河南省周口市中英文学校高二化学上学期第三次月考试卷（含解析）.doc

2012-2013学年河南省周口市中英文学校高二（上）第三次月考化学试卷一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）1（3分）（2011秋忻州期末）常温下，在0.1moll1 ch3cooh溶液中，水的离子积是（）a11014b11013c1.321014d1.3210152（3分）（2013秋诏安县校级期中）可逆反应n2+3h22nh3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）a2正（n2）=逆（nh3）b3正（n2）=正（h2）c正（h2）=3逆（nh3）d正（n2）=3逆（h2）3（3分）（2013秋天津期末）在密闭容器中的一定量的混合气体发生反应：xa（g）+yb（g）zc（g），平衡时测得a的浓度为0.50mol/l，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得a的浓度为0.30mol/l下列有关判断正确的是（）ax+yzb平衡向正反应方向移动cb的转化率降低dc的体积分数增大4（3分）（2012秋周口校级月考）下列说法中，正确的是（）a在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化b催化剂能改变化学反应的平衡转化率ch的大小与热化学方程式中物质的系数无关d反应产物的总焓大于反应物的总焓时，h05（3分）（2012秋周口校级月考）关于如图所示装置的叙述，正确的是（）a氢离子在铜片表面被还原b铜片质量逐渐减少c电流从锌片经导线流向铜片d铜是阳极，铜片上有气泡产生6（3分）（2012秋周口校级月考）可用zn+br2znbr2 设计成蓄电池，其中正极反应是（）aznzn2+2ebbr2+2e2brc2brbr2+2edzn2+2ezn7（3分）（2015春晋江市校级期中）高中化学化学反应原理选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析以下观点中不正确的是（）放热反应在常温下均能自发进行；电解过程中，电能转化为化学能而“储存”在反应物中；原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关abcd8（3分）（2014春越秀区期末）已知299k时，合成氨反应 n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=92.0kj/mol，将此温度下的1mol n2和3mol h2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）（）a一定大于92.0kjb一定等于92.0kjc一定小于92.0kjd不能确定9（3分）（2012春资阳期末）某化学反应其h=122kjmol1，s=231jmol1k1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（）a在任何温度下都能自发进行b在任何温度下都不能自发进行c仅在高温下自发进行d仅在低温下自发进行10（3分）（2015春晋江市校级期中）对于在一定条件下的放热反应来说，升高温度（）a正反应速率加快b逆反应速率加快c正、逆反应速率都加快d正反应速率减慢，逆反应速率加快11（3分）（2012秋周口校级月考）两个体积相同带活塞的容器，分别盛装一定量的no2和br2（g），都为一样的红棕色，迅速将两容器同时压缩到原来的一半（如图）假设气体不液化，则下列说法正确的是（）aaa过程中，颜色突然加深，然后逐渐变浅，最终颜色比原来的浅ba，b的颜色一样深ca的压强比a的压强2倍要小，b的压强为b的压强的2倍da中的c（no2）一定比b中的c（br2 ）小12（3分）（2012秋周口校级月考）下列说法正确的是（）a催化剂能改变反应的平衡常数b催化剂能改变反应的平衡转化率c催化剂能改变反应的速率d催化剂能改变反应的限度13（3分）（2013秋高台县校级期末）在四个不同的容器中进行合成氨的反应根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是（）av（h2）=0.3moll1min1bv（n2）=0.05moll1s1cv（n2）=0.2moll1min1dv（nh3）=0.3moll1min114（3分）（2012秋周口校级月考）高温下，某反应达到平衡，平衡常数k=恒容时，温度升高，h2浓度减小下列说法正确的是（）a该反应是焓变为负值b其它条件不变，缩小容器体积，h2浓度一定增大c升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小d该反应化学方程式为co+h2o co2+h215（3分）（2013春昆明校级期末）常温下，ph=13的强碱溶液与ph=2的强酸溶液混合，（体积变化忽略不计）所得混合液的ph=11，则强碱与强酸的体积比是（）a11：1b9：1c1：11d1：916（3分）（2012秋聊城校级期中）ph值和体积都相同的醋酸和硫酸，分别跟足量的碳酸钠溶液反应，在相同条件下，放出二氧化碳气体的体积是（）a一样多b醋酸比硫酸多c硫酸比醋酸多d无法比较17（3分）（2012秋周口校级月考）已知某可逆反应：ma（g）+nb（g）pc（g）在密闭容器中进行，如图表示反应在不同时间t、温度t和压强p与反应物b在混合气体的体积分数（b%）的关系曲线由曲线分析下列判断正确的是（）at1t2 p1p2m+np 正反应为吸热反应bt1t2 p2p1 m+np 正反应为吸热反应ct2t1 p2p1m+np 正反应为吸热反应dt1t2 p2p1 m+np 正反应为放热反应18（3分）（2013秋城区校级期末）如图所示的装置，c、d、e、f、x、y都是惰性电极将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在f极附近显红色则以下说法正确的是（）a电源b极是正极b（甲）、（乙）装置的c、d、e、f电极均有单质生成，其物质的量比为1：2：2：2c欲用（丙）装置给铜镀银，h应该是ag，电镀液是agno3溶液d装置（丁）中x极附近红褐色不变二、填空题19（10分）（2013秋蒲城县校级月考）在温度为373k时，将0.100mol无色的n2o4气体通入1l抽空的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立n2o42no2的平衡如图是隔一定时间测定到的n2o4的浓度（纵坐标为n2o4的浓度，横坐标为时间）（1）计算在20至40秒时间内，no2的平均生成速率为moll1s1（2）该反应的化学平衡常数表达式为k=此温度下k值=（3）下表是不同温度下测定得到的该反应的化学平衡常数t/k323373k值0.022？据此可推测该反应（生成no2）是反应（选填“吸热”或“放热”）（4）若其他条件不变，反应在373k时达到平衡后，将n2o4和no2的浓度都增加至0.2mol/l，平衡将向（填“正”或“逆”）反应方向移动20（10分）（2013秋沂水县校级月考）若反应aa（g）+bb（g）cc（g）+dd（g），在体积不变的密闭容器中达到化学平衡以后，升高温度或增大压强会使平衡混合物中c的质量分数降低，那么：（1）正反应是反应（填“放热”或“吸热”）（2）反应物与生成物之间化学计量数之间的关系（a+b）（c+d）（填“大于”、“小于”或“等于”）（3）为了提高a的转化率，可以采取的措施有多种如增加b的浓度；及时分离产物；（请你补充完整）21（14分）（2011秋政和县校级期末）氢氧燃料电池是将h2通入负极，o2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高（1）若电解质溶液为koh溶液，其正极反应为，负极反应为；（2）若电解质溶液为硫酸，其正极反应为，负极反应为；若反应过程中转移了2mol电子，可产生水的质量为 g（3）若用氢氧燃料电池电解由nacl和cuso4组成的混合溶液，其中c（na+）=3c（cu2+）=0.3moll1，取该混合液100ml用石墨做电极进行电解，通电一段时间后，在阴极收集到0.112l（标准状况）气体此时氢氧燃料电池外电路中转移电子数为，消耗h2的质量为g三、计算题：（12分）22（12分）（2011春安溪县校级期末）将等物质的量a、b混合于2l的密闭容器中，发生如下反应：3a（g）+b（g）xc（g）+2d（g），经5分钟后，测得d的浓度为0.5mol/l，且c（a）：c（b）=3：5，c的平均反应速率是0.1mol/（lmin）求：（1）反应开始前放入容器中a、b物质的量（2）b的平均反应速率（3）x值是多少？