河南省濮阳外国语学校高三化学上学期第三次月考试卷（含解析）.doc

2013-2014学年河南省濮阳外国语学校高三（上）第三次月考化学 试 卷一、选择题（本题包括10小题，每小2分共20分，每小题只有一个正确答案）1（2分）（2013秋洛阳期中）下列说法中不正确的是（）a分散质微粒直径介于1nm100nm之间的分散系称为胶体b在溶液或熔融状态下能够导电的化合物中一定存在离子键c液态氯化氢、熔融氧化铝、固体硫酸钡都是电解质d非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应2（2分）（2014秋泰安期中）下列现象或事实不能用同一原理解释的是（）a浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存bna2s和na2so3固体长期暴露在空气中变质ccl2和so2都能使品红溶液褪色dso2和na2so3溶液都能使溴水褪色3（2分）（2014春常熟市校级期末）下列溶液中能够区别so2和co2气体的是（）澄清石灰水 kmno4酸性溶液 氯水 品红溶液abcd全部4（2分）（2013瑞安市模拟）能正确表示下列反应的离子方程式是（）a硫酸铝溶液中加入过量氨水 al3+3oh=al（oh）3b碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 ca（oh）2+co32=caco3+2ohc冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 cl2+2oh=clo+cl+h2od稀硫酸中加入铁粉 2fe+6h+=2fe3+3h25（2分）（2011秋绍兴期末）下列有关双氧水说法错误的是（）ah2o2、na2o2都属于过氧化物，都存在共价键b双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂ch2o2在过氧化氢酶的催化下随着温度的升高，分解速率持续加快dh2o2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与hclo类似、与so2不同6（2分）（2013秋洛阳期中）用na表示阿伏加德罗常数的值下列叙述中不正确的是（）a16.9g过氧化钡（bao2）固体中阴、阳离子总数约为0.2nab常温常压下，28g乙烯和环丁烷（c4h8）的混合气体中含有的碳原子数为2nac在1l 0.1moll1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1nad某密闭容器盛有0.1mol n2和0.3mol h2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6na7（2分）（2013秋洛阳期中）下列物质能使紫色石蕊试液由紫变红又褪色的是（）cl2 盐酸 氯水 盐酸酸化的漂白粉溶液 木炭 na2o2abcd8（2分）（2008春蚌埠期末）下列溶液中，能大量共存的离子组是（）a含有大量al3+的溶液：na+、nh4+、so42、clbc（h+）=11013mol/l的溶液：na+、ca2+、so42、co32c含有大量fe3+的溶液：na+、mg2+、no3、scnd含有大量no3的溶液：h+、fe2+、so42、cl9（2分）（2013秋华龙区校级月考）在给定条件下，下列加横线的物质在对应的化学反应中能完全耗尽的是（）a向l00.0ml 5.00mol/l的稀硝酸中加入5.6g铁b用40.0ml 10.00mol/l的浓盐酸与10.0g二氯化锰共热制取氯气c标准状况下，将1.0g铝片投入20.0ml l8.40mol/l的浓硫酸中d在一定条件下，用5mol氧气和1mol二氧化硫合成三氧化硫10（2分）（2012合肥一模）下列实验过程中，始终无明显现象的是（）ano2通入feso4溶液中bco2通入cacl2溶液中cnh3通入agno3溶液中dso2通入ba（no3）2溶液中二、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）11（3分）（2013秋洛阳期中）分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）ana2o、mgo、na2o2均属于碱性氧化物b纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱c酸、碱、盐之间发生的反应一定属于复分解反应d混合物、分散系、胶体从属关系如图所示12（3分）（2012浦东新区模拟）fecl3、cucl2的混合溶液中加入铁粉，充分应后仍有固体存在，下列判断不正确的是（）a加入kscn溶液一定不变红色b溶液中一定含fe2+c溶液中一定含cu2+d剩余固体中一定含铜13（3分）（2013秋华龙区校级月考）向100ml 