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第三章 烃的含氧衍生物第三节 羧酸 酯广州市第四十七中学 宫清丽 一、教材分析 本节选取了乙酸和乙酸乙酯作为羧酸和酯的代表物，为了避免重复，采取了“复习与提升”的编写策略，通过 “科学探究”复习了乙酸的酸性和酯化反应；而乙酸乙酯水解的学习是通过“科学探究”探索在不同介质和条件下的水解速率来完成。既体现了课程标准提倡的探究性学习方式，又深化了学习内容及化学不同分支（有机化学与化学反应原理）之间的联系。通过资料卡片栏目等提供丰富图片联系实际，让学生感受身边的羧酸和酯，提高学习的兴趣。二、教学目标1知识与技能 (1)知道羧酸的分类方法；了解乙酸的物理性质；掌握乙酸的酸性以及和碳酸、苯酚的酸性 强弱对比；知道酯化反应中的断键成键方式。（2）掌握酯的水解反应和水解条件；了解酸和醇反应生成酯提高产率的方法2过程与方法（1）通过科学探究栏目，让学生设计实验、描述实验现象、讨论、归纳得出乙酸的酸性以及和碳酸、苯酚酸性的强弱对比。（2）通过科学探究栏目让学生通过设计对比实验，探索在不同介质和条件下的水解速率，得出酯水解的最佳条件。（3）通过思考与交流栏目，使学生进一步认识羧酸和醇的酯化反应的可逆性，并运用化学 平衡移动原理分析提高酯的产率的途径3情感态度与价值观 通过科学探究的学习方式，激发学生的主动性和创新意识，促使学生积极主动地学习，培养学生的科学探究能力。三、教学重点：乙酸、碳酸和苯酚酸性的对比，酯的水解规律四、建议课时：2课时第1课时：羧酸的分类 乙酸的酸性探究和酯化反应断键方式探究第2课时：酯的水解条件探究及利用化学平衡移动原理探究如何提高乙酸乙酯的产率五、教学建议1、注意和必修2已有知识的衔接，温故而知新必修2选修51、乙酸的结构特点2、乙酸的物理性质3、乙酸的酸性（科学探究：食醋浸泡水垢，猜测醋酸、碳酸酸性强弱；设计实验比较乙酸和碳酸酸性强弱）4、乙酸和乙醇的酯化反应（实验）5、简单介绍酯的存在1、羧酸的分类2、乙酸和乙酸乙酯的核磁共振氢谱3、科学探究乙酸、碳酸和苯酚溶液的酸性强弱4、科学探究乙酸和乙醇酯化反应的断键成键方式5、科学探究栏目探索在不同介质和条件下的水解速率6、思考与交流栏目：如何提高乙酸乙酯的产率 必修是全体学生的共同基础，其目的是使学生认识常见的化学物质，化学知识的逻辑性、系统性相对弱化，而联系社会的知识和知识的应用相对加强。对于生活中常见的有机物乙酸，必修2只介绍了其酸性以及和乙醇发生的酯化反应，对生成物乙酸乙酯等酯类只是蜻蜓点水，点到而止，并没上升到羧酸类及酯类物质的性质。选修课程是必修课程的拓展和延伸, 旨在引导学生进一步学习化学科学的基础知识、基本技能和研究方法,提高科学素养，为具有不同潜能和特长的学生的未来发展打下良好的基础。知识的逻辑性和系统性相对增强，体系也较为完整。在选修5中通过两个科学探究栏目中融合了乙酸和乙酸乙酯的性质，但又有新的提高，如乙酸的侧重点放在乙酸酸性相对强弱的探究和酯化反应断键成键方式的探究方面，对于酯的性质侧重放在不同介质及温度下水解速率的探究上，在知识的广度和能力的要求上都提高了一个档次，所以我们在教学中正确把握必修和选修的分层要求和递进关系，帮助学生建构从点到面、从现象到本质的知识体系。2、认真充分利用好科学探究栏目，培养学生化学实验与科学探究能力本节书安排了两个科学探究和一个思考与交流栏目。P60 科学探究：限定仪器药品，要求学生设计实验完成乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱比较；设计实验探究酯化反应断键成键方式（用同位素示踪法）。