化学专业英语.doc

内容 01.THE ELEMENTS AND THE PERIODIC TABLE- 3 -02.非金属元素-5- 03.组在同书和IIB元素-7- 04.组IIIBIIIB元素-9- 05.INTERHALOGEN 和贵族镓化合物-11- 06.分类无机化合物-13- 07.命名法无机化合物-15- 08.BRONSTEDS和刘易斯酸基础概念-19 -09.协调复杂-22- 10.链烷-25- 11.不饱和化合物-28- 12.命名法周期烃-30- 13.SUBSTITUTIVE 命名法-33- 14.化合物包含氧-37- 15.被那些GRIGNARD 方法-39 准备的CARBOXYLiC酸- 16.结构 COVALENT 化合物-41- 17.氧化和削减在有机化学-44- 18.综合的酒精和设计有机综合-47- 19.ORGANOMETALLICSETAL便士联合企业-49- 20.在有机内的那些角色的保护组综合-52- 21.ELECTROPHILIC 反应芳香化合物-54- 22.聚合物-57- 23.分析化学和问题在社会-61- 24.容积分析-63- 25.定性有机分析-65- 26.汽态色谱法-67 -27.红外分光学-70- 28.核磁共振(我) -72 -29.核磁共振(II) -75 -30.一地图物理化学-77- 31.化学热力学-79- 32.化学均衡和动力学-82- 33.比率化学反应-85- 34.自然胶体说明-88- 35.电化学小屋-90- 36.沸点和蒸馏-93- 37.抽出和AZEOTROPIC 蒸馏-96- 38.结晶-98- 39.物质说明-100- 40.文学基体化学-102- 要素和周期表 一个原子的原子核中的质子的数量被称为原子序数或者质子数目，Z。 一个用电力中性的原子中的电子的数量也等于原子序数，Z。 质子的总数和它的原子核中的中子差不多确定一个原子的总群众。 这个总数被叫为群众数目，A。 一个原子中的中子，中子数目的数量，被数量给一Z。 时期元素指的是一种纯净的物质用原子所有一单个的种类。 在化学家 友好 原子中，被用它的原子序数说明，这是确定它的化学行为的财产。 目前全部原子从Z = 1到Z = 107被知道； 有107种化学元素。 每种化学元素已经被给一个名字和一个特别的符号。 例如，对大多数要素来说符号仅仅是由一两封信组成的英语名字的被缩写的形式： 氧 =O氮 = N 氖 =Ne镁 = 毫克 一些要素，已经被知道很久，有基于他们的拉丁语名字的符号，例如： 铁 =Fe(ferrum) 铜 =铜(cuprum) 引起 =Pb(plumbum) 一要素的完整的目录可能被在表格1 发现。 与罗伯特波义耳的工作在17 世纪末开始，提议目前接受的一种要素的概念， 许多调查产生要素和他们的compounds1的特性的相当多的知识。 在1869年，D.Mendeleev和L。 迈尔，独立工作，提议定期法律。 以现代形式，法律说明要素的特性是他们的原子序数的周期函数。 换句话说， 当要素被按增加原子序数次序列举时，接近有相似的特性的要素将沿着目录在明确的间隔下降。 因此，安排元素列表在因为元素有相似特性安置在垂直的columns2内的列表形式内是可能的。 这样一安排叫一定期 每水平的排要素形成一个时期。 应当指出时期的长度变化。 有只包含2种元素的一个非常短的时期，随后有两个短的每一个8元素的时期， 以及两长期的每一个18元素。 下时期包括32种元素，并且最后时期显然不完全。 由于这次安排，在相同的垂直栏里的要素有相似的特性。 这些柱子形成化学家庭或者组。 二8种元素的时期的成员领导的组被指定为主要组元素， 并且其它组的成员被叫为过渡或者内部过渡要素。 在周期表里，一条沉重的走的线把元素分成金属和非金属。 元素到这方面(除氢之外)的左侧 是金属，而右边的那些是非金属。 这个划分只为了方便起见； linehe 非金属有的与接界的元素特性特性 - 金属和非金属。 显然差不多一元素，包括全部这种过渡和内部过渡元素，在金属。 除了氢，一种气体，组指令地址的元素构成碱金属家庭。 他们是非常无功的金属， 并且他们从未被性质上在元素国家发现。 不过，他们的院子是广泛的。 全部成员那些碱金属家庭，成立离子有赊购户头1只是+。 相反，在同书那些元素的组，银，以及比较无活动的goldre。 他们在那里类似于碱金属他们在他们的大多数院子以1个+离子形态存在。 不过，当为大多数过渡元素所独有的特征时，他们形成离子也有其他费用。 IIA 组的元素被称为碱的地球金属。 他们的特性离子电荷是2 +。 这些金属，组的特别最后的两名成员，几乎象碱金属一样无功。 与是第II 组A5的相比，IIB elementsinc，镉和汞组不那么无功， 在同书与组的相邻的要素相比较，但是更无功。 特性在他们的离子上收费也是2 +。 除硼之外，组织IIIA元素也是相当无功的金属。 