18mol/l的浓h2so4溶液中加入足量的铁片加热充分反应后，产生的气体在标准状况下的体积为（提示：2fe+6h2so4（浓）fe2（so4）3+so2+6h2o）（）a小于20.16lb等于20.16lc介于20.16l和40.32l之间d等于40.32l14（3分）（2013秋洛阳期中）如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容据此下列说法错误的是（）a该硫酸具有强烈的腐蚀性，应放于危险化学用品柜中妥善保管b取10 ml该硫酸于烧杯中，再加等体积的水，可配得49%的硫酸c配制200ml4.6 moll1的稀硫酸需取该硫酸50mld该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度小于9.2 moll115（3分）（2009秋东营区校级期末）已知浓h2so4和fe3+都可以将cu氧化成cu2+，浓h2so4也可以将br氧化成br2，fe与br2反应生成febr3由此可以确定上述有关物质氧化性由强到弱的顺序为（）a浓b浓cbr2浓dfe3+cu2+br2浓h2so416（3分）（2011丹东模拟）某无色溶液中只可能含有na+、ba2+、cl、br、so32、so42中的若干种（忽略水电离出的h+、oh），依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象（1）用ph试纸检验溶液的ph大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入ccl4振荡，静置ccl4层呈橙色（3）向所得水溶液中加入ba（no3）2溶液和稀hno3有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入agno3溶液和稀hno3有白色沉淀产生下列结论正确的是（）a肯定含有的离子是b肯定没有的离子是c可能含有的离子是d不能确定的离子是17（3分）（2013天津校级学业考试）现有三组溶液，汽油和氯化钠溶液；乙醇和四氯化碳溶液的混合物；氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上混合物的正确方法依次是（）a分液、萃取、蒸馏b萃取、蒸馏、分液c分液、蒸馏、萃取d蒸馏、萃取、分液18（3分）（2014大连模拟）实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）a装置常用于分离沸点不同的液体混合物b装置用于吸收氨气，能够防止倒吸c以nh4cl为原料，装置可制备少量nh3d装置a口进气可收集cl2、no等气19（3分）（2012宁德模拟）反应：cr2o72+3so32+ah+=2cr3+3y+4h2o下列说法不正确的是（）ay是so42ba=8ccr2o72被氧化成cr3+d生成1molcr3+时转移的电子数是36.02102320（3分）（2013秋洛阳期中）把v l含有mgso4和k2so4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol bacl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含b mol naoh的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁则原混合溶液中钾离子的浓度为（）amol/lbmol/lcmol/ldmol/l三、填空题（本题共4小题，共50分）21（4分）（2013秋华龙区校级月考）na2o2曾经是潜水艇或航天器中最理想的供氧剂右下表是人体呼出气体的成分（均为体积百分含量）（1）已知一个人一天大约要产生16mol co2若全部被na2o2吸收，需要na2o2 g（2）若要使被吸收的co2与产生的o2体积相等，就需要在na2o2中添加ko2计算要达到该目的na2o2与ko2的物质的量比例是已知：4ko2+2co2=2k2co3+3o222（18分）（2013秋华龙区校级月考）相对分子质量由小到大排列的x、y、z三种气体单质，组成这三种单质的元素分别位于不同的短周期在一定条件下，x与y化合生成m；x与z化合生成n；m能与n化合生成a实验室可分别用如图1所示的发生装置制取x、z和m（夹持装置已略）（1）制取x、z、m的发生装置分别是（填写序号）x：；z：；m：（2）x、y、z三种单质分别是x：；y：；z：（填名称）（3）a的电子式是，a中含有的化学键类型有（4）已知z能与m在常温下反应生成y，同时有白烟产生反应的化学方程式是（5）用如图2所示装置进行z与m在常温下反应的实验，并收集y若从a中逸出的气体含有z，则通入反应装置a中的z和m的物质的量之比应满足若从a中逸出的气体无论含有z或m，经洗气瓶b后，均能被吸收，则洗气瓶b中试剂与z、m反应的离子方程式分别是；23（14分）（2014秋琼山区校级月考）a、b、c、d、e、f六种短周期元素，原子序数依次增大a是地壳中含量最高的元素，c是地壳中含量最高的金属元素，a、e同主族d元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半b、c两元素原子的最外层电子数之和等于d元素原子的最外层电子数，c、d两元素原子最外层电子数