P62 科学探究：要求学生设计实验探究乙酸乙酯在酸性、中性、碱性溶液中，及不同温度条件下的水解速率。P63思考与交流：要求学生从平衡原理角度设计提高乙酸乙酯产率的措施。这几个栏目涉及：实验原理和平衡原理的理解与运用、仪器的选择与组合、方案的设计与优化、对照实验的设计方法和细节要求等，对学生的总体能力要求较高。建议给学生思考和交流的时间，引导学生自主完成这几个实验方案的设计与优化，抓住契机强化考纲要求的三大能力之一：“化学实验与科学探究”能力的培养。3、 在教学中继续贯彻结构决定性质、分类思想等学习方法的指导教学中要坚持向学生灌输结构决定性质的基本观点，充分利用分子结构模型和多媒体动画，使学生能直观而清晰的了解分子中各原子间的成键特点和空间结构，了解羧酸、酯的官能团羧基、酯基的结构特点，理解羧基和酯基所具有的基本性质。能够顺利地让学生将乙酸、乙酸乙酯的结构、性质等知识迁移到羧酸类化合物和酯类化合物上，并能熟练地应用。如二元羧酸和一元醇、二元醇之间的各种酯化反应，羟基酸自身的各种酯化反应。六、教学设计教学片段一 P61科学探究利用限定仪器和药品，设计实验验证乙酸、碳酸和苯酚溶液的酸性强弱。问题1、根据所提供的药品，思考设计实验所根据的反应原理，写出相关的化学反应方程式。问题2、根据上述反应原理，分组讨论并画出实验装置图，并标明仪器中所含的药品。然后展示并进行评价（学生主要会有以下三种装置） 图一 图二 图三问题3 、若要验证乙酸、碳酸和苯酚溶液的酸性强弱，预期的实验现象是什么？问题4、根据实验结果，还可设计哪些实验验证乙酸的酸性？问题5、请比较乙醇、苯酚和乙酸中OH中H的活泼型代表物结构简式羟基氢的活泼性酸性与钠反应与NaOH的反应与Na2CO3的反应与NaHCO3的反应乙醇CH3CH2OH苯酚C6H5OH乙酸CH3COOH教学片断二P62 科学探究：关于乙酸乙酯在不同条件下的水解速率的实验设计。【实验目的】-【实验原理】乙酸乙酯水解方程式：【实验设计思路】：1、如何判断乙酸乙酯在不同条件下水解速率的大小？2、设计对照实验最重要的是控制变量，即除了要观察的变量外，其余变量都应该始终保持相同。探究酸碱度对反应速率的影响，我们需要控制哪些条件不变？探究温度对反应速率的影响，我们需要控制哪些条件不变？3、分小组讨论设计实验数据记录表格 【点评与优化】交流点评各组的数据记录表，进行优化完善。 （层次弱一点的学校可以老师给出表格，学生看的懂即可）组号乙酸乙酯的用量（mL）加入促水解试剂的名称、用量反应温度（水浴）（）5分钟后酯层高度的变化115 mL蒸馏水 70215 mL0.1mol/稀硫酸70315mL0.1mol/L含酚酞的NaOH溶液70415mL0.1mol/L含酚酞的NaOH溶液50515mL0.1mol/L含酚酞的NaOH溶液30【分组实验】记录实验数据和实验现象【实验结论】：引导学生分析数据，规范地得出乙酸乙酯水解反应的规律：同一温度下，乙酸乙酯的水解速率：碱性条件酸性条件中性条件。同一PH条件下，温度越高乙酸乙酯的水解速率越快。【原因分析】：引导学生分析不同条件下水解速率不同的原因？【实验结果】请分别写出乙酸乙酯在酸性或氢氧化钠条件下的水解方程式，注意区别。教学片断三 P63思考与交流：要求学生从平衡原理角度设计提高乙酸乙酯产率的措施问题1.请完成乙醇和乙酸酯化反应的方程式，并思考该反应是放热反应还是吸热反应H0问题2、影响化学平衡移动的因素有哪些？结合本反应思考有哪些因素可以使乙酸乙酯产率提高？下表是各物质的沸点物质乙醇乙酸乙酸乙酯沸点78.5117.977加入浓H2SO4作