2012-2013学年河南省周口市中英文学校高二（上）第三次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）1（3分）（2011秋忻州期末）常温下，在0.1moll1 ch3cooh溶液中，水的离子积是（）a11014b11013c1.321014d1.321015考点：离子积常数专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：水的离子积只受温度影响，常温下为11014，水的离子积不仅适用于纯水，也适用酸、碱溶液解答：解：水的离子积只受温度影响，常温下为11014，也适用于酸的溶液，0.1moll1 ch3cooh溶液中水的离子积为11014；故选a点评：考查水的离子积，比较基础，注意水的离子积常数只受温度影响2（3分）（2013秋诏安县校级期中）可逆反应n2+3h22nh3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）a2正（n2）=逆（nh3）b3正（n2）=正（h2）c正（h2）=3逆（nh3）d正（n2）=3逆（h2）考点：化学平衡状态的判断专题：化学平衡专题分析：化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化解答：解：a.2正（n2）=逆（nh3），反应速率之比等于化学计量数之比，故正=逆，故a正确；b.3正（n2）=正（h2），都是正反应，故b错误；c正（h2）=3逆（nh3），反应速率之比与化学计量数之比不等，故c错误；d正（n2）=3逆（h2），反应速率之比与化学计量数之比不等，故d错误，故选a点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大要注意把握平衡状态的特征3（3分）（2013秋天津期末）在密闭容器中的一定量的混合气体发生反应：xa（g）+yb（g）zc（g），平衡时测得a的浓度为0.50mol/l，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得a的浓度为0.30mol/l下列有关判断正确的是（）ax+yzb平衡向正反应方向移动cb的转化率降低dc的体积分数增大考点：化学平衡常数的含义专题：化学平衡专题分析：xa（g）+yb（g）zc（g），平衡时测得a的浓度为0.50mol/l，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，若平衡不移动，a的浓度为0.25mol/l，而再达平衡时，测得a的浓度为0.30mol/l，则说明体积增大（压强减小）化学平衡逆向移动，以此来解答解答：解：由信息可知，平衡时测得a的浓度为0.50mol/l，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时测得a的浓度为0.30mol/l，体积增大，相当于压强减小，化学平衡逆向移动，则a减小压强，向气体体积增大的方向移动，则x+yz，故a错误；b由上述分析可知，平衡逆向移动，故b错误；c平衡逆向移动，b的转化率降低，故c正确；d平衡逆向移动，c的体积分数减小，故d错误；故选：c点评：本题考查化学平衡的移动，注意a的浓度变化及体积变化导致的平衡移动是解答本题的关键，熟悉压强对化学平衡的影响即可解答，题目难度不大4（3分）（2012秋周口校级月考）下列说法中，正确的是（）a在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化b催化剂能改变化学反应的平衡转化率ch的大小与热化学方程式中物质的系数无关d反应产物的总焓大于反应物的总焓时，h0考点：反应热和焓变专题：电化学专题分析：a、从化学反应的实质分析；b、催化剂只能加快反应速率，不影响平衡移动；c、h的大小与化学计量数有关；d、h=生成物总焓反应物总焓解答：解：a、化学反应的过程是旧键断裂新键形成的过程，断键吸收能量成键释放能量，所以任何化学反应都有能量变化，故a错误；b、催化剂只能加快反应速率，不影响平衡移动，故b错误；c、h的大小与化学计量数有关，故c错误；d、h=生成物总焓反应物总焓，所以，生成物总焓大于反应物时，h0，故d