原子结构与元素周期律_单元检测.doc

第一章 原子结构与元素周期律（自主测控卷）测控导航：1. 原子结构的计算：原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数、质量数之间的关系4.以具有相同电子层结构微粒半径大小比较规律推断原子序数、周期数、元素性质7.概念的比较，如：原子和离子，元素和原子、元素和同位素、同素异形体2. 核外电子排布：核外电子排布规律5.依据事实或理论判断元素得失电子的能力强弱。8.以第三周期元素为例理解同周期元素性质递变3. 以同周期或同主族微粒半径大小比较规律推断原子序数大小等6. 以周期表递变相似规律为中心，推断未知单质（物性、化性）未知化合物的性质；推断未知元素的性质9. .以第A和A族元素为例理解同主族元素性质递变本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32第I卷（选择题 共50分） 一、选择题：（每小题只有一个正确答案,每小题2分）1.原子核里一定有的微粒是（ ）A.质子B.质子和电子 C.质子和中子D.电子2.以美国为首的北约部队在对南联盟的狂轰滥炸中使用了大量的贫铀弹。所谓“贫铀”是从金属铀中提取出以后的副产品,其主要成分是具有低水平放射性的。下列有关的说法中正确的是（ ）A.中子数为146 B.质子数为238C.质量数为330D.核外电子数为1463.最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种新微粒是由3 个氢原子核（只含质子）和2个电子构成，对于这种微粒，下列说法中正确的是（ ）A是氢的一种新的同素异形体 B是氢的一种新的同位素C它的组成可用H3表示 D它比一个普遍H2分子多一个氢原子核4.一种比黄金贵百倍的818O2气体，不久前在兰州近代物理研究所研究成功。1mol这种818O2气体中含中子的物质的量为（ ）A10mol B16mol C20mol D36mol5. 某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，则该元素原子核内质子数是（ ）A8 B10 C6 D76科学家最近制造出第112号新元素，其原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最重的原子。关于该元素的下列叙述正确的是（ ）A.其原子核内中子数和质子数都是112B.其原子核内中子数为165，核外电子数为112C.其原子质量是12C原子质量的277倍D.其相对原子质量与碳原子相对原子质量之比为277:12713CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich 等人为此获得2002年度诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N的叙述正确的是（ ）A.13C与15N有相同的中子数B.13C与C60互为同素异形体C.15N与14N互为同位素 D.15N的核外电子数与中子数相同8.如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的，则下列说法中不正确的是（ ）A原子半径由大到小排列顺序ZYXBY元素的两种同素异形体在常温下都是气体C最高价氧化物对应水化物的酸性WZD阴离子半径由大到小排列顺序ZW XY9.已知三种元素，其原子最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，满足上述条件的一组元素是（ ）AN P Cl BP O S CN O S DO P Cl10.对于具有相同电子层结构的三种微粒：、和C，下列说法正确的是（ ）A原子半径： B微粒半径：CC元素不一定是稀有气体元素 D原子序数：CBA11. 在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是 （ ） A8，18，32，32 B8，18，18，32 C8，18，18，18 D8，8，18，1812下列性质比较中，正确的是（ ）A热稳定性：H2SH2O B酸性：H2SO4HClO4C熔、沸点：SO2 D原子半径：SeTe13有人认为在元素周期表中，位于A族的氢元素，也可以放在A族，下列物质能支持这种观点的是（ ）A.HF B.H3O C.NaH D.H2O214下列说法错误的是（ ）A.作半导体材料的元素大多数位于周期表中金属和非金属的交界处B.