之和等于f元素原子的最外层电子数回答下列问题：（1）元素a在元素周期表中的位置是（2）写出b、e两元素形成化合物的电子式：，所含化学键类型；（3）a、d、e、f的气态氢化物的稳定性顺序（用化学式表示）（4）写出c、e对应的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为：（5）c、d的氧化物与分别与b的氢氧化物反应的离子方程式：、24（14分）（2013秋华龙区校级月考）某化学兴趣小组用含a、b两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验，其转化关系如图所示（部分反应物和生成物未列出），其中e为白色胶状沉淀，i为红褐色沉淀（此转化关系中所用的试剂都是足量的）（1）写出下列物质的化学式：f，g（2）将混合物中两种金属分离开的最简单的方法是（3）写出离子方程式：ac： de：（4）常用来检验g中阳离子的方法是j的用途有、2013-2014学年河南省濮阳外国语学校高三（上）第三次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括10小题，每小2分共20分，每小题只有一个正确答案）1（2分）（2013秋洛阳期中）下列说法中不正确的是（）a分散质微粒直径介于1nm100nm之间的分散系称为胶体b在溶液或熔融状态下能够导电的化合物中一定存在离子键c液态氯化氢、熔融氧化铝、固体硫酸钡都是电解质d非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应考点：胶体的重要性质；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；离子化合物的结构特征与性质；电解质与非电解质专题：物质的分类专题分析：a根据胶体的定义；b离子键指阴离子，阳离子间通过静电作用形成的化学键；c在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；d一氧化碳不是酸性氧化物解答：解：a因分散质粒子直径在1nm100nm之间的分散系称为胶体，故a正确； b在溶液或熔融状态下能够导电的化合物中不一定存在离子键，如氯化氢，故b错误；c液态氯化氢、熔融氧化铝、固体硫酸钡在水溶液里或熔融状态下能导电都是电解质，故c正确；d一氧化碳不是酸性氧化物，三氧化二铝能与氢氧化钠溶液反应，故d正确故选b点评：本题考查胶体的性质、离子键、电解质、酸性氧化物和碱性氧化物，题目难度不大，注意基础知识的积累2（2分）（2014秋泰安期中）下列现象或事实不能用同一原理解释的是（）a浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存bna2s和na2so3固体长期暴露在空气中变质ccl2和so2都能使品红溶液褪色dso2和na2so3溶液都能使溴水褪色考点：氯气的化学性质；硝酸的化学性质；含硫物质的性质及综合应用专题：元素及其化合物分析：a、见光易分解的药品要用棕色试剂瓶保存b、硫离子和亚硫酸根离子易被氧气氧化c、次氯酸具有强氧化性，二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质d、二氧化硫和亚硫酸根离子都具有还原性解答：解：a、浓硝酸和次氯酸都见光易分解，所以都要保存在棕色试剂瓶中，故a不符合，b、硫化钠和亚硫酸钠都具有还原性，都能被空气中的氧气氧化，所以长期暴露在空气中变质，故b不符合c、氯气和水反应生成的次氯酸具有强氧化性，能使品红溶液褪色；二氧化硫能和有色物质发生化合反应生成无色物质而使品红溶液褪色，属于非氧化还原反应，所以漂白原理不同，故c符合d、二氧化硫和亚硫酸钠都具有还原性，都能被溴含有生成硫酸根离子，而使溴水褪色，故d不符合故选c点评：本题考查了元素化合物的性质，难度不大，注意二氧化硫和次氯酸的漂白原理不同，二氧化硫不能使酸碱指示剂褪色3（2分）（2014春常熟市校级期末）下列溶液中能够区别so2和co2气体的是（）澄清石灰水 kmno4酸性溶液 氯水 品红溶液abcd全部考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；二氧化硫的化学性质专题：物质检验鉴别题分析：二者均为酸性氧化物，而二氧化硫既有氧化性又有还原性，而二氧化碳在溶液中不发生氧化还原反应，则利用二氧化硫的还原性及漂白性来区分so2和co2气体解答：解：so2和co2都属于酸性氧化物，它们都能使澄清石灰水变浑浊，则不能利用澄清石灰水来区别so2和co2，故不选；so2具有还原性，能被kmno4酸性溶液氧化（溶液褪色），而co2没有此性质，所以能利用kmno4酸性溶液区别so2和co2，故选；氯水与so2发生氧化还原反应，溶液褪色，而co2没有此性质，所以能利用氯水区别so2和co2，故选；so2具有漂白性，能使品红溶液褪色，而co2没有此性质，所以能利用品红溶液区别so2和co2，故选；故选b点评：本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握so2的还原性及漂白性为解答的关键，注意二者均为酸性氧化物，相同现象不能鉴别，题目难度不大4（2分）（2013瑞安市模拟）能正确表示下列反应的离子方程式是（）a硫酸铝溶液中加入过量氨水 