湖北省荆州市高二化学上学期期中考试.doc

湖北省荆州市2012-2013学年高二化学上学期期中考试科目：化学 考试时间：90分钟第卷一、选择题（42分，每小题3分，每小题只有一个正确选项）1、在密闭容器中a与b反应生成c，其反应速率分别用v(a)、v(b)、v(c)表示。已知v(a)、v(b)、v(c)之间有以下关系：3v(b)=2v(a)，2v(c)=3v(b)。则此反应可表示为 a. 2a+3b=2cb. 3a+2b=3cc. a+3b=2cd. 2a+b=2c2、下列有关化学反应速率的说法正确的是()a用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率b100 ml 2 mol/l的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变c对于反应h2(g)i2(g) 2hi(g)，增大压强，反应速率加快d so2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢3、一定条件下，溶液的酸碱性对tio2光催化染料r降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是a50min时，ph=2和ph=7时r的降解百分率相等b溶液酸性越强，r的降解速率越小cr的起始浓度越小，降解速率越大d在2025min之间，ph=10时r的平均降解速率为0.04 moll1min14、可以证明可逆反应n23h22nh3已达到平衡状态的是：一个nn断裂的同时，有3个hh键断裂；一个nn键断裂的同时，有6个nh键断裂；其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；保持其他条件不变时，体系压强不再改变；nh3%、n2%、h2%都不再改变；恒温恒容时，密度保持不变；正反应速率v(h2)0.6 mol/(lmin)，逆反应速率v(nh3)0.4 mol/(lmin)。a全部 b c d5、a(g)+3b(g) 2c(g) h0达到平衡，改变下列条件，正反应速率始终增大，直达到新平衡的是（ ）a升温 b加压 c增大c(a) d降低c(c) 6、两个极易导热的密闭容器a和b，容器a容积恒定，容器b容积可变，在温度、压强和起始体积相同的条件下往a和b中分别充入等物质的量的no2，发生反应2no2n2o4h0，以下说法正确的是()。a反应起始时，两容器中的反应速率关系是v(a)v(b)b反应过程中，两容器内的反应速率关系为v(a)v(b)c两容器内的反应达到平衡所需时间一定相同d反应达到平衡时，两容器内的压强关系是p(a)p(b)7、下列反应在任意温度下一定能自发进行的是()。a2nacl2h2o2naohcl2h2bnh3(g)hcl(g)=nh4cl(s)h0ccaco3(s)=cao(s)co2(g)h0dx2y2(s)=x2(g)y2(g)h08、下列物质的稀水溶液中，除水分子外，不存在其他分子的是()。anaf bnahs chno3 dhclo9、某弱酸溶液中存在电离平衡haha，下列叙述不正确的是()。a溶液中离子浓度的关系满足：c(h)c(oh)c(a)b0.10 mol/l的ha溶液中加水稀释，溶液中c(oh)增大cha溶液中加少量的naa固体，平衡逆向移动d常温下，加入naa固体可使ha的电离常数增大10、下列物质分别加入水后对水的电离程度的影响都不同的一组是()。anaclhfhclbh2so4caco3so2ckhso4hihgdba(oh)2kclna2co311、为研究土壤的酸碱性，某学生做了如下实验：将一定体积的蒸馏水加入一定质量的土壤中，充分搅拌后，过滤并留取滤液，测滤液的ph后向滤液中滴加氨水，每加入2ml氨水就搅拌均匀并测量溶液的ph，所得实验记录如下，则所加入氨水的ph为加入氨水体积/ml0246810121416溶液的ph444468101010a9 b10 c11 d1212、25，有c(ch3cooh)c(ch3coo)=0.1 moll1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(ch3cooh)、c(ch3coo)与ph值的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是a.ph=5.5溶液中：c(ch3cooh)c(ch3coo)c(h)c(oh)b.w点表示溶液中：c(na)c(h)c(ch3coo)c(oh)c.ph=3.5溶液中：c(na)c(h)c(oh)c(ch3cooh)= 0.1 moll1d.向w点所表示溶液中通入0.05molhcl气体(溶液体积变化可忽略)：c(h)=c(ch3cooh)c(oh)13、下列说法与盐类的水解有关的是()。明矾和fecl3可作净水剂；为保存fecl3溶液，要在溶液中加少量盐酸； 蒸干alcl3溶液不能得到无水alcl3；nh4cl与zncl2溶液可作焊接中的除锈剂；实验室盛放na2co3、na2sio3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞；用nahco3与al2(so4)3两种溶液可作泡沫灭火剂；在nh4cl或alcl3溶液中加入金属镁会产生氢气；长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用。