucu阴极石墨石墨fept电解液cuso4溶液na2so4溶液h2so4溶液h2oaabbccdd二、非选择题，共5小题，共52分）9为了探究agno3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验agno3的氧化性将光亮的铁丝伸入agno3溶液中，一段时间后将铁丝取出为检验溶液中fe的氧化产物，将溶液中的ag+除尽后，进行了如下实验可选用试剂：kscn溶液 naoh溶液 酸性kmno4溶液 k3fe（cn）6溶液（1）请完成下表：操作现象结论取少量除尽ag+后的溶液于试管中，加入kscn溶液，振荡存在fe3+取少量除尽ag+后的溶液于试管中，加入12滴（填序号）溶液，振荡存在fe2+【实验结论】fe的氧化产物为fe2+和fe3+agno3的热稳定性用如图所示的实验装置a加热固体，产生红棕色气体，在装置d中收集到无色气体当反应结束以后，试管中残留固体为黑色（2）装置b的作用是（3）经小组讨论并验证该无色气体为o2，其操作方法是（4）【查阅资料】ag2o和粉末的ag均为黑色；ag2o可溶于氨水【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是：ag；ag2o；ag和ag2o【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体，进行了如下实验：实验编号操 作现 象a加入足量氨水，振荡黑色固体不溶解b加入足量稀硝酸，振荡黑色固体溶解，并有气体产生【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是（填实验编号）【实验结论】根据上述实验结果，得出agno3固体受热分解的化学方程式为【实验拓展】另取2.0g agno3样品充分受热分解，共收集到标准状况下气体的体积为336ml，则样品中agno3的百分含量为10某研究性学习小组设计了一组实验，验证元素周期律（1）甲同学在a、b、c、d四只烧杯里分别加入50ml冷水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的钠（na）、镁（mg）、铝（al）、钾（k）金属块，观察现象甲同学设计实验的目的是验证：同一主族，从上到下元素的元素金属性逐渐增强；同一周期，从左到右，元素金属性；反应最剧烈的烧杯里金属是（填字母）a、钠 b、镁 c、铝 d、钾；写出a烧杯里发生反应的离子方程式实验中发现b、c两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验的目的，请你帮助选择下列合适的方法a把镁、铝的金属块换成金属粉末b把烧杯中的冷水换成热水c把烧杯中的冷水换成盐酸d把烧杯中的冷水换成氢氧化钠溶液（2）乙同学设计实验验证：非金属元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性就越强他设计了如图装置以验证碳、氮、硅元素的非金属性强弱乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知a是强酸，其浓溶液在常温下可与铜反应；b是块状固体；烧杯中盛放c的水溶液，打开分液漏斗的活塞后，c中可观察到白色胶状沉淀生成写出所选用物质的化学式：a、； c、写出烧瓶中发生反应的化学方程式：碳、氮、硅三种元素的非金属性由强到弱顺序为11某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：【实验原理】2kmno4+5h2c2o4+3h2so4k2so4+2mnso4+10co2+8h2o【实验内容及记录】实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/ml溶液褪至无色所需时间/min0.6mol/l h2c2o4溶液h2o3mol/l 稀h2so4溶液0.05mol/l kmno4溶液13.02.02.03.01.522.03.02.03.02.731.04.02.03.03.9请回答：（1）根据表中的实验数据，可以得到的结论是（2）利用实验1中的数据，计算用kmno4表示的化学反应速率为（3）该小组同学根据经验绘制了n（mn2+）随时间变化的趋势如图1所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（mn2+）随时间变化的实际趋势如图2所示该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究该小组同学提出的假设是请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量再向试管中加入某种固体溶液褪至无色所需时间/min0.6mol/l