al3+3oh=al（oh）3b碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 ca（oh）2+co32=caco3+2ohc冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 cl2+2oh=clo+cl+h2od稀硫酸中加入铁粉 2fe+6h+=2fe3+3h2考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：a反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵；b澄清石灰水应写成离子形式；c反应生成氯化钠、次氯酸钠、水；d反应生成硫酸亚铁和氢气解答：解：a硫酸铝溶液中加入过量氨水的离子反应为al3+3nh3h2o=al（oh）3+3nh4+，故a错误；b碳酸钠溶液中加入澄清石灰水的离子反应为ca2+co32=caco3，故b错误；c冷的氢氧化钠溶液中通入氯气的离子反应为cl2+2oh=clo+cl+h2o，故c正确；d稀硫酸中加入铁粉的离子反应为fe+2h+=fe2+h2，故d错误；故选c点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应及离子反应方程式的书写方法即可 解答，题目难度不大5（2分）（2011秋绍兴期末）下列有关双氧水说法错误的是（）ah2o2、na2o2都属于过氧化物，都存在共价键b双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂ch2o2在过氧化氢酶的催化下随着温度的升高，分解速率持续加快dh2o2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与hclo类似、与so2不同考点：过氧化氢专题：氧族元素分析：a、含有过氧根离子的化合物属于过氧化物；b、根据双氧水的性质和用途知识来回答；c、酶的催化活性会受到温度的影响；d、根据物质的漂白性原理知识来回答解答：解：a、h2o2、na2o2都属于过氧化物，过氧根离子中的氧原子和氧原子之间是共价键，故a正确；b、双氧水做氧化剂时的产物是水，是绿色氧化剂，具有氧化性，可作医疗消毒剂，故b正确；c、过氧化氢酶的催化活性会受到温度的影响，故c错误；d、hclo、h2o2做漂白剂是利用其氧化性，二氧化硫是物理漂白，故d正确故选c点评：本题是一道综合知识的考查题目，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度不大6（2分）（2013秋洛阳期中）用na表示阿伏加德罗常数的值下列叙述中不正确的是（）a16.9g过氧化钡（bao2）固体中阴、阳离子总数约为0.2nab常温常压下，28g乙烯和环丁烷（c4h8）的混合气体中含有的碳原子数为2nac在1l 0.1moll1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1nad某密闭容器盛有0.1mol n2和0.3mol h2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6na考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a、质量换算物质的量结合化学式计算判断；b、乙烯和环丁烷（c4h8）的最简式相同，只需要计算28 gch2中的碳原子即可；c、依据1mol碳酸根离子水解d、反应是可逆反应不能进行彻底解答：解：a、16.9 g过氧化钡（bao2）固体物质的量为0.1mol，含钡离子0.1mol，过氧根离子0.1mol，共阴、阳离子总数约为0.2na，故a正确；b、乙烯和环丁烷（c4h8）的最简式相同，只需要计算28 gch2中的碳原子，即2molch2中含碳原子数为2na，故b正确；c、碳酸根离子水解，co32+h2ohco3+oh；阴离子数增多，阴离子总数大于0.1 na，故c正确；d、0.1moln2和0.3molh2，在一定条件下充分反应，反应是可逆反应不能完全反应，转移电子的数目小于0.6na，故d错误；故选d点评：本题考查了阿伏伽德罗常的应用，主要考查质量换算物质的量计算微粒数，盐类水解应用，可逆反应的应用，题目难度中等7（2分）（2013秋洛阳期中）下列物质能使紫色石蕊试液由紫变红又褪色的是（）cl2 盐酸 氯水 盐酸酸化的漂白粉溶液 木炭 na2o2abcd考点：氯气的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；钠的重要化合物专题：元素及其化合物分析：使紫色石蕊溶液变红，说明水溶液呈酸性，溶液褪色说明具有漂白性，以此解答解答：解：cl2与水反应生成hcl、hclo，能使紫色石蕊试液由紫变红又褪色，故选；盐酸为酸溶液，只能使紫色石蕊试液由紫变红，故不选；氯水中含hcl、hclo，能使紫色石蕊试液由紫变红又褪色，故选；盐酸酸化的漂白粉溶液，发生强酸制取弱酸的反应生成hclo，含hcl、hclo，能使紫色石蕊试液由紫变红又褪色，故选； 