湖北省咸宁四校高三化学上学期12月联考试题新人教版.doc

湖北省咸宁高中、通城一中、通山一中、崇阳一中2013届高三上学期12月联考化学试题考试时间：2012年12月19日上午9:0011:30 祝考试顺利 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分注意事项：1答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。2第卷每小题选出答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。3考试结束，监考员将答题卡收回。第卷（选择题）本卷共11小题，每小题4分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。可能用到的相对原子质量：h - 1 c - 12 o - 16 al - 27 cu - 647用na表示阿伏加德罗常数，下列叙述一定正确的是a标准状况下，22.4l己烷中共价键数目为19nab0.1molcl2完全反应，转移的电子数一定为0.1nac1mol/l的na2co3溶液中含有co32小于na个 dco2和o2组成的混合物中共有na个分子，其中氧原子数为2na8已知25时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式ch3coohhcnh2co3电离平衡常数（25）1.8l0-54.9l0-10k1 = 4.3l0-7 k2 = 5.6l0-11现维持25，下列有关说法正确的是anahco3溶液中：c(oh-)c(h+) c(h2co3)c(co32-)ba moll-1 hcn溶液与b moll-1 naoh溶液等体积混合，所得溶液中c(na+)c(cn-)，则a一定小于bc等物质的量浓度的各溶液ph关系为：ph（nahco3）ph（nacn）ph（ch3coona）d冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、ph均先增大后减小9下列离子方程式不正确的是 a在过氧化钠中加入稀硫酸： 2na2o2 4h+ = 4na+ 2h2o o2b在亚硫酸中加入过量的次氯酸钠溶液： h2so3 clo- = cl- 2h+ so42-c在碳酸氢镁溶液中加入过量氢氧化钠溶液： mg2+ 2hco3- 4oh- = mg（oh）2 2co32- 2h2od向苯酚钠溶液中通入少量co2 c6h5oh2oco2c6h5ohhco310向fe2o3、cuo、fe、cu的混和粉末中加入过量的稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是a只有fe2+和cu2+ b一定有fe2+、cu2+， 可能有fe3+c一定有fe2+，可能有cu2+ d只有fe2+11在密闭容器中进行反应ch4(g)h2o(g)co(g)3h2(g) h0 , 测得c(ch4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是a10 min时，改变的外界条件可能是减小压强b05 min内，v(h2)0.1 mol/(lmin)c恒温下，缩小容器体积，平衡后c(h2)减小d12 min时，反应达平衡时，气体的平均摩尔质量不再变化12下列关于有机化合物的说法中正确的是a乙烷中混有少量乙烯时，可以在其中通入氢气发生加成反应除杂b高速公路上泄露的苯可以用较浓的酸性kmno4溶液处理c由酒精水溶液制备无水乙醇，可以加入生石灰，再蒸馏d变质的油脂有特殊难闻的气味，是由于油脂发生了水解反应13用a、b两个质量相等的pt电极电解alcl3和cuso4混合溶液，已知溶液中n（alcl3）：n（cuso4）=1：12，t1时刻a电极得到混合气体，其中cl2在标准状况下为224 ml（忽略气体的溶解）；t2时刻cu全部在电极上析出。下列判断正确的是a电解过程中，溶液的ph不断增大bt2时，两电极的质量相差512 gca电极与电源的负极相连dt2时，b的电极反应是4oh-一4e-=2h2o+o227（15分）如下图实验装置，先用酒精灯对硬质玻璃管里的三氧化二铬加热，然后把空气鼓入盛有浓氨水的锥形瓶，当三氧化二铬保持红热状态时，移去酒精灯。根据题意回答：（1）硬质玻璃管里发生反应的化学方程式为 。当三氧化二铬红热时，要移去酒精灯，原因是： 。（2）鼓入空气的作用是 。（3）实验过程中如果慢慢的鼓入空气，烧杯溶液的现象是 。（4）实验结束后，在圆底烧瓶内壁上有时会看到少量无色晶体，写该晶体的名称： 。（5）新制的三氧化二铬催化效果较好。实验室一般用加热分解(nh4)2cr2o7的方法制三氧化二铬，反应的化学方程式为 。（6）工业上要获得浓度较大的硝酸，往往在稀硝酸中加入吸水剂硝酸镁或浓硫酸，然后 （填一种分离提纯的操作名称）。