h2c2o4溶液h2o3mol/l 稀h2so4溶液0.05mol/l kmno4溶液42.02.03.0mnso4t若该小组同学提出的假设成立，应观察到现象12有学生用五氧化二磷作为乙醇脱水制乙烯的催化剂，进行相关实验按如表所示的量和反应条件在三颈瓶中加入一定量p2o5，再注入95%的乙醇，并加热，观察现象实验p2o5/g95%乙醇量/ml加热方式实验124酒精灯实验224水浴70实验结果如下：实验 实验现象三颈瓶收集瓶试管实验1酒精加入时，立刻产生白雾，当用酒精灯加热时，有气泡产生，并逐渐沸腾，生成黏稠状液体有无色液体溶液褪色实验2酒精加入时，立刻产生白雾，当用水浴加热时，不产生气泡，一段时间后，反应瓶内生成黏稠状液体有无色液体溶液不褪色根据上述材料，完成下列填空写出实验室用乙醇制乙烯的化学方程式：（2）如图装置中冷凝管的作用是（3）实验1使溴的四氯化碳溶液褪色的物质是（写结构简式）（4）根据实验1、2可以推断：以p2o5作为催化剂获得乙烯的反应条件是p2o5与95%乙醇在水浴70加热条件下（三颈瓶、收集瓶中的液体经检验为磷酸三乙酯）可以发生的有机反应的类型是 反应13如图所示装置工作时均与h2有关图1所示装置中阳极的电极反应式为图2所示装置中，通入h2一极的电极反应式为某同学按图3所示装置进行实验，实验结束后，将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加kscn溶液，溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色该同学据此得出结论：铁与水蒸气反应生成feo和h2该结论（填“严密”或“不严密”），你的理由是（用离子方程式表示）2016年江西省宜春市宜丰二中高考化学三模试卷参考答案与试题解析一、选择题，每小题6分，共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的以下数据可供解题时参考：相对原子质量：h1，c12，o16，na23，al27，s32，cl35.5，fe56，zn651下列说法正确的是（）a摩尔质量就等于物质的相对分子质量b摩尔质量就是物质相对分子质量的6.021023倍chno3的摩尔质量是63 gd硫酸和磷酸的摩尔质量相等【考点】摩尔质量【分析】a、摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于物质的相对分子质量；b、摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于物质的相对分子质量；c、摩尔质量的单位为g/mol；d、硫酸和磷酸的摩尔质量均为98g/mol【解答】解：a、摩尔质量的单位为g/mol，摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于物质的相对分子质量，故a错误；b、摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于物质的相对分子质量，故b错误；c、摩尔质量的单位为g/mol，hno3的摩尔质量是63 g/mol，故c错误；d、硫酸和磷酸的摩尔质量均为98g/mol，故d正确故选：d【点评】本题考查了摩尔质量的概念及应用问题，难度不大，注意基础知识的积累2铜锌原电池如图所示，电解质溶液为稀硫酸，下列说法不正确的是（）a铜电极上发生还原反应b锌电极是原电池的负极c电子从铜极经过外电路流向锌极d锌电极上的反应为zn2ezn2+【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】该装置中，锌易失电子发生氧化反应而作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子经过导线从负极流向正极，据此解答即可【解答】解：a、铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