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纸房乡中学 化学教研组初中化学方程式（速查）化学方程式反应现象或解释氧气的化学性质碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2化合反应发出白光、放热、生成一种能使石灰水变浑浊的气体碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22COCO有毒（冬天室内取暖、注意室内通风、防止煤气中毒）硫粉在空气中燃烧： S+O2SO2空气中燃烧淡蓝色火焰、氧气中蓝紫色火焰、放热、都生成一种有刺激味气体红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5产生大量白烟、放热、（生成白色固体、此反应能 证明空气中氧气含量）铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成一种黑色固体、放出大量的热镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO剧烈燃烧、发出耀眼白光.生成白色粉末状固体、放热.铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O3剧烈燃烧、发出耀眼白光、银白金属变为白色固体 铜在空气中受热：2Cu+O2 2CuO红色金属变为黑色固体 氢气中空气中燃烧：2H2+O22H2O淡蓝火焰、放热、火焰上方的烧杯内壁有水珠产生一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO2浅蓝色火焰、放热、生成一种能使石灰水变浑浊的气体甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O蓝色火焰、放热、生成一种能使石灰水变浑浊气体、火焰上方的烧杯内壁有水珠产生酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2OC2H5OH俗称酒精、可作燃料、汽油添加酒精（叫乙醇汽油）是为了减少空气污染实验室制氧气实验室用双氧水制氧气：2H2O2 2H2O+O2【收集氧气可用排水法或向上排气法】分解反应加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 2KCl+3O2水的化学性质水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2+O2正负电极上有气泡产生、（正氧负氢、氢二氧一）无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O=CuSO45H2O化合反应白色粉末变为蓝色（此反应常用于检验水的存在）生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2反应放出大量的热（氧化钙常作干燥剂）三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO4 （ 生成硫酸）SO3、SO2是造成空气污染的有害气体、形成酸雨二氧化硫溶于水：SO2+H2O=H2SO3（生成亚硫酸）二氧化碳溶解于水：CO2+H2O=H2CO3CO2可用于制汽水C+H2OCO+H2 置换反应CO和H2混合气体称为水煤气氢气的化学性质氢气中空气中燃烧：2H2+O22H2O淡蓝火焰、放热、火焰上方的烧杯内壁有水珠产生氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O置换反应氧化铜有黑色变为红色、试管口有水珠生成Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体、（ 冶炼金属、利用氢气的还原性） Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体、（ 冶炼金属、利用氢气的还原性） 碳的化学性质碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2化合反应发出白光、放热、生成一种能使石灰水变浑浊的气体碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22COCO有毒（冬天室内取暖、注意室内通风、防止煤气中毒）C+CO2 2CO此反应为吸热反应木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2置换反应（碳和氧化铜都是黑色粉末）黑色变为红色、生成一种能使石灰水变浑浊的气体2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2 冶炼金属Fe3O4+2C 3Fe+2CO2冶炼金属CO的化学性质一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO2浅蓝色火焰、放热、生成一种能使石灰水变浑浊的气体CuO+CO Cu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 （冶炼金属）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2（冶炼铁原理）红色的氧化铁变为黑色、生成一种能使石灰水变浑浊的气体Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 冶炼金属原理CO2的化学性质CO2不能燃烧，也不能支持燃烧利用此性质灭火二氧化碳溶解于水：CO2+H2O=H2CO3H2CO3 CO2+H2O