农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内C.作催化剂材料的元素通常在元素周期表的左下方区域内D.在周期表过渡元素中可寻找到耐高温和耐腐蚀的合金材料15.下列元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最弱的是（ ）A.Si B.P C.S D.Cl16.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ）A.X的原子序数比Y小 B.X的原子的最外层电子数比Y的大C.X的原子半径比Y的大 D.X元素的最高正价比Y的高17. 某元素离子Am-的核内有n个中子，核外有x个电子。该元素原子的质量数为（ ）A.x-m+n B.x+m+n C.m+n-x D.x-n+m18.X元素原子的质量数为，核内中子数为，则含有电子的物质的量是（ ）A.（）mol B.（）molC.（）mol D. （+）mol19.原子序数为12和16的两种元素，它们最高价氧化物对应的水化物分别是（ ）A.Ca(OH)2 、 H2SO4 B .Mg(OH)2 H2SO4 C.KOH HCl D . Al(OH)3 H3PO420.砷为第四周期A族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（ ）A.砷在通常状况下是固体B.可以有+3、-3、+5等多种化合价C.As2O5对应水化物酸性比H3PO4弱D.砷的还原性比磷弱21由H、D、T与和形成的氯化氢分子，其相对分子质量的数值是（ ）A2种 B5种C6种 D9种22.同周期的三种元素、，已知它们的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为HXO4H2YO4H3ZO4,则下列叙述不正确的是（ ）A.非金属性XYZB.X、Y、Z形成的阴离子还原性逐渐增强C.原子半径XYZD.X、Y、Z的气态氢化物稳定性由弱到强23.原子序数为47的银元素有两种同位素，它们所占的原子百分比近似相等。已知银元素的近似平均相对原子质量为108，则两种同位素原子中的中子数分别为（ ）A.110和106B.57和63 C.60和62D.53和7324.某一周期A族元素的原子序数为x，则同周期的A族元素的原子序数（ ）A.只有x+1 B.可能是x+8C.可能是x+2 D.可能是x+1或x+11或x+2525.有四种主族元素a，b，c，d，已知a，b的阳离子和c，d的阴离子具有相同的电子层结构，而且对应的离子的半径关系为：ab，cd。则四种元素的原子序数由大到小顺序是（ ）A.cdab B.cdba C.bacd D.badc第II卷（非选择题，共50分）二、填空题（46分）26（6分）在613C、614C、714N、817O几种核素中：(1)互称为同位素的是_(2)质量数相等，但不能互称同位素的是_(3)中子数相等，但不是同一种元素的是_27.（6分）在第三周期元素及其单质和化合物中,原子半径最小的元素是_;氧化性最强的单质是_,还原性最强的单质是_;最高价氧化物对应水化物中,最强的酸是_,最强的碱是_;形成的两性氢氧化物是_。28.(3分)原子序数为16的元素位于周期表中的周期族，它属于_元素(填类别)29.(5分)将某文献资料上记载的相对原子质量数据摘录如下:35Cl34.96975.7735Cl3575.7737Cl36.96624.2337Cl3724.23平均35.453平均35.485试回答下列问题:(1)34.969是表示_;(2)35.453是表示_;(3)35是表示_;(4)35.485是表示_;(5)24.23是表示_。30.(10分)A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间皆能反应，均能生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子次外层电子数比最外层多3。(1)写出下列元素的符号： A_， B_，C_， D_， E_ (2)B的单质在F 的单质中燃烧的现象是_，反应的化学方程式是_。 (3)A、C、F三种元素最高价氧化物对应水化物反应的离子反程式是_ _；_。31（6分）提供下列试剂与仪器，设计一个简单实验证明钠、镁、铝三种金属的失电子能力的大小。