正确；故选d点评：本题考查了化学反应的实质、催化剂与平衡移动、焓变的计算，题目难度中等5（3分）（2012秋周口校级月考）关于如图所示装置的叙述，正确的是（）a氢离子在铜片表面被还原b铜片质量逐渐减少c电流从锌片经导线流向铜片d铜是阳极，铜片上有气泡产生考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：该装置构成原电池，锌易失电子作负极、cu作正极，负极反应式为zn2e=zn2+，正极反应式为2h+2e=h2，电流从正极沿导线流向负极，据此分析解答解答：解：该装置构成原电池，锌易失电子作负极、cu作正极，负极反应式为zn2e=zn2+，正极反应式为2h+2e=h2，a铜片上氢离子得电子发生还原反应，被还原，故a正确；b铜片不参加反应，且铜片上生成氢气，所以铜片质量不变，故b错误；c电流从正极铜沿导线流向负极锌，故c错误；d铜是正极，故d错误；故选a点评：本题考查原电池原理，侧重考查学生对基本知识、基本理论的理解，注意原电池和电解池电极名称区别，题目难度不大6（3分）（2012秋周口校级月考）可用zn+br2znbr2 设计成蓄电池，其中正极反应是（）aznzn2+2ebbr2+2e2brc2brbr2+2edzn2+2ezn考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：用zn+br2znbr2 设计成蓄电池，zn化合价由0价变为+2价，所以zn作负极、另一电极为正极，正极上溴得电子发生还原反应，据此分析解答解答：解：用zn+br2znbr2 设计成蓄电池，zn化合价由0价变为+2价，所以zn作负极、另一电极为正极，溴元素化合价由0价变为1价，所以正极上溴得电子发生还原反应，电极反应式为br2+2e2br，故选b点评：本题考查电极反应式的书写，明确电池反应式中元素化合价与正负极的关系是解本题关键，再结合反应物、生成物书写电极反应式，电极反应式的书写是学习难点，特别是新型电池电极反应式的书写7（3分）（2015春晋江市校级期中）高中化学化学反应原理选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析以下观点中不正确的是（）放热反应在常温下均能自发进行；电解过程中，电能转化为化学能而“储存”在反应物中；原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关abcd考点：反应热和焓变；原电池和电解池的工作原理专题：基本概念与基本理论分析：只有持续加热才反应的，一般为吸热反应，反之，一般为放热反应； 电解过程中，电能转化为化学能；原电池工作时，是将化学能转化为电能； 加热时，化学反应不只向吸热反应方向进行； 化学平衡常数的大小只与温度有关，化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写有关解答：解：放热反应是指：反应物的总能量大于生成物的总能量，与常温下能自发进行无关，如：碳在空气中燃烧，须加热达到碳的着火点才可进行，故不正确； 电解过程中，需要消耗电能，是将电能转化为化学能，故不正确；原电池工作时，是将化学能转化电能，有电流产生，则有电子的定向移动，所以所发生的反应一定有氧化还原反应，故正确； 加热时，提供能量，无论是吸热反应，还是放热反应，反应速率都要加快，故不正确； 化学平衡常数的表达式为：化学平衡常数k=，与化学反应方程式的书写有关，故不正确；故选d点评：本题主要考查基础知识的辨析，结合题意，根据所学知识，注重知识的内涵和外延，题目难度较易8（3分）（2014春越秀区期末）已知299k时，合成氨反应 n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=92.0kj/mol，将此温度下的1mol n2和3mol