河北省迁安一中高三化学 化学键与分子间作用力练习.doc

河北省迁安一中高三化学：化学键与分子间作用力学习目标【知识与技能】1了解化学键的定义。了解离子键的概念、形成以及离子化合物的概念。 2了解共价键的概念、形成以及共价分子的特点。3了解分子间作用力对物质某些物理性质的影响，以水为例初步了解氢键。【过程与方法】课前预习，高考要点分析，例题和训练学生自我体会方法，课堂检测学生自我检测掌握程度【情感与价值观】微观结构与宏观性质的联系，体现联系的普遍性原理重点难点物质的性质一、化学键与物质的性质【基础知识回顾】1概念：使 相结合的 。2离子键、共价键、金属键的比较形成与分类离子键共价键金属键极性共价键非极性共价键概念带 的阴、阳离子之间强烈的相互作用原子间通过 所形成的化学键 和 之间的强烈的相互作用，称为金属键成键粒子自由电子与 特征无方向性和饱和性具有 性和 性无 性和 性强弱比较存在实例：形成过程nacl hf hhna、mg、al、fe、cu作用实质：化学键是相邻原子核之间的斥力、核外电子之间的斥力、原子核与核外电子之间的引力等多重力的平衡作用力，即静电作用。特别提醒：当离子化合物溶于水或在熔融状态下形成阴、阳离子时，离子键被破坏；当共价化合物溶于水电离或与水作用时，共价键被破坏（区分离子化合物和共价化合物的方法）。3、共价键的类型：共价键的类型按 可划分为两种键型，即键和键；按共用电子对是否发生偏移可划分为 和 ；按两原子间共用电对数目可划分为共价 键，共价 键，共价叁键。(1)键和键比较键键重叠方式头碰头肩并肩强度强度较大不如键牢固成键电子ss_sp_pppp(2)非极性键和极性键非极性键：共用电子对 的共价键，同种非金属元素的原子形成的共价键。极性键：共用电子对 的共价键， 元素的原子形成的共价键。成键原子的 相差越大，键的 越强。(3)特殊的共价键配位键配位键：由一个原子提供一对电子，另一个原子接受孤对电子(即提供空轨道)形成共价键，这样的共价键称为配位键。配位键用“”表示，箭头指向接受孤对电子的原子。4共价键的键参数：键能、键长和键角，其中，键能、键长决定了共价键的 ；键长、键角决定了分子的 。【强化训练】1（07广东理基）下列物质中含离子键的是a cl2b co2c nacld ch42(07海南)下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是a1和17 b12和9 c14和 6 d15和83（07上海）下列有关化学键与晶体结构说法正确的是a 两种元素组成的分子中一定只有极性键 b 离子化合物的熔点一定比共价化合物的高c 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 d 含有阴离子的化合物一定含有阳离子4（06上海改编）下列含有键和键的化合物是a hcl b na2o2 c c2h2 d ch45（06四川）下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是 a.液溴和苯分别受热变为气体 b.干冰和氯化铵分别受热变为气体 c.二氧化硅和铁分别受热熔化 d.食盐和葡萄糖分别溶解在水中6（05广东）下列反应过程中，同时有离子键极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是a nh4cl nh3hcl b nh3co2h2onh4hco3c 2naohcl2naclnacloh2o d 2na2o22co2 2na2co3o27（04全国1）下列分子含有的电子数目与hf相同，且只有两个极性共价键的是aco2bn2o ch2o dch48（08天津卷）下列叙述正确的是（ ）a1个甘氨酸分子中存在9对共用电子 bh2s和cs2分子都是含极性键的极性分子cpcl3和了bcl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构d熔点由高到低的顺序是：金刚石碳化硅晶体硅二、分子间作用力和物质的性质1分子间作用力：把分子 的作用力，广泛存在分子之间；只有分子充分接近时才存在。2分类：常见的分子间作用力有 和 。3特点和作用分子间作用力比 弱的多，主要影响着物质的 性质。（1）范德瓦耳斯力： 应用：结构相似的物质其相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。 (2)氢键a、氢键的形成机理：表示如：fhfhfhfhfhb、能形成氢键的物质有：水、醇、胺、羧酸、无机酸、水合物等。c、氢键的作用：使物质具有较高熔沸点(如h20、hf、nh3)；使物质易溶于水(如c2h50h、nh3)，解释一些反常现象(如：水结成冰体积膨胀、水和乙醇的恒沸混合物)。 3化学键与分子间作用力的比较化学键分子间作用力范围及作用分子内或晶体内（强度大）分子间（强度小）性质影响分子的化学性质或某些晶体的物理性质物质的物理性质4范德瓦耳斯力与氢键的比较分类范德瓦耳斯力氢键存在范围分子间某些含氢化合物分子间(如hf、h20、nh3)影响强度的因素组成和结构相似的物质，看分子量；分子量相同看极性形成氢键的非金属原子，其吸引电子的能力越强、半径越小，则氢键越强对物质性质的影响影响物质的物理性质。