铝看起来向反应有空气是无活动的， 但是这行为归因于那些事实那些金属形成的那个一瘦， 在表面上的看不见的层铝氧化物，保护金属的大部分更进一步的氧化。 IIIA 形成3 +的离子的组的金属收费。 IIIB 组由金属钪，钇，镧和锕组成。 IVA 组由非金属，碳，两种非金属，硅和锗和两种金属，罐组成和引起。 这些元素中的每个用公式形成一些化合物， 表明哪个，以致于其他的4 原子每IVA 原子组存在，作为，例如，碳四氯化物，GCl4。 IVB 金属itanium 组，锆和铪lso 形成每个组IVB 原子与4 个其他原子相结合的化合物； 纯净时这些化合物是非电解质。 第V 组的元素一包括3 非金属氮，磷和arsenicnd 两金属锑和铋。 虽然与公式和解，但是N2O5，PCl5 和AsCl5存在，并非他们是离子的。 这些元素做承担负3 的离子发生的形式化合物氮化物，phosphides 和arsenides。 VB 组的元素全部是金属。 这些元素形成如此多种不同的化合物以致于他们的特性没容易被综合。 除钋，元素之外归类通过典型非金属。 他们有时知道，作为，chalcogens，从那些希腊字的意义 灰样板 . 在他们的与金属一起的二进制化合物内他们以形态存在几离子有赊购户头2个中-。 组的要素 A 全部是非金属，并且被称为卤。 从希腊时期意思 盐样板。 他们是最无功的非金属并且能实际上与全部金属起反应，并且用大多数非金属，包括彼此。 组的要素 B , B，和VIIIB 全部是金属。 他们形成多种的这些混合那它， 在这点不实际象是各自的组的行为的特点的那样提出任何例子。 01. 化学行为的周期性被事实说明那个。 除了第一个时期，每个时期从一种非常无功的金属开始。 沿着时期的连续的要素显示减少金属特点，最终成为非金属，和最后，在组 一，非常无功的非金属被发现。 每个时期以一名高尚的气体家庭的成员结束。 02.非金属要素 我们更早注意到。 那 -非金属展览非常不同于金属的的特性。 按照惯例，非金属是电的不良导体(graphitic 碳是一个例外) 以及热； 他们脆，经常被强烈地染色，并且显示异常大范围融化和沸点。 他们的分子结构， 通常与普通的covalent 契约有关， 从H2的简单的双原子的分子，对钻石，硅和硼的巨大分子的Cl2，I2 和N2变化。 是在室温的气体的非金属是低分子重量双原子的分子和施加非常小的分子间力的贵族的气体。 当分子重量增加时，我们遇到一种液体(Br2) 以及一固体的(I2) 其汽压也注明小分子间力。 一些非金属的某些特性被在表格2 列举。 表格2-分子重物和融化的某些非金属的点 双原子的分子 分子重量 融化癈点 颜色 H2 2-239.1 没有一个 N2 28-210 没有一个 F2 38-223 淡黄 O2 32-218 淡蓝色 Cl2 71-102 黄的绿色 Br2 160-7.3 红棕色 I2 254113Graylack 在普通的条件第V 和VI 组的更严厉的成员没形成简单的双原子的分子。 这与这些组，N2和O2的第一个成员形成直接对比。 差别出现 因为与第2 主要能量level2相反由第3 的便士orbitals 和更高的主要体能状况组成的便士债券的更低的稳定。 原子的最更大的半径和更多的浓电子大堆对第3 时期的元素和高不， 允许好平行适合坚固的便士契约必要的便士orbitals的重叠。 这是一个一般的现象坚挺的便士债券只在第2 个时期的要素之间形成。 因此， 元素氮和氧用s和便士债券形成稳定的分子， 只在普通的条件的但是他们的组形式的其他成员基于s 契约的更稳定的结构。 Note3第VII 组元素形成双原子的分子，但是便士债券不需要价的饱和。 硫展览allotropic 形式。 固体的硫存在以两个水晶的形式和以一个无定形的形式。 Rhombic 硫从合适溶液通过结晶被获得，例如CS2， 并且它在112癈融化。 Monoclinic 硫通过冷却融化的硫被形成，它在119癈融化。 水晶的硫的两个形式渐渐变成S-，由S8 分子组成。 S8 分子折成褶子戒指并且幸存加热到大约160癈。 超过160癈， S8 戒指拆开，并且一些这些碎片彼此结合形成一种不正规形成的线圈的非常粘性的混合物。 在多种高温液体硫变得如此粘性以致于它将不从它的集装箱倒。 那些颜色也黄的稻草的变化在硫融化时候指向一深带红色棕色象变得更粘性的那样。 As4 444癈的沸点被接近，硫的大卷线圈的分子被部分降低，液体硫在粘性方面减少。 如果热液体硫通过把它倒进冷水被用水灭火，硫的无定形的形式被生产。 无定形的硫的结构对螺旋形的每变化用8 个硫原子由大卷线圈的helices组成； 总无定形硫的自然描述as3橡胶状因为天气象普通的橡胶一样伸展。 在几小时无定形的硫恢复到小的rhombic 水晶，它的橡胶状的特性消失。 硫， 在工业化学方面的重要的原料， 是免费要素， 作为在火山区的SO2， 作为在矿泉水里的H2S， 并且在象铁二硫化铁FeS2那样的多种硫化物矿石内， 锌blende ZnS，方铅矿PbS 和这样，以及共有对石膏CaSO4 2何，anhydrite CaSO4 和barytes BaSO4 2何的阵式。 