h2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）（）a一定大于92.0kjb一定等于92.0kjc一定小于92.0kjd不能确定考点：化学反应的可逆性；化学能与热能的相互转化专题：化学反应中的能量变化分析：n2和h2反应生成nh3的反应为可逆反应，可逆反应不能完全进行到底，反应物的转化率不能达到100%解答：解：n2和h2反应生成nh3的反应为可逆反应，反应为：n2+3h22nh3，可逆反应不能完全进行到底，反应物的转化率不能达到100%，此温度下的1moln2和3molh2放在一密闭容器中，不能生成2molnh3，则反应放出的热量小于92.0kj，故选c点评：本题考查化学反应的可逆性，题目难度不大，注意把握可逆反应的特征，应不能完全进行到底，反应物的转化率不能达到100%9（3分）（2012春资阳期末）某化学反应其h=122kjmol1，s=231jmol1k1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（）a在任何温度下都能自发进行b在任何温度下都不能自发进行c仅在高温下自发进行d仅在低温下自发进行考点：焓变和熵变专题：化学平衡专题分析：依据反应的焓变和熵变结合温度分析计算，hts0说明反应自发进行；解答：解：反应自发进行需要满足，hts0：依据题干条件计算判断，hts=122kjmol1t231103kjmol1k10，所以反应一定是自发进行的反应；a、在任何温度下都能自发进行，故a正确；b、在任何温度下都能自发进行，故b错误；c、在任何温度下都能自发进行，故c错误；d、在任何温度下都能自发进行，故d错误；故选a点评：本题考查了反应自发进行的判断依据和计算应用，注意计算过程中焓变和熵变的正负号应用，题目较简单10（3分）（2015春晋江市校级期中）对于在一定条件下的放热反应来说，升高温度（）a正反应速率加快b逆反应速率加快c正、逆反应速率都加快d正反应速率减慢，逆反应速率加快考点：化学反应速率的影响因素专题：化学反应速率专题分析：升高温度，活化分子百分数增加，可加快反应速率，以此解答解答：解：对于在一定条件下的放热反应来说，升高温度，活化分子百分数增加，正逆反应速率都增大，故选c点评：本题考查化学反应速率的影响，为高频考点，侧重于双基的考查，难度不大，注意升高温度，无论是吸热反应、放热反应，正逆反应速率都增大11（3分）（2012秋周口校级月考）两个体积相同带活塞的容器，分别盛装一定量的no2和br2（g），都为一样的红棕色，迅速将两容器同时压缩到原来的一半（如图）假设气体不液化，则下列说法正确的是（）aaa过程中，颜色突然加深，然后逐渐变浅，最终颜色比原来的浅ba，b的颜色一样深ca的压强比a的压强2倍要小，b的压强为b的压强的2倍da中的c（no2）一定比b中的c（br2 ）小考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：aa过程中2no2n2o4平衡正向移动增大压强，不论平衡怎样移动，新平衡时各物质（气体）的浓度均比旧平衡的大；a在压缩中有一定no2转化成n2o4，a颜色应比b中的浅；a中物质的量比a中要少，b和b中物质的量相等；两者颜色一样深，并不意味着c（no2）和c（br2）相等解答：解：a、aa过程中2no2n2o4平衡正向移动增大压强，不论平衡怎样移动，新平衡时各物质（气体）的浓度均比旧平衡的大，最终颜色比原来深，故a错误；b、a在压缩中有一定no2转化成n2o4，a颜色应比b中的浅，故b错误；c、a中物质的量比a中要少，a的压强比a的压强2倍要小，b和b中物质的量相等，b的压强为b的压强的2倍，故c正确；d、两者颜色一样深，并不意味着c（no2）和c（br2）相等，a中的c（no2）不一定比b中的c（br2 ）小，故d错误故选：c点评：本题考查了化学平衡影响因素的分析判断，注意二氧化氮存在反应形成的化学平衡，溴单质只是浓度增大，无平衡存在，题目难度中等12（3分）（2012秋周口校级月考）下列说法正确的是（）a催化剂能改变反应的平衡常数b催化剂能改变反应的平衡转化率c催化剂能改变反应的速率d催化剂能改变反应的限度考点：催化剂的作用专题：化学平衡专题分析：催化剂在化学反应里能改变反应物的化学反应速率（既能提高也能降低），且同等程度影响正逆反应速率解答：解：由于催化剂是同等程度地改变正逆反应速率，所以对化学平衡无影响，而平衡常数、平衡转化率、反应限度均和化学平衡有关，故不受催化剂的影响，故选：c点评：本题考查了化学平衡的因素和催化剂的作用，注意催化剂是同等程度地改变正逆反应速率，对化学平衡无影响13（3分）（2013秋高台县校级期末）在四个不同的容器中进行合成氨的反应根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是（）av（h2）=0