，故a正确；b、该装置中，锌易失电子发生氧化反应而作负极，故b正确；c、反应中电子经过导线由锌极流向cu极，故c错误；d、锌为原电池的负极，失去电子发生氧化反应，电极反应方程式为：zn2e=zn2+，故d正确，故选c【点评】本题主要考查了原电池原理，明确正负极的判断、正负极上发生的电极反应即可解答，难度不大3某主族元素r的最高化合价与负化合价代数和为6下列说法正确的是（）ar一定是第a族元素br的最高价氧化物为ro3cr的气态氢化物能燃烧dr的气态氢化物易溶于水显碱性【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】某主族元素r的最高化合价与负化合价代数和为6，设最高化合价为x，则最低化合价为x8，则有x+x8=6，x=7，则该元素的最高化合价为+7价，最低化合价为1价，结合对应物质的性质解答该题【解答】解：主族元素r的最高化合价与负化合价代数和为6，设最高化合价为x，则最低化合价为x8，则有x+x8=6，x=7，则该元素的最高化合价为+7价，最低化合价为1价，a该元素的最高化合价为+7价，说明原子的最外层有7个电子，应位于第a族元素，故a正确；b该元素的最高化合价为+7价，r的最高价氧化物为r2o7，故b错误；cr为cl、br等元素，对应的氢化物不能在空气中燃烧，故c错误；dr为卤族元素，对应的氢化物溶于水呈酸性，故d错误故选a【点评】本题考查元素周期律与元素周期表的综合应用，题目难度中等，本题注意从化合价的角度判断元素在周期表的位置，把握元素周期律的递变规律4下列有关环境污染的说法不正确的是（）a二氧化碳是造成温室效应的主要气体b“白色污染”是指一些白色垃圾造成的污染c二氧化硫是形成酸雨的气体d吸烟产生的一种有毒气体是一氧化碳【考点】常见的生活环境的污染及治理【分析】a具有温室效应的气体主要是二氧化碳；b根据白色污染的范畴进行分析判断；c常见能形成酸性的气体为二氧化硫和氮氧化物；dco是烟气中的一种有毒气体【解答】解：a二氧化碳是造成温室效应的主要气体，故a正确；b白色污染是指难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）造成的污染，颜色不一定是白色的，故b错误；c常见能形成酸性的气体为二氧化硫和氮氧化物，二氧化硫是形成酸雨的气体，故c正确；dco是烟气中的一种有毒气体，故d正确；故选：b【点评】本题考查了环境污染与治理，熟悉生活中常见的环境污染是解题关键，题目难度不大，注意对基本知识的积累5co2与h2的混合气体5g，在150时和足量的氧气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的na2o2中，测得na2o2固体增重的质量为3.4g，则原混合气体中co2的物质的量分数为（）a75%b25%c88%d32%【考点】有关混合物反应的计算；钠的重要化合物【专题】压轴题；分析比较法【分析】2co2+2na2o2=2na2co3+o2，固体增加的质量相当于co的质量，2h2+o2=2h2o，2h2o+2na2o2=4naoh+o2，二者相加可得h2+na2o2=2naoh，固体增加的质量为相当于h2的质量，以此计算【解答】解：2co2+2na2o2=2na2co3+o2，固体增加的质量相当于co的质量，2h2+o2=2h2o，2h2o+2na2o2=4naoh+o2，二者相加可得h2+na2o2=2naoh，固体增加的质量为相当于h2的质量，设混合气体中含有xmolco2，ymolh2，则解得x=0.1，y=0.3，则原混合气体中co2的物质的量分数为=25%，故选b【点评】本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意根据所发生反应的化学方程式计算6已知nh3和hcl都是能用来做喷泉实验的气体若在同温同压下用等体积烧瓶一个收集满nh3，另一个收集hcl和n2的混合气体，如图所示喷泉实验停止后，两个烧瓶内溶液的关系是（不考虑烧瓶内溶质的扩散，氨水的溶质按nh3计算）（）a溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同b溶质的质量分数相同、溶质的物质的量浓度不同c溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同d溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