福建省福州市第八中学高三化学上学期第三次月考试题.doc

福州八中20152016学年高三毕业班第三次质量检查化学试题考试时间：90分钟 试卷满分：100分 2015.11.10可能用到的相对原子质量： h1 o16 n14 cl35.5 s32 na23k39 fe 56 cu64 mg-24 第卷 （共42分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分） 1现代无机化学对硫-氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中下图是己经合成的最著名的硫-氮化合物的分子结构。有关该物质说法错误的是a分子式为s4n4 b分子中既有极性键又有非极性键 c熔点低于同类晶体s2n2 d熔沸点较低，硬度较小2莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是a分子式为c7h6o5 b分子中含有两种官能团 c可发生加成和取代反应 d在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子 3可用电解法将粗铜变为精铜，粗铜中所含杂质为fe、ni、ag和au，用硫酸铜溶液作电解液。已知，氧化性：cu2+ ni2+ fe2+ 。则以下叙述错误的是 a粗铜在阳极的反应顺序是：fe2e=fe2+、ni2e=ni2+、cu2e=cu2+，杂质金和银不反应形成“阳极泥”。b 电解一段时间后，溶液中cu2+减小 c 若电路中通过1 mol电子，阳极有0.5 mol铜被氧化 d 阴极反应只有cu2+2e=cu 4下列解释事实的方程式正确的是 a利用铝热反应焊接钢轨： 2al + fe2o32fe + al2o3 b用氯水除去fecl3溶液中的fe2+： cl2 + fe2+ = 2cl- + fe3+ c用已知浓度的naoh溶液测定未知浓度的醋酸溶液的浓度：h+oh- = h2o d盛放naoh溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：sio2+2na+ +2oh-= na2sio3 +h2o 5下列溶液中通入so2一定不会产生沉淀的是 aba(oh)2bba(no3)2cna2s dbacl2 6一定条件将c5h12裂解，最多可以得到烯烃的种数是 a 3种 b 4种 c 5种 d 6种 7下列说法正确的是 a用右图所示方法可保护钢闸门不被腐蚀bsio2（s）+2c（s）si（s）+2co（g） 在常温下不能自发进行，则该反应的h0c常温下，nh4cl溶液加水稀释， 增大dc(s）+h2o(g） co(g）+h2(g）（h0），其它条件不变时，升高温度， 正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正向移动8下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是 选项实验操作实验目的或结论a将al2(so4)3、naoh溶液相互滴加鉴别al2(so4)3、naoh溶液b向agcl悬浊液中滴入少量ki溶液，有黄色沉淀生成说明ksp（agcl）ksp（agi）c向nahs溶液中滴入酚酞，溶液变红色hs水解程度大于电离程度d向某溶液中滴加氯水，再滴加kscn溶液，溶液变成红色该溶液中一定含有fe2+ 9某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入ba(hco3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是aalcl3 bna2o cfecl2 dsio2 10如图表示从固体混合物中分离x的两种方案，请根据方案1和方案2指出下列说法合理的是a 可以选用方案1分离碳酸氢钠中含有的氯化铵 b 方案1中x受热易挥发 c 方案2中加入的试剂一定能够与除x外的物质发生化学反应 d 方案2中加入naoh溶液可以分离出sio2和fe2o3混合物中的fe2o311下列说法正确的是a分液、蒸馏、过滤和结晶等都是混合体系分离提纯常用的方法b检验红砖中的红色物质是否是fe2o3的操作步骤为：样品粉碎加水溶解过滤向滤液中滴加kscn溶液c以下六种无色溶液：医用酒精、福尔马林、蚁酸溶液、乙酸溶液、葡萄糖溶液、稀硫酸，用新制cu(oh)2悬浊液及简单的实验操作即可一一鉴别d淀粉与20%的硫酸混合溶液在沸水浴中充分加热后，冷却后滴加新制cu(oh)2浊液，加热，无砖红色沉淀出现，说明淀粉未水解。 12为探究nahco3、na2co3与1mol/l盐酸反应（设两反应分别是反应、反应）过程中的热效应，进行实验并测得如下数据：下列有关说法正确的是 序号液体固体混合前温度混合后最高温度35ml水2.5g nahco32018.535ml水3.2g na2co32024.335ml盐酸2.5g nahco32016.235ml盐酸3.2g na2co32025.1a 仅通过实验即可判断反应是吸热反应 b 仅通过实验即可判断反应是放热反应 c 通过实验可判断出反应、分别是吸热反应、放热反应 d 通过实验可判断出反应、分别是放热反应、吸热反应 13以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：则下列叙述错误的是 a a气体是nh3，b气体是co2b第步所得晶体的溶液显碱性 