（高考提分 易错讲解）高考化学总复习 第3章 金属及其化合物8.doc

【高考提分 易错讲解】2014届高考化学总复习易错警示讲解：第3章 金属及其化合物8一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1下列物质不能通过化合反应得到的是()aal(oh)3bfe(oh)3cal2o3 dfe3o4答案：a2哈尔滨的一个小型特种钢厂曾发生过因1000多摄氏度的铁水进入冷水坑而引发爆炸。该反应的化学方程式为()afe2h2ofe(oh)2h2b2fe6h2o2fe(oh)33h2c3fe4h2ofe3o44h2d2fe3h2ofe2o33h2答案：c3下列离子方程式正确的是()a铁跟fecl3溶液反应：fefe3=2fe2bfe跟稀盐酸反应：2fe6h=2fe33h2cfecl2溶液跟cl2反应：fe2cl2=fe32cldfe(oh)3跟盐酸反应：fe(oh)33h=fe33h2o解析：a项，电荷不守恒，不正确；b项，fe与稀