木炭具有吸附性，不具有酸性，不能使紫色石蕊试液由紫变红，故不选； na2o2与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，可使紫色石蕊变蓝，故不选；故选b点评：本题考查较为综合，涉及过氧化钠、盐酸、hclo和氯气的性质，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大8（2分）（2008春蚌埠期末）下列溶液中，能大量共存的离子组是（）a含有大量al3+的溶液：na+、nh4+、so42、clbc（h+）=11013mol/l的溶液：na+、ca2+、so42、co32c含有大量fe3+的溶液：na+、mg2+、no3、scnd含有大量no3的溶液：h+、fe2+、so42、cl考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：a该组离子之间不反应；bc（h+）=11013mol/l的溶液，显碱性；c离子之间结合生成络离子；d离子之间发生氧化还原反应解答：解：a因该组离子之间不反应，能大量共存，故a正确；bc（h+）=11013mol/l的溶液，显碱性，ca2+、co32结合生成沉淀，则不能共存，故b错误；c因fe3+、scn结合生成络离子，则不能共存，故c错误；d因h+、fe2+、no3发生氧化还原反应，则不能共存，故d错误；故选a点评：本题考查离子的共存，明确习题中的信息及常见离子之间的反应即可解答，注意选项d中的氧化还原及c中生成络离子为解答的难点，题目难度不大9（2分）（2013秋华龙区校级月考）在给定条件下，下列加横线的物质在对应的化学反应中能完全耗尽的是（）a向l00.0ml 5.00mol/l的稀硝酸中加入5.6g铁b用40.0ml 10.00mol/l的浓盐酸与10.0g二氯化锰共热制取氯气c标准状况下，将1.0g铝片投入20.0ml l8.40mol/l的浓硫酸中d在一定条件下，用5mol氧气和1mol二氧化硫合成三氧化硫考点：硝酸的化学性质；二氧化硫的化学性质；浓硫酸的性质专题：元素及其化合物分析：an（fe）=0.1mol，n（hno3）=5.00mol/l0.1l=0.5mol，fe+4hno3=fe（no3）3+no+2h2o，n（fe）：n（hno3）=1：51：4，说明铁不足量，硝酸有剩余；b二氧化锰和稀盐酸不反应；c标准状况下，铝和浓硫酸发生钝化现象；d二氧化硫和氧气之间的反应为可逆反应解答：解：an（fe）=0.1mol，n（hno3）=5.00mol/l0.1l=0.5mol，fe+4hno3=fe（no3）3+no+2h2o，n（fe）：n（hno3）=1：51：4，说明铁不足量，硝酸有剩余，故a选；b二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，但二氧化锰和稀盐酸不反应，所以浓盐酸不能完全消耗，故b不选；c标准状况下，铝和浓硫酸发生钝化现象而阻止进一步反应，则浓硫酸不能完全消耗，故c不选；d二氧化硫和氧气之间的反应为可逆反应，所以二氧化硫不能完全转化为三氧化硫，故d不选；故选a点评：本题考查硝酸、盐酸、硫酸的性质及可逆反应的特点，难度中等要注意三种酸在不同浓度下的性质差异10（2分）（2012合肥一模）下列实验过程中，始终无明显现象的是（）ano2通入feso4溶液中bco2通入cacl2溶液中cnh3通入agno3溶液中dso2通入ba（no3）2溶液中考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响；氨的化学性质；二氧化硫的化学性质专题：元素及其化合物分析：a、feso4溶液中的亚铁离子被氧化成三价铁离子，颜色发生了变化；b、碳酸的酸性小于盐酸的；c、氨水先和银离子生成沉淀，后沉淀逐渐溶解；d、溶液中变浑浊解答：解：a、二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸把亚铁离子氧化成三价铁离子，溶液浅绿色变成了棕黄色，溶液颜色发生了变化，故a错误； b、碳酸的酸性小于盐酸的酸性，无法和氯化钙反应，故b正确；c、氨水先和银离子反应生成沉淀，后来沉淀逐渐溶解，故c错误；d、so2通入ba（no3）2溶液中，有沉淀生成，溶液变浑浊，故d错误；故选b点评：本题考查化学反应发生条件及其现象，注重基础知识考查，难度中等二、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）11（3分）（2013秋洛阳期中）分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）ana2o、mgo、na2o2均属于碱性氧化物b纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱c酸、