江苏省高考化学三轮冲刺 1.2 化学常用计量考点预测试题 (1).doc

江苏省2014高考化学三轮冲刺 1.2 化学常用计量考点预测试题 (45分钟 50分)一、单项选择题(共4个小题，每小题2分，共8分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列几种说法中正确的是( )a.摩尔是化学上常用的一个物理量b.某物质含有6.021023个微粒，含有这个数目微粒的物质一定是1 molc.1摩尔氢气分子可以表示为1 mol h2d.硫酸的摩尔质量为98 g2.(2012海南高考)na为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是( )a.在密闭容器中加入1.5 mol h2和0.5 mol n2,充分反应后可得到nh3分子数为nab.一定条件下,2.3 g的na与o2完全反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1nac.1.0 l的0.1 moll-1na2s溶液中含有的s2-数目为0.1nad.标准状况下,22.4 l的ccl4中含有的ccl4分子数为na3.(2012扬州一模)2012年，在京津冀、长三角、珠三角等重点区域以及直辖市和省会城市开展pm2.5(pm2.5是指大气中直径接近于2.510-6 m的颗粒物)和臭氧监测，下列有关说法正确的是( )a.pm2.5在空气中形成了气溶胶b.同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为23c.16 g臭氧中含有6.021023个原子d.1.00 mol臭氧中含有电子总数为186.0210234.下列叙述正确的是( )a. 含1 mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等b. 配制1 moll1 nacl溶液1 l，其方法是：将58.5 g nacl溶于1 l水中即可c. 体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同d. 1 l 0.5 moll1 cacl2溶液中，ca2与cl的物质的量浓度都是0.5 moll1二、不定项选择题(共3个小题，每小题4分，共12分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要错选一个，该小题就得0分)5.(2012四川高考改编)设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )a.标准状况下，33.6 l氟化氢中含有氟原子的数目为1.5nab.常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为nac.50 ml 18.4 moll-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成so2分子的数目小于0.46nad.某密闭容器盛有0.1 mol n2和0.3 mol h2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6na6.常温常压下，将下列各组气体分别充入到容积可变的密闭容器中， 充分反应后，恢复到原来状况时体积由大到小的顺序是：2 mol nh3和1 mol hcl，2 mol so2和1 mol o2，2 mol h2s和1 mol so2，2 mol no和1 mol o2，1 mol h2s和1 mol cl2 ( )a.b.c.d.7.(2012上海高考)工业上将氨气和空气的混合气体通过铂-铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下v l氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(na)可表示为( )a. b. c. d.三、非选择题(本题包括4小题，共30分)8.(6分)如图是医生为病人输液时用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖(c6h12o6)注射液的标签：葡萄糖注射液规格：250 ml内含葡萄糖12.5 g生产批号：1205203有效期：至2015年5月(1)该溶液中含水的质量为_。(2)该溶液的密度为_。(3)该溶液的物质的量浓度为_。(保留小数点后2位)9.(7分)将含有2.05 g某高价含氧酸的钙盐的溶液a与含1.20 g碳酸盐的溶液b混合，恰好完全反应，生成1.25 g白色沉淀c。将滤去沉淀c的滤液蒸发，得到白色固体d，继续加热d时，d分解只得两种气态物质的混合物，在0 、1105 pa下，体积变为0.56 l，并得到0.90 g液态水，另一种气态物质为气态氧化物r2o。试回答：(1)白色沉淀c的物质的量为_mol。(2)a的摩尔质量为_，b的摩尔质量为_。(3)r2o与h2o的物质的量之比为_，生成d的质量为_，d的摩尔质量为_，r2o的相对分子质量为_，r2o的化学式是_。(4)写出a和b混合的化学方程式_。10.(7分)(1)若某药品质量约为32.0 g，用托盘天平准确称其质量，若用“”表示在右盘放上砝码，用“”表示将砝码取下，在下列表格的空格内，用“”和“”表示相应砝码的放上或取下。50 g20 g20 g10 g5 g(2)配制500 ml 0.1 moll1 na2co3溶液，图中操作中应该填写的数据为_，实验时操作的先后顺序为_(填编号)。(3)在配制一定物质的量浓度的溶液时，用“偏高、偏低、无影响”表示下列操作对所配溶液浓度的影响。用量筒量取液态溶质，读数时，俯视量筒，所配制溶液的浓度_。将量取液态溶质的量筒用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配制溶液的浓度_。定容摇匀后，有少量溶液外流，对所配制溶液的浓度_。11.(10分)(2012启东一模)氨和联氨(n2h4)是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。