河北省邢台一中高中化学 2.2化学反应速率及影响因素学案（无答案）新人教版选修4.doc

第二章 化学反应速率与化学平衡第二节 影响化学反应速率的因素 第一课时学习目标1、 认识浓度、压强、温度、催化剂等对化学反应速率的影响。2、 学会比较化学反应速率的快慢以及如何通过改变外界条件改变化学反应速率。实验探究【实验目的】：通过分组实验探究浓度、温度、压强、催化剂等因素对化学反应速率的影响。【实验用品】：试管、烧杯、量筒、锥形瓶、漏斗、导管、木条0.01mol.l-1酸性kmno4溶液、 0.1mol.l-1的h2c2o4溶液 、 0.2mol.l-1的h2c2o4溶液0.1mol.l-1的na2s2o3溶液、 0.1mol.l-1的h2so4溶液、 10%h2o2溶液、淀粉溶液1mol.l-1ki溶液、稀hcl、 稀h2s04、zn粉、zn粒、mno2、mnso4固体caco3固体（大、小颗粒） na2co3【可能用到的实验原理】：2kmno4+5h2c2o4+3h2so4=k2so4+2mnso4+10co2+8h2ona2s2o3+h2so4=na2so4+so2+s+h2o2h2so4+4ki+o2=2i2+2h2o+2k2so42h2o2=2h2o+o2caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2【实验过程】：实验目的实验步骤实验现象实验结论探究 对化学反应速率的影响探究 对化学反应速率的影响探究 对化学反应速率的影响探究 对化学反应速率的影响探究 对化学反应速率的影响探究 对化学反应速率的影响归纳总结一、 影响化学反应速率的因素1、 内因：决定化学反应速率的主要因素是 2、 外因：（1）浓度 其他条件不变时，增大反应物浓度，反应速率 ；降低反应物浓度，反应速率 。对于固体和纯液体，改变其用量，反应速率 。（2）压强 对于有气体参加的化学反应，增大体系的压强，反应速率 ；减小体系的压强，反应速率 。（3）温度 其他条件不变时，升高体系的温度，反应速率 ；降低体系的温度，反应速率 。（4）催化剂 （5）其他外因 如 、 、 、 、 等。学习目标1、 学会比较化学反应速率的快慢以及如何通过改变外界条件改变化学反应速率。2、 学会利用有效碰撞理论的概念模型来分析和解释各因素对化学反应速率的影响。第二课时知识回顾练习题1肯定能使化学反应速率加快的方法 ( ) 升高温度 加入催化剂 增加反应物浓度 将固体块状反应物磨成粉末a、 b c、 d2下列各条件下发生反应ab ab时，速率最快的是 ( )a、常温下，20 ml中含a、b各0.003 mol.l1的溶液b常温下，100 ml中含a、b各0.05 mol.l1的溶液c、常温下，0.1mol.l1的a、b溶液各10 ml相混合d在标准状况下，0.1 mol.l1的a、b溶液各10 ml相混合3对于反应n2o22no在密闭容器中进行，下列条件哪些能加快该反应的化学反应速率(假如温度不变) ( )a、缩小体积使压强增大 b、体积不变充人n2使压强增大c、体积不变充入he使压强增大 d减小压强使体积增大4在10时某化学反应速率为0.1 mol.l1.s1，若温度每升高10反应速率增加到原来的2倍。为了把该反应速率提高到1.6mol.l1.s-1，则该反应需要在什么温度下进行 （ ） a30 b40 c50 d605在体积为2l的容器中发生了3a(g)b(g)2c(g)的反应；若最初加入a和b都是4mol，a的平均速率是0.12 mol.l1.s1，则10秒后容器中b是 ( ) a2.8 mol b1.6 mol c3.2 mol d3.6 mol【思考交流】1、化学反应中旧化学键的断裂和新化学键的形成是如何实现的？2、什么是有效碰撞、活化分子和活化能？3、如何利用有效碰撞理论来解释不同因素对化学反应速率的影响？三、有效碰撞与化学反应1、浓度对化学反应速率的影响规律：当其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率 ，减小反应物浓度，反应速率 。原因：反应物浓度 单位体积内分子数 活化分子数 单位时间内有效碰撞次数 化学反应速率 。2、压强对化学反应速率的影响对于气体反应来说，增大压强相当于 ，反应速率 ；减小压强相当于 ，反应速率 。3、 温度对化学反应速率的影响规律：当其他条件不变时，升高温度，化学反应速率 ，降低温度，化学反应速率 。原因：升高温度 反应物分子能量 反应物分子中活化分子百分数 有效碰撞次数 反应速率 。4、 催化剂对化学反应速率的影响规律：其他条件不变时，使用催化剂可以 化学反应速率。原因：使用催化剂能 ，使更多的反应物分子成为 ，大大增加单位体积内反应物分子中活化分子的百分数，从而 化学反应速率。5、 其他因素对化学反应速率的影响（1）增大反应物接触面积，能 化学反应速率。如： 。(2)形成原电池，能 化学反应速率。如： 。（3） 、 、 、 、 等其他因素也会对化学反应速率产生影响。归纳总结 影响外界条件改变单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数活化分子百分数增大反应物浓度增加加快增大压强增加增加加快升高温度不变增加使用催化剂增加增加课堂检测1反应4nh3(g)5o2(g) 4no(g)6h2o(g)在10 l密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(x)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为 ( ) av(nh3)0.010 mol.l1.s1 bv(o2)0.0010 mol.l1.s1 cv(no)0.010 mol.l1.s1 dv(h2o)0.045 mol.l1.s12已知反应a3b 2cd在某段时间内以a的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol.l1.min1，则此段时间内以c的浓度变化表示的化学反应速率为 ( )a0.5 mol.l1.min1 b1 mol.l1.min1 c2 mol.l1.min1 d3 mol.l1.min13用铁片与稀h2so4反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（ ） a加热 b不用稀硫酸，改用98浓硫酸 c、滴加少量cuso4溶液 d不用铁片，改用铁粉4将4 mola气体和2 molb气体在2l的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2a(g)b(g) 2c(g)，若经2s(秒)后测得