碱、盐之间发生的反应一定属于复分解反应d混合物、分散系、胶体从属关系如图所示考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；分散系、胶体与溶液的概念及关系专题：物质的分类专题分析：a、碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物；b、纯碱是碳酸钠属于盐；c、氧化性的酸和还原性的碱发生氧化还原反应；d、胶体属于分散系，分散系属于混合物解答：解：a、na2o、mgo均属于碱性氧化物，na2o2属于过氧化物，故a错误；b、烧碱、熟石灰均属于碱，纯碱属于盐，故b错误；c、酸、碱、盐之间发生的反应不一定属于复分解反应，如硝酸和氢氧化亚铁发生氧化还原反应，故c错误；d、胶体属于分散系，分散系属于混合物，包含关系符合，故d正确；故选d点评：本题考查了物质分类的阳极和物质组成分析判断，题目较简单12（3分）（2012浦东新区模拟）fecl3、cucl2的混合溶液中加入铁粉，充分应后仍有固体存在，下列判断不正确的是（）a加入kscn溶液一定不变红色b溶液中一定含fe2+c溶液中一定含cu2+d剩余固体中一定含铜考点：铁的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变专题：几种重要的金属及其化合物分析：根据fecl3、cucl2的氧化性强弱判断反应先后顺序，从而确定固体的成分、溶液的成分；有固体铜剩余，则一定无三价铁离子存在，一定存在亚铁离子，可能含有铜离子；若有铁剩余，一定有铜生成，三价铁离子和二价铜离子无剩余解答：解：当固体为铁、铜时，溶液中的fe3+、cu2+全部参加反应生成fe2+和cu，反应的反应方程式为：2fecl3+fe=3fecl2、cucl2+fe=cu+fecl2，所以溶液中一定没有fe3+、cu2+，一定含有fe2+；当固体为铜时，溶液中一定没有fe3+，cu2+恰好全部参加反应或部分反应生成fe2+和cu，所以溶液中一定没有fe3+，可能含有cu2+，一定含有fe2+；a、溶液中一定不含fe3+，所以加入kscn溶液不变红色，故a正确；b、通过以上分析知，溶液中一定含有fe2+，故b正确；c、通过以上分析知，溶液中可能含有cu2+，故c错误；d、通过以上分析知，剩余固体中一定含cu，故d正确；故选c点评：本题考查了fe3+、cu2+的氧化能力大小的比较，能正确判断固体的成分是解本题的关键，根据固体的成分了解反应的先后顺序，从而确定溶液的成分13（3分）（2013秋华龙区校级月考）向100ml 18mol/l的浓h2so4溶液中加入足量的铁片加热充分反应后，产生的气体在标准状况下的体积为（提示：2fe+6h2so4（浓）fe2（so4）3+so2+6h2o）（）a小于20.16lb等于20.16lc介于20.16l和40.32l之间d等于40.32l考点：浓硫酸的性质专题：元素及其化合物分析：浓硫酸和铁在加热条件下反应生成二氧化硫和硫酸铁，当铁过量时，铁和铁离子反应生成亚铁离子，所以反应方程式为2fe+6h2so4（浓）fe2（so4）3+3so2+6h2o，当浓硫酸变为稀硫酸时，和铁反应生成氢气，据此分析解答解答：解：n（h2so4）=18mol/l0.1l=1.8mol，若完全反应，由2fe+6h2so4（浓）fe2（so4）3+3so2+6h2o可知，生成气体为1.8mol=0.9mol，其体积为0.9mol22.4l/mol=20.16l，若发生fe+h2so4=feso4+h2，假设全生成氢气，最多为1.8mol22.4l/mol=40.32 l，但反应中生成二氧化硫和氢气的混合气体，则气体体积介于20.16 l和40.32 l之间，故选c点评：本题以硫酸为载体考查了物质的量的计算，正确书写铁和浓硫酸反应方程式是解本题关键，再采用极限法分析解答，题目难度不大14（3分）（2013秋洛阳期中）如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容据此下列说法错误的是（）a该硫酸具有强烈的腐蚀性，应放于危险化学用品柜中妥善保管b取10 ml该硫酸于烧杯中，再加等体积的水，可配得49%的硫酸c配制200ml4.6 moll1的稀硫酸需取该硫酸50mld该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度小于9.2 moll1考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算；物质的量浓度的相关计算专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：a.98%的硫酸为浓硫酸，具有强腐蚀性；b硫酸的密度大于水，等体积时硫酸溶液的质量大；c根据c=计算浓硫酸的物质的量浓度，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算；d硫酸与等质量的水混合所得溶液的体积大于硫酸体积的2倍解答：解：a.98%的硫酸为浓硫酸，具有强腐蚀性，属于危险药品，在实验室中应妥善保管，故a正确；b硫酸的密度大于水，等体积时硫酸溶液的质量大，所配溶液的质量分数大于49%，故b错误；c该浓硫酸的物质的量浓度为c=18.4mol/l，计算根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xml，则xml18.4mol/l=200ml4.6mol/l，解得：x=50，所以应量取的浓硫酸体积是50ml，故c正确；d该硫酸与等质量的水混合，由于硫酸密度大于水的密度，等质量混合时总体积大于硫酸体积的2倍，则所得溶液的物质的量浓度小于9.2 