陕西省西安市高三化学第六次模拟考试试题新人教版.doc

陕西省师大附中2013届高三第六次模拟考试化学试题7下列叙述中正确的是（ ）a乙醇和丙三醇互为同系物b16gch4和18gnh4+所含的质子数相等c32s和33s的核外电子数相等，属于同一种核素d质量相等，体积不等的co和c2h4的分子数相等8异丁烷的二氯代物共有（不考虑立体异构）（ ）a5种 b4种 c3种 d2种9下列说法中不正确的是（ ）a乙醇和乙酸都能与金属钠反应，也都能发生酯化反应b乙烯和苯都能使酸性kmno4褪色，也都能发生加成反应c乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应，也都能发生氧化反应d淀粉和蛋白质都是天然高分子化合物，也都能发生水解反应10已知fes2与某浓度的hno3反应时生成fe(no3)3、h2so4和某一单一的还原产物，若fes2和参与反应的hno3的物质的量之比为18，则该反应的还原产物是（ ）ano2 bno cn2o dnh4no3 11将稀盐酸逐滴加入na2co3溶液中，下列各示意图表示的混合溶液有关量的变化趋势，其中正确的是（ ）12下列有关电解质溶液中，说法正确的是（ ）a0.2mol/l ch3coona溶液和0.1mol/l hcl溶液等体积混合之后： c(na+)2c(cl-)c(ch3coo-)c(ch3cooh)0.2mol/lb0.1mol/lna2co3溶液：c(na+)+ c(h+)=c(co32-) +c(hco3-) +c(oh-) c0.1mol/l的naha溶液，其ph4： c(ha-) c(h+) c(h2a) c(a2-)d25时，向10ml ph4的盐酸中，加入ph10的一元碱boh溶液至ph刚好等于7，则反应后的溶液总体积：v总20ml13肼(n2h4)空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质为20%30%的koh溶液，电池总反应为n2h4o2n22h2o。下列关于该电池工作时说法中正确的是（ ）a正极的电极反应式：o24h+4e-2h2ob溶液中的阴离子向正极移动c负极的电极反应式：n2h44oh-4e-4h2on2d溶液的ph值保持不变26（15分）已知ag有如图所示的转化关系（部分生成物已略去），其中a、g为单质，d是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，e、f均能与naoh溶液反应。请回答下列问题：（1）写出f的电子式： （2）c溶液与d反应的离子方程式为 f溶液与naoh溶液共热反应的化学方程式为 （3）请用离子方程式解释c溶液为何显酸性 f溶液中离子浓度由大到小的顺序为 （4）将5.4ga投入200ml 2.0mol/l某溶液中有g单质产生，且充分反应后有金属剩余，则该溶液可能是 （填代号） ahno3溶液 bh2so4溶液 cnaoh溶液 dhcl溶液（5）将1moln2和3molg及催化剂充入容积为2l的某密闭容器中进行反应，已知该反应为放热反应。平衡时，测得d的物质的量浓度为a mol/l。 如果反应速率v(g)1.2mol/(lmin)，则v(d) mol/(lmin)在其他条件不变的情况下，若起始时充入0.5moln2和1.5molg达到平衡后，d的物质的量浓度 （填“大于”、“小于”或“等于”）a/2 mol/l。该条件下的平衡常数为 （用含a的代数式表示）。27（15分）如图为常见气体制备、干燥、性质验证和尾气处理的部分仪器装置（加热及固定装置均略去），仪器装置可任意选择，必要时可重复选用。请回答下列问题：（1）在装置a的圆底烧瓶中装入锌片，分液漏斗中装入稀硫酸，以验证h2的还原性并检验其氧化产物。若按顺序adbbc连接时，则两次使用的装置b中所盛放药品的化学式依次为cuo、 （填化学式）。检验装置的气密性后，在加热装有cuo的装置b前必须进行的操作是 （2）在装置a的锥形瓶中装入na2o2，分液漏斗中装入浓氨水，装置b中装入固体催化剂，以进行氨的催化氧化。 若装置的连接顺序为acbc，则装置b中氨的催化氧化反应的化学方程式为 ，装置b中可能观察到的现象是 。若把装置a制得的气体与cl2混合在一起，产生白烟，写出反应的化学方程式 。该反应体现了氨的 性。（3）在装置a的锥形瓶中装入na2so3，分液漏斗中装入浓h2so4，装置b中装入na2o2，以探究so2气体与na2o2反应的产物成分。 装置连接的顺序为 c。甲同学认为so2与na2o2反应的化学方程式为2so22na2o22na2so3o2，而乙同学认为so2与na2o2反应的化学方程式为so2na2o2na2so4。请你设计简单的实验方案验证甲、乙的实验结论： 。28（13分）据报道，有一种叫thibacillus ferroxidans 的细菌在氧气存在下的酸性溶液中，能将黄铜矿（cufes2）氧化成硫酸盐，发生的反应为： 4cufes22h2so417o24cuso42fe2(so4)32h2o（1）cufes2中的fe的化合价为2，则被氧化的元素为 （2）有人提出可以利用如图的装置从cuso4溶液中提炼金属铜。该过程中右边电极的反应式是 ，若装入cuso4溶液500ml（电解前后溶液体积变化可忽略），当阴极增重1.6g时，停止通电，则反应后溶液的ph 。（3）工业生产中可利用黄铜矿（cufes2）炼制粗铜。