算；物质的量浓度的相关计算【专题】溶液浓度的计算【分析】相同条件下气体摩尔体积相同，设该条件下气体摩尔体积为vm，烧瓶的容积为vl，hcl和n2的混合气体中氯化氢的体积为xl，则氯化氢和氨气的物质的量为：n（nh3）=mol，n（hcl）=mol，氨气极易溶于水，则反应后烧瓶中充满溶液；收集hcl和n2的混合气体烧瓶中，反应后溶液体积为xl，根据c=可计算出两溶液的浓度；由于溶质不同，溶液密度不同，根据c=可知两溶液中溶质质量分数不同【解答】解：试题分析：设该条件下气体摩尔体积为vm，气体的体积为v，因气体极易溶于水，故溶液体积等于气体的 体积c=，则不论nh3和hcl（n2不溶于水）是否充满，物质的量浓度都等于，因溶液中溶质质量和溶液质量不同，故溶质质量分数不同，故选a【点评】本题考查了气体溶于水的物质的量浓度和质量分数的相关知识，题目难度中等，明确发生反应原理为解答关键，注意熟练掌握物质的量与物质的量浓度、气体摩尔体积之间的关系7现有强酸甲溶液的ph=1，强酸乙溶液的ph=2，则酸甲与酸乙的物质的量浓度之比不可能的是（）a2：1b5：1c10：1d20：1【考点】ph的简单计算【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】强酸甲溶液的ph=1中c（h+）=0.1mol/l，强酸乙溶液的ph=2中c（h+）=0.01mol/l，强酸溶液，酸完全电离，根据酸为一元酸、多元酸结合浓度分析解答【解答】解：强酸溶液，酸完全电离，强酸甲溶液的ph=1中c（h+）=0.1mol/l，强酸乙溶液的ph=2中c（h+）=0.01mol/l，甲和乙中c（h+）之比为：0.1mol/l：0.01mol/l=10：1，设甲为m元强酸，乙为n元强酸a当酸甲与酸乙的物质的量浓度之比为2：1时，2m：n=10：1，解得m：n=5：1，不可能存在五元强酸，故a错误；b当酸甲与酸乙的物质的量浓度之比为5：1时，5m：n=10：1，解得m：n=2：1，甲为二元强酸，乙为一元强酸，可能存在，故b正确；c当酸甲与酸乙的物质的量浓度之比为10：1时，10m：n=10：1，解得m：n=1：1，甲为一元强酸，乙为一元强酸，可能存在，故c正确；d当酸甲与酸乙的物质的量浓度之比为20：1时，20m：n=10：1，解得m：n=1：2，甲为一元强酸，乙为二元强酸，可能存在，故d正确；故选a【点评】本题主要考查了强酸的电离，抓住甲和乙中c（h+）之比为10：1结合一元酸、多元酸电离出氢离子与酸浓度的关系分析是解答的关键，题目难度中等8根据金属活动顺序表，cu不能发生如下反应：cu+2h2o=cu（oh）2+h2但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实下列四种电极材料和电解液中，能实现该反应最为恰当的是（）abcd阳极石墨cucucu阴极石墨石墨fept电解液cuso4溶液na2so4溶液h2so4溶液h2oaabbccdd【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】选择恰当电极材料和电解液进行电解，实现反应：cu+2h2o=cu（oh）2+h；利用电解原理使非自发进行的反应能进行反应，依据氧化还原反应的化合价变化，铜元素化合价升高失电子发生氧化反应，做电解池的阳极，水中的氢元素得到电子反应还原反应，在电解池的阴极上发生反应生成氢气【解答】解：a、电解硫酸铜溶液，阳极上氢氧根离子失电子发生氧化反应，阴极上铜离子得到电子析出铜，2cuso4+2h2o2cu+o2+2h2so4，故a不符合；b、阳极是铜失电子，阴极是水电离的氢离子得到电子发生还原反应，电池反应为cu+2h2ocu（oh）2+h2，故b符合；c、阳极是铜失电子，阴极是溶液中氢离子得到电子发生还原反应，电池反应为cu+2h+cu2+h2，故c不符合；d、阳极是铜失电子，纯水中氢离子浓度很小，所以水的导电能力小，反应非常缓慢，故d不符合；故选b【点评】本题考查了电解原理的应用，利用电解原理实现氧化还原反应，需要分清阳极材料和电解质溶液组成，电极判断，电极反应是解题关键二、非选择题，共5小题，共52分）9为了探究agno3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验agno3的氧化性将光亮的铁丝伸入agno3溶液中，一段时间后将铁丝取出为检验溶液中fe的氧化产物，将溶液中的ag+除尽后，进行了如下实验可选用试剂：kscn溶液 