a b c d全部14、将agcl与agbr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓agno3溶液，发生的反应为（ ）a只有agbr沉淀生成 bagcl与agbr沉淀等量生成cagcl与agbr沉淀都有，但以agcl沉淀为主dagcl与agbr沉淀都有，但以agbr沉淀为主第卷15、(1)某温度时，在2 l容器中，x、y、z三种物质的物质的量随时间变化曲线如下图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为：_。(2)不同时间测得以下反应速率： v(x)0.075 mol/(lmin)； v(y)0.001 mol/(ls)； v(z)0.06 mol/(lmin)速率由大到小关系为：_(填编号)。(3)据图知2min时y的浓度为：_；在这段时间内反应速率若以物质z的浓度变化来表示，应为_。16、(1)盐碱地（含较多nacl、na2co3）不利于作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性。试用离子方程式表示：盐碱地产生碱性的原因_用石膏降低其碱性的原理_(2)根据下列2个热化学反应方程式：feo(s)co(g)=fe(s)co2(g)h218 kj/mol；fe3o4(s)co(g)=3feo(s)co2(g)h640.5 kj/mol。写出co气体还原fe3o4固体得到fe固体和co2气体的热化学反应方程式：_。(3)常温下，等物质的量的浓度的氨水；nh4hso4；nh4cl；(nh4)2co3；(nh4)2so4溶液中，c(nh)由大到小的顺序为_ (填序号)。17、某温度下，纯水离子积为9.01014。(1)ph7的溶液呈_(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。(2)该温度下0.01 moll1的盐酸溶液的ph_。(3)若测得某溶液中，水电离出来的c(oh)1.01013，且溶液为强碱溶液，则该溶液的ph_。中和100 ml该溶液需消耗h的物质的量为_mol。18、低碳经济呼唤新能源和清洁环保能源。煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题。已知：co(g)h2o(g) h2(g)co2(g)ha kj mol1的平衡常数随温度的变化如下表：温度/400427700800平衡常数9.949b0.64(1)a_0 (填“”或“”)。若到达平衡后升高温度，则co的转化率将_，正反应速率_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)若在427 时进行，且co、h2o的起始浓度均为0.01 mol/l，在该条件下，co的最大转化率为_。(3)700时，向容积为2l的密闭容器中充入一定量的co和h2o，反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1t2）:反应时间/minn(co)/molh2o/ mol01.200.60t10.80t20.20保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molco和1.20 molh2o，到达平衡时，n(co2)_mol；b=_。19、某学生用naoh标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：（a）取碱式滴定管；（b）用蒸馏水洗净；（c）即加入naoh标准溶液；（d）记录液面刻度读数；（e）用酸式滴定管精确放出一定量待测盐酸溶液于只用蒸馏水洗涤过的锥形瓶中；（f）向锥形瓶中加入适量蒸馏水；（g）加入酚酞试液2滴；（h）滴定时边摇荡锥形瓶；（i）边注视滴定管内液面变化；（j）当滴到溶液由无色恰好变为粉红色时，立即停止滴定；（k）记录液面刻度读数；（m）重复两次滴定并记录读数（1）上述实验过程中错误之处有（用序号字母填写）_（2）如下图所示，某同学绘制了用标准naoh溶液(y)滴定10.00 ml待测盐酸溶液(x)过程中的滴定曲线，依据图像推出x和y的物质的量浓度是下表中的()。abcdx/moll10.090.030.90.3y/moll10.030.090.30.9（3）在实验中可能造成测定结果偏高的原因是 。a. 配制标准溶液的氢氧化钠中混有na2co3杂质 b. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确 c. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗d. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液e. 未用标准液润洗碱式滴定管20、10 时加热nahco3饱和溶液，测得该溶液的ph发生如下变化：温度/ 102030加热煮沸后冷却到50 ph8.38.48.58.8甲同学认为，该溶液的ph升高的原因是hco水解程度增大，故碱性增强。乙同学认为，溶液ph升高的原因是nahco3受热分解，生成了na2co3，并推断na2co3的水解程度大于nahco3。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂x，若产生沉淀，则_(填“甲”或“乙”)判断正