浙江省宁波市十校联考高考化学模拟试卷（含解析）.doc

浙江省宁波市十校联考2015届 高考化学模拟试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1（6分）下列说法不正确的是（）a生物炼铜比高温炼铜更清洁、成本更低b光分解水制氢气、植物秸秆制沼气、高粱制乙醇都涉及到生物质能的利用c用福尔马林灭活埃博拉病毒是利用了蛋白质变性原理d扫描隧道显微技术、超分辨率荧光显微技术等技术的发展促进了人类对物质微观结构的探索，使科学研究迈入更高水平层次2（6分）下列说法不正确的是（）a用量筒量取一定量液体时，先从试剂瓶中直接倒入大部分试剂于量筒中，至接近刻度时改用如图所示操作，逐滴加入至刻度b金属镁因保存不当造成失火可用细沙盖灭，不能用泡沫灭火器c探究温度对化学反应速率影响时，先将硫代硫酸钠与硫酸两种溶液混合后再用水浴加热d可用热氢氧化钠溶液鉴别地沟油（餐饮废弃油）和矿物油（汽油、煤油等）3（6分）x、y、z、r和w代表原子序数依次增大的5种短周期元素，x与z、y与w同主族，y是地壳中含量最多的元素，w元素与x元素可以形成18电子的分子，r元素的简单离子是同周期元素中半径最小的，下列说法正确的是（）ar元素最高价氧化物所对应的水化物具有两性，但不会溶于稀氨水by分别可与x和z形成原子个数比为1：1的化合物，且形成的化合物晶体类型相同cy的氢化物分子间存在氢键，因此y的氢化物的稳定性大于w的氢化物的稳定性d原子半径从小到大：xyzrw4（6分）下列说法不正确的是（）a淀粉和纤维素均为高分子化合物，两者都是工业制造酒精的原料bch2=chch（ch3）cch经催化加氢可生成3甲基戊烷c等质量的甲烷、乙醇、乙醛分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少d已知苹果酸的结构简式为，则该物质可发生氧化反应、酯化反应、缩聚反应，与hoocch2ch（oh）cooh互为同分异构体5（6分）水系锂电池具有安全、环保和价格低廉等优点成为当前电池研究领域的热点以钒酸钠（nav3o8）为正极材料的电极反应式为：nav3o8+xli+xe=nalixv3o8，则下列说法不正确的是（）a放电时，负极的电极反应式：lieli+b充电过程中li+从阳极向阴极迁移c充电过程中阳极的电极反应式为nalixv3o8xe=nav3o8+xli+，nalixv3o8中钒的化合价发生变化d该电池可以用硫酸钠溶液作电解质6（6分）已知草酸为二元弱酸：h2c2o4hc2o4+h+ ka1hc2o4c2o42+h+ ka2常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的koh溶液，所得溶液中h2c2o4、hc2o4、c2o42三种微粒的物质的量分数（）与溶液ph的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（）aph=1.2溶液中：c（k+）+c（h+）=c（oh）+c（h2c2o4）bph=2.7溶液中：c2（hc2o4）/c（h2c2o4）c（c2o42）=1000c将相同物质的量khc2o4和k2c2o4固体完全溶于水可配得ph为4.2的混合液d向ph=1.2的溶液中加koh溶液将ph增大至4.2的过程中水的电离度一直增大7（6分）废弃物资源化对于建设资源节约型社会具有重要的意义铝灰是铝加工行业的废渣，其主要成分为al、al2o3，可能还含有kcl、feo、fe2o3、mgo、sio2、mno2中的若干种为了确认其成分，某同学依次进行了以下实验：将过量的稀盐酸加入铝灰中，充分反应后过滤得到溶液甲和固体乙取少量溶液甲滴加agno3溶液，生成白色沉淀取少量溶液甲分成两等份，向其中一份滴加k3fe（cn）6溶液，产生蓝色沉淀；向另一份滴加kscn溶液，溶液变成血红色取少量溶液甲加入过量naoh溶液，并置于空气中充分反应后经过滤、洗涤、灼烧得到1.60g固体丙，将固体丙置于氢气流中加热充分反应后得到1.12g固体丁根据以上实验现象或数据，该同学得出的结论正确的是（）a根据可推出铝灰中一定含有sio2b根据可推出铝灰中一定含有kclc根据可推出铝灰中一定含有feo和fe2o3d根据可推出固体丙中一定不含mgo二、解答题（共5小题，满分58分）8（10分）乙烯是一种用途广泛的基本有机化工原料，可以用来合成碳酸二甲酯（dmc）等重要化工产品（部分反应条件已略去）：已知：羟基直接与碳碳双键相连不稳定：rch=chohrch2cho1mol化合物c与足量银氨溶液反应生成4mol单质银（1）工业上生产乙烯的主要方法是，试剂x为（2）下列说法正确的是ade的反应类型为取代反应 b化合物a与化合物c含有相同官能团cdmc与乙酸乙酯互为同系物 