湖南省怀化市怀化三中高二化学上学期期中考试试题新人教版.doc

湖南省怀化市怀化三中2013-2014学年高二上学期期中考试化学试题 时量 90分钟 满分 100分 相对原子质量 ：fe 56 zn 65 ba 137 cl 35.5 na 23 s 32 c 12 o 16 h 11 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共40分）1. 下列说法正确的是（ ）a. 液态氯化氢是电解质 b.氢氧化铁胶体带正电c.强电解质溶液导电能力一定强 d.催化剂不参加化学反应2. 向fecl3溶液中加入kscn溶液，混和溶液呈红色。在这个反应体系中存在下述平衡： fe33scn fe(scn)3 (红色) 向上述溶液中加入naoh浓溶液，以下说法正确的是（ ）a. 溶液颜色不变，产生红褐色沉淀，平衡不移动 b. 溶液颜色变浅，产生红褐色沉淀，平衡向右移动 c. 溶液颜色变深，平衡向右移动 d. 溶液颜色变浅，产生红褐色沉淀，平衡向左移动 3. 在密闭容器中a与b反应生成c,其反应速率分别用v(a)、v(b)、v(c)表示。已知v(a)、v(b)、v(c)之间有以下关系2v(b)=3v(a),3v(c)=2v(b)。则此反应可以表示为（ ）a.2a+3b=2c b.a+3b=2c c.3a+b=2c d.a+b=c4. 等体积、等物质的量浓度的醋酸与氢氧化钠溶液混合，充分反应后，溶液（ ）a. 呈中性 b.呈酸性 c.呈碱性 d. 加紫色石蕊呈红色5下列说法错误的是()anh4no3溶于水是自发过程b同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，而固态时最小c借助于外力能自发进行的过程，其体系的能量必趋向于从高能状态转变为低能状态d由能量判据(以焓变为基础)和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的过程6.关于小苏打水溶液的表述正确的是（）.c(na+)=c(hco3-)+2c(co32-)+c(h2co3)b.c(na+)+c(h+)=c(hco3-)+c(co32-)+c(oh-)c.c(na+)c(oh-)c(hco3-)c(co32-)c(h+)d.c(oh-)+c(co32-)=c(h+)+c(h2co3)7.设na为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是( )a.1l 1mol/l酒精溶液所含分子数为na b.常温常压下,44gco2所含分子数为nac.1l 1mol/lna2co3溶液所含co32-数为nad.1l 1mol/l naoh溶液所含氢原子数为na8.为了除去mgcl2酸性溶液中的fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是（）a.nh3h2o b.naoh c.na2co3 d .mgco3 9.在托盘天平的两盘中各放一只盛有等体积、等物质的量浓度盐酸的小烧杯，调整天平平衡后向两烧杯中分别加入等质量的fe粉和zn粉,下列现象不可能出现的是（ ）a. 开始天平加zn的一端上升b. 最终天平加zn的一端上升c. 最终天平仍平衡d. 最终加fe的一端上升10.ph1的两种酸溶液a、b各1 ml，分别加水稀释到1 000 ml，其ph与溶液体积(v)的关系如图所示，下列说法不正确的是()aa、b两种酸溶液的物质的量浓度一定相等b稀释后，a酸溶液的酸性比b酸溶液弱c若a4，则a是强酸，b是弱酸d若1a4，则a、b都不是强酸11. 低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为2nh3(g)no(g)no2(g) 2n2(g)3h2o(g)h0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是()a平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大b平衡时，其他条件不变，增加nh3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小c单位时间内消耗no和n2的物质的量之比为12时，反应达到平衡 d其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大12将1 mol so2和1 mol o2通入容积固定的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡，平衡时so3的物质的量为0.3 mol。