硫，在一形式或者另一个内，在大量使用适合打硫酸，肥料，杀虫剂和纸。 硫以在硫化物矿石的烤过程中获得的SO2的形式恢复和变为硫酸， 虽然在上年度大部分这SO2被通过异常高的烟囱丢掉。 幸好，追回这些气体现在是在经济上有利的，因此非常降低这类大气污染。 一个典型的烤的反应与变化有关： 2 ZnS + 3 O2 ZnO + 2 SO2 磷，低于800 由tetratomic 分子，P4组成。 它的分子结构为3 的covalence作准备， 象可能被在它的原子结构里从3 个未配对的便士电子期望的那样，和每个原子都附着3 others6。 不是一严格正交定向，有3 契约90 &-#176;在彼此，契约角只是60? 这个根据推测拉紧的结构因为4 个原子(每个原子被联结到其他3)的相互相互作用被稳定 ,但是这是磷的化学最活性的形式。 磷，白色的修改的这个形式，自发是空气中的易燃物。 当被加热到260癈时，它转换成红磷，其结构是阴暗的。 红磷在空气里是稳定的但是， 象磷的全部形式一样，当因为它的迁移到骨头的趋势被摄取时，它应该被仔细处理，导致严重的生理的损害。 03. 元素碳在两颗晶体结构钻石和石墨之一存在。 钻石结构，基于使杂交的sp3 orbitals的四面体的压焊，被在第IV 组元素中遇到。 我们可能期望当契约长度增加时，钻石类型水晶的硬度减少。 虽然四面体的结构在这组织碳内在元素中坚持， 硅，锗，和那些原子间距离从1.54去碳兑一2.80的A增加的灰色锡一适合灰色罐。 。the 契约强度在4 元素范围从到十分弱坚固中的从而。 实际上，灰色的罐如此柔软以致于它以微晶的形式或者仅仅作为粉存在。 第IV 组钻石典型类型的水晶的要素，它是一个非导体并且显示其他非金属的properties7。 04.在同书的组和IIB 要素 在同书的组的物理性能和IIB 与在化合物内相比，这些元素让更大的体积作为金属使用，并且他们的物理性能广泛地变化。 金是金属的最有延伸性和可延展的。 它可以被重打进厚度0.00001英寸的床单； 金属的一克可以被在length1里吸入电线1.8 mi。 铜和银也是机械容易工作的金属。 锌在普通的温度有点脆，但是可能被在120 &-#176;卷成床单到150 &-#176;之间 ; 它大约200 再次变得脆 -锌的低融化的温度有助于锌涂上的铁.galvanized 铁的准备； 干净的铁皮可能是在它的准备过程中的被浸在里的液体锌的大桶。 不同程序撒或者气流锌灰尘到上热铁去锌的床单布融化然后薄层。 因为在许多合金里的它的在低处融化的温度，镉有具体的用途。 镉杆被在核反应堆里使用，因为金属是一种好中子吸收剂。 虽然自由金属可能被在某些条件下内部带，但是水银蒸汽和它的盐是有毒的。 因为它的相对低的沸点和因此易挥发的自然，自由汞决不应该被允许在实验室站在一只开的集装箱里。 证据显示它的蒸汽的吸入有害。 有大多数金属(除铁和铂之外)的容易的金属合金 为了形成混合物，名字被给到汞的任何合金。 硫酸铜或者蓝矾(CuSO4 5何) 是最重要的并且广泛地使用铜的盐。 一加热，盐就缓慢地失去水形成第一个trihydrate(CuSO4 3 HzO) , 然后一水化物(CuSO4何) ,以及最后白色的无水的盐。 无水的盐经常被用来在有机的液体里为水的存在测试。 例如，一些无水的铜盐增加酒精(包含水) 因为盐的hydration，将变蓝色。 硫酸铜被在电镀过程中使用。 渔民们把他们的网浸入硫酸铜溶液中抑制将使织品腐烂的生物体的生长。 油漆明确适合使用在海上工艺的最后的上阐述包含铜币化合物抑制藤壶和其他生物体的发展。 什么时候稀释铵氢氧化物被增加 对一个铜(我)的解决办法 离子，一种铜(噢)的带绿色的沉淀物 2或者基本的铜(我) 盐形成。 当更多的铵氢氧化物被增加时，这溶解。 过度氨水形成有铜币(我)的一复杂的ammoniated 组成的离子，铜(NH3) 42 +。 这个离子只被稍微地分离； 因此在一ammoniacal 解决办法非常少铜币(我)内 离子存在。 难以解决的铜化合物，execpt铜硫化物，被铵hydroxids 溶解。 铜(我)的形成 因为它的深，强烈的蓝色，氨水离子经常被作为为Cu2 +的一次试验使用。 铜(我) ferrocyanide Cu2Fe(CN) 6被作为在铜(我)的溶液的可溶的ferrocyanide的增加上的一种带红色棕色的沉淀物获得 离子。 这盐的形成也被作为铜(我)的存在的一次试验使用 离子。 银和金的化合物 银硝酸盐，有时叫月苛性，最重要银的盐是。 它容易融化并且可能被铸造成棍供烧灼伤口使用。 盐通过在硝酸里溶解银并且使溶液蒸发被准备。 3 农用+ 4 HNO3 AgNO3 + + 2何的没有 盐是开始的大多数银的化合物的素材，包括在摄影方面使用的卤化物。 