naoh溶液 酸性kmno4溶液 k3fe（cn）6溶液（1）请完成下表：操作现象结论取少量除尽ag+后的溶液于试管中，加入kscn溶液，振荡存在fe3+取少量除尽ag+后的溶液于试管中，加入12滴或（填序号）溶液，振荡存在fe2+【实验结论】fe的氧化产物为fe2+和fe3+agno3的热稳定性用如图所示的实验装置a加热固体，产生红棕色气体，在装置d中收集到无色气体当反应结束以后，试管中残留固体为黑色（2）装置b的作用是安全瓶 （或防止倒吸）（3）经小组讨论并验证该无色气体为o2，其操作方法是用玻璃片盖住集气瓶口并取出，正放在桌面上，然后将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃则证明是o2（4）【查阅资料】ag2o和粉末的ag均为黑色；ag2o可溶于氨水【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是：ag；ag2o；ag和ag2o【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体，进行了如下实验：实验编号操 作现 象a加入足量氨水，振荡黑色固体不溶解b加入足量稀硝酸，振荡黑色固体溶解，并有气体产生【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是b（填实验编号）【实验结论】根据上述实验结果，得出agno3固体受热分解的化学方程式为2agno32ag+2no2+o2【实验拓展】另取2.0g agno3样品充分受热分解，共收集到标准状况下气体的体积为336ml，则样品中agno3的百分含量为85%【考点】性质实验方案的设计【专题】无机实验综合【分析】（1）fe3+能和kscn溶液发生络合反应生成络合物而使溶液呈血红色；fe2+能和铁氰化钾反应生成蓝色沉淀，fe2+具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色；（2）有缓冲作用的装置能防止倒吸，装置导气管略露出胶塞，是安全瓶，可以防止c装置中 的液体到吸入发生装置a；（3）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃；（4）【实验评价】ag和硝酸反应生成硝酸银和氮氧化物，ag2o和硝酸反应生成硝酸银和水；【实验结论】有红棕色气体生成说明产生二氧化氮气体，根据实验a知黑色固体有ag，还有氧气生成，根据反应物、生成物及反应条件书写方程式；【实验拓展】根据气体体积与硝酸银之间的关系式计算硝酸银质量，再根据质量分数公式计算硝酸银百分含量【解答】解：（1）fe3+能和kscn溶液发生络合反应生成络合物而使溶液呈血红色，如果向溶液中滴加kscn溶液时混合溶液呈血红色，说明含有铁离子；fe2+能和铁氰化钾反应生成蓝色沉淀，fe2+具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，如果向溶液中滴加铁氰化钾生成蓝色沉淀或滴加酸性高锰酸钾溶液时混合溶液褪色，就说明溶液中含有亚铁离子，故答案为：操作现象结论溶液变（血）红色或紫红色褪去或产生蓝色沉淀（2）b装置有缓冲作用，能防止倒吸，为安全瓶，故答案为：安全瓶（或防止倒吸）；（3）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，其检验方法为用玻璃片盖住集气瓶口并取出，正放在桌面上，然后将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃则证明是o2，故答案为：用玻璃片盖住集气瓶口并取出，正放在桌面上，然后将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃则证明是o2；（4）【实验评价】ag和硝酸反应生成硝酸银和氮氧化物，ag2o和硝酸反应生成硝酸银和水且该实验现象除了黑色固体溶解外没有其它明显现象，所以b不能确定固体产物成分，故答案为：b；【实验结论】有红棕色气体生成说明产生二氧化氮气体，根据实验a知黑色固体有ag，还有氧气生成，根据反应物、生成物及反应条件书写方程式，反应方程式为2agno32ag+2no2+o2，故答案为：2agno32ag+2no2+o2；【实验拓展】设硝酸银的质量为x，2agno32ag+2no2+o2340g