（福建专用）高三化学 专题检测卷（二） 专题一 第2讲 化学常用计量（含解析）.doc

化学常用计量(45分钟100分)一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)1.一定温度和压强下,30 l某种气态纯净物中含有6.021023个分子,这些分子由1.2041024个原子组成,下列有关说法中不正确的是()a.该温度和压强可能是标准状况b.标准状况下该纯净物若为气态,其体积约是22.4 lc.该气体中每个分子含有2个原子d.若o2在该条件下为气态,则1 mol o2在该条件下的体积也为30 l2.(2013福州质检)如图是氨气与氯化氢反应的装置。抽走玻璃片充分反应,反应中有关物理量的描述正确的是(na表示阿伏加德罗常数)()a.气体反应物的总体积为0.224 lb.生成物的分子个数为0.005nac.生成物中的nh键个数为0.02nad.加水溶解后所得溶液中n数目为0.005na3.(2013漳州质检)2013年,在京津冀、长三角、珠三角等区域开展pm2.5(pm2.5指大气中直径接近于2. 510-6m的颗粒物)和臭氧监测,下列有关说法正确的是()a.pm2.5在空气中形成了气溶胶b.同温同压条件下,等质量的氧气和臭氧体积比为23c.16 g臭氧中含有6.021023个原子d.1.0 mol臭氧中含有电子总数为186.0210234.(2013青岛一模)na2o2、cl2和so2均能使品红溶液褪色(na为阿伏加德罗常数的值)。下列说法正确的是()a.na2o2、cl2、so2依次属于电解质、单质、非电解质b.标准状况下,1 mol na2o2和22.4 l so2反应,转移电子数目为nac.等物质的量的cl2和so2同时通入品红溶液中,品红褪色更快d.在na2o2中阴、阳离子所含的电子数目相等5.常温常压下,将下列各组气体分别充入到容积可变的密闭容器中,充分反应后,恢复到原来状况时体积由大到小的顺序是2 mol nh3和1 mol hcl,2 mol so2和1 mol o2,2 mol h2s和1 mol so2,2 mol no和1 mol o2,1 mol h2s和1 mol cl2()a.b.c.=d.=6.(2013龙岩一模)标准状况下,将al so2和cl2组成的混合气体通入100 ml 0.1 moll-1fe2(so4)3溶液中,充分反应后,溶液的棕黄色变浅。向反应后的溶液中加入足量的bacl2溶液,将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重,其质量为11.65 g。则下列关于该过程的推断不正确的是()a.所得沉淀为0.05 mol的baso4b.混合气体中so2的体积为0.448 lc.al混合气体的物质的量为0.04 mold.a的取值范围为0.672a0.8967.(2013四川高考)1.52 g铜镁合金完全溶解于50 ml密度为1.40 gml-1、质量分数为63%的浓硝酸中,得到no2和n2o4的混合气体1 120 ml(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0 moll-1naoh溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是()a.该合金中铜与镁的物质的量之比是21b.该浓硝酸中hno3的物质的量浓度是14.0 moll-1c.no2和n2o4的混合气体中,no2的体积分数是80%d.得到2.54 g沉淀时,加入naoh溶液的体积是600 ml二、非选择题(本题包括4小题,共58分)8.(14分)请仔细阅读硫酸铜晶体(cuso45h2o)加热过程中依次发生的反应：cuso45h2ocuso4+5h2ocuso4cuo+so34cuo2cu2o+o22so32so2+o2现称取25.0 g硫酸铜晶体加热,使之均匀、缓慢地升温至1 000并恒温1 h左右。请回答下列问题(不考虑实验操作所带来的误差)：(1)最终固体的质量为g;若维持最终的反应条件,推测反应结束除去水后的气态产物的物质的量范围在mol至mol之间。(2)如果甲同学做此实验时称得最后所得的固体质量为7.6 g,试判断该固体的组分是(写化学式),其物质的量之比是。(3)如果乙同学做此实验时,所产生的气体为3.36 l(已换算到标准状况下),则so3的转化率为。9.(12分)(2013龙岩质检)等质量的两种金属粉末a、b分别与同浓度的足量稀盐酸反应,都生成+2价金属氯化物,其反应情况如图所示：(1)在fe、mg、zn、cu中,a是,b是。