c 第步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒 d 第步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶cfe(scn)314已知：fecl3(aq) + 3kscn(aq）3kcl(aq）+fe(scn)3（aq），平衡时fe(scn)3的物质的量浓度与温度t的关系如图所示，则下列说法正确的是 a a点与b点相比，a点的c（ fe3+）大 b 加入kcl固体可以使溶液由d点变到c点0 t1 t2 t3 t c 反应处于d点时，一定有（正）（逆） d 若t1、t2温度下的平衡常数分别为k1、k2，则k1k2 15在汽车排气管加装催化装置，可有效减少co和nox的排放，催化装置内发生反应为：nox+co n2+co2（未配平），下列说法中错误的是该反应中化合价变化的只有n元素； 当x=2时，每生成1mol n2，转移电子数为4mol； 等物质的量n2和co2中，共价键的个数比为3：4；氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1时，nox中氮元素的化合价为+2价。a b c d 16短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为36，且原子最外层电子数之和为14；a、c原子的最外层电子数之和等于b原子的次外层电子；a与c，b与d均为同主族元素。下列叙述正确的是ab元素组成的一种单质具有漂白性，能使kmno4溶液紫色褪去bb、d两种元素形成的一种化合物也具有一定的漂白性，能使紫色石蕊紫色褪去cc元素分别与a元素和b元素形成的化合物都是离子晶体，均能与水反应且一定生成了强碱和无色气体da2b的热稳定性强于a2d、沸点也高于a2d，但解释的理由不相同 17下列陈述i、ii均正确且有因果关系的是选项陈述i陈述iia常温下铁与浓硫酸不反应可用铁槽车密封运送浓硫酸bnahco3溶于水完全电离nahco3是强电解质cnh4cl为强酸弱碱盐用加热法除去nacl中的nh4cldh2o2、so2能使酸性kmno4溶液褪色h2o2表现还原性，so2表现漂白性18下列说法正确的是 a常温下ph为5的盐酸溶液稀释1000倍后，ph等于8b碳酸钠溶液中存在：c(na+）+c(h+）=c(co32）+c(oh）+c(hco3）c浓度均为0. 1mo1ll的氨水和氯化铵溶液，水电离出的c(h+）前者和后者相同d 等浓度的ch3cooh与koh以任意比混合： c（k+）+c（h+）=c（oh）+c（ch3coo） 19常温下，浓度均为0.1mol/l的6种盐溶液ph如下：下列说法正确的是溶质na2co3nahco3na2sio3na2so3nahso3nacloph11.69.712.310.04.010.3acl2和na2co3按物质的量之比1：1反应的化学方程式为：cl2+na2co3+h2o=hclo+nahco3+naclb相同条件下电离程度比较：hco3hso3hcloc6种溶液中，na2sio3溶液中水的电离程度最小dnahso3溶液中离子浓度大小顺序为c(na+)c(h+)c(hso3)c(so32)c(oh)20 下列说法不正确的是a在一定条件下，将x和y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应生成z，平衡后测得x、y的转化率与起始时两物质的物质的量之比的关系如图1所示，则x与y的反应方程式可表示为：x+3ynzb. 在25时，将amo1ll的氨水与0.01 moil1的盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c(nh4+）=c(c1），用含a的代数式表示nh3h2o的电离常数c某同学在实验室进行了如图2所示的实验，则y中反应的离子方程式为：3caco3+2fe3+3h2o2fe(oh)3+3co2+3ca2+d将10ml 1moll1na2co3溶液逐滴滴加到10ml 1moll1盐酸中，滴加结束后生成的溶液中有：c(na+）c(cl）c(co32）c(hco3） 21图象能直观地反映有关物理量的变化及规律，下列各图象与描述相符的是a如图表示so2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化b如图表示 0.1 mol mgcl26h2o在空气中充分加热时固体质量随时间的变化c如图表示分别稀释10 ml ph=2的盐酸和醋酸时溶液ph的变化，图中b100d如图表示平衡2no2(g)n2o4(g）在t1时迅速将体积缩小后c(n2o4）的变化第卷 （共58分） 22（19分）雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物（包括pm2.5在内）、氮氧化物（nox）、co、so2等化学在解决雾霾污染中有着重要的作用（1）已知：2so2（g）+o2（g）2so3（g）h=196.6kjmol12no（g）+o2（g）2no2（g）h=113.0kjmol1则反应no2（g）+so2（g）so3（g）+no（g）h=_ kjmol1 。一定条件下，将no2与so2以体积比1：2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，测得上述反应平衡时no2与so2体积比为1：5，则平衡常数k=_。