v（no2+o2）=67.2lx 0.336l340g：67.2l=x：0.336lx=1.7g，其质量分数=85%，故答案为：85%【点评】本题考查性质实验方案设计，涉及离子检验、气体检验、物质成分确定等知识点，明确实验原理是解本题关键，知道常见离子的检验方法及实验现象，题目难度中等10某研究性学习小组设计了一组实验，验证元素周期律（1）甲同学在a、b、c、d四只烧杯里分别加入50ml冷水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的钠（na）、镁（mg）、铝（al）、钾（k）金属块，观察现象甲同学设计实验的目的是验证：同一主族，从上到下元素的元素金属性逐渐增强；同一周期，从左到右，元素金属性逐渐减弱；反应最剧烈的烧杯里金属是d（填字母）a、钠 b、镁 c、铝 d、钾；写出a烧杯里发生反应的离子方程式2na+2h2o=2na+2oh+h2实验中发现b、c两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验的目的，请你帮助选择下列合适的方法bca把镁、铝的金属块换成金属粉末b把烧杯中的冷水换成热水c把烧杯中的冷水换成盐酸d把烧杯中的冷水换成氢氧化钠溶液（2）乙同学设计实验验证：非金属元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性就越强他设计了如图装置以验证碳、氮、硅元素的非金属性强弱乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知a是强酸，其浓溶液在常温下可与铜反应；b是块状固体；烧杯中盛放c的水溶液，打开分液漏斗的活塞后，c中可观察到白色胶状沉淀生成写出所选用物质的化学式：a、hno3； c、na2sio3（或k2sio3）写出烧瓶中发生反应的化学方程式：2hno3+caco3=ca（no3）2+h2o+co2碳、氮、硅三种元素的非金属性由强到弱顺序为氮碳硅【考点】性质实验方案的设计【专题】无机实验综合【分析】（1）根据元素周期律可知，同一周期，从左到右，失电子能力减弱，元素金属性逐渐减弱；先判断金属性强弱，然后根据金属性越强，单质与水反应越剧烈，四种金属中钾的金属性最强，则反应最剧烈的烧杯里金属是钾；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，根据离子方程式的书写方法书写；反应现象不明显，说明反应速率小，根据影响速率的因素分析，镁能与热水反应，铝与水不反应，但二者均能与酸反应，则要想达到实验的目的，可以把把烧杯中的冷水换成热水或把把烧杯中的冷水换成盐酸；（2）利用强酸制备弱酸进行，a是强酸，常温下可与铜反应，为硝酸；b是块状固体，打开分液漏斗的活塞后，c中可观察到白色沉淀生成，则b为碳酸钙、c为硅酸钠，以此解答【解答】解：（1）根据元素周期律可知甲同学设计实验的目的是验证：同一主族，从上到下元素的元素金属性逐渐增强；同一周期，从左到右，元素金属性逐渐减弱，故答案为：逐渐减弱；金属性：knamgal，金属性越强，单质与水反应越剧烈，故反应最剧烈的烧杯是d，故答案为：d；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，则反应的离子方程式：2na+2h2o=2na+2oh+h2，故答案为：2na+2h2o=2na+2oh+h2；反应现象不明显，说明反应速率小，升高温度可以加快速率，所以把冷水换为热水，把水换为盐酸增大了溶液中氢离子的浓度，可以加快速率，故答案为：bc；（2）利用强酸制备弱酸进行，a是强酸，常温下可与铜反应，硝酸；b是块状固体，打开分液漏斗的活塞后，c中可观察到白色沉淀生成，则b为碳酸钙、c为硅酸钠或硅酸钾，故答案为：hno3；na2sio3（或k2sio3）；烧瓶中发生硝酸与碳酸钙的反应，方程式为2hno3+caco3=ca（no3）2+h2o+co2；故答案为：2hno3+caco3=ca（no3）2+h2o+co2；元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，以及较强酸制备较弱酸原理，由实验可知酸性：硝酸大于碳酸，碳酸大于硅酸，则非金属性氮碳硅，故答案为：氮碳硅【点评】本题考查