.3moll1min1bv（n2）=0.05moll1s1cv（n2）=0.2moll1min1dv（nh3）=0.3moll1min1考点：化学反应速率和化学计量数的关系专题：化学反应速率专题分析：同一化学反应中，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，从而确定选项，注意单位是否相同解答：解：反应为n2（g）+3h2（g）2nh3（g），以氢气的反应速率为标准进行判断，av（h2）=0.3mol/（lmin）；bv（n2）=0.05mol/（ls）=3mol/（lmin），反应速率之比等于其计量数之比，所以v（h2）=9mol/（lmin）；cv（n2）=0.2mol/（lmin），反应速率之比等于其计量数之比，所以v（h2）=0.6mol/（lmin）；dv（nh3）=0.3mol/（lmin），反应速率之比等于其计量数之比，所以v（h2）=0.45mol/（lmin）；所以反应速率最快的是b故选：b点评：本题考查了化学反应速率快慢的比较，难度不大，常用归一法与比值法判断，要注意单位是否相同14（3分）（2012秋周口校级月考）高温下，某反应达到平衡，平衡常数k=恒容时，温度升高，h2浓度减小下列说法正确的是（）a该反应是焓变为负值b其它条件不变，缩小容器体积，h2浓度一定增大c升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小d该反应化学方程式为co+h2o co2+h2考点：化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程专题：化学平衡专题分析：a恒容时，温度升高，h2浓度减小，平衡向正反应移动，并且升高温度平衡向吸热反应移动；b恒温恒容下，缩小体积，压强增大，平衡不移动；c温度升高，正逆反应都增大；d根据平衡常数表达式书写反应方程式解答：解：平衡常数k=，故该反应化学方程式应为co2+h2co+h2oa恒容时，温度升高，h2浓度减小，平衡向正反应移动，故正反应为吸热反应，故焓变为正值，故a错误；b恒温恒容下，平衡不移动，各物质的浓度都增大，故b正确；c升高温度，正、逆反应速率都增大，故c错误；d由平衡常数可知，该反应化学方程式应为co2+h2co+h2o，故d错误；故选b点评：本题考查化学平衡常数、影响化学平衡的因素等，难度中等，注意对化学反应来说引起压强增大的原因不是唯一的15（3分）（2013春昆明校级期末）常温下，ph=13的强碱溶液与ph=2的强酸溶液混合，（体积变化忽略不计）所得混合液的ph=11，则强碱与强酸的体积比是（）a11：1b9：1c1：11d1：9考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：酸碱反应后所得混合液的ph=11，说明溶液呈碱性，氢氧根离子过量，由混合反应后溶液中的氢氧根离子浓度列式计算溶液体积比解答：解：设强碱的体积为xl，强酸的体积为yl，ph=13的强碱溶液，c（oh）=0.1mol/l，ph=2的强酸，c（h+）=0.01mol/l，混合后ph=11，碱过量，则=0.001mol/l，解得x：y=1：9，故选d点评：本题考查了酸碱反应后溶液酸碱性判断计算，涉及溶液ph的计算、溶液中离子积的计算应用等，把握酸碱反应后碱过量是解题关键，题目难度中等16（3分）（2012秋聊城校级期中）ph值和体积都相同的醋酸和硫酸，分别跟足量的碳酸钠溶液反应，在相同条件下，放出二氧化碳气体的体积是（）a一样多b醋酸比硫酸多c硫酸比醋酸多d无法比较考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；溶液ph的定义专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：已知ph值和体积相同，通过比较两种酸中最终能电离出h+物质的量的大小来解答解答：解：生成co2的离子反应为：co32+2h+=co2+h2o，产生的co2的体积与h+的物质的量有关ph相等体积也相等的盐酸和醋酸已经电离的n（h+）是相等的，但随着co2的不断生成，醋酸还能继续电离出h+，而盐酸不会增加h+故当碳酸钠溶液足量时，醋酸产生的co2肯定多故选：b点评：本题考查了ph相同的强酸与弱酸的比较注意比较的是h+的物质的量浓度还是能电离出来的h+的物质的量总量17（3分）（2012秋周口校级月考）已知某可逆反应：ma（g）+nb（g）pc（g）在密闭容器中进行，如图表示反应在不同时间t、温度t和压强p与反应物b在混合气体的体积分数（b%）的关系曲线由曲线分析下列判断正确的是（）at1t2 