(2)将两种金属粉末按一定比例混合后,进行甲、乙、丙三组实验,三组实验各取500 ml同浓度的盐酸加入该种混合粉末,有关数据如下：实验序号甲乙丙混合粉末质量/g6.218.624.8生成气体体积(标准状况)/ml2 2405 6005 600计算上述所用盐酸的物质的量浓度(写出计算过程)。10.(16分)在实验室中,氮氧化物废气(主要成分no2和no)可以用naoh溶液来吸收,以除去这些废气,其主要反应为2no2+2naoh=nano2+nano3+h2ono+no2+2naoh=2nano2+h2o(1)2 mol no和2.4 mol no2混合气体通入naoh溶液被完全吸收时,生成的nano2和nano3物质的量分别为、。(2)no和no2的混合气体的组成可表示为nox,该混合气体通入naoh溶液被完全吸收时,x的值可以为(填编号)。a.1.1b.1.2c.1.5d.1.8(3)若用纯碱溶液处理氮氧化物废气,反应与上述类似,同时放出co2。请写出纯碱溶液吸收no2的化学方程式 。11.(16分)(2013南平一模)如图是硫酸试剂标签上的部分内容。某次学生实验需要0.5 moll-1h2so4溶液480 ml,若由你来配制所需溶液,请根据实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题：(1)容量瓶应如何检漏： 。(2)实验中除量筒、烧杯外还需要的其他仪器： 。(3)计算所需浓硫酸的体积约为ml;若将该硫酸与等体积的水混合,所得溶液中溶质的质量分数49%(填“”)。(4)配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释。稀释的操作方法是 _。(5)下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是(填字母)。a.用量筒量取浓硫酸时,仰视量筒的刻度b.向容量瓶中转移时,有少量液体溅出c.定容时仰视刻度线d.定容后倒置摇匀后再正立时,发现液面低于刻度线(6)温度计、量筒、滴定管的一部分如图所示,下述读数(虚线所指刻度)及说法正确的是(填字母)。a.是量筒,读数为2.5 mlb.是量筒,读数为2.5 mlc.是滴定管,读数为2.5 mld.是温度计,读数为2.5答案解析1.【解析】选a。由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子,且其物质的量为1 mol,若该物质为气态,则其在标准状况下的体积为22.4 l,故该温度和压强不可能是标准状况,在此状况下,vm=30 lmol-1。2.【解析】选c。气体反应物的总物质的量是0.005 mol+0.005 mol=0.01 mol,但是未给出气体所处的状态是否是标准状况,故a项错误;生成的nh4cl为离子晶体不存在分子,故b项错误;在1 mol nh4cl中含有4 mol nh键,故生成物中的nh键个数为0.02na,c项正确;由于n水解,故d项错误。3.【解析】选c。pm2.5是指大气中直径接近于2. 510-6m的颗粒物,在空气中形成的不是气溶胶,故a项错误;同温同压条件下,等质量的氧气和臭氧体积比为32,故b项错误;1.0 mol臭氧中含有电子总数为246.021023,故d项错误。4.【解析】选a。na2o2和so2反应的化学方程式为na2o2+so2=na2so4,则1 mol na2o2和1 mol so2反应转移的电子数目为2na,故b错;cl2+so2+2h2o=h2so4+2hcl,故等物质的量的cl2和so2同时通入品红溶液中,没有了漂白作用,故c错;na2o2中的两个na+含有20个电子,含有的电子为18个,故d错。【解题技巧】解答有关阿伏加德罗常数类题目的“三个步骤”1.看：看所给数据是体积、质量还是物质的量。如果所给数据是质量或物质的量,该类数据不受外界条件的限制。2.定：确定对象是气体、固体还是液体。如果是气体,要注意外界条件是否为“标准状况”。3.算：根据所求内容进行计算,在求算时要注意：(1)不要直接利用溶液的浓度代替指定物质的物质的量进行计算。(2)同种物质在不同的氧化还原反应中“角色”可能不同,电子转移数目也可能不同,不能一概而论。5.【解析】选b。根据阿伏加德罗定律的推论,在同温同压下,气体物质的量越大体积越大,2 mol nh3和1 mol hcl反应后剩余1 mol气体,2 mol so2和1 mol o2不反应,气体仍为3 mol,2 mol h2s和1 mol so2反应后无气体剩余,2 mol no和1 mol o2反应后得气体1 mol2 mol,1 mol h2s和1 mol cl2反应得2 mol hcl气体,故气体体积大小顺序为。