ddmc酸性条件下水解能产生co2和甲醇（3）写出bc的化学反应方程式（4）现代工业也常用尿素（）和甲醇在催化剂、加热条件下，发生取代反应生成dmc，请写出该反应的化学反应方程式9（9分）无机盐a是医学上常用的镇静催眠药，由两种元素组成将其溶于水，通入适量黄绿色气体b，然后向反应后的溶液中加入四氯化碳并振荡、静置，溶液分层，下层液体呈橙红色分液后取上层溶液，经元素分析，溶质为漂白粉的主要成分之一，往此溶液通入co2和nh3可获得纳米材料e和铵态氮肥f（1）无机盐a中阳离子的结构示意图（2）工业上制取漂白粉的化学反应方程式（3）co2和nh3两气体中，应该先通入溶液中的是（填化学式），写出制备e和f的离子反应方程式10（9分）某研究小组为了探究一种浅绿色盐x（仅含四种元素，不含结晶水，m（x）908gmol1）的组成和性质，设计并完成了如下实验取一定量的浅绿色盐x进行上述实验，充分反应后得到23.3g白色沉淀e、28.8g红色固体g和12.8g红色固体h已知：浅绿色盐x在570、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应常温下b呈液态且1个b分子含有10个电子请回答如下问题：（1）写出b分子的电子式（2）已知g溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体请写出该反应的离子方程式为（3）x的化学式是，在隔绝空气、570温度下加热x至完全分解的化学反应方程式为（4）一定条件下，nh3与黑色固体c发生氧化还原反应得到红色固体和气体丙（丙是大气主要成分之一），写出一个可能的化学反应方程式，设计一个实验方案探究 红色固体的成分11（16分）近年来对co2的有效控制及其高效利用的研究正引起全球广泛关注据中国化工报报道，美国科学家发现了一种新的可将co2转化为甲醇的高活性催化体系，比目前工业使用的常见催化剂快近90倍由co2制备甲醇过程可能涉及反应如下：反应：co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g）h1=49.58kjmol1反应：co2（g）+h2（g）co （g）+h2o（g）h2反应：co（g）+2h2（g）ch3oh（g）h3=90.77kjmol1回答下列问题：（1）反应的h2=，反应自发进行条件是（填“较低温”、“较高温”或“任何温度”）（2）在一定条件下2l恒容密闭容器中充入一定量的h2和co2仅发生反应，实验测得在不同反应物起始投入量下，反应体系中co2的平衡转化率与温度的关系曲线，如图1所示据图可知，若要使co2的平衡转化率大于40%，以下条件中最合适的是an（h2）=3mol，n（co2）=1.5mol； 650k bn（h2）=3mol，n（co2）=1.7mol；550kcn（h2）=3mol，n（co2）=1.9mol； 650k dn（h2）=3mol，n（co2）=2.5mol；550k在温度为500k的条件下，充入3mol h2和1.5mol co2，该反应10min时达到平衡：a用h2表示该反应的速率为b该温度下，反应i的平衡常数k=c在此条件下，系统中ch3oh的浓度随反应时间的变化趋势如图2所示，当反应时间达到3min时，迅速将体系温度升至600k，请在图中画出310min内容器中ch3oh浓度的变化趋势曲线：（3）某研究小组将一定量的h2和co2充入恒容密闭容器中并加入合适的催化剂（发生反应i、），测得了不同温度下体系达到平衡时co2的转化率（a）及ch3oh的产率（b），如图3所示，请回答问题：该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是（选填编号）a改用高效催化剂b升高温度c缩小容器体积d分离出甲醇e增加co2的浓度据图可知当温度高于260后，co的浓度随着温度的升高而（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”），其原因是12（14分）乳酸亚铁（ch3ch（oh）coo2fe3h2o，mr=288）是一种常用的补铁剂，可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得：ch3ch（oh）cooh+feco3+2h2och3ch（oh）coo2fe3h2o+co2已知feco3易被氧化：4feco3+6h2o+o2=4fe（oh）3+4co2某兴趣小组用fecl2（用铁粉和稀盐酸制得）和nh4hco3制备feco3的装置示意图如下：回答下列问题：（1）nh4hco3盛放在装置中（填字母），该装置中涉及的主要反应的离子方程式（2）将生成的fecl2溶液和nh4hco3溶液混合时的操作是（3）将制得的feco3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75下搅拌反应铁粉的作用是反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是（4）该兴趣小组用kmno4法测定样品中亚铁含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是经查阅文献后，该兴趣小组改用铈（ce）量法测定产品中fe2+的含量取2.880g产品配成100ml溶液，每次取20.00ml，进行必要处理，用0.1000moll1ce（so4）2标准溶液滴定至终点，平均消耗ce（so4）219.70ml滴定反应如下：ce4+fe2+=ce3+fe3+则产品中乳酸亚铁的质量分数为浙江省宁波市十校联考2015届高考化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1（6分）下列说法不正确的是（）a生物炼铜比高温炼铜更清洁、成本更低b光分解水制氢气、植物秸秆制沼气、高粱制乙醇都涉及到生物质能的利用c用福尔马林灭活埃博拉病毒是利用了蛋白质变性原理d扫描隧道显微技术、超分辨率荧光显微技术等技术的发展促进了人类对物质微观结构的探索，使科学研究迈入更高水平层次考点：铜金属及其重要化合物的主要性质；有机化学反应的综合应用 