其重要步骤之一为：在反射炉中把精选黄铜矿砂和石英砂混合加热到l000左右，黄铜矿与空气反应生成cu和fe的低价硫化物，且部分fe的硫化物转变为低价氧化物。该过程中两个主要反应的化学方程式分别是 ； 。（4）在上一步的基础上，可通过以下方法制得粗铜： cu2s(s)2cu2o(s)6cu(s)so2(g) h已知：2cu(s)1/2o2(g)cu2o(s) h12kj/mol2cu(s)s(s)cu2s(s) h79.5kj/mols(s)o2(g)so2(g) h296.8kj/mol 则该法冶炼铜的反应中h 。35【化学化学与技术】（15分）工业上生产硫酸的流程图如下： 请回答下列问题：（1）早期生产硫酸以黄铁矿为原料，但现在工厂生产硫酸以硫黄为原料，理由是 （2）在气体进入催化反应室前需净化的原因是 （3）在催化反应室中通常使用常压，在此条件下so2的转化率为90%。但是部分发达国家采取高压条件下制取so3，采取加压措施的目的除了加快反应速率外，还可以 ，从而提高生产效率（4）工业生产中常用氨酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染，废物利用的目的。用化学方程式表示其反应原理： （5）除硫酸工业外，还有许多工业生产。下列相关的工业生产流程中正确的是 a海水提溴：海水浓缩溴蒸气液溴b海水提镁：海滩贝壳石灰水mgo镁c工业制硝酸：空气no2硝酸尾气处理d工业合成氨：天然气氢气nh3、h2、n2氨36【化学物质结构与性质】（15分）已知u、v、w、x、y、z均为元素周期表中前36号元素，且原子序数依次增大。u、v、w和x、y分别为同一周期的主族元素，v原子p能级电子总数与s能级电子总数相等。u、z原子中未成对电子数是同周期中最多的，且基态z原子核外电子数是基态v原子核外电子数的3倍。x和y原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能/kj/moli1i2i3i4x7381451773310540y5781817274511575（1）试比较u、v、w三种元素电负性 （用元素符号填空） x、y两元素中x的第一电离能较大的原因是 （2）基态z原子的核外电子排布式为 。该基态原子共有 种不同运动状态的电子。（3）试写出u元素单质的2种等电子体，并举例说明其结构或性质与u元素单质的相似之处： , ; , ;（4）将w的单质通入naoh溶液中可得到vw2。vw2是一种无色、几乎无味的剧毒气体，主要用于氧化反应，火箭工程、助燃剂等。vw2中v原子的杂化轨道类型是 ，vw2分子的空间构型为 。与h2o分子相比，vw2分子的极性更 （填“大”或“小”），原因是 。（5）金属z内部原子的堆积方式与na相同，都是体心立方堆积方式，如右图。则晶胞中z的配位数为 ，若该晶胞的边长为289pm，na取值为6.021023，z原子的摩尔质量为52g/mol，则e的密度为 g/cm3。z原子与次近的z原子的核间距离为 pm。37【化学有机化学基础】（15分）h是一种人工合成的香料，其合成路线可简单表示如下：已知：a的结构简式为，f的分子结构中含有2个甲基。 请回答下列问题：（1）c中官能团的名称为 ，g的核磁共振氢谱中有 组峰，h的结构简式为 。（2）写出反应de的化学方程式： e在一定条件下生成的高分子化合物的结构简式为 （3）写出符合下列条件的f的3种同分异构体的结构简式： 属于酯类 含有1个甲基 能与溴水发生加成反应 能发生银镜反应化学题号78910111213答案dcbbadc26（15分）（1）nh4cl（电子式）（1分）（2）al3+3nh3h2oal(oh)33nh4+（2分）nh4clnaohnaclnh3h2o （2分） （3）al3+h2oal(oh)33h+（2分） c(cl-) c(nh4+) c(h+)c(oh-)（2分）（4）d（2分）（5）0.8（1分） 小于（1分） （2分）27（15分）（1）cuso4（1分）检验h2的纯度（1分）（2）4nh35o24no6h2o （2分）、有红棕色气体生成（1分）8nh3cl2n26nh4cl（2分）、 还原性（1分）（3）a、d、b（2分）取少量产物于试管中并溶于水，然后加bacl2溶液，会产生白色沉淀，继续加入过量的稀盐酸，若沉淀全部溶解，则甲同学的结论正确；若沉淀不溶解，则乙同学的结论正确。（3分）28（13分）（每空2分）（1）fe和s（2）4oh-4e-2h2oo2； 1（3）cu2fes2+o2 = cu2s+2fes+so2 ; 2fes+3o2 =2feo+2so2(条件均为高温)（4）193.3kj/mol35【化学化学与技术】（15分）（1）以黄铁矿为原料的生产中产生的废弃物太多，处理成本高（2分）（2）防止催化剂中毒（2分）（3）使平衡向正方向移动，有利于提高so2的转化率（2分）（4）so2nh3h2onh4hso3（2分） 2nh4hso3h2so4(nh4)2so42h2o2so2（3分） 或so22nh3h2o(nh4)2so3（2分） (nh4)2so3h2so4(nh4)2so4h2oso2（3分）（5）a d（各2分）36【化学物质结构与性质】（15分）（1）fon（分）；x为mg、y为al，mg原子价电子排布为3s2，而al原子的价电子排布为3s23p1，mg原子3s轨道全充满，3p轨道全空相对稳定。（分）（2）ar3d54s1（分）；24（3）co,cn-,或其他合理答案,