有机的迫使的代理人它被容易降低，带有一笔好分的银的黑色的存款的形成； 这次行动对从盐的处理在手指上留下的黑色的点负责。 耐磨的注意的墨水和铅笔利用银硝酸盐的这特性。 银的卤化物， 除氟化物之外， 是非常难以解决的化合物并且可能因为包含氯化物，溴化物或者碘化物离子的溶液的银盐的溶液的增加被促成。 一种银盐沉淀物的溶液的一个强大的基础的增加棕色的银氧化物(Ag2G) . 一个人可能期望银的氢氧化物促成， 但是好象银氢氧化物非常不稳定并且分解为氧化物和水，如果，的确，它曾经在all3 形成。 不过，自从一明确基本的银氧化物js的解决办法，一定有氢氧化物离子提出溶解状态中。 Ag2O +何= 2 Ag+ + 2 0 因为它的不活动性，金形式相对很少的化合物。 两个系列化合物知道单价和trivalent。 单价的(aurous) 化合物象银化合物(aurous 氯化物是不溶于水和轻敏感的) ,当更高的价(auric)时 化合物倾向于成立联合企业。 金对有抵抗力，大多数化学制品ir，氧和水的行动没有影响。 普遍的酸不侵袭金属，而是一种盐酸和氮的酸(水regia)的混合物 消除它形成金(我) 氯化物或者chloroauric酸。 行动或许由于免费存在于水regia的氯。 3 HCl + HNO3 - NOCl+Cl2 + 2何 2 Au + 3 Cl2 - 2 AuCl3 AuCl3 +HCl - HAuCl4 chloroauric酸(HAuCl4何从溶液结晶) . 锌的化合物 锌在活动系列方面相当高。 生产氢与酸容易起反应，替代他们的盐中的不那么活性的金属。 1他酸在不纯的锌上的行动比在纯锌上迅速， 自从氢气体的泡在纯锌的表面上收集并且减速行动。 如果另一种金属以一种杂质状态存在，氢被从污染的金属的表面解放而不是从锌。 使行动变得容易的一对电的夫妇或许在两种金属之间建立。 锌+ 2 H+ - Zn2 + + H2 05. 氧化锌(ZnO) ,广泛使用的锌化合物的最，在普通温度一白色粉，但是转换成在加热之后黄。 当被冷却时，它再次变为白色。 氧化锌通过在空气里燃烧锌被获得，通过加热基本的碳酸盐，或者通过烤硫化物。 主要对ZnO的使用在橡胶制造过程中是作为一种填料，特别是在汽车轮胎里。 当时天气有利益越过白色不在暴露给包含氢硫化物的一空气上弄黑的主角的一身体给油漆。 它包括的权力，不过，不如白色的指示的。 06.组IIIBIIIB 要素 I-B 组包括元素钪，钇，镧和actinium1 和两种稀有地球的系列14 种元素each2他lanthanide 和actinide 系列。 这些元素的主要来源是在地质时期的长期一个分类水的过程增加的这条高的重力河和海滩沙。 Monazite 沙，包含一种稀有的地球磷酸盐的混合物， 并且在大的沙里的钇硅酸盐现在是许多这些不足的元素的商业的来源。 要素的分离是一次难的化学制品行动。 他们的院子的溶解度如此差不多相似以致于由部分的结晶引起的一个分离是艰苦和费时的。 近年来，在高的栏目里的离子交换树脂已经证明是有效。 肯定酸允许通过包含给哪个III 组B 金属的离子被吸附的一树脂的一柱子流下缓慢什么时候， 离子被连续从resin3 释放。 最终解决办法从柱子或者塔在带子或者部分的最后的那里除去。 连续的部分将按照通过树脂的释放次序包含具体的离子。 例如.lanthanum离子(La3 +) 最紧紧坚持树脂并且选出的最后一个，镥离子(Lu3 +) 被较不紧紧地拿并且在除去的前边部分之一出现。 如果溶液被再循环并且酸集中仔细控制，非常有效的分离可能被完成。 大量全部lanthanide 系列(除钷之外，下午，不作为稳定同位素存在在自然界) 被为化学市场生产。 lanthanide 系列的显著的组氧化数目是+3，但是一些要素展览易变的氧化国家。 铈形成铈(III) 以及铈(IV) 硫酸盐，Ce2(SO4) 3和Ce(SO4) 2，这被用于一定氧化减少滴定。 大概由于在4 f orbitals的未配对的电子，很多稀有的地球化合物被染成并且是paramagnetic。 全部actinide元素有不稳定的原子核并且展览放射性。 有更高的原子序数的那些只以踪迹数量的形式被获得。 锕(89 Ac) ,象镧一样，是一种正规的组IIIB元素。 组IVB 要素 在化学性能方面这些元素象硅，但是他们从钛到铪变得越来越更金属。 显著的氧化国家是+4 和，如同用硅石(SiO2) ,这些要素的氧化物在少量方面自然发生。 氧化物的公式和矿物质名字是TiO2，rutile； ZrO2，氧化锆； HfO2，hafnia。 钛比通常实现丰富。 它包括大约地壳的0.44%。 它在第一分析的月亮摇滚乐的平均作品里是超过5.0%。 锆和钛氧化物在海滩沙在小百分比里发生。 钛和锆金属通过用镁金属加热他们的氯化物被准备。 特别对融化点有抵抗力腐蚀并且有高。 纯TiO2是正在很多油漆内代替白色的指示的一种非常白色的物质。 TiO2的4 分之3 被在白色的油漆，清漆和亮漆内使用。 (2.76)有最高的折射率 以及最大的隐藏的全部普通白色的油漆材料的能力。 TiO2也被在文章，橡胶，油毡，皮革和纺织工业里使用。 组VB 要素： 钒，铌和钽 这些是VB 组的过渡要素，带有+ 5的显著的氧化数目。 他们的事件比较稀有。 分别，这些金属直接与氧，氯和氮相结合形成氧化物，氯化物和氮化物。 与钢熔成合金的钒的小百分比给要震惊的非常坚韧和抵抗的一种高的抗拉的强度产品和振动。 因此钒合金钢被在高速工具和重型机械的制造过程中使用。 钒氧化物用作在接触生产硫酸的过程内的一种催化剂。 带有有限的使用作为在不锈钢里的一种成合金的元素，铌是一种非常稀有的元素。 钽有一个非常高的融化的点(2850 C) 并且对大多数酸和alkalies的腐蚀有抵抗力。 VIB 和VIIB 要素组 铬，钼和钨是组织VIB元素。 锰是VIIB 组的唯一的化学重要的元素。 所有这些元素展览几氧化说明，担任在低氧化内的金属元素说明和作为非金属元素在更高氧化状态内。 铬和锰被在合金里，特别在合金钢内广泛地使用。 组VIIIB 金属 VIIIB 组包含要素的3 个三人小团伙。 这些三人小团伙在周期表里在要素的长期中叶出现，并且是过渡系列的成员。 任何个给的水平的三人小团伙的要素有很多相似的特性， 但是有标明的差别在三人小团伙的特性之间，特别是在第一个三人小团伙和其他两之间。 铁，钴和镍比其它两个三人小团伙的成员活性，并且在地壳里也更丰富。 第2 和第3 个三人小团伙的金属，带有很多共同财产，通常被一同归类并且打电话给铂金属。 易变的氧化说明的这些元素全部展览品和形成许多协调化合物。 腐蚀 铁迅速暴露于湿空气锈，带有氧化物的松散，酥的沉淀物的形成。 氧化物不粘金属的表面， 如铝氧化物和肯定其他金属氧化物一样，但是脱掉衣服.exposing一新铁在空气的行动的表面。 因此，一铁将完全在相对短的时间生锈烂掉，除非措施被采取防止腐蚀。 在生锈过程中的化学台阶相当阴暗， 但是锈是铁的成氢氧化物的氧化物，这已经被建立， 由氧和水分的行动形成，并且被微小数量的碳dioxide5的存在显著加速。 07. 铁的腐蚀通过给它涂上许多物质被抑制， 例如油漆，一铝粉镀金材料，罐或者有机的柏油的物质或者通过用锌电镀铁。 用象镍或者铬产生一个不怎么腐蚀性的钢的那样的金属使铁成合金。 阴极保护 减少的腐蚀的铁中，也被实践。 一些管道和调压竖管锌或者镁杆在场地与连结给一铁物体的他们的电线一起内有下列效应： 由于土壤水分为一对Fe锌夫妇作为电解液Fe被在它的成为Fe2 +的趋势里减少。 它作为阴极而不是一个阳极。 08.INTERHALOGEN和贵族的气体化合物 Interhalogen 和贵族气体化合物包括相对限制的家庭非常无功和不稳定的分子主要重要性在他们的测试化学压焊theory1的角色。 最初对待卤和贵族的气体的化学看起来是相当奇怪， 描述化学活动和惯性的极端，在相同的部分里的两组。 但是，在卤和贵族的气体之间的表面的差别被很多降低， 如果我们把注意力集中于卤化物离子(特别是F-)的比较 由于等电子的贵族的气体原子和贵族的气体与卤原子或者在他们的更高的积极氧化的国家里的卤和解。 贵族的气体在或者获得或者失去一个电子的他们的不情愿里特别。 卤化物离子因为他们的过度负电荷，相对于等电子的贵族的气体原子有更低的电离能量和一个较小电子密切关系。 另一方面，与等电子的卤原子比，贵族的气体阳离子有更大的电子密切关系和更大的电离能量。 由于这样的考虑， 显然与卤化物是离子，但是与卤相比较，他们的院子应该显示更高的reactivity比，惰性气体应该不那么无功。 保持的大的问题是： 化学有在其下贵族的气体可以被说服把足够的电子让给的显著性条件生产稳定的化合物吗？ 答案明确，是！ (相同的问题可以是被要求的卤原子，这有可与惰性气体的相比较的电离能量.) 在卤和贵族的气体化合物之间的相象的另一个明显的点是必须被在价壳方面适应的特异许许多多的电子。 对于一个贵族的气体原子来说对许多其他原子联结，八位字节规章必须被超过； 为了一个卤原子被联结到超过另外一个原子，相同一定是真实的。 一真想历史神话一个关闭的壳的惯性做非常减少热量在搜寻适合贵族气体化合物内用掉的事实， 在superoctet 价壳的许多例子被知道，特别是在interhalogen 化合物中很久以后。 我们可能粗暴把interhalogen 化合物分类成为两个种类： 用氧化的那些说明零(初步diatomics2的二进制的模拟) 以及在哪一个里卤处于正式积极的氧化状态的那些。 Heterodiatomic 卤一般在混合被要求的1：1的比率对卤之后容易形成。 契约能源总高heteropolar 分子比共同海损协议书和比两者中任何一个高的二选民的能源是。 是这个因素驱动反应。 除了BrF，全部heterodiatomics2在外界条件下或多或少稳定，对BrF3 和Br2。 压焊在卤diatomics内可能归因于一单程票一契约，被便士orbitals的重叠形成。 