此时若移走0.5 mol so2和0.5 mol o2，则反应达到新平衡时so3的物质的量()a为0.3 molb为0.15 molc小于0.15 mold大于0.15 mol且小于0.3 mol13下列说法正确的是()a需要加热方能发生的反应一定是吸热反应b若反应为放热反应，则该反应不必加热就可发生c放热反应比吸热反应容易发生d放热反应不一定能自发进行14.广义的水解观认为，无论是盐或非盐的水解其最终结果是反应中各物质和水分别解离成 两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是（ ） a. cao2的水解产物是ca(oh)2和h2o2b. naclo的水解产物之一是hcloc. pcl3的水解产物是ph3和hclod. mg3n2与足量盐酸反应的产物是nh4cl和mgcl2 15. 下列离子方程式书写不正确的是（ ）a. 向氯化铝溶液中加入过量的氨水 al3+3nh3h2oal(oh)33nh4+b. 向澄清石灰水中滴加过量碳酸氢钙溶液 ca2+ hco32 oh- caco3 h2oc . 向硝酸亚铁溶液中加入稀盐酸 3fe2+ 4h+ no3 3fe3+ no 2h2od. 向硫酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钡 ba2+ 2 oh 2 h so42 baso4 2 h2o16. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）a. na、k、so42、br b. fe3、mg2、scn、clc. h、k、i、clo d. h、na、ch3coo、cl17. 1l 0.1mol/l的nh4cl溶液与1l 0.1mol/l nacl溶液相比较，两者所含离子总数（ ） a.前者大 b.后者大 c.相等 d. 无法确定 18. 某溶液中可能含有na、ag、al3、alo2、s2、co32、so32、no3等离子中的数种。向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体生成 。根据 以上实验事实判断，下列结论不正确的是（ ） a. 此溶液中一定有s2、so32、na b. 此溶液中可能有alo2、s2 c. 此溶液中一定没有ag、 al3 d. 此溶液中可能有s2、no3 19.ph4的盐酸和ph4氯化铵溶液中，由水电离产生的氢离子浓度之比为（ ） a. 1:1 b. 1:104 c. 1:106 d. 1:108 20.已知co、ch4的燃烧热依次为283.0kj/mol、890.31kj/mol;现有常温、常压下的co、ch4混合气体4.90l，完全燃烧，生成液态水和二氧化碳气体，共放出热量117.3kj。已知：常温、常压下气体摩尔体积为24.5l/mol，则该混合气体中co、ch4的体积比为（ ） a. 1:1 b. 3:1 c. 14:44.5 d. 2:3二填空题（除已标明分数的空以外，其余均每空2分，共60分）21（13分）. 有一包白色固体，可能含有nacl、na2co3、na2so4、bacl2中的一种或几种。将此白色固体溶于水时，有白色沉淀生成（其中能反应者恰好完全反应），经过滤、洗涤、烘干、称量得知白色沉淀的质量为6.63g,向白色沉淀中加足量盐酸，沉淀部分溶解，剩余沉淀经过滤、洗涤、烘干称量得知剩余沉淀的质量为4.66g。据以上实验现象及相关数据分析判断 (1) 白色固体溶于水后产生的白色沉淀的成分为_;写出该实验过程中的全部离子反应方程式_（1分），_,（1分）_;（1分）（2）原白色固体中一定有_;其质量依次为_;(3) 根据以上实验及数据还不能确定是否存在的是_,若要知其是否存在，还需要知道的一个数据是_。22（8分）已知氨水的电离程度与醋酸的电离程度在同温同压下几乎相等。溶有一定量氨气的nh4cl溶液呈碱性。现向少量的mg(oh)2悬浊液中，加入适量的饱和nh4cl溶液，固体完全溶解。对此甲同学的解释是：mg(oh)2(s)mg22ohnhh2onh3h2ohhohh2o由于nh水解呈酸性，h与oh反应生成水，导致反应平衡右移，沉淀溶解。乙同学的解释是：mg(oh)2(s)mg22ohnhohnh3h2o由于nh4cl电离出的nh与mg(oh)2电离出的oh结合生成了弱电解质nh3h2o，导致反应的平衡右移，mg(oh)2沉淀溶解。(1)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确。你认为他选用的试剂是_(填编号)。anh4no3bch3coonh4cna2co3 dnh3h2o(2)请你说明丙同学作出该选择的理由是_。(3)丙同学将所选试剂滴入mg(oh)2的悬浊液中，mg(oh)2溶解，由此推知，甲、乙哪位同学的解释更合理？_(填甲或乙)。试写出nh4cl饱和溶液使mg(oh)2悬浊液溶解的离子方程式：_。23.（12分）洪水过后，灾区供水设施及饮用井水受污染；赤脚医生挨家挨户发放两包白色固体：漂白粉和明矾。