moll1，故d正确；故选b点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度中等，注意硫酸密度比水大的特点，答题中注意把握相关计算公式的运用15（3分）（2009秋东营区校级期末）已知浓h2so4和fe3+都可以将cu氧化成cu2+，浓h2so4也可以将br氧化成br2，fe与br2反应生成febr3由此可以确定上述有关物质氧化性由强到弱的顺序为（）a浓b浓cbr2浓dfe3+cu2+br2浓h2so4考点：氧化性、还原性强弱的比较专题：氧化还原反应专题分析：在自发进行的氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，据此分析解答解答：解：浓h2so4和fe3+都可以将cu氧化成cu2+，反应中，浓硫酸和铁离子是氧化剂，铜离子是氧化产物，所以浓硫酸和铁离子的氧化性大于铜离子；浓h2so4也可以将br氧化成br2，该反应中浓硫酸是氧化剂，溴是氧化产物，所以浓硫酸的氧化性大于溴；fe与br2反应生成febr3，该反应中溴是氧化剂，铁离子是氧化产物，所以溴的氧化性大于铁离子，根据以上分析知，氧化性强弱顺序是：浓h2so4br2fe3+cu2+，故选a点评：本题考查了氧化性强弱的判断，正确判断反应中氧化剂和氧化产物是解本题关键，难度不大16（3分）（2011丹东模拟）某无色溶液中只可能含有na+、ba2+、cl、br、so32、so42中的若干种（忽略水电离出的h+、oh），依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象（1）用ph试纸检验溶液的ph大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入ccl4振荡，静置ccl4层呈橙色（3）向所得水溶液中加入ba（no3）2溶液和稀hno3有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入agno3溶液和稀hno3有白色沉淀产生下列结论正确的是（）a肯定含有的离子是b肯定没有的离子是c可能含有的离子是d不能确定的离子是考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验专题：离子反应专题分析：根据盐类水解分析溶液呈碱性，是含有弱酸阴离子，只有亚硫酸根离子，根据离子共存，判断出不存在的离子；根据萃取现象确定所含溴离子；（3）操作步骤中的现象只能说明可能含有硫酸根离子；（4）操作步骤中的现象证明含氯离子，但由于（2）加入了氯离子，所以原溶液是否含氯离子不能确定；最后根据电荷守恒确定电解质溶液中的阳离子的存在解答：解：依据题干中的条件，溶液是无色混合溶液，则有色离子不存在，（1）ph测得溶液ph大于7，溶液呈碱性，说明一定有弱酸根离子，则一定含有so32，无ba2+；（2）溶液中滴加氯水后萃取，萃取层呈橙色证明原溶液含溴离子；（3）分液加入ba（no3）2溶液和稀hno3，有白色沉淀生成，说明溶液中可能含硫酸根离子，（4）过滤，向滤液中加入agno3溶液和稀hno3，有白色沉淀生成，证明是氯离子，但（2）加入氯水加入了氯离子，不能确定是否含氯离子；根据以上分析溶液中一定含有so32、br，一定没有ba2+；依据电荷守恒，溶液中一定含有na+；所以溶液中一定存在的离子是；不能确定的是cl、so42；故选d点评：本题考查了常见离子的检验方法和产生的现象，萃取操作，离子共存的判断等知识，注意电荷守恒的应用，关键是先肯定离子存在，再否定不共存的离子，本题难度不大17（3分）（2013天津校级学业考试）现有三组溶液，汽油和氯化钠溶液；乙醇和四氯化碳溶液的混合物；氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上混合物的正确方法依次是（）a分液、萃取、蒸馏b萃取、蒸馏、分液c分液、蒸馏、萃取d蒸馏、萃取、分液考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用专题：化学实验基本操作分析：分液法可以将互不相溶的两层液体分离；蒸馏法是可以将互溶的两种液体分离；萃取分液法指的是加入萃取剂后，溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在以前的溶剂中的溶解度，并两种溶剂互不相溶，出现分层现象，从而分离解答：解：汽油和水是互不相溶的液体，所以汽油和氯化钠溶液是分层的，采用分液的方