p1p2m+np 正反应为吸热反应bt1t2 p2p1 m+np 正反应为吸热反应ct2t1 p2p1m+np 正反应为吸热反应dt1t2 p2p1 m+np 正反应为放热反应考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：升高温度，化学反应速率加快，平衡向着吸热的方向移动；增大压强，化学反应速率加快，平衡向着气体体积减小的方向移动解答：解：由图象可知，温度为t1时，根据到达平衡的时间可知p2p1，且压强越大，b的含量越高，说明压强增大平衡逆向移动，故正反应为气体体积增大的反应，即m+np；压强为p2时，根据到达平衡的时间可知t1t2，且温度越高，b的含量越低，说明温度升高平衡正向移动，则正反应为吸热反应；故选b点评：本题考查化学平衡图象问题，难度不大要注意根据图象判断温度、压强的大小，根据温度、压强对平衡移动的影响分析18（3分）（2013秋城区校级期末）如图所示的装置，c、d、e、f、x、y都是惰性电极将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在f极附近显红色则以下说法正确的是（）a电源b极是正极b（甲）、（乙）装置的c、d、e、f电极均有单质生成，其物质的量比为1：2：2：2c欲用（丙）装置给铜镀银，h应该是ag，电镀液是agno3溶液d装置（丁）中x极附近红褐色不变考点：电解原理专题：电化学专题分析：a、根据图片知，该装置是电解池，将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在f极附近显红色，说明f极上氢离子放电生成氢气，所以f极是阴极，则电源b极是负极，a极是正极；b、甲装置中c电极上氢氧根离子放电，d电极上铜离子放电，e电极上氯离子放电，f电极上氢离子放电，根据得失电子和生成物的关系式计算；c、电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极，电解质溶液中金属阳离子与阳极材料是相同的元素；d、电解池中带正电荷的微粒向阴极移动，带负电荷的微粒向阳极移动解答：解：a、根据图片知，该装置是电解池，将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在f极附近显红色，说明f极附近有大量氢氧根离子，由此得出f极上氢离子放电生成氢气，所以f极是阴极，则电源b极是负极，a极是正极，故a错误；b、甲装置中c电极上氢氧根离子放电生成氧气，d电极上铜离子放电生成铜单质，e电极上氯离子放电生成氯气，f电极上氢离子放电生成氢气，所以（甲）、（乙）装置的c、d、e、f电极均有单质生成；生成1mol氧气需要4mol电子，生成1mol铜时需要2mol电子，生成1mol氯气时需要2mol电子，生成1mol氢气时需要2mol电子，所以转移相同物质的量的电子时生成单质的物质的量之比为1：2：2：2，故b正确；c、若用（丙）装置给铜镀银，g应该是ag，h是铜，电镀液是agno3溶液，故c错误；d、丁装置中y电极是阴极，氢氧化铁胶粒带正电荷，y极附近红褐色变深，故d错误；故选b点评：本题考查了电解池原理，能正确判断电解池的阴阳极是解本题的关键，明确电泳现象证明了胶粒带电，题目难度中等二、填空题19（10分）（2013秋蒲城县校级月考）在温度为373k时，将0.100mol无色的n2o4气体通入1l抽空的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立n2o42no2的平衡如图是隔一定时间测定到的n2o4的浓度（纵坐标为n2o4的浓度，横坐标为时间）（1）计算在20至40秒时间内，no2的平均生成速率为0.002moll1s1（2）该反应的化学平衡常数表达式为k=此温度下k值=0.36（3）下表是不同温度下测定得到的该反应的化学平衡常数t/k323373k值0.022？