CO2通入紫色石蕊溶液中，变为红色，加热、红色变为紫色，说明碳酸不稳定苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONaOH溶液常用来吸收CO2、或SO2、SO3等有害气体CO2通入石灰水中：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 澄清石灰水变浑浊 （此反应常用于检验CO2） CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化 Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2 碳酸氢钙白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成 实验室制取CO2大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2【收集CO2只能用向上排气法（因为CO2密度比空气大，能溶于水）】实验室制取H2锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2【收集H2既能用向下排气法又能用排水法（因为H2密度比空气小，极难溶于水）也可用实验室制取CO2反应装置】金属的化学性质铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成一种黑色固体、放出大量的热镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO剧烈燃烧、发出耀眼白光.生成白色粉末状固体、放热.铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O3剧烈燃烧、发出耀眼白光、银白金属变为白色固体铜在空气中受热：2Cu+O2 2CuO红色金属变为黑色固体金属与酸的反应：【置换反应】 （见酸与金属的反应同）金属单质+可溶盐另一种金属+另一种盐【置换反应】 同盐与金属反应酸的化学性质酸与指示剂的反应：紫色石蕊溶液遇到酸变红色，无色酚酞溶液遇到酸不变色酸与金属的反应：【置换反应】锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2镁和稀硫酸Mg+ H2SO4=MgSO4+ H2铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3 H2锌和稀盐酸Zn+2HCl=ZnCl2+ H2铁和稀盐酸Fe+2HCl=FeCl2+ H2镁和稀盐酸Mg+2HCl=MgCl2+ H2铝和稀盐酸2Al+6HCl=2AlCl3+3H2有气泡产生（铁与稀硫酸、稀盐酸反应除有气泡产生外，溶液有无色变为浅绿色）【金属与酸完全反应后，生成氢气的质量=金属质量金属元素化合价金属元素相对原子质量】酸+盐 另一种酸+另一种盐：【复分解反应】大理石与稀盐酸反应：硝酸代替稀盐酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2碳酸铜与稀盐酸反应: 碳酸镁代替碳酸铜CuCO3 + 2HCl = CuCl2 + H2O+CO2MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O+CO2硫酸和碳酸钠反应：稀盐酸代替稀硫酸Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4+ H2O+CO2Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O+CO2碳酸氢钠和稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O+CO2碳酸钡与稀盐酸反应: BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O+CO2盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl 硫酸和硝酸钡溶液反应：H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + 2HNO3含CO3的碳酸盐化合物与酸反应都生成一种能使石灰水变浑浊的气体(现象：产生气泡) 【往往用稀盐酸和石灰水作试剂检验CO32-】【泡沫灭火器原理】BaCO3不溶于水、能溶于稀硝酸。产生白色沉淀且不溶于稀硝酸（AgCl、BaSO4是白色不溶于水的物质，也不溶于稀硝酸）【往往用硝酸银溶液和稀硝酸检验Cl-或含Cl-的化合物】、【往往用硝酸钡溶液和稀硝酸检验SO42-或含SO2-4的化合物】酸的化学性质酸+金属氧化物 盐 + 水：【复分解反应】氧化铜和稀硫酸反应：CuO+ H2SO4=CuSO4+ H2O氧化铁和稀盐酸：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3 H2O氧化铁和稀硫酸：Fe2O3+3 H2SO4=Fe2(SO4)3+3 H2O氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl=CuCl2+ H2O氧化镁和稀硫酸反应：MgO+ H2SO4=MgSO4+ H2O氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl=CaCl2+ H2O黑色氧化铜和稀盐酸、稀硫酸反应溶液变为蓝色铁锈（主要成分氧化铁）溶解、溶液呈黄色（常用稀盐酸除锈）【含Fe3+的溶液呈黄色】酸 + 碱盐 + 水【复分解反应】 盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH=NaCl+ H2O硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2 H2O硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH=NaNO3+ H2O盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH=KCl+ H2O盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH) 2=CuCl2+2 H2O盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH) 2=CaCl2+2 H2O盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH) 3=FeCl3+3 H2O氢氧化铝药物治疗胃过多：3HCl+Al(OH) 3=AlCl3+3 H2O硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH=K2SO4+2 H2O硫酸和氢氧化铜反应：稀硝酸代替稀硫酸H2SO4+Cu(OH) 2=CuSO4+2 H2O2HNO3+Cu(OH) 2=Cu(NO3)2+2 H2O硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH) 3=Fe2 (SO4) 3+ 6 H2O硫酸和氢氧化镁反应：（HCl代替H 2SO4也可以）Mg(OH) 2+H 2SO4=MgSO4+2H2OMg(OH) 2+2HCl =MgCl2+2H2O硫酸和氢氧化钙反应：H 2SO4+Ca(OH) 2=CaSO4+2 H2O酸和碱反应生成盐和水的反应叫做中和反应 蓝色固体溶解、溶液呈蓝色红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色白色固体溶解、溶液呈无色蓝色固体溶解、溶液呈蓝色红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色白色固体溶解、溶液呈无色碱的化学性质碱与指示剂的反应：紫色石蕊溶液遇到碱变蓝色，无色酚酞溶液遇到碱变红色碱 +酸 盐 + 水 ：（与上同）【复分解反应】可溶性碱+非金属氧化物 盐 + 水：NaOH（俗称苛性钠、火碱、烧碱）接触空气而变质：1.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2.CO2通入石灰水中：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O3.Ca(OH)2+ SO2=CaSO3+H2O （CaSO3叫亚硫酸钙）4.2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O （Na2SO3叫亚硫酸钠）2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O （Na2SO4叫硫酸钠）1.NaOH固体易吸收H2O【潮解】且能和CO2反应【变质】（NaOH固体可做干燥剂，必须密封保存）【2.澄清石灰水变浑浊 （此反应常用于检验CO2）】3.NaOH溶液常用来吸收SO2、SO3等有害气体碱的化学性质可溶碱 + 可溶盐 另一种碱 + 另一种盐氢氧化钠与硫酸铜：氢氧化钙代替氢氧化钠2NaOH+CuSO4=Cu(OH) 2+Na2SO4Ca(OH) 2+CuSO4=Cu(OH) 2+CaSO4氢氧化钠与氯化铁：氢氧化钙代替氢氧化钠3NaOH+FeCl3=Fe(OH) 3+3NaCl3Ca(OH) 2+2FeCl3=2Fe(OH) 3+3CaCl2氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2=Mg(OH) 2+2NaCl氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2=Cu(OH) 2+2NaCl氢氧化钾与硫酸铜：2KOH+CuSO4=Cu(OH) 2+K2SO4氢氧化钙与碳酸钠：【土法制烧碱的反应】Ca(OH) 2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH氢氧化钡与碳酸钠：Ba(OH) 2+Na2CO3=BaCO3+2NaOHBa(OH) 2+Na2SO4=BaSO4+2NaOH氢氧化钙与碳酸钾：Ca(OH) 2+K2CO3=CaCO3+2KOHBa(OH)2+MgSO4=BaSO4+Mg(OH) 2注：【蓝色固体Cu(OH) 2】 、 【红褐色固体Fe(OH) 3】【白色固体Mg(OH) 2】、 【白色固体CaCO3】【白色固体BaCO3】、 【白色固体BaSO4】【复分解反应】产生蓝色沉淀产生蓝色沉淀产生红褐色沉淀产生红褐色沉淀产生白色沉淀产生蓝色沉淀产生蓝色沉淀产生白色沉淀产生白色沉淀产生白色沉淀产生白色沉淀产生白色沉淀盐的化学性质可溶盐+可溶碱另一种盐+另一种碱【复分解反应】（与上同）盐+ 酸另一种盐+ 另一种酸：【复分解反应】（与上同）可溶盐1+可溶盐2 两种新盐【复分解反应】氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3氯化钾溶液和硝酸银溶液：KCl+AgNO3=AgCl+KNO3硫酸钠溶液和氯化钡溶液：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl硫酸钠溶液和硝酸钡溶液：Na2SO4+ Ba(NO3)2=BaSO4+2Na NO3MgSO4+BaCl2=BaSO4+ MgCl2氯化钙与碳酸钠：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl Na2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3+2NaNO3 Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl碳酸钠与硫酸铜：Na2CO3+CuSO4=CuCO3+Na2SO4产生白色沉淀产生白色沉淀产生白色沉淀产生白色沉淀AgCl 、BaSO4不溶于水、也不溶于稀硝酸。