根据题意完成下列计算：(1)联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式为_。该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30 g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为_l。(2)联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应产物是氮气和水。由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0 kg水，则推进剂中联氨的质量为_。(3)氨的水溶液可用于吸收no与no2混合气体，反应方程式为6no+4nh3=5n2+6h2o，6no2+8nh3=7n2+12h2o。no与no2混合气体180 mol被8.90103 g氨水(质量分数0.300)完全吸收，产生156 mol氮气。吸收后氨水密度为0.980 gcm-3。则该混合气体中no与no2的体积比为_；吸收后氨水的物质的量浓度为_(答案保留1位小数)。答案解析1.【解析】选c。摩尔是物质的量的单位，a错；b项6.021023个微粒是1 mol，但物质不一定是1 mol，如含6.021023个na+的na2co3为0.5 mol，d项单位错。2.【解析】选b。a选项反应为可逆反应，不能完全转化为产物，b中反应后不论生成氧化钠还是过氧化钠，都会失去0.1na电子，正确；c选项中s2-存在水解，d中ccl4为液态。3.【解析】选c。pm2.5是指大气中直径接近于2.510-6 m的颗粒物，故在空气中形成的不是气溶胶，故a项错误；同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为32，故b项错误；1.00 mol臭氧中含有电子总数为246.021023，故d项错误。4.【解析】选c。a选项未指明溶液的体积，故a选项错误。b选项中，虽然58.5 g nacl恰好是1 mol，但是用的是1 l水，而不是最后形成1 l nacl溶液，故b选项错误。c选项中，不论是非电解质还是电解质，体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数必相同，故c选项正确。d选项中，cacl2是强电解质，电离出ca2和cl，在1 l 0.5 moll1 cacl2溶液中，ca2和cl的物质的量浓度分别是0.5 moll1和1 moll1，故d选项错误。5.【解析】选b、c。选项具体分析结论a氟化氢在标准状况下是液态。错误b烯烃最简式相同，为ch2，所以7.0 g乙烯和丙烯中氢元素为1 g,氢原子数为na。正确c浓硫酸和足量的铜反应，反应一段时间后变成稀硫酸，反应不再进行，题目中完全反应生成0.46na个二氧化硫分子，实际应小于这些。正确d二者完全反应转移0.6 mol的电子，氮气和氢气的反应为可逆反应，转移电子的总量应该小于0.6na。错误6.【解析】选b。根据阿伏加德罗定律的推论，在同温同压下，气体物质的量越大体积越大，2 mol nh3和1 mol hcl 反应后剩余1 mol气体，2 mol so2和1 mol o2不反应，气体体积仍为3 mol，2 mol h2s和1 mol so2反应后无气体剩余，2 mol no和1 mol o2反应后得气体1 mol2 mol, 1 mol h2s和1 mol cl2反应得2 mol hcl气体，故气体体积大小顺序为。【误区提醒】阿伏加德罗定律及其推论中的易错点(1)阿伏加德罗定律不仅适用于单一气体，也适用于混合气体。(2)同温、同压、同体积、同分子数，这“四同”相互制约，只要其中“三同”成立，第“四同”也成立，即“三同”定“一同”。(3)应用阿伏加德罗定律及推论时不宜死记硬背，要熟记相关化学计量的定义式，并结合相互关系进行推导。7.【解析】选d。本题通过元素化合物知识考查学生氧化还原反应知识和计算能力。nh3被催化氧化转化为no，转移电子数为5，由题意可得5v l/22.4 lmol-1nan,解之得na22.4n/5v，故答案为d。8.【解析】(1)溶液总质量=12.5 g5%=250 g，水的质量=250 g-12.5 g=237.5g。(2)该溶液的密度=250 g250 ml=1 gml-1=1 gcm-3。(3)12.5 g葡萄糖的物质的量=12.5 g180 gmol-10.069 4 mol。该溶液的物质的量浓度=0.069 4 mol0.25 l0.28 moll1。答案：(1)237.5 g (2)1 gcm3 (3)0.28 moll19.【解析】由a+b=c+d知，c为caco3,d是一种含三种元素的含氧酸盐，该盐只能是nh4no3,分解生成的r2o为n2o。a为ca(no3)2，b为(nh4)2co3。(1)c的物质的量=1.25 g100 gmol-1=0.012 5 mol。(2)a、b的摩尔质量分别为164 gmol-1和96 gmol-1。(3)n2o的物质的量=0.56 l22.4 lmol-1=0.025 mol, n2o与h2o的物质的量之比为12。答案：(1)0.012 5(2)164 gmol-1 96 gmol-1(3)12 2 g 80 gmol-1 44 n2o(4)ca(no3)2+(nh4)2co3=caco3+2nh4no310.【解析】(3)用量筒量取液态溶质，读数时俯视量筒会使所量取液体体积比理论值小，使所配制溶液的浓度偏低；用量筒量取液体时已经排除残留的部分，故用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，会使液态溶质偏多，使所配溶液的浓度偏高；定容摇匀后，即使有少量溶液外流，对所配制溶液的浓度也是没有影响的。答案：(1)50 g20 g20 g10 g5 g(2)5.3 (3)偏低 偏高 无影响11.【解析】 n(n)=3,n(h)=1，因此化学式为hn3。2hn3=h2+3n2，4.30 g hn3参加反应生成0.2 mol混合气体，标准状况下的体积为4.48 l。2n2h4+n2o4=3n2+4h2o，当反应生成72.0 kg水时，参加反应的联氨的质量m(n2h4