高中化学 第2章 元素与物质世界 第3节 氧化剂和还原剂（第3课时）铁及其氧化物的氧导学案1 鲁科版必修1.doc

第2章 第3节 第3课时铁及其氧化物的氧学习目标1.知识与技能（1）使学生通过对元素化合价的分析，认识物质的氧化性和还原性（2）通过对具体物质（fecl2、fecl3）的性质实验研究不同价态铁元素的相互转化关系，使学生进一步理解氧化还原反应的相关知识2.过程与方法（1）学会依据化合价预测物质氧化性、还原性的方法（2）学会设计反应证明物质具有氧化性、还原性的方法3.情感态度与价值观 使学生体验科学探究成功的喜悦，同时培养他们善于与他人合作的良好心理品质学习过程一、铁及其化合物的氧化性和还原性1预测性质铁元素有0、2、3三种价态，根据化合价可能的变化可推测：(1)fe：_。(2)fe2：_。(3)fe3：_。2实验探究(1)fecl3的氧化性。按表中实验要求完成实验，观察现象，填写下表：加入试剂实验现象结论及分析加入kscn溶液呈_色，加入足量铁粉后，溶液变为_色fe3具有氧化性，fe具有还原性，发生反应：_加入kscn溶液，溶液呈_色，加入足量铜片后，溶液变为_fe3具有较强_性，离子方程式：cu2fe3=2fe2cu2(2)fecl2的氧化性和还原性。按表中实验要求完成实验，观察现象，填写下表：加入试剂实验现象结论及分析加入kscn溶液_，再加入氯水后，溶液变_色fe2具有还原性，发生反应：_溶液由_色变为_色fe2具有氧化性，发生反应：_有_色沉淀生成，在空气中迅速变成_色，最后变成_色fe(oh)2不稳定，易被_氧化，化学方程式：_归纳总结1fe、fe2、fe3的性质(1)fe只具有还原性。可被弱氧化剂(h、s、cu2、i2、fe3等)氧化成fe2，被强氧化剂(o2、cl2、br2等)氧化成fe3。(2)fe2既有氧化性，又有还原性。可被强氧化剂cl2、kmno4(h)、hno3、h2o2等氧化为fe3；可被还原剂(al、zn、co、c等)还原为fe。(3)fe3只具有氧化性，可被还原剂(fe、cu等)还原为fe2，被强还原剂(al、zn、co等)还原为fe。2铁的氢氧化物的性质比较氢氧化物氢氧化亚铁氢氧化铁化学式fe(oh)2fe(oh)3物理性质白色固体，不溶于水红褐色固体，不溶于水化学性质fe(oh)2fe2fe(oh)2 fe(oh)3fe(oh)3fe3fe(oh)3fe2o3制法可溶性碱与亚铁盐溶液反应：fe22oh= fe(oh)2可溶性碱与铁盐溶液反应：fe33oh= fe(oh)3二、亚铁离子、铁离子、铁之间的相互转化1铁的氧化物有三种，它们的化学式分别是_、_、_。它们都是不溶于水的碱性氧化物，都能与酸反应生成_。从铁元素的化合价分析可知，铁的三种氧化物具有的共同性质是都_，都能被al、h2、co等还原为单质铁。如fe2o3与al反应的化学方程式是fe2o32al2feal2o3，fe2o3与co反应的化学方程式是fe2o33co2fe3co2。2足量的铁粉与盐酸反应的离子方程式是_，向反应后的溶液中加入kscn溶液，现象是_；铁丝在氯气中燃烧的化学方程式是_，若将反应生成的棕色固体加水溶解再加入kscn溶液，现象是_。3在盛有氯化铁溶液的试管中，先加入kscn溶液，再加入铁粉，现象是_，反应的离子方程式是2fe3fe=3fe2；若再向反应后的溶液中加入新制氯水，现象是_，反应的离子方程式是_。4在试管中加入浅绿色的氯化亚铁溶液，再加氢氧化钠溶液，观察到的现象是_，反应的化学(或离子)方程式是_。5在试管中加入棕黄色的氯化铁溶液，再加入氢氧化钠溶液，观察到的现象是_，反应的离子方程式是_。导学案参考答案一、1(1)只有还原性(2)既有氧化性又有还原性(3)只有氧化性2(1)(从左到右，从上到下)红浅绿2fe3fe=3fe2红蓝色氧化(2)(从左到右，从上到下)无明显变化红2fe2cl2=2fe32cl浅绿无fe2zn=fezn2白灰绿红褐o2(空气)4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3二、1feofe2o3fe3o4盐和水具有氧化性2fe2h=fe2h2溶液无明显变化2fe3cl22fecl3溶液变为红色3溶液红色退去溶液又变为红色2fe2cl2=2fe32cl4有白色沉淀生成，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色fe22oh=fe(oh)2；4fe(oh)22h2oo2=4fe(oh)35产生红褐色沉淀fe33oh=fe(oh)3三、检测题1下列关于铁矿石的说法正确的是()a赤铁矿的主要成分是fe3o4b铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