法分离；酒精和水是互溶的两种液体，采用蒸馏的方法来分离；向氯化钠和单质碘的水溶液中加入萃取剂四氯化碳后，碘单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离，采用萃取法；故选c点评：本题考查学生物质的分离方法，明确分离的原理是解题的关键，难度并不大18（3分）（2014大连模拟）实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）a装置常用于分离沸点不同的液体混合物b装置用于吸收氨气，能够防止倒吸c以nh4cl为原料，装置可制备少量nh3d装置a口进气可收集cl2、no等气考点：蒸馏与分馏；氨的实验室制法；分液和萃取；气体的收集专题：化学实验基本操作分析：a根据蒸馏用来分离沸点不同的液体混合物的方法；b根据吸收易溶于水的气体时，应防止倒吸，常用的方法是用安全瓶、倒置漏斗或加入气体不溶的有机溶剂等方法；c根据铵盐与碱反应生成氨气；d根据用多用瓶收集气体时，从长管进收集的气体应密度比空气大，且不能与氧气反应；解答：解：a装置为分馏操作，可用于分离沸点不同且互溶的液体混合物，并且温度计位置和进出水方向正确，故a正确； b用图装置起不到防倒吸的作用，应用四氯化碳，故b错误；c加热氯化铵分解生成的氯化氢和氨气能重新生成氯化铵，不能得到氨气，应用氯化铵和氢氧化钙解热制备，故c错误；d一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，一氧化氮只能用排水法收集，故d错误；故选：a点评：本题考查物质的分离、氨气的制备、气体的收集等操作，题目难度中等，易错点为b，注意防倒吸的实验原理19（3分）（2012宁德模拟）反应：cr2o72+3so32+ah+=2cr3+3y+4h2o下列说法不正确的是（）ay是so42ba=8ccr2o72被氧化成cr3+d生成1molcr3+时转移的电子数是36.021023考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：因cr元素的化合价降低，则s元素的化合价升高，所以y为so42，然后利用电荷守恒可确定a，利用化合价降低的物质为氧化剂发生还原反应及化合价的变化计算转移的电子数解答：解：cr2o72+3so32+ah+=2cr3+3y+4h2o中，cr2o722cr3+，cr元素的化合价降低，则s元素的化合价升高，所以y为so42，故a正确；b反应后电荷为0，则由电荷守恒可知，a=8，故b正确；c因cr元素的化合价降低，则cr2o72被还原成cr3+，故c错误；dcr元素由+6价降低为+3价，则生成1molcr3+时转移的电子数是1mol（63）na=36.021023，故d正确；故选c点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中电子守恒及电荷守恒、常见的元素的化合价是解答本题的关键，题目难度不大20（3分）（2013秋洛阳期中）把v l含有mgso4和k2so4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol bacl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含b mol naoh的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁则原混合溶液中钾离子的浓度为（）amol/lbmol/lcmol/ldmol/l考点：离子方程式的有关计算专题：计算题分析：两等份溶液中一份加bacl2的溶液发生ba2+so42baso4，由方程式可知n（so42）=n（ba2+），另一份加氢氧化钠溶液时发生mg2+2ohmg（oh）2，由方程式可知每份溶液中n（mg2+）=n（oh），再利用电荷守恒可知每份中2n（mg2+）+n（k+）=2n（so42），据此计算每份中n（k+），根据c=计算钾离子浓度解答：解：混合溶液分成两等份，每份溶液浓度与原溶液浓度相同，一份加bacl2的溶液发生ba2+so42baso4，由方程式可知n（so42）=n（ba2+）=n（bacl2）=amol，另一份加氢氧化钠溶液时发生mg2+2ohmg（oh）2，由方程式可知每份溶液中n（mg2+）=n（oh）=bmol，由电荷守恒可知每份中2n（mg2+）+n（k+）=2n（so42），故每份中溶液n（k+）=2amol2bmol=（2ab）mol，故原溶液中钾离子浓度=mol/l，故选：d点评：本题考查离子反应的有关混合计算，难度中等，根据电荷守恒计算钾离子的物质的量是关键三、填空题（本题共4小题，共50分）21（4分）（2013秋华龙区校级月考）na2o2曾经是潜水艇或航天器中最理想的供氧剂右下表是人体呼出气体的成分（均为体积百分含量）（1）已知一个人一天大约要产生16mol co2若全部被na2o2吸收，需要na2o21248 g（2）若要使被吸收的co2与产生的o2体积相等，就需要在na2o2中添加ko2计算要达到该目的na2o2与ko2的物质的量比例是1：2已知：4