专题：有机反应分析：a生物炼铜技术是一种利用微生物开矿的湿式制铜技术先在矿床上开凿“注入矿井”和“回收矿井”，然后向矿井注入铁酸化细菌和硫磺酸化细菌以加速金属成分溶解，再通过“回收矿井”回收有价金属；b光分解水制氢气，把光能直接转化化学能；c甲醛能够使蛋白质变性；d新科技的发展促进人们的研究能力和水平解答：解：a生物炼铜的成本远远低于其他冶炼法，具有污染小、反应条件简单、即使含量（品味）很低的矿石也可以被利用等优点，故a正确；b光分解水制氢气，把光能直接转化化学能，不涉及到生物质能的利用，故b错误；c福尔马林的主要成分是甲醛，可使蛋白质变性，浸泡后久置不腐烂，故c正确；d扫描隧道显微技术、超分辨率荧光显微技术等技术的发展促进了人类对物质微观结构的探索，使科学研究迈入更高水平层次，故d正确；故选：b点评：本题考查了能源的利用与环境保护，注意对相关知识的积累，侧重于考查学生对基础知识的应用能力2（6分）下列说法不正确的是（）a用量筒量取一定量液体时，先从试剂瓶中直接倒入大部分试剂于量筒中，至接近刻度时改用如图所示操作，逐滴加入至刻度b金属镁因保存不当造成失火可用细沙盖灭，不能用泡沫灭火器c探究温度对化学反应速率影响时，先将硫代硫酸钠与硫酸两种溶液混合后再用水浴加热d可用热氢氧化钠溶液鉴别地沟油（餐饮废弃油）和矿物油（汽油、煤油等）考点：化学实验方案的评价 专题：实验评价题分析：a至接近刻度时，改用胶头滴管滴加，胶头滴管需悬空正放；bmg与二氧化碳反应；c控制其他量相同，只控制温度不同；d地沟油（餐饮废弃油）可水解，矿物油（汽油、煤油等）与naoh溶液不反应解答：解：a用量筒量取一定量液体时，先从试剂瓶中直接倒入大部分试剂于量筒中，至接近刻度时改用如图所示操作，逐滴加入至刻度，胶头滴管悬空正放不污染试剂，图中操作合理，故a正确；bmg与二氧化碳反应，则不能用泡沫灭火器处理mg的失火，可用细沙盖灭，故b正确；c探究温度对反应速率的影响时，控制其他量相同，只控制温度不同，则应将混合物分别在热水、冷水中反应，故c错误；d地沟油（餐饮废弃油）与naoh发生水解反应后不分层，矿物油（汽油、煤油等）与naoh溶液不反应，现象不同，可鉴别，故d正确；故选c点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及实验基本操作及实验安全、影响反应速率的因素及物质鉴别等，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验评价性分析，题目难度中等3（6分）x、y、z、r和w代表原子序数依次增大的5种短周期元素，x与z、y与w同主族，y是地壳中含量最多的元素，w元素与x元素可以形成18电子的分子，r元素的简单离子是同周期元素中半径最小的，下列说法正确的是（）ar元素最高价氧化物所对应的水化物具有两性，但不会溶于稀氨水by分别可与x和z形成原子个数比为1：1的化合物，且形成的化合物晶体类型相同cy的氢化物分子间存在氢键，因此y的氢化物的稳定性大于w的氢化物的稳定性d原子半径从小到大：xyzrw考点：原子结构与元素周期律的关系 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：x、y、z、r和w代表原子序数依次增大的5种短周期元素，y是地壳中含量最多的元素，则y为o元素；y与w同主族，则w为s元素；w元素与x元素可以形成18电子的分子，则x为h元素；x与z同主族，z原子序数大于氧，则z为na；由原子序数可知r处于第三周期，r元素的简单离子是同周期元素中半径最小的，则r为al，据此解答解答：解：x、y、z、r和w代表原子序数依次增大的5种短周期元素，y是地壳中含量最多的元素，则y为o元素；y与w同主族，则w为s元素；w元素与x元素可以形成18电子的分子，则x为h元素；x与z同主族，z原子序数大于氧，则z为na；由原子序数可知r处于第三周期，r元素的简单离子是同周期元素中半径最小的，则r为alar元素最高价氧化物所对应的水化物为氢氧化铝，属于两性氢氧化物，能溶于强碱但不溶于弱碱，所以不溶于稀氨水，故a正确；by分别与x和z形成原子个数比为1：1的化合物为h2o2、na2o2，过氧化氢属于共价化合物，过氧化钠属于离子化合物，故b错误；c非金属性os，故水的稳定性比硫化氢的强，与氢键无关，故c错误；d同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