在heterodiatomics里，主要新特征是在广泛不同的主要量数目(n)的原子之间是可能的的更糟糕的轨道的重叠 ,极性起因于的差别electronegativity，增加契约能源，和减轻在interelectronic嫌恶在氟化物内的离子条件的贡献。 与difluorine有关。 Dihalogens(除了F2) 通常通过分离进原子或者通过攻击的试剂的影响下heterolytic 分离回应。 因此，Cl2与氢氧化物的反应作为替代的从Cl那里Cl2可能被查看以噢： Cl2 +OH - -HOCl + Cl 经历heterolytic分裂的趋势在下降组增加，并且I2 分子实际上能被裂开到两个稳定的种类： I2 + 2 C5H5N+AgNO3 - C5H5N) 2I NO3 + AgI heterodiatomic 卤的被增加的homolytic 契约能量减少homolytic 反应的趋势，但是被增加的极性增加heterolytic 反应的趋势。 与是I2和与I2不同甚至iodinates 芳香的化合物相比，因此，ICl是一位更好的electrophilic iodinating代理人。 09. 在interhalogen 化合物内，一个卤原子可能被分配一个积极的氧化国家。 象可能被期望的那样，一般的趋势反映出在上升组并且与增加的氧化国家收回中心的原子中的电子的增加的困难。 象可能被预期的那样， 全部知名的稳定的化合物都完全电子配对， 以及系列， 如果， IF3， IF5， 并且IF7 给我们一个例证全部可能的古怪标数和他们的相关几何学的分子的同类的顺序(没有认为的9 件同等物的中立的二进制的分子， 虽然很多9 同等的联合企业被知道) . 我们可能用更早并且用要在下面被讨论的氙氟化物讨论的一些氟化物配合这个系列， 因此为主要组元素完成分子结构和电子构造的主要家庭。 在每个情况里显示，实验证据表明分子采用被VSEPR 理论预言的结构。 有超过8 个价电子的分子的价键说明在杂交计划方面需要d orbitals的包括。 没有d orbitals的参与的一个钼计划在antibonding orbitals里需要电子的位置， 以及少于一的契约订货，为有超过8 个价电子的分子。 空的d orbitals的混合到计划能降低antibonding电子(为他们做较少的antibonding)的精力 而且因此增加契约强度。 10.11.无机化合物的分类 化合物的种类 千和数以万计种化合物今天为化学家所熟知。 如果它必须被根据个别的compounds1 做，学习甚至这数目的小部分的特性和行为将不可能。 幸好， 大多数化合物可以归类一同在几班级内。 那时， 如果， 我们能 正确把.we立刻知道一般化合物从那班级的特性的知识或者化合物的组那里的特性的一化合物分类。 例如。 HCl被分等为一种酸。 在变得熟悉酸的行为时，一清楚种类，我们立刻知道一般compound2的特性当时。 我们是对研究的大多数化合物可能被归类为酸，基础，盐，金属氧化物或者非金属的氧化物。 在化合物的这5 种种类中，前3 种酸，基础和盐至今为止是最多important3 当一种酸，基础或者盐被在水里溶解时，最终的溶液是一种电流的导体并且被称为电解液。 如果没有电流的传导出现，这种化合物被称为非电解质。 普遍的化合物的分类 通过看化学公式我们可能按以下方式分类很多普遍的化合物。 1. 酸， 在传统意义上， 可能注意到H写前在公式内和其余化合物一般是非金属的认出。 兑换,HCl，H2SO4，HClO。 2. 常规基础有噢写的激进主义者在公式内持续。 公式的第一部分通常是一种金属。 兑换,NaOH，Ca(噢) 2，Fe(噢) 3 , 3. 一盐由一金属组成，写第一个，兼有非金属或者激进主义者写在一个公式内持续。 兑换,NaCl，Fe2(SO4) 3，Ca(ClO) 2.4. 氧化物是包含氧和只另外一种元素的化合物。 如果除了氧以外其他元素是非金属，氧化物被分等为非金属氧化物或者酸的anhydride。 后面名字发生，因为增加在某些条件下的非金属氧化物的水生产酸。 同样，如果水被从一种酸包含氧，酸anhydride(没有水)除去 结果。 氧化物的其它种类，金属氧化物或者基本的anhydrides，由与一种金属相结合的氧组成。 当水被在适当的条件下增加到基本的anhydrides，基础结果时，反之亦然。 酸 全部酸在传统意义上包含氢，这金属可能替换。 酸分子的负的部分由非金属或者一激进的(负的价组)组成 . 这些负的价组(除氧化物和氢氧化物之外) 经常被称为酸根。 全部酸都是原子通过一电子的分享被结合在一起的covalent 化合物。 当一种酸被在水里溶解时，离子由于一个氢离子(质子)的转移形成 从酸分子到水分子 -例如， 这是一个同等的价的情况， 来自水分子的一对未使用的电子兼有一个氢离子形成一个水合氢离子离子。 