提供的试剂：钠粒、镁带、铝片、蒸馏水、稀盐酸、酚酞试液、石蕊试剂、NaOH溶液提供的仪器：试管、小烧杯、镊子、滤纸、酒精灯、试管夹、小刀、砂布实验中必须用到的仪器有：试剂有：简单的实验步骤：结论：32(10分)有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素，它们可两两组成甲、乙、丙、丁四种化合物，各化合物中原子个数之比关系如下表：甲乙丙丁化合物中各原子个数比A:C=1:1B:C=1:2D:E=1:3B:E=1:4其中A、B两种原子的核电荷数之差等于它们原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比次外层电子数多2个，在周期表中，C是E的邻族元素，化学性质很活泼；D与E位于同一周期，且D和E的原子序数之和为30。(1)写出元素符号：A_ B_ C_ D_ E_(2)向甲的水溶液中加入MnO2 ,其化学方程式是_，氧化产物是_。写出实验室中制取乙物质的化学方程式_。三计算题：(分)33(4分)某主族元素有两种氯化物RClm 、RCln ，其相对分子质量之差为71，若RClm含氯元素为85.13，RCln含氯元素为77.45，则m与n的关系的数学式为_,的相对原子质量为_,若R原子核中质子比中子少一个, 则R位于周期表中_周期_族, 其最高价氧化物的水化物的分子式可能为_或_。自主温顾提升（本题共2小题，每题有12个正确答案）1国际无机化学命名委员会最近作出决定：把长式周期表原先的主副族取消，由左到右改为18列。如碱金属为第列，稀有气体为第18列，按此规定，下列说法错误的是A.第9列中没有非金属元素B.只有第2列元素的最外层有2个电子C.第1列元素和第17列元素的单质熔、沸点变化趋势相反D.在18列元素中，第3列元素形成的化合物种类最多2某元素X的核外电子数等于核内中子数，将3.2g该元素单质与氧气充分作用，可得到6.4g化合物XO2，该元素在周期表中的位置是（ ）A.第三周期 B.第二周期 C.第A族 D.第A族参考答案自主测控卷一、选择题（共50分）题号12345678910答案AADCABCACB题号11121314151617181920答案BCCCACABBD题号2122232425答案BDCDD二、（本题包括3小题，共22分）26(1)613C、614C (2)614C、714N (3) 613C、714N 27Cl ,Cl ,Na ,HClO4 ,NaOH ,Al(OH)3 。28第三，第A，氧。29(1)34.969是表示核素35Cl的相对原子质量; (2)35.453是表示氯元素的相对原子质量; (3)35是表示核素35Cl的质量数; (4)35.485是表示氯元素的近似相对原子质量; (5)24.23是表示核素37Cl所占的原子个数百分比。30(1)Na、Mg、Al、Si、Cl(2)产生白色的烟 (3) ，Al(OH)3 +3H=Al3+ 3H2O31（1）试管、小烧杯、酒精灯、试管夹、镊子、滤纸、小刀、砂布钠粒、镁带、铝片、蒸馏水、稀盐酸、酚酞试液、NaOH溶液（2）取两小段镁带，用砂纸擦去表面的氧化膜，放入试管中。向试管中加入3mL水，并往水中滴2滴酚酞试液。观察现象，然后，加热试管至沸腾。观察现象。取一小片铝和一小段镁带，用砂纸擦去表面的氧化膜，分别放入两支试管，再加入2mL 1mol/L盐酸。观察发生的现象。（3）金属失电子的能力由大到小的顺序：钠镁铝32（1）H C O Al Cl （2） O2（3）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO233解析：（1）RClm RCln=71，所以mn=71/35.5=2 ，即m = n +2（2） ，所以 n/m =0.6=3/5 ，n/n+2 =3/5 ，求得n=3，m=5 ，R=31 为P 元素，R位于周期表中第三周期第A族。答案：m = n +2 ，R为31，R位于第三周期第A族，HPO3或H3PO4 。自主温顾提升1解析：本题是信息给予题，从内容上看所给出的新信息是科学新变化新发展。在题目中给出了周期表中纵行名称的新规定，只有对周期表结构很熟悉，胸有成竹，才能使原有的分类和新规定联系起来，从而使问题得到解决。选项A中，第9列元素即第族元素，属过渡金属，全部是金属元素；选项B中，第2列元素即A族元素，最外层上有2个电子，但零族的He及Fe等过渡元素最外层上也是2个电子；选项C中，第1列即碱金属元素，其单质是金属晶体，从上到下，金属键逐渐减弱，熔、沸点逐渐降低，第17列为卤族元素，其单质是分子晶体，从上到下，分子间作用力逐渐增大，熔、沸点逐渐升高；选项D中第3列元素即B族