，所以元素中氢原子半径最小，故原子半径：hosalna，故d错误，故选a点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意氢键只影响物理性质不影响化学性质，氢化物的稳定性与化学键有关，与氢键无关，为易错点4（6分）下列说法不正确的是（）a淀粉和纤维素均为高分子化合物，两者都是工业制造酒精的原料bch2=chch（ch3）cch经催化加氢可生成3甲基戊烷c等质量的甲烷、乙醇、乙醛分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少d已知苹果酸的结构简式为，则该物质可发生氧化反应、酯化反应、缩聚反应，与hoocch2ch（oh）cooh互为同分异构体考点：有机化学反应的综合应用 专题：有机反应分析：a、相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，淀粉与纤维素均水解生成葡萄糖；b、此为二烯烃，与2mol氢气加成反应生成3甲基戊烷；c、含氢量越高耗氧量越高，据此判断即可；d、由结构简式可知，分子中含oh、cooh，结合醇、羧酸的性质来解答解答：解：a、淀粉和纤维素的相对分子质量在10000以上，属于天然有机高分子化合物，水解生成葡萄糖，能用于生产工业酒精，故a正确； b、ch2=chch（ch3）cch经催化加氢后碳架结构不变，在3号碳上含有1个甲基，产物命名为：3甲基戊烷，故b正确；c、含氢量越高耗氧量越高，甲烷、乙醇、乙醛的含氢量逐渐降低，故c正确；d、hoocch2ch（oh）cooh与苹果酸分子式相同，结构相同，为同种物质，故d错误，故选d点评：本题主要考查的是二烯烃的性质、高分子化合物的概念、淀粉与纤维素的性质、耗氧量的计算等，综合性较强，有一定难度5（6分）水系锂电池具有安全、环保和价格低廉等优点成为当前电池研究领域的热点以钒酸钠（nav3o8）为正极材料的电极反应式为：nav3o8+xli+xe=nalixv3o8，则下列说法不正确的是（）a放电时，负极的电极反应式：lieli+b充电过程中li+从阳极向阴极迁移c充电过程中阳极的电极反应式为nalixv3o8xe=nav3o8+xli+，nalixv3o8中钒的化合价发生变化d该电池可以用硫酸钠溶液作电解质考点：化学电源新型电池 分析：放电时，b电极li作负极，电极反应式为lieli+，a作正极，电极反应式为nav3o8+xli+xe=nalixv3o8，则电池反应式为nav3o8+xli=nalixv3o8，充电时，阴极、阳极电极反应式与负极、正极反应式正好相反，充电时，阳离子向阴极移动、阴离子向阳极移动，据此分析解答解答：解：放电时，b电极li作负极，li失电子发生氧化反应，电极反应式为lieli+，故a正确；b充电时，阳离子向阴极移动、阴离子向阳极移动，所以li+从阳极向阴极迁移，故b正确；c充电时，阴极、阳极电极反应式与负极、正极反应式正好相反，所以阳极的电极反应式为nalixv3o8xe=nav3o8+xli+，nalixv3o8中na、o、li元素化合价不变，则钒的化合价发生变化，失电子发生氧化反应，故c正确；dli极易和水反应生成lioh和氢气，所以电池中不可以用硫酸钠溶液作电解质溶液，故d错误；故选d点评：本题考查化学电源新型电池，为2015届高考高频点，明确原电池和电解池原理是解本题关键，难点是电极反应式的书写，知道物质的性质，题目难度中等6（6分）已知草酸为二元弱酸：h2c2o4hc2o4+h+ ka1hc2o4c2o42+h+ ka2常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的koh溶液，所得溶液中h2c2o4、hc2o4、c2o42三种微粒的物质的量分数（）与溶液ph的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（）aph=1.2溶液中：c（k+）+c（h+）=c（oh）+c（h2c2o4）bph=2.7溶液中：c2（hc2o4）/c（h2c2o4）c（c2o42）=1000c将相同物质的量khc2o4和k2c2o4固体完全溶于水可配得ph为4.2的混合液d向ph=1.2的溶液中加koh溶液将ph增大至4.2的过程中水的电离度一直增大考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算 