如溶点：f2c12i2;cf4ccl4cbr4h2s;hfhcl;nh3ph3【强化训练】9右图中每条折线表示周期表aa中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是 a h2s b hcl c ph3 d sih410某物质有以下性质：是电解质；溶解时有化学键破坏；熔化时没有化学键破坏，则该物质固态时属于()a原子晶体 b离子晶体c金属晶体 d分子晶体11下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是()ach4和h2o bnabr和hbrc金刚石和干冰 dcl2和ar12下列化学式既能表示物质的真实组成，又能表示物质的一个分子的是()anh4no3 bh2o2 csio2 dc2h6o三、化学用语电子式和结构式【基础知识】1电子式 (1)阴离子和复杂阳离子要加括号，并注明所带电荷数。nh4+ ；h30+ ；cl 。 (2)要注意化学键中原子直接相邻的事实。如：mgbr2的电子式 (3)重要物质的电子式要熟练掌握 n2： ；nh3： ；hcl0 ；h2o ；co2 ；h2o2 ； naoh： ；nh4cl： ；na202： 。 2结构式：用一条短线“一”表示一对共用电子对的式子。常见物质的结构式如下表。n2 nh3 hcl ch4 c02 hcl0 3用电子式表示化学键的形成过程。 cacl2： ，nh3： 。4.分子中8电子结构的判断：分子中各元素均满足8电子稳定结构的判断方法：|化合价|+原子最外层电子=8；若为单质分子，判断方法：共价键的键数+最外层电子数=8，判断 co2，h2o，pcl3, pcl5, sf6，p4，n2等分子中各原子是否满足8电子结构【强化训练】13（05上海）有关化学用语正确的是a 乙烯的最简式c2h4 b乙醇的结构简式c2h6o c 四氯化碳的电子式 d臭氧的分子式o314（08海南卷）hbr分子的电子式为（ ） 15(99全国)下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构a becl2 b pcl3 c pcl5 d n2 16（06上海）以下化学用语正确的是a 乙烯的结构简式ch2ch2 b 乙酸的分子式c2h4o2c 明矾的化学式kalso412h2o d氯化钠的电子式na17（06江苏）氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是a 一个d2o分子所含的中子数为8 b nh3的结构式为hhc hcl的电子式为h+ d 热稳定性：h2shi18（03上海）下列电子式中错误的是a na b c d 化学键与分子间作用力课时作业1、下列叙述正确的是()a两个非金属原子间不可能形成离子健 b非金属原子间不可能形成离子化合物c离子化合物中不可能有共价键 d共价化合物中可能有离子键2、(2011浙江理综)x、y、z、m、w为五种短周期元素。x、y、z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；x与z可形成xz2分子；y与m形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76gl1；w的质子数是x、y、z、m四种元素质子数之和的。下列说法正确的是()a原子半径：wzyxm bxz2、x2m2、w2z2均为直线形的共价化合物c由x元素形成的单质不一定是原子晶体d由x、y、z、m四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键3、下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列是()a氯气二氧化碳氢氧化钠 b氯化钠过氧化氢氯化铵c氯化钠过氧化钠氯化铵 d氯化钠氦气氢氧化钠4、下列说法中正确的是()a离子晶体中每个离子的周围均吸引着6个带相反电荷的离子b金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动c分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态d原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合5下列观点正确的是()a某单质固体能导电，该单质一定是金属b某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质c某化合物熔融态能导电，该化合物中一定有离子键d某纯净物在常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键6、下列判断错误的是()a熔点：si3n4naclsii4 b沸点：nh3ph3ash3c酸性：hclo4h2so4h3po4 d碱性：naohmg(oh)2al(oh)37、下面关于氢化物的叙述正确的是()a酸性：hclch4nh3c氢化钙的电子式为：hcah