水合氢离子离子是水合氢离子或者质子(H+ *何) 并且，而在水的溶液里的酸的电离取决于它的形成，我们通常将在写方程式过程中使用简单的H+。 这样的方程式更因此简化和容易平衡。 一种酸的主要的特性是提供氢离子(质子)的它的能力 ; 因此。 一种酸通常被定义为可以提供质子的一种物质。 酸的特性。 通常，酸的aqueoussolulions以下列特性为特点； 1. 他们有一种尖酸刻薄的口味。 柠檬.oranges.and 其他柑橘属水果把他们的酸的口味归功于 枸橼酸的存在； 酸奶的味道由于乳酸的存在。 2. 他们使蓝色的石蕊纸改变成红。 石蕊是在基本的溶液里在酸溶液和蓝色里有一种红颜色的一种染料； 已经被在石蕊方面浸泡的纸被称为石蕊纸。 这种类型的物质，使我们能够确定是否规定的溶液是还是基本酸，被叫为指标。 甲基橙和phenolphthalein是经常由化学家使用的其他指标。 3. 他们与某些金属起反应生产氢。 这种类型的反应被有关氢的准备研究。 4. 他们与基础起反应生产盐和水。 普遍的强酸是H2SO4，HNO3，HCl，HBr 和HI。 大多数其他酸一般只部分电离和从而只适中强大或者弱。 基础 全部金属氢氧化物被分等为传统的基础。 共基极只NaOH，高，Ca(噢) 2和钡(噢) 2 可观可溶于水。 如果这些化合物被在水内溶解，噢对他们的所有解决办法通用。 因为噢，水对NH3的解决办法也被分等为基础离子存在于这个解决办法。 在这些化合物中的每个内我们找到一种金属(或者NH4)的结合 由于氢氧化物组。 正象一种酸的特性部分是氢氧化物离子一样， 因此在水溶液里的一个基础的特性部分是氢氧化物离子，噢。 过后一个基础的概念将被延伸到包括不提供氢氧化物离子溶解状态中的物质。 基础的特性。 通常，金属氢氧化物(基础)的水溶液 展览下列特性： 1. 苦味。 2. 肥皂或者滑的感觉。 3. 使红石蕊纸改变成蓝色。 4. 与酸起反应形成盐和水。 5. 大多数金属氢氧化物在水里不可溶解。 普通的，只是NaOH，高，Ca(噢) 2，钡(噢) 2，和NH3是可溶的。 普通强基是NaOH，高，Ca(噢) 2，以及钡(噢) 2. 盐 一种酸与一个基础起反应生产盐和水。 来自酸的氢兼有来自基础的氢氧化物形成水分子。 一种酸与一个基础的反应被叫为中和。 如果全部水在反应之后从溶液因为蒸发被除去， 来自基地的正离子和来自酸的负的离子形成一个固体的盐的晶体点阵。 12. 它被显示那院子氯化钠，盐，是一种electrovalent 化合物并且在固体或者水晶的国家里电离。 水晶由在一种明确的图案内面向的正的钠离子和负的氯离子组成。 通常， 在水晶的国家的大多数盐是electrovalent并且以明确方式由面向的离子组成。 13.14.无机化合物的命名法 由于数千种新无机化合物的发现修正命名法的传统的规章已经变得必要。 一个国际委员会已经推荐命名化合物的一套规章，并且这些现在正整个世界被采用。 的大多数旧名字仍然使用，不过，我们个接着发生的讨论将包括在许多场合两个和新的老， 重点在后者。 主要变化一是艾伯特股票提议并且现在作为股票系统为金属的化合物的命名知道(氧化物， 氢氧化物和盐) 金属可以展览不止一个氧化国家。 这样的话继金属的英语名字之后在括号里立即罗马显示数字金属的氧化状态， 符合它的氧化number1。 如果金属只有一普通氧化数目，没有罗马数字被使用。 另一种重要的变化以复杂的离子和协调化合物的名义。 我们将延迟后者的命名法，直到这些化合物被讨论。 命名金属氧化物。 基础和盐 学生应该在学习命名法过程中有一次好开始， 他获悉哪个给的价3表格如果在离子和名字更普通的ones2上控告。 一种化合物是 一正和负离子在平衡控告和化合物的名字由离子的名字可见的给的适当比率内的结合， 例如，NaCl，是氯化钠； 艾尔(噢) 3是铝氢氧化物； FeBr2是铁(我) 溴化物或者含铁的溴化物； Ca(C2H3O2) 2是钙乙酸盐； Cr2(如此，) 3是铬(我) 硫酸盐或者chromic硫酸盐，等等。 表格4 给金属化合物的命名的一些附例。 两统一制度中，使用，股票系统被更喜欢。 在这个系统里甚至注意那； 不过，负的离子的名字将需要被从价表格4 获得。 负的离子，阴离子，可能是monatomic或者polyatomic。 全部monatomic 阴离子有名字以ide结束。 也有名字以ide结束的两polyatomic 阴离子是氢氧化物离子，噢，以及氰化物离子，CN。 很多polyatomic 阴离子除另一种元素之外还包含氧。 在这样的oxyanions里的氧原子的数量因为使用sulffixes ite被指示并且吃分别的意思更少和更多的氧原子。 如果指示相同的要素的超过两oxyanions是必要的， 那些前缀大苏打和每，仍然更少的意思和更多氧原子，分别，可能被使用。 一系列oxyanions被在表格5 命名。 表格3。 