同c磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入kscn溶液，溶液变红色dfeo俗称铁红2现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是()a苹果汁中的fe2变成fe3b苹果汁中含有cu2c苹果汁含有ohd苹果汁含有fe33下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是()金属钠在纯氧中燃烧feso4溶液中滴入naoh溶液，并在空气中放置一段时间fecl3溶液中滴入kscn溶液无水硫酸铜放入医用酒精中a bc d4将过量na2o2投入fecl2溶液中，可观察到的现象是()a有白色沉淀生成b有红褐色沉淀生成c溶液由浅绿色变为黄色d不可能有无色气体产生5能与fe3反应，且能证明fe3具有氧化性的是()scnfefe2cuznoha bc d6用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的cuo制取单质铜，有人设计了以下两种方案：feh2cucuocuso4cu若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量为()a一样多 b多c多 d无法判断规律气体还原金属氧化物时，需先排净空气，且还原得的金属单质需在还原气氛中冷却。不要忽视这些实验的细节。7用下面两种方法可以制得白色的fe(oh)2沉淀。方法一：用不含fe3的feso4溶液与用不含o2的蒸馏水配制的naoh溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述feso4溶液时还需加入_。(2)除去蒸馏水中溶解的o2常采用_的方法。(3)生成白色fe(oh)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含o2的naoh溶液，插入feso4溶液液面下，再挤出naoh溶液。这样操作的理由是_。方法二：在如图所示装置中，用naoh溶液、铁屑、稀h2so4等试剂制备。(1)在试管中加入的试剂是_。(2)在试管中加入的试剂是_。(3)为了制得白色fe(oh)2沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_。(4)这样生成的fe(oh)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_。8除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质)，将选用的试剂和分离方法填在题后的横线上，并写出有关反应的离子方程式。(1)fe2o3fe(oh)3_；(2)fe2o3(al2o3)_；(3)fecl3(fecl2)_；(4)fecl2(fecl3)_； (5)fecl2(cucl2)_。检测题参考答案1【答案】c【解析】因为磁铁矿(fe3o4)中含有三价的铁原子，溶于盐酸后产生fe3，遇scn显红色。2【答案】a3【答案】b【解析】钠在纯氧中燃烧生成淡黄色的na2o2，feso4与naoh反应生成fe(oh)2，在空气中放置生成红褐色fe(oh)3，fecl3与kscn反应生成红色fe(scn)3，cuso4遇医用酒精中的水变蓝色，故选b。4【答案】b【解析】首先发生2na2o22h2o=4naoho2，然后fe22oh=fe(oh)2、4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3，生成红褐色沉淀，且有无色气体(o2)生成。5【答案】b【解析】fe3与中微粒反应时，fe3的化合价未变；与不反应；与中金属单质反应时，fe3的化合价降低，作氧化剂，显示氧化性。6【答案】c【解析】铁的量一定，转移的电子数一定。由于h2还原cuo的实验中开始需消耗h2排净装置中的空气，实验结束后，铜需在h2气氛中冷却，所以能够用于还原cuo的h2量减少，据电子守恒原理可知，制得铜较少。7【答案】方法一：(1)稀h2so4、铁屑(2)煮沸(3)避免生成的fe(oh)2沉淀接触o2而被氧化为fe(oh)3方法二：(1)稀h2so4、铁屑(2)naoh溶液(3)检验试管出口处排出h2的纯度，当排出的h2纯净时再夹紧止水夹(4)试管中反应生成的h2充满了和，使外界空气不易进入8【答案】(1)加热。2fe(oh)3fe2o33h2o(2)加入过量的naoh溶液，过滤。al2o32oh3h2o=2al(oh)4(3)通入足量的cl2。2fe2cl2