d等物质的量的d2o与h2o所含质子数相等8、下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是()ana2o2bmgcl2 chcl dnh4cl9、下列叙述中，正确的是()a化学反应中物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成b离子化合物中一定有金属元素 c蛋白质溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液都是胶体d共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子稳定结构10、下列判断错误的是()a沸点：nh3ash3naclsii4c酸性：hclo4h2co3h2sio3 d碱性：naohmg(oh)2al(oh)311、短周期元素w、u、q、r的原子序数依次增大，w元素的一种原子无中子，u与r同主族、与q同周期，q是地壳中含量最多的非金属元素，r元素原子的最外层电子数是内层电子数的0.4倍，下列有关叙述正确的是()auq2与rq2的化学键类型和分子结构相同brq2为酸性氧化物，可以与强碱反应，但不能与任何酸反应cuw4与uq2均为只含极性键的非极性分子d常温下r的单质很稳定，既不与酸反应，也不与强碱反应12美国科学家宣称发现了普通盐水在无线电波照射下可燃烧，有望解决用水作人类能源的重大问题。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是()a分子间作用力 b氢键 c非极性共价键 d极性共价键13、下列说法正确的是()an2、cs2、h2o、ch4都是非极性分子 bsio2、cscl、hcl、hf四种晶体的熔点逐渐降低cco2、pcl3、ccl4、ch4四种分子中，各原子都满足最外层8电子结构d由原子序数为1和8、1和6的元素，可分别形成原子数之比为1：1的化合物14、四种短周期元素w、x、y、z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，w和x元素原子内质子数之比为12，x2和z的电子数之差为8。下列说法不正确的是()aw与y通过离子键形成离子化合物 b元素原子半径从大到小的顺序是xyzcwz4分子中w、z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构dw、y、z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是z15、根据相关的化学原理，下列判断正确的是()a由于水中存在氢键，所以稳定性：h2oh2sb由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：sio2co2c若a22d=2ad2，则氧化性：d2a2d若r2和m的电子层结构相同，则离子半径：r2m16铁及铁的化合物在生产、生活中有着重要的用途。(1)聚合硫酸铁(简称pfs)的化学式为fe(oh)n(so4)(3n)/2 m。现代污水处理工艺中常利用pfs在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子。与pfs中铁元素价态相同的铁的离子的电子排布式为_。(2)六氰合亚铁酸钾k4fe(cn)6可用作显影剂，该化合物中存在的化学键类型有_。a离子键 b共价键c金属键 d配位键 e氢键cn中碳原子的杂化轨道类型是_，写出一种与cn互为等电子体的离子的化学式_。(3)三氯化铁在常温下为固体，熔点304c，沸点316，在300以上可升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为_晶体。(4)普鲁士蓝可用作染料，它的结构如图所示。普鲁士蓝中，n(k)：n(fe3)：n(fe2)：n(cn)_。16、现有短周期元素a、b、c、d、e、f。其原子序数依次增大。a、b、d的基态原子电子排布中未成对电子数均与其周期数相等，且b的基态原子核外3个能级上的电子数相等，e在同周期的主族元素中原子半径最大，元素f所在主族序数与所在周期序数之差为4。(1)e位于元素周期表第_周期第_族，e的最高价氧化物对应的水化物的碱性比koh_(填“强”或“弱”)。(2)c的基态原子核外电子排布式是_，c的第一电离能比d_(填“大”或“小”)，元素a、b形成的化合物b2a4分子中键与键数之比为_，b2a4固体的晶体类型是_。(3)a2和c2的反应在工业上有着重要的应用，已知键能：a2为436kj/mol，c2为946kj/mol，ac为391kj/mol，请写出c2和a2反应的热化学方程式(用化学式表示)_。17(14分)q、w、x、y、z为5种短周期元素，且原子序数依次增大。w、x与y同周期，y与z同主族。q与w可以按照原子个数比4：1形成化合物甲，且甲分子中含有10个电子。q与x形成化合物乙，乙可与z的最高价氧化物的水化物按照物质的量之比2：1反应形成盐丙。(1)甲