分析：aph=1.2时，h2c2o4、hc2o4的物质的量分数相等，结合电荷守恒和物料守恒判断；b由图象计算ka1、ka2，由电离常数可知=；ckhc2o4和k2c2o4的物质的量相同，但如配成不同浓度的溶液，则ph不一定为4.2；d向ph=1.2的溶液中加koh溶液将ph增大至4.2，溶液氢离子浓度减小，对水的电离抑制的程度减小解答：解：aph=1.2时，h2c2o4、hc2o4的物质的量分数相等，且c（k+）+c（h+）=c（oh）+c（hc2o4），则c（k+）+c（h+）=c（oh）+c（h2c2o4），故a正确；b由图象可知ph=1.2时，c（hc2o4）=c（h2c2o4），则ka1=c（h+）=101.2，ph=4.2时，c（hc2o4）=c（c2o42），ka2=c（h+）=104.2，由电离常数可知=1000，故b正确；c将相同物质的量khc2o4和k2c2o4固体完全溶于水，可配成不同浓度的溶液，溶液浓度不同，ph不一定为定值，即不一定为4.2，故c错误；d向ph=1.2的溶液中加koh溶液将ph增大至4.2，溶液中由酸电离的氢离子浓度减小，则对水的电离抑制的程度减小，水的电离度一直增大，故d正确故选c点评：本题考查酸碱混合物的定性判断和计算，为2015届高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，本题注意把握图象的含义，易错点为b，注意常数的计算7（6分）废弃物资源化对于建设资源节约型社会具有重要的意义铝灰是铝加工行业的废渣，其主要成分为al、al2o3，可能还含有kcl、feo、fe2o3、mgo、sio2、mno2中的若干种为了确认其成分，某同学依次进行了以下实验：将过量的稀盐酸加入铝灰中，充分反应后过滤得到溶液甲和固体乙取少量溶液甲滴加agno3溶液，生成白色沉淀取少量溶液甲分成两等份，向其中一份滴加k3fe（cn）6溶液，产生蓝色沉淀；向另一份滴加kscn溶液，溶液变成血红色取少量溶液甲加入过量naoh溶液，并置于空气中充分反应后经过滤、洗涤、灼烧得到1.60g固体丙，将固体丙置于氢气流中加热充分反应后得到1.12g固体丁根据以上实验现象或数据，该同学得出的结论正确的是（）a根据可推出铝灰中一定含有sio2b根据可推出铝灰中一定含有kclc根据可推出铝灰中一定含有feo和fe2o3d根据可推出固体丙中一定不含mgo考点：几组未知物的检验 分析：将过量的稀盐酸加入铝灰中，充分反应后过滤得到溶液甲和固体乙，al、al2o3、feo、fe2o3、mgo溶于盐酸，但是sio2、mno2不溶；取少量溶液甲滴加agno3溶液，生成白色沉淀，即氯化银沉淀，过量的盐酸中含有氯离子；取少量溶液甲分成两等份，向其中一份滴加k3fe（cn）6溶液，产生蓝色沉淀，则含有亚铁离子；向另一份滴加kscn溶液，溶液变成血红色，则含有铁离子；取少量溶液甲加入过量naoh溶液，并置于空气中充分反应后经过滤、洗涤、灼烧得到1.60g固体丙，将固体丙置于氢气流中加热充分反应后得到1.12g固体丁，则根据氢氧化铁灼烧可以得到氧化铁，氢气还原氧化铁可以得到金属铁来判断即可解答：解：a、将过量的稀盐酸加入铝灰中，充分反应后过滤得到溶液甲和固体乙，al、al2o3、feo、fe2o3、mgo溶于盐酸，但是sio2、mno2不溶，铝灰中一定含有sio2或是mno2中的一种，故a错误；b、取少量溶液甲滴加agno3溶液，生成白色沉淀，即氯化银沉淀，过量的盐酸中含有氯离子，铝灰中不一定含有kcl，故b错误；c、取少量溶液甲分成两等份，向其中一份滴加k3fe（cn）6溶液，产生蓝色沉淀，则含有亚铁离子；向另一份滴加kscn溶液，溶液变成血红色，则含有铁离子，但是铁离子可能是亚铁离子被氧化的产物，不一定含有氧化铁，故c错误；d、取少量溶液甲加入过量naoh溶液，并置于空气中，充分反应后经过滤、洗涤、灼烧得到1.60g固体丙，将固体丙置于氢气流中加热充分反应后得到1.12g固体丁，则根据氢氧化铁灼烧可以得到氧化铁，氢气还原氧化铁可以得到金属铁，根据fe元素守恒，1.60g氧化铁置于氢气流中加热充分反应后得到1.12g固体正好是fe，则一定不含有mgo，故d正确故选d点评：本体是一道物质的鉴别实验方案设计题，注意物质的性质的归纳以及离子的检验方法是关键，难度中等二、解答题（共5小题，满分58分）8（10分）乙烯是一种用途广泛的基本有机化工原料，可以用来合成碳酸二甲酯（dmc）等重要化工产品（部分反应条件已略去）：已知：羟基直接与碳碳双键相连不稳定：rch=chohrch2cho1mol化合物c与足量银氨溶液反应生成4mol单质银（1）工业上生产乙烯的主要方法是石油裂解，试剂x为银氨溶液（2）下列说法正确的是abdade的反应类型为取代反应 b化合物a与化合物c含有相同官能团cdmc与乙酸乙酯互为同系物 ddmc酸性条件下水解能产生co2和甲醇（3）写出bc的化学反应方程式ch2ohch2oh+o2ohccho+2h2o（4）现代工业也常用尿素（）和甲醇在催化剂、加热条件下，发生取代反应生成dmc，请写出该反应的化学反应方程式+2ch3ohch3ocooch3+2nh3考点：有机物的推断 