实验室里保存浓硝酸的方法是 。28（14分）化学反应2w(g)+y(g) yw2(g)；h = a kj/ mol（1）该化学反应化学平衡表达式： 。（2）下表是该反应化学平衡常数k随温度t的变化情况：t/k373453600k2061/2由上表可知：a 0。（填“大于”“小于”“等于” ）（3）某温度，向2l的密闭容器中充入4molw和2moly，5min后测得yw2的反应速率为0.1 mol/(lmin)，则反应前后容器的压强比为 。若向该平衡体系再充入1molw(g)，1mol y(g) ，1mol yw2(g)，则反应 移动。（填“向左”“向右”“不移动” ）（4）某温度下，通过压缩容器来增大反应的转化率，但是压缩到一定程度时发现yw2的百分含量不再变化，可能原因是 。（5）当反应达到平衡时不断改变条件(不改变y、w和yw2的量)，下图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中yw2的含量最低的时间段是 。（6）温度、压强一定时，向密闭容器中充入3molw和2moly，平衡后yw2的体积分数为a%，若再向该平衡体系再充入1mol yw2，要使反应再次平衡时yw2的体积分数仍为a%，应该采取的措施： 。29（14分）已知：a、b、d为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1 mol丁分子中不同原子的数目比为1：2，且含有18 mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用。各物质间的转化关系如下图所示（某些条件已略去）。请回答：（1）单质a的组成元素在周期表中的位置是_。（2）甲的化学式为 。（3）丁中所包含的化学键类型有_（填字母序号）。a. 离子键 b. 极性共价键 c. 非极性共价键（4）用电子式表示出丙分子的形成过程 。（5）将一定量的明矾溶于水配成溶液，然后加入适量的ba(oh)2溶液，恰好能使溶液中的a的阳离子完全生成戊，写出反应的离子方程式： 。（6）反应中，1 mol naclo参加反应时，转移2mol 电子，其化学反应方程式为： 。（7）一定条件下，a与tio2、c（石墨）反应只生成乙和碳化钛（tic），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。已知，该反应生成1mol乙时放出536 kj热量，其热化学反应方程式为 。30（15分）无水alcl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上用铝土矿（al2o3、fe2o3）为原料制备无水alcl3的工艺流程如下：cl2 c co、cl2 al铝土矿氧化炉（950）冷却器升华器无水alcl3（1）氧化炉中al2o3、cl2和c反应的化学方程式 。（2）用na2so3溶液可除去冷却器排出的尾气中的cl2，此反应的离子方程式 。（3）为了测定制得的无水alcl3产品（含杂质fecl3）的纯度，称取无水alcl3样品，溶于过量的naoh溶液，过滤出沉淀物，经 、灼烧、 、称重（填实验操作名称）。试写出样品溶于过量naoh溶液过程中有关反应的离子方程式： 。（4）工业上另一种由铝灰为原料制备无水alcl3工艺中，最后一步是由alcl36h2o脱去结晶水制备无水alcl3，实验这一步操作方法是在 （填试剂）气流中加热。（5）工业上铝土矿经提纯后可冶炼铝，在950-970和冰晶石作用下进行电解，若电解过程中制得5.4t铝，理论上转移电子的数目为 。化 学 答 案7.d 8.a 9.b 10.c 11.d 12.c 13.b催化剂27（16分）（每空2分）（1）4nh3 + 5o2 4no + 6h2o ，该反应时放热反应，温度太高可能使催化剂的活性降低（或玻璃管破裂，合理均给分） （2）提供o2，且促进氨的挥发 （3）变红色（4）硝酸铵（5）(nh4)2cr2o7 cr2o3+n2+4h2o（6）蒸馏，盛于棕色瓶，密封放于阴暗处28（14分）（每空2分）（1）c(yw2)c2(w).c(y) （2）小于 （3）3/2 （4）向右（5）压强增大，w变为液体 （6）t5-t6（7）再向平衡体系中充入1/3moly气体（或从平衡体系中移走1/2molw气体）29（14分）（每空2分）（1）第三周期，第a族 （2）aln （3）bc（4）（5） 2al3+ + 3s042- + 3ba2+ + 6oh- = 2al(oh)3 + 3baso4 （6）2nh3 + naclo = n2h4 + nacl + h2o （7）4al(s) + 3tio2(s) + 3c(s,石墨) = 2al2o3(s) + 3tic(s) h = -1072 kj/mol （2分，不标明状态不给分，h 错误不给分，不写“石墨”不扣