了物质性质实验方案的设计，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，本题将元素及其化合物、元素周期律与实验知识结合起来，具有较强的综合性，题目难度中等11某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：【实验原理】2kmno4+5h2c2o4+3h2so4k2so4+2mnso4+10co2+8h2o【实验内容及记录】实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/ml溶液褪至无色所需时间/min0.6mol/l h2c2o4溶液h2o3mol/l 稀h2so4溶液0.05mol/l kmno4溶液13.02.02.03.01.522.03.02.03.02.731.04.02.03.03.9请回答：（1）根据表中的实验数据，可以得到的结论是其他条件不变时，增大（减小）反应物浓度，加快（减慢）化学反应速率（2）利用实验1中的数据，计算用kmno4表示的化学反应速率为1.0102mol/（lmin）（3）该小组同学根据经验绘制了n（mn2+）随时间变化的趋势如图1所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（mn2+）随时间变化的实际趋势如图2所示该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究该小组同学提出的假设是mn2+对该反应有催化作用请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量再向试管中加入某种固体溶液褪至无色所需时间/min0.6mol/l h2c2o4溶液h2o3mol/l 稀h2so4溶液0.05mol/l kmno4溶液43.02.02.03.0mnso4t若该小组同学提出的假设成立，应观察到反应过程中溶液褪色时间减少现象【考点】探究影响化学反应速率的因素【专题】化学反应速率专题【分析】（1）从表中数据可知改变的条件是h2c2o4浓度，根据h2c2o4溶液浓度不同，浓度越大，反应速率越快，浓度越小，反应速率就越慢进行解答；（2）利用实验1中的数据，溶液褪至无色即kmno4反应完所需时间为1.5min，计算出用kmno4表示的化学反应速率；（3）由图乙可知反应开始后锰离子浓度增大，反应速率增加的比较快，所以探究的是硫酸锰在反应中的作用；作对比实验时，除了加入mnso4不同外，其它量完全相同，据此进行解答；若反应加快，说明mn2+是催化剂，反应过程中溶液褪色时间减少【解答】解：（1）在表中，其它条件相同，而h2c2o4溶液浓度不同，浓度越大，反应速率越快，浓度越小，反应速率就越慢因此根据表格的实验数据，可以得到的结论是其他条件不变时，增大（减小）反应物浓度，加快（减慢）化学反应速率，故答案为：其他条件不变时，增大（减小）反应物浓度，加快（减慢）化学反应速率；（2）利用实验1中的数据，计算用kmno4表示的化学反应速率为v（kmno4）=（0.05mol/l3.010）1.5min=1.0102mol/（lmin），故答案为：1.0102mol/（lmin）；（3）由图乙可知反应开始后速率增大较快，说明mn2+对该反应起催化剂的作用，故答案为：mn2+对该反应有催化作用；对照实验应该是指改变一个条件，其余条件相同由于是研究mn2+的性质和作用，所以草酸的浓度和体积应该与实验1相同，也是3ml，故答案为：3.0；若该小组同学提出的假设成立，则反应速率加快，溶液褪色的时间小于1.5min，从而说明mn2+是催化剂，故答案为：与实验1比较，溶液褪色所需时间短（或所用时间（t）小于1.5min）【点评】本题主要结合实验考查了影响化学反应速率的因素，题目难度中等，注意掌握温度、催化剂对化学反应速率的影响，解题关键是对比分析图表中的数据找出相同点和不同点，然后得出合理结论，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力12有学生用五氧化二磷作为乙醇脱水制乙烯的催化剂，进行相关实验按如表所示的量和反应条件在三颈瓶中加入一定量p2o5，再注入95%的乙醇，并加热，观察现象实验p2o5/g95%乙醇量/ml加热方式实验124酒精灯实验224水浴70实验结果如下：实验 实验现象三颈瓶收集瓶试管实验1酒精加入