分析：由流程可知乙烯氧化生成a以及a与二氧化碳反应的产物得a为，a与水发生反应生成b，由b的分子式得b为ch2ohch2oh，b再催化氧化生成c，又1mol化合物c与足量银氨溶液反应生成4mol单质银，则1分子c中含1个醛基，由c的分子式得c为ohccho，c在水浴加热的条件下被银氨溶液氧化生成d，由d的分子式得d为hooccooh，hooccooh与ch2ohch2oh发生酯化反应生成环状酯e，则e为，据此分析解答解答：解：由流程可知乙烯氧化生成a以及a与二氧化碳反应的产物得a为，a与水发生反应生成b，由b的分子式得b为ch2ohch2oh，b再催化氧化生成c，又1mol化合物c与足量银氨溶液反应生成4mol单质银，则1分子c中含1个醛基，由c的分子式得c为ohccho，c在水浴加热的条件下被银氨溶液氧化生成d，由d的分子式得d为hooccooh，hooccooh与ch2ohch2oh发生酯化反应生成环状酯e，则e为，（1）工业上生产乙烯的主要方法是石油裂解，c在水浴加热的条件下被银氨溶液氧化生成d，则试剂x为银氨溶液，故答案为：石油裂解；银氨溶液；（2）ade的反应为酸雨醇在浓硫酸加热条件下发生的酯化反应，也称取代反应，故a正确； b由以上分析，化合物a为ch3cho，化合物c为ohccho，所以含有相同官能团相同，故b正确；c由与ch3oh反应生成dmc和b即ch2ohch2oh，所以dmc的结构式为ch3ocooch3，比乙酸乙酯多个o，所以不互为同系物，故c错误； d由c推得dmc为ch3ocooch3，酸性条件下水解能产生co2和甲醇，故d正确；故选：abd；（3）bc反应的化学反应方程式为ch2ohch2oh+o2ohccho+2h2o，故答案为：ch2ohch2oh+o2ohccho+2h2o；（4）常用尿素（）和甲醇在催化剂、加热条件下，发生取代反应生成dmc，则反应的方程式为+2ch3ohch3ocooch3+2nh3，故答案为：+2ch3ohch3ocooch3+2nh3点评：本题考查有机物的推断，为2015届高考常见题型，侧重于考查学生分析能力、推断能力和综合运用化学知识的能力，题目难度中等，注意把握题给信息，为解答该题的关键9（9分）无机盐a是医学上常用的镇静催眠药，由两种元素组成将其溶于水，通入适量黄绿色气体b，然后向反应后的溶液中加入四氯化碳并振荡、静置，溶液分层，下层液体呈橙红色分液后取上层溶液，经元素分析，溶质为漂白粉的主要成分之一，往此溶液通入co2和nh3可获得纳米材料e和铵态氮肥f（1）无机盐a中阳离子的结构示意图（2）工业上制取漂白粉的化学反应方程式2cl2+2ca（oh）2=cacl2+ca（clo）2+2h2o（3）co2和nh3两气体中，应该先通入溶液中的是nh3（填化学式），写出制备e和f的离子反应方程式ca2+co2+2nh3+h2o=caco3+2nh4+考点：无机物的推断 分析：无机盐a是由两种元素组成，将其溶于水，通入适量黄绿色气体b，则b为氯气，然后向反应后的溶液中加入四氯化碳并振荡、静置，溶液分层，下层液体呈橙红色，则a中含有溴元素，分液后取上层溶液，经元素分析，溶质为漂白粉的主要成分之一，则溶液中有钙元素，所以a为溴化钙，往此溶液通入co2和nh3可获得纳米材料e和铵态氮肥f，则f为nh4cl，e为caco3，据此答题解答：解：无机盐a是由两种元素组成，将其溶于水，通入适量黄绿色气体b，则b为氯气，然后向反应后的溶液中加入四氯化碳并振荡、静置，溶液分层，下层液体呈橙红色，则a中含有溴元素，分液后取上层溶液，经元素分析，溶质为漂白粉的主要成分之一，则溶液中有钙元素，所以a为溴化钙，往此溶液通入co2和nh3可获得纳米材料e和铵态氮肥f，则f为nh4cl，e为caco3，（1）根据上面的分析可知，a为溴化钙，钙离子的结构示意图为，故答案为：；（2）工业上制取漂白粉的化学反应方程式2cl2+2ca（oh）2=cacl2+ca（clo）2+2h2o，故答案为：2cl2+2ca（oh）2=cacl2+ca（clo）2+2h2o；（3）co2和nh3两气体中，由于氨气极易溶于水，而二氧碳在水中溶解度不大，所以应该先通入溶液中的是 nh3，这样便于两气体和溶液充分反应，制备e和f的离子反应方程式为ca2+co2+2nh3+h2o=caco3+2nh4+，故答案为：nh3；ca2+co2+2nh3+h2o=caco3+2nh4+点评：本题考查无机物推断，物质的颜色及用途是推断突破口，掌握元素化合物性质是关键，难度中等10（9分）某研究小组为了探究一种浅绿色盐x（仅含四种元素，不含结晶水，m（x）908gmol1）的组成和性质，设计并完成了如下实验取一定量的浅绿色盐x进行上述实验，充分反应后得到23.3g白色沉淀e、28.8g红色固体g和12.8g红色固体h已知：浅绿色盐x在570、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应常温下b呈液态且1个b分子含有10个电子请回答如下问题：（1）写出b分子的电子式（2）已知g溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体请写出该反应的离子方程式为3cu2o+14h+2no36cu2+2no+7h2o（3）x的化学式是cu4（oh）6so4，在隔绝空气、570温度下加热x至完全分解的化学反应方程式为cu4（oh）6so44cuo+so3+3h2o（4）一定条件下，nh3与黑色固体c发生氧化还原反应得到红色固体和气体丙（丙是大气主要成分之一），写出一个可能的化学反应方程式3cuo+2nh3n2+3cu+3h2o或6cuo+2nh3n2+3cu2o+3h2o，设计一个实验方案探究 