一些普通离子 1 + 2 + 2 + 3 + 铵 NH4 + 钡 Ba2 + 镁 Mg2 + 铝 Al3 + 铜 ( 1 ) Cu+ 钙 Ca2 + 锰(我) Mn2 + 铬(我) Cr3 + 氢 H + 铬(II) Cr2 + 汞(我) Hg2 + 铁(我) Fe3 + 钾 K + 铜(II) Cu2 + 汞(我) Hg22 + 银 Ag+ 铁(II) Fe2 + 罐(我) Sn2 + 钠 Na+ 领导(II) Pb2 + 锶 锌 Sr2 + Zn2 + 3- 2- 1- 1- arsenate AsO43 碳酸盐 CO32 乙酸盐 C2H3O2 氢sulfite HSO2 arsenite AsO33 铬酸盐 CrO42 溴化物 溴 hydride H- 磷酸盐 PO43 dichromate Cr2O72 氯酸盐 ClO3 氢氧化物 噢 phosphite PO33 oxalate O22 氯化物 Cl 次氯酸盐 ClO 氧化物 C2O42 亚氯酸盐 ClO2 iodate IO3 硫化物 S2 氰化物 CN 硝酸盐 NO3 硫酸盐 SO42 氟化物 F- 碘化物 I- sulfite SO32 氢碳酸盐(碳酸氢盐) HCO3 硝酸盐 亚硝酸盐 NO3 NO2 氢硫酸盐 HSO4 perchlorate高锰酸钾 NO3 MnO4 表格4。 一些金属氧化物.bases.and盐的名字 FeO 铁(II) 氧化物 含铁的氧化物 Fe2O3 铁(III) 氧化物 含铁的氧化物 Sn(噢) 2 罐(II) 氢氧化物 stannous氢氧化物 Sn(噢) 4 罐(IV) 氢氧化物 stannic氢氧化物 Hg2SO4 汞(我) 硫酸盐 mercurous硫酸盐 HgSO4 汞(II) 硫酸盐 水银的硫酸盐 NaClO 钠次氯酸盐 钠次氯酸盐 K2Cr2O7 钾dichromate 钾dichromate Cu3(AsO4) 2 铜(II) arsenate cupric arsenate Cr2(C2H4O2) 3 铬(III) 乙酸盐 chromic 乙酸盐 命名非金属为氧化物 命名的旧系统仍然广泛使用的一雇用希腊前缀适合两个氧原子的数量两个其它元素的那， 在compound3里。 使用的前缀是(l) 单声道-，有时降低给mon-， ( 2 ) di -， ( 3 ) 三-， ( 4 ) tetra-， ( 5 ) penta-， ( 6 ) hexa-， ( 7 ) hepata-， ( 8 ) octa-， ( 9 ) 昏睡病和 ( 10 ) deca。 通常那些信A被从那些前缀忽略(从tetra那里关于) 什么时候命名非金属氧化物和经常单声道完全从那些名字忽略。 股票系统也是被使用的with1非金属氧化物。 这里罗马数字指除了氧以外其他元素的氧化状态。 表格5。 oxyanions的名字 最少的氧原子 大苏打ite 更少的氧原子 ite 更多的氧原子 -吃 大多数氧原子 每吃 ClO 次氯酸盐 ClO2 亚氯酸盐 ClO3 氯酸盐 ClO4 perchlorate BrO hypobromite BrO2 bromite BrO3 bromate BrO4 perbromate IO hypoiodite IO2 iodite IO3 iodate IO4 periodate PO23 hypophosphite PO33 phosphite PO43 磷酸盐 NO2 亚硝酸盐 NO3 硝酸盐 SO32 sulfite SO42 CO32 硫酸盐 碳酸盐 在除了以外其他氧的两系统.the元素中的任一内命名第一个，全名使用随后有氧化物。 表格6显示一些例子。 命名酸 酸名字可能被从A直接获得 通过改变酸离子(负的离子)的名字的价表格3的知识 如下在表格里： 在桌子里的离子 3 相应酸 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 吃 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ic _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ite _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ous _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ide 水电 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ic 表格7显示这种关系的例子。 有一些情况，在那里酸的名字被从酸根的稍微地改变； 例如H2SO4，是硫酸而不是sulfic。 与此类似，H3PO4，是磷酸而不是phosphic。 表格6。 一些非金属氧化物的名字 公式 公司 碳(H) 氧化物 一氧化碳 CO2 碳(IV) 氧化物 二氧化碳 SO3 硫(VI) 氧化物 三氧化硫 N2O5 氮(我) 氧化物 dinitiogen三氧化物