CaCO3、 BaCO3不溶于水、能溶于稀硝酸。产生白色沉淀产生白色沉淀产生白色沉淀产生蓝色沉淀金属单质 + 可溶盐 另一种金属 + 另一种盐1.铁和硫酸铜溶液反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 2.锌和硫酸铜溶液反应Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu3.铝和硫酸铜溶液反应：2Al+3CuSO4=Al2(SO4) 3+3CuFe+CuCl2=Cu+FeCl2 、 Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2Cu+Hg(NO 3) 2 =Hg+Cu(NO 3) 2Cu+2AgNO 3=2Ag+Cu(NO 3) 2 【置换反应】金属表面覆盖一层红色物质1.【溶液由蓝色变为浅绿色】2.【溶液由蓝色变为无色】3.【溶液由蓝色变为无色】 （湿法炼铜、镀铜） 铵盐的化学性质碳酸氢铵与盐酸的反应：NH4HCO3+ HCl = NH4Cl + H2O+CO2硝酸铵与氢氧化钠：NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O 氯化铵与氢氧化钾：NH4Cl+KOH=KCl+NH3+H2ONH4HCO3+ Ca(OH) 2= CaCO3+2NH3+H2O(NH4) 2SO4+2NaOH= Na2SO4+2NH3+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体（ 此反应用于检验溶液中的铵根离子【NH4+】存在，所用试剂是NaOH溶液和湿润石蕊试纸）其它化学方程式氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2OFe2O3+3CO 2Fe+3CO2热还原法冶炼金属2Al2O3 4Al+3O2电解法冶炼金属2HgO 2Hg+O2 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 【直接加热法冶炼金属】钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2 2NaCl剧烈燃烧、产生大量白烟【离子化合物的形成】煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2 ZnCO3 ZnO+CO2工业制备二氧化碳和生石灰 NH4HCO3 NH3+H2O+CO2 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 Cu2 (OH) 2CO3 2CuO+H2O+CO2 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热 2Cu+O2+ H2O+CO2 =Cu2 (OH) 2CO3铜生锈不但与氧气、水，还与CO2有关甲醇在氧气中燃烧：2CH3OH+3O22CO2+4H2O 甲醇有毒，饮用后使人失明，甚至死亡。葡萄糖与氧气的反（应呼吸作用）：酶C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O葡萄糖在人体内发生的反应，放出能量。部分酸、碱和盐的溶解性表 阴离子阳离子OHNO3ClSO42CO32H+碱酸H NO3硝酸【溶、挥】HCl盐酸【溶、挥】H2SO4硫酸【溶】H2CO3碳酸【溶、挥】盐NH4+NH4OH氢氧化铵【溶、挥】NH4NO3硝酸铵【溶】NH 4Cl氯化铵【溶】(NH4) 2SO4硫酸铵【溶】(NH4) 2CO3碳酸铵【溶】K+KOH氢氧化钾【溶】KNO3硝酸钾【溶】KCl氯化钾【溶】K2SO4硫酸钾【溶】K2CO3碳酸钾【溶】Na+NaOH氢氧化钠【溶】NaNO3硝酸钠【溶】NaCl氯化钠【溶】Na2SO4硫酸钠【溶】Na2CO3碳酸钠【溶】Ba2+Ba(OH) 2氢氧化钡【溶】Ba(NO3) 2硝酸钡【溶】BaCl2氯化钡【溶】BaSO4硫酸钡【不】BaCO3碳酸钡【不】Ca2+Ca (OH) 2氢氧化钙【微】Ca(NO3) 2硝酸钙【溶】CaCl2氯化钙【溶】CaSO4硫酸钙【微】CaCO3碳酸钙【不】Mg2+Mg(OH) 2氢氧化镁【不】Mg(NO3) 2硝酸镁【溶】MgCl2氯化镁【溶】MgSO4硫酸镁【溶】MgCO3碳酸镁【微】Al3+Al (OH) 3氢氧化铝【不】Al(NO3) 3硝酸铝【溶】AlCl3氯化铝【溶】Al2 (SO4) 3硫酸铝【溶】-Mn2+Mn(OH) 2氢氧化锰【不】Mn(NO3) 2硝酸锰【溶】MnCl2氯化锰【溶】MnSO4硫酸锰【溶】MnCO3碳酸锰【不】Zn2+Zn (OH) 2氢氧化锌【不】Zn(NO3) 2硝酸锌【溶】ZnCl2氯化锌【溶】ZnSO4硫酸锌【溶】ZnCO3碳酸锌【不】Fe2+Fe (OH) 2氢氧化亚铁【不】Fe (NO3) 2硝酸亚铁【溶】FeCl2氯化亚铁【溶】FeSO4硫酸亚铁【溶】FeCO3碳酸亚铁【不】Fe3+Fe (OH) 3氢氧化铁【不】Fe(NO3) 3硝酸铁【溶】FeCl 3氯化铁【溶】Fe2(SO4) 3硫酸铁【溶】-Cu2+Cu (OH) 2氢氧化铜【不】Cu (NO3) 2硝酸铜【溶】CuCl2氯化铜【溶】CuSO4硫酸铜【溶】CuCO3碳酸铜【不】Ag+-AgNO3硝酸银【溶】AgCl氯化银【不】Ag2SO