（2）用tio2负载moo3催化剂使有机物r催化脱硫，负载moo3的量对反应脱硫率的影响如图。下列说法正确的是 a负载moo3的量越大，平衡常数越大 b当反应时间小于0.5h，脱硫率为0c1.6h负载moo3的量为10%和15%的脱硫率相等d0.51.2h时，负载moo3的量越大，脱硫速率越大 （3）如图是一种用nh3脱除烟气中no的原理。实验室制备nh3的化学方程式为 。该脱硝原理中，no最终转化为h2o和_（填化学式）。当消耗1mol nh3和0.5molo2时，除去的no在标准状况下的体积为_ l。（4）no直接催化分解（生成n2和o2）也是一种脱硝途径。在不同条件下，no的分解产物不同。在高压下，no在40下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如右图所示，写出no分解的化学方程式 。（5）no2也可用na2co3溶液吸收no2并生成co2。已知9.2 g no2和na2co3溶液完全反应时转移电子0.1 mol，此反应的离子方程式是 ；恰好反应后，使溶液中的co2完全逸出，所得溶液呈弱碱性，则溶液中离子浓度大小关系是c(na+) 。（6）我国科学家构建了一种双室微生物燃料电池，以苯酚（c6h6o）为燃料，同时消除酸性废水中的硝酸盐。电极a 的电极反应式为为 。 23（9分）七铝十二钙（12cao7al2o3)是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含caco3和mgco3)和废al片制备七铝十二钙的工艺如下：nh3co2适量nh4no3溶液caco3干燥滤液1煅粉1000锻烧白云石12cao7al2o3共混1500过滤过滤al2o3al(oh)3na2co3溶液搅拌电解al片naoh溶液洗涤废al片过滤ch2oh 过滤（1）煅粉主要含mgo和 ，用适量的nh4no3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，若溶液i中c(mg2+)小于510-6moll-1，则溶液ph大于 （mg(oh)2的ksp=510-12)；该工艺中不能用（nh4)2so4代替nh4no3，原因是 。（2）用naoh溶液可除去废al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为 。（3）电解制备al(oh)3时，电极分别为al片和石墨，电解总反应方程式为 。 24（16分）醋酸亚铬水合物（cr(ch3coo)222h2o，深红色晶体）是一种氧气吸收剂，通常以二聚体分子存在，不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于盐酸。实验室制备醋酸亚铬水合物的装置如图所示，涉及的化学方程式如下：zn(s) + 2h2so4(aq) = znso4(aq) + h2(g)2crcl3(aq) + zn(s)=2crcl2(aq)+zncl2(aq)；2cr2+(aq) + 4ch3coo(aq) + 2h2o(l) cr(ch3coo)222h2o(s)。（1）crcl3溶液应放在装置 中（填写装置编号，下同），醋酸钠溶液应放在装置 中。装置4的作用是 。（2）防止cr2+被氧化，本实验中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是 。（3）将生成的crcl2溶液与ch3coona溶液混合时的操作是 阀门a、 阀门b （填“打开”或“关闭”）。（4）本实验中锌粒须过量，其原因是 。（5）为洗涤cr(ch3coo)222h2o产品，下列方法中最适合的是 。a先用盐酸洗，后用冷水洗 b先用冷水洗，后用乙醇洗c先用冷水洗，后用乙醚洗 d先用乙醇洗涤，后用乙醚洗 （6）在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，探究加入硫酸铜溶液的量对氢气生成速率的影响。实验中zn粒过量且颗粒大小相同，饱和硫酸铜溶液用量04. 0ml，保持溶液总体积为100. 0ml，记录获得相同体积(336 ml)的气体所需时间，实验结果如图所示(气体体积均转化为标况下)。据图分析， a点和c点对应氢气生成速率是否相等 （填“相等”或“不相等”）； b点对应的反应速率为v ( h2so4)= 。 25（14分）沐舒坦（结构简式为 ，不考虑立体异构）是临床上使用广泛的祛痰药。下图所示是其多条合成路线中的一条（反应试剂和反应条件均未标出）。已知：（1） （2）反应为还原反应完成下列填空：1写出反应反应试剂和反应条件：_2写出反应的反应类型： _3写出结构简式：a_b_ 试剂c 4写出两种c的能发生水解反应，且只含3种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式。 、 福州八中20152016学年高三毕业班第三次质量检查化学 试卷参考答案及评分标准1234567891011cccadcbdada12131415161718192021cdcadbdaac22（19分） （1）-41.8 kjmol1 （2分） 0.6 （2分） （2）c d （2分） （3） 答案略 （2分） n2 （1分） 11.2 （2分） （4）3no = n2o + no2 （反应条件：高压、40）（2分） （5）2no2