据此可推测该反应（生成no2）是吸热反应（选填“吸热”或“放热”）（4）若其他条件不变，反应在373k时达到平衡后，将n2o4和no2的浓度都增加至0.2mol/l，平衡将向正（填“正”或“逆”）反应方向移动考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：（1）根据c=结合反应速率之比等于化学计量数之比计算反应速率；（2）平衡常数为生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积；（3）根据温度升高平衡常数的变化判断；（4）依据浓度商计算和平衡常数比较判断反应进行方向解答：解：（1）在20至40秒时间内，c（n2o4）=0.001mol/（ls），由方程式可知：c（no2）=2c（n2o4）=20.001mol/（ls）=0.002mol/（ls），故答案为：0.002；（2）平衡常数为生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，在n2o42no2中，k=， n2o42no2起始量（mol/l） 0.1 0变化量（mol/l） 0.06 0.12平衡量（mol/l） 0.04 0.12k=0.36，故答案为：；0.36；（3）由表中数据可知，温度升高，平衡常数增大，则说明升高温度，平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，故答案为：吸热；（4）若其他条件不变，反应在373k时达到平衡后，将n2o4和no2的浓度都增加至0.2mol/l，q=0.2k=0.36，反应正向进行，故答案为：正点评：本题考查化学平衡图象题目，题目难度不大，注意反应速率与化学计量数之比的关系，注意平衡常数的数学表达式20（10分）（2013秋沂水县校级月考）若反应aa（g）+bb（g）cc（g）+dd（g），在体积不变的密闭容器中达到化学平衡以后，升高温度或增大压强会使平衡混合物中c的质量分数降低，那么：（1）正反应是放热反应（填“放热”或“吸热”）（2）反应物与生成物之间化学计量数之间的关系（a+b）小于（c+d）（填“大于”、“小于”或“等于”）（3）为了提高a的转化率，可以采取的措施有多种如增加b的浓度；及时分离产物；降温；降压（请你补充完整）考点：化学平衡的影响因素；化学平衡的调控作用专题：化学平衡专题分析：升高温度或增大压强都会使平衡混合物中c的质量分数降低，则升高温度、增大压强，化学平衡均逆向移动，以此来解答解答：解：（1）升高温度，c的质量分数降低，则升高温度，平衡逆向移动，所以正反应为放热反应，故答案为：放热；（2）增大压强使平衡混合物中c的质量分数降低，则增大压强，平衡逆向移动，所以a+bc+d，故答案为：小于；（3）提高a的转化率，在不增加a的前提下，使平衡正向移动，所以可以降温、降压，故答案为：降温；降压点评：本题考查影响化学平衡的因素，注意把握反应中各物质均为气体及温度、压强改变时平衡移动为解答的关键，注意压强、温度对平衡的影响即可解答，题目难度不大21（14分）（2011秋政和县校级期末）氢氧燃料电池是将h2通入负极，o2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高（1）若电解质溶液为koh溶液，其正极反应为o2+4e+2h2o=4oh，负极反应为2h24e+4oh=4h2o；（2）若电解质溶液为硫酸，其正极反应为o2+4e+4h+=2h2o，负极反应为2h24e=4h+；若反应过程中转移了2mol电子，可产生水的质量为18 g（3）若用氢氧燃料电池电解由nacl和cuso4组成的混合溶液，其中c（na+）=3c（cu2+）=0.3moll1，取该混合液100ml用石墨做电极进行电解，通电一段时间后，在阴极收集到0.112l（标准状况）气体此时氢氧燃料电池外电路中转移电子数为0.03na，消耗h2的质量为0.03g考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：（1）氢氧燃料电池中，如果电解质溶液为碱，则正极上氧气得电子和水生成氢氧根离子，阴极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水；（2）氢氧燃料电池中，如果电解质溶液为酸，则正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，阴极上氢气失电子生成氢