湖北省枣阳市白水高级中学高二化学上学期10月月考试题.doc

白水高中2014-2015学年高二上学期第二次月考化学试题总分100 1、 选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1符合右图的反应是()ax3y2zh0bx3y2zh0cx2y3zh0d5x3y4zhc（oh-）c分别加水稀释10倍，溶液的ph：dv1l和v2l溶液混合后，若ph=7，则v1v29常温下，向na2co3溶液中逐滴滴入01mol/l盐酸，溶液的ph随着滴入盐酸溶液体积变化曲线如下图，则下列说法正确的是（）aa点时溶液ph=115，原因是：co32h2o=hco3ohba-b段发生反应为：co322h=co2h2ocb-c段发生反应为：hco3h=co2h2odc-d段发生反应为：hoh=h2o10.已知温度t时水的离子积常数为。该温度下，将浓度为amol/l的一元酸ha与b mol/l的一元碱boh等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）aa=b c混合溶液中，b混合溶液的ph=7 d混合溶液中，11下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）a0.2 mol/l ch3coona溶液和0.1 mol/l hcl溶液等体积混合后：c（ch3coo）c（na）c（cl）c（h）c（oh）bph3的盐酸和nano3的混合溶液中：c（na）c（cl）c0.1 mol/l nahco3溶液中：c（na）c（h）c（hco3-）c（co32-）c（oh）d物质的量浓度相等的hcn（弱酸）和nacn溶液等体积混合后有：c（hcn）2c（h）2c（oh）c（cn）12下列事实一定能证明hno2是弱电解质的是（）常温下hno2溶液的ph小于7 用hno2溶液做导电实验，灯泡很暗 hno2和nacl不能发生反应 0.1 mol/l hno2溶液的ph2.1 nano2和h3po4反应，生成hno2 ph=1的 hno2溶液稀释至100倍，ph约为2.8 常温下nano2溶液的ph大于7a b c d全部13在同体积同浓度的h2so4、hcl、hno3、ch3cooh溶液中，分别加入足量的zn，下列正确的是 （ ）a硫酸中放出氢气量最多 b醋酸中放出氢气量最多c盐酸中放出的氢气量最多 d盐酸和硝酸中放出的氢气相等14ch3coona溶液存在水解平衡：ch3cooh2och3coohoh，下列说法正确的是（）a加入少量naoh固体，c(ch3coo)减小 b加入少量fecl3固体，c(ch3coo)减小c稀释溶液，溶液的ph增大d加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(na)c(ch3coo)c(h)c(oh) 15用水稀释0.1moll-1 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ） a b c c（h+）c（oh） doh的物质的量16已知一种c(h+)=1103moll1的酸和一种c(oh)= 1103moll1的碱溶液等体积混合后溶液显碱性，其原因可能是（）a. 浓的强酸和稀的强碱溶液反应b. 生成了一种强碱弱酸盐c. 浓的弱碱和稀的强酸溶液反应d. 等物质的量浓度的一元弱酸和一元强碱溶液反应17常温下，下列叙述错误的是（）a.向0.1moll-1的醋酸溶液中加水或通入hcl气体都能使值增大b.0.1moll-1的醋酸钠溶液20ml与0.1moll-1盐酸10ml混合后溶液显酸性，则有c.ph=4的醋酸与ph=10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液d.0.1moll-1某一元酸ha溶液中，则该溶液中由水电离出的moll-118下列图示与对应的叙述相符的是（） 甲 乙 丙 丁a图甲可以判断出反应 a(g) + b(g)2c(g) 的h0，t2t1b图乙表示压强对可逆反应2a(g) + 2b(g) 3c(g) + d(s)的影响，乙的压强比甲的压强大c据图丙，若除去cuso4溶液中的fe3可向溶液中加入适量cuo至ph4d图丁表示25时，用0.1 moll1盐酸滴定20 ml 0.1 moll1 naoh溶液，溶液的ph随加入盐酸体积的变化 19下表列出了25时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸ch3coohhcnh2co3电离平衡常数（25）1.810-54.9l0-10k1=4.310-7 k2=5.610-11则有关说法正确的是( ) a等物质的量浓度的各溶液ph关系为：ph（nacn）ph（na2co3）ph（ch3coona） b95纯水的ph7，说明加热可导致水呈酸性 cph=3的醋酸溶液，稀释至10倍后ph=4 d0.02mol/l的盐酸，与等体积水混合后ph=220在25时，向50.00 ml未知浓度的ch3cooh溶液中逐滴加入0.5 moll-1的naoh溶液。滴定过程中，溶液的ph与滴入naoh溶液体积的关系如图所示，则下列说法中，不正确的是（）a点所示溶液的导电能力弱于点b图中点所示溶液中，c(ch3coo-)c(h+) =c(oh-)的关系存在二、非选择题(本大题共4小题，共40分)21(10分)在一个1 l的密闭容器中，加入2 mol a和1 mol b，发生下列反应：2a(g)b(g) 3c(g)d(s)，达到平衡时，c的浓度为1.2 moll1。(1)维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡_移动(填“向正反应方向”或“向逆反应方向”或“不”)。(2)维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，c的浓度仍是1.2 moll1的是_。a4 mol a2 mol bb3 mol c1 mol dc2 mol a1 mol b1 mol d(3)若维持容器内的体积和温度不变，反应从逆反应开始，按不同配比作为起始物质，达到平衡时，c的浓度仍是1.2 moll1，则c的起始物质的量应满足的条件是_。22(10分)现有反应co(g)h2o(g) co2(g)h2(g)h0，在850时，k1。(1)若升高温度到950，达到平衡时k_(填“大于”、“小于”或“等于”)1。(2)850时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol co，3.0 mol h2o，1.0 mol co2和x mol h2，则：当x5.0时，上述平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是_。23(14分)在容积为2 l的密闭容器中充入3 mol气体a和2.5 mol气体b，发生反应：3a(g)b(g) xc(g)2d(g)(正反应为吸热反应)，5 min时测得生成1 mol d，c的平均反应速率v(c)0.1 moll1min1，试求：(1)方程式中c的化学计量数x_。(2)5 min内a的平均反应速率v(a)_。(3)5 min时b的转化率为_。(4)温度升高a的转化率_(填“增大”或“减小”或“不变”下同)，压强增大b的转化率_。24某课外兴趣小组欲测定某naoh溶液的浓度，其操作步骤如下：碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗23次后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶23次；从碱式滴定管中放入25.00ml待测溶液到锥形瓶中； 将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/l标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0刻度以下的位置，记下读数； 向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂恰好变色，且半分钟不变化，测得所耗盐酸的体积为v1ml； 重复以上过程，但滴定过程中向锥形瓶加入5ml的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为v2ml。（1）锥形瓶中的溶液从_色变为_色时，停止滴定。（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注视_； （3）该小组在步骤中的错误是_，由此造成的测定结果_（填偏高、偏低或无影响）；（4）步骤缺少的操作是_；（5）如图，是某次滴定时滴定管中的液面，其读数为 ml（6）根据下列数据：滴定次数待测液体(ml)标准盐酸体积（ml）滴定前读（ml）滴定后读数（ml）第一次25.000.5020.40第二次25.004.0024.