红色固体的成分红色固体的成分可能是cu，或cu2o，或cu与cu2o混合物，准确称取一定量的红色固体，在nh3气流中加热至恒重后，如式样无失重，则为cu；如加热后失重，根据失重的量在试样总质量中的比例，即可推断出试样为cu2o，或cu与cu2o混合物考点：探究物质的组成或测量物质的含量 分析：浅绿色盐x在570、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应，得到a、b和黑色固体c，常温下b呈液态且1个b分子含有10个电子，b为水，a和水反应生成的d能和氯化钡反应生成白色沉淀e，e只能为硫酸钡，23.3g白色沉淀e的物质的量为n=0.1mol，黑色固体c可能为四氧化三铁、氧化铜、碳等，黑色固体c隔绝空气在1000反应生成气体f和红色固体g，g能和硫酸反应生成红色固体和蓝色溶液应为氧化亚铜在酸性溶液中的歧化反应，所以黑色固体g为氧化亚铜，气体f为氧气，红色h为铜，蓝色溶液i为硫酸铜（1）水是共价化合物，原子间通过共用电子对形成化学键；（2）红色固体g为氧化亚铜，溶于稀硝酸，+1价铜被氧化，硝酸被还原；（3）依据以上分析得n（cuo）：n（so3）=1：4，结合质量守恒分析解答；（4）黑色固体c为氧化铜，与氨气反应生成氮气（气体丙是大气主要成分之一）、铜或氧化亚铜和水，红色固体可能是cu，或cu2o，或cu与cu2o混合物，依据cu与cu2o的性质设计实验方案解答：解：浅绿色盐x在570、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应，得到a、b和黑色固体c，常温下b呈液态且1个b分子含有10个电子，b为水，a和水反应生成的d能和氯化钡反应生成白色沉淀e，e只能为硫酸钡，23.3g白色沉淀e的物质的量为n=0.1mol，黑色固体c可能为四氧化三铁、氧化铜、碳等，黑色固体c隔绝空气在1000反应生成气体f和红色固体g，g能和硫酸反应生成红色固体和蓝色溶液应为氧化亚铜在酸性溶液中的歧化反应cu2o+h2so4=cuso4+cu+h2o，所以黑色固体g为氧化亚铜，气体f为氧气，红色h为铜，蓝色溶液i为硫酸铜，逆推可得：一定量的浅绿色盐x中n（s）=0.1mol，28.8g红色固体g为氧化亚铜，n（cu2o）=0.2mol，12.8g红色固体h，n（cu）=0.2mol，浅绿色盐x中n（cu）=0.4mol，n（cuo）=0.4mol，浅绿色盐x在570、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应，n（s）=0.1mol，n（cuo）：n（so3）=1：4，浅绿色盐x，仅含四种元素，不含结晶水，设化学式为：cu4（oh）mso4，cu4（oh）mso44cuo+so3+（m1）h2o，根据氧元素守恒得：m=4，符合m（x）908gmol1，则该反应流程为：x在隔绝空气、570温度下加热cu4（oh）6so44cuo+so3+3h2o，a和b反应so3+h2o=h2so4，硫酸与足量氯化钡反应：h2so4+bacl2=baso4+2hcl，白色沉淀e为baso4，黑色固体c为氧化铜，在1000反应生成气体f为氧气，红色固体g为氧化亚铜4cuo2cu2o+o2，g氧化亚铜和硫酸发生歧化反应：cu2o+h2so4=cuso4+cu+h2o，红色h为铜，蓝色溶液i为硫酸铜（1）水是共价化合物，氢原子和氧原子之间以共价键结合，其电子式为，故答案为：；（2）红色固体g为氧化亚铜，cu2o中+1价的铜被硝酸氧化，稀硝酸被还原成一氧化氮，反应为：3cu2o+14h+2no36cu2+2no+7h2o，故答案为：3cu2o+14h+2no36cu2+2no+7h2o； （3）浅绿色盐x中n（cu）=0.4mol，n（s）=0.1mol，n（cuo）：n（so3）=1：4，仅含四种元素，不含结晶水，设化学式为：cu4（oh）mso4，cu4（oh）mso44cuo+so3+（m1）h2o，根据氧元素守恒得：m=4，则该反应流程为：x在隔绝空气、570温度下加热cu4（oh）6so44cuo+so3+3h2o，故答案为：cu4（oh）6so4；cu4（oh）6so44cuo+so3+3h2o；（4）空气主要成分为氧气、氮气，黑色固体c为氧化铜，与氨气反应生成氮气、铜（0价）或氧化亚铜（铜为+1价）和水，反应为：3cuo+2nh3n2+3cu+3h2o、6cuo+2nh3n2+3cu2o+3h2o，红色固体的成分可能是cu，或cu2o，或cu与cu2o混合物，准确称取一定量的红色固体，在nh3气流中加热至恒重后，如式样无失重，则为cu；如加热后失重，根据失重的量在试样总质量中的比例，即可推断出试样为cu2o，或cu与cu2o混合物，故答案为：3cuo+2nh3n2+3cu+3h2o、6cuo+2nh3n2+3cu2o+3h2o；红色固体的成分可能是cu，或cu2o，或cu与cu2o混合物；准确称取一定量的红色固体，在nh3气流中加热至恒重后，如式样无失重，则为cu；如加热后失重，根据失重的量在试样总质量中的比例，即可推断出试样为cu2o，或cu与cu2o混合物点评：本题考查了物质组成的推断，涉及离子的检验、物质的性质等知识点，熟悉元素化合物的性质、知道流程图中每一步发生的反应及反应现象是解本题关键，题目难度中等11（16分）近年来对co2的有效控制及其高效利用的研究正引起全球广泛关注据中国化工报报道，美国科学家发现了一种新的可将co2转化为甲醇的高活性催化体系，比目前工业使用的常见催化剂快近90倍由co2制备甲醇过程可能涉及反应如下：反应：co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g）h1=49.58kjmol1反应：co2（g）+h2（g）co （g）+h2o（g）h2反应：co（g）+2h2（g）ch3oh（g）h3=90.77kjmol1回答下列问题：（1）反应的h2=+41.19 kjmol1，反应自发进行条件是较低温（填“较低温”、“较高温”或“任何温度”）（2）在一定条件下2l恒容密闭容器中充入一定量的h2和co2仅发生反应，实验测得在不同反应物起始投入量下，反应体系中co2的平衡转化率与温度的关系曲线，如图1所示据图可知，若要使co2的平衡转化率大于40%，以下条件中最合适的是ban（h2）=3mol，n（co2）=1.5mol； 650k bn（h2）=3mol，n（co2）=1.7mol；550kcn（h2）=3mol，n（co2）=1.9mol； 650k dn（h2）=3mol，n（co2）=2.5mol；550k在温度为500k的条件下，充入3mol h2和1.5mol co2，该反应10min时达到平衡：a用h2表示该反应的速率为0.135 moll1min1b该温度下，反应i的平衡常数k=200c在此条件下，系统中ch3oh的浓度随反应时间的变化趋势如图2所示，当反应时间达到3min时，迅速将体系温度升至600k，请在图中画出310min内容器中ch3oh浓度的变化趋势曲线：（3）某研究小组将一定量的h2和co2充入恒容密闭容器中并加入合适的催化剂（发生反应i、），测得了不同温度下体系达到平衡时co2的转化率（a）及ch3oh的产率（b），如图3所示，请回答问题：该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是ce（选填编号）a改用高效催化剂b升高温度c缩小容器体积d分离出甲醇e增加co2的浓度据图可知当温度高于260后，co的浓度随着温度的升高而增大（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”），其原因是反应i、反应iii均为放热反应，温度升高不利于co2、co转化为甲醇，反应ii为吸热反应，温度升高使更多的co2转化为co，综上所述，co的浓度一定增大考点：转化率随温度、压强的变化曲线；物质的量或浓度随时间的变化曲线 分析：（1）根据盖斯定律可以计算化合反应的焓变，根据反应自发行的判据：hts0进行回答；（2）根据图示co2的平衡转化率和反应温度的关系来判断回答；a根据速率v=结合三行式进行计算；b化学反应的平衡常数k各个生成物平衡浓度系数次方的乘积和各个反应物平衡浓度系数次方乘积的比值，据此计算；c将体系温度升至600k，根据升高温度，平衡向着吸热方向来进行回答；（3）该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和甲醇的生成量，只要加快反应速率且使得平衡正向移动的因素都可以；根据反应i、反应iii均为放热反应，温度升高不利于co2、co转化为甲醇，反应ii为吸热反应，温度升高使更多的co2转化为co来回答解答：解：（1）反应：co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g）h1=49.58kjmol1反应：co2（g）+h2（g）co （g）+h2o（g）h2反应：co（g）+2h2（g）ch3oh（g）h3=90.77kjmol1根据盖斯定律，反应可以是得到，所以反应的焓变h2=（49.58kjmol1）（90.77kjmol1）=+41.19 kjmol1；根据反应自发行的判据：hts0，反应是熵减的放热的反应，所以要自发进行需要在较低温下进行，故答案为：+41.19 kjmol1；较低温；（2）据图可知，若要使co2的平衡转化率大于40%，需要n（h2）=3mol，n（co2）的物质的量大于1.7mol，温度高于550k，故选b；在温度为500k的条件下，充入3mol h2和1.5mol co2，该反应10min时达到平衡，二氧化碳的转化率是60%， co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g）初始浓度：0.75 1.5 0 0变化浓度：0.45 1.35 0.45 0.45 平衡浓度：0.3 0.15 0.45 0.45a氢气表示的反应速率=0.135 moll1min1，故答案为：0.135 moll1min1；b该温度下，反应i的平衡常数k=200，故答案为：200；c当反应时间达到3min时，迅速将体系温度升至600k，则平衡正向进行，甲醇的浓