【答题误区】阿伏加德罗定律及其推论中的易错点(1)阿伏加德罗定律不仅适用于单一气体,也适用于混合气体。(2)同温、同压、同体积、同分子数,这“四同”相互制约,只要其中“三同”成立,第“四同”也成立,即“三同”定“一同”。(3)应用阿伏加德罗定律及推论时不宜死记硬背,要熟记相关化学计量的定义式,并结合相互关系进行推导。6.【解析】选c。沉淀是硫酸钡,其物质的量是0.05 mol,所以硫酸根离子的物质的量是0.05 mol;硫酸铁溶液中硫酸根离子的物质的量是0.03 mol,所以由二氧化硫生成的硫酸根离子的物质的量是0.02 mol,因为so2是被cl2和fe3+共同氧化的,故无法计算混合气体的物质的量,故c错误。设so2完全被cl2氧化,则气体总量为0.04 mol,a=0.896 l,若fe3+完全被还原,则还有0.01 mol cl2,a=0.672 l, d正确。7.【解析】选d。设cu、mg的物质的量分别为x、y,则64x+24y=1.52,98x+58y=2.54,解得x=0.02 mol,y=0.01 mol,故xy=21,a正确; c(hno3)=1 000w/m=1 0001.4063%/63=14.0(moll-1),b正确;cu、mg失去电子的物质的量为(0.02+0.01)2=0.06(mol),根据得失电子守恒(),应得到0.06 mol no2,现得到=0.05 mol的混合气体,是因为2no2n2o4,由差量法可得生成的n2o4为0.01 mol,则no2为0.04 mol,故no2的体积分数为100%=80%,c正确;由题意知,加入naoh溶液先与剩余的hno3反应,再与金属离子反应生成沉淀,最终溶液为nano3溶液,可得n(naoh)=n(hno3)=700 ml,d错误。8.【解析】(1)25.0 g硫酸铜晶体为0.1 mol,1 000并恒温1 h左右,固体反应产物只有cu2o,根据铜原子守恒可知cu2o为0.05 mol,即7.2 g。根据前3步化学反应方程式可知,0.1 mol硫酸铜晶体分解后得到0.1 mol so3和0.025 mol o2,如0.1 mol so3完全分解将得到0.15 mol的混合气体,气体的物质的量在0.125 mol0.175 mol之间。(2)如果全部生成cuo,物质的量为0.1 mol,即8 g,全部生成cu2o为7.2 g,最终固体的质量介于两者之间,应为两者的混合物。设cu2o、cuo的物质的量分别为xmol、ymol,则有可得：x=0.025y=0.05则xy=12(3)根据前3步反应可知0.1 mol硫酸铜晶体加热分解可得到0.1 mol so3和0.025 mol o2,而乙同学测得的气体体积为3.36 l,物质的量为3.36 l/22.4 lmol-1=0.15 mol,根据差量法可知：2so32so2 + o22 mol 2 mol 1 mol n=1 mol0.05 mol0.025 mol则so3的转化率为100%=50%。答案：(1)7.20.1250.175(2)cu2o、cuo12(3)50%9.【解析】(1)铜和盐酸不反应,等质量的mg、fe、zn与盐酸反应时,mg产生的h2最多,且反应最快,与图像表示的不相符,故a、b不可能是mg,所以a、b是铁和锌,根据图像知,反应速率较快的是b,即b的金属性比a强,所以a是铁,b是锌。(2)解：若甲、乙中金属完全反应,则有6.2 g/2 240 ml=18.6 g/v(h2)v(h2)=6 720 ml5 600 ml,说明乙中盐酸不足2hclh22 1n 5.6 l/22.4 lmol-1n=0.5 mol所以盐酸的浓度是0.5 mol/0.5 l=1 moll-1答案：(1)fezn(2)解：若甲、乙中金属完全反应,则有6.2 g/2 240 ml=18.6 g/v(h2)v(h2)=6 720 ml5 600 ml,说明乙中盐酸不足2hclh22 1n 5.6 l/22.4 lmol-1n=0.5 mol所以盐酸的浓度是0.5 mol/0.5 l=1 moll-110.【解析】(1)根据第二个方程式知,有2 mol二氧化氮和2 mol一氧化氮发生反应,剩余的0.4 mol二氧化氮和氢氧化钠发生第一个反应,所以生成n(nano2)=4.2 mol,n(nano3)=0.2 mol。(2)若只发生第一个反应,氮、氧原子个数比是12,若只发生第二