（1） 漂白粉的作用是_;（2） 明矾的作用是_,说出其三大理由中的至少两大理由_。（3） 甲同学认为漂白粉、明矾不能同时加入水中，否则效果不理想，其理由是(写离子方程式即可)_。但乙同学认为混用效果更佳，理由是_。(4) 请你设计一个实验来证明这两种观点谁正确_。24.（10分）某工厂废水显酸性,含氢离子（h）浓度约为0.1mol/l,现欲采用0.1mol/l的naoh标准液滴定废水的方法测定其氢离子的准确浓度，每次取废水25.00ml进行滴定。（已知：除h以外的其它成分均不与naoh反应） 为配制本次实验的标准液需称取naoh固体_g； 配制标准液有以下实验步骤（只有名称）：a. 计算 b.溶解 c.转移 d.称量 e.洗涤 f.定容 g.冷却 h.摇匀其正确的操作顺序为_; 滴定要用到的主要仪器有_； 滴定结束后，对相关数据进行处理得知平均每次滴定消耗标准液24.60ml，则该工厂废水中含氢离子的浓度为_mol/l(保留三位有效数字)。下列操作将会造成最终实验结果偏高的是(_ )a. 制标准液称取naoh固体时所用砝码生锈b. 实验过程中发现盛装标准液的滴定管尖嘴内有气泡，结束时气泡不见了c. 盛装标准液的滴定管未用标准液润洗直接装标准液d. 给装标准液的滴定管读数时滴定前仰视，滴定后俯视25.（17分）“氢能”将是未来最理想的新能源。.实验测得，1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9kj热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为_。.某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备h2的反应步骤：cabr2+h2o=cao+2hbr(反应需750)2hbr+hg=hgbr2+h2(反应需100)hgbr2+_=_(反应需250)2hgo=2hg+o2(反应需500)请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤的化学方程式_。根据“绿色化学”的思想评估该方法制氢气的主要缺点_。.利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题。流程图上图是其中的一种流程，其中用了过量的碘。（提示反:应的产物是o2、so2和h2o）完成下列化学反应方程式：反应_;反应_。此法制取氢气的最大优点是_。.氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中co（g）+h2o(g) co2(g)+h2(g) h0。在850时，k=1。（1） 若升高温度到950，达到平衡时k_（填“大于”“等于”或“小于”）1（1分）。（2） 850时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molco、3.0molh2o、1.0molco2和xmolh2,则当x=5.0时，上述反应向_(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是_。2013年下学期期中考试高二年级化学试题参考答案及评分标准一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共40分）题号1234567891011121314151617181920答案adaccdbdbaccdcdabaca二、填空题（除已标明分数的空以外，其余均为每空2分；共60分）21、(13分)（1）baco3、baso4 ba2+co32- = baco3（1分）ba2+so42-= baso4（1分）baco32h+= ba2+h2oco2（1分）（、顺序可以颠倒）（2）na2co3、na2so4、bacl2 1.06g 2.84g 6.24g（3）nacl 这一包白色固体的总质量（合理均记满分）22、（8分）（1）b（2）由题意可知ch3coonh4溶液呈中性，加入mg(oh)2悬浊液中，若mg(oh)2沉淀溶解，则说明乙同学的解释正确，若mg(oh)2沉淀不溶，则说明甲同学解释正确。（3）乙 mg(oh)22nh4+=mg2+2nh3h2o23、（12分）（1）杀菌消毒（2）净水 明矾是电解质，加入电解质可以使水中的胶态杂质聚沉；明矾水解产生的al(oh)3胶体的胶粒带正电与水中的硅酸溶胶的胶粒（带负电）发生电中和而聚沉；al(oh)3胶体可以吸附水中悬浮的机械杂质。（3）al3+3clo-3h2o=al(oh)33hclo明矾水解显酸性，漂白粉水解呈碱性，两者混用，相互促进，产生更多al(oh)3和hclo，而这正是明矾净水及漂白粉杀菌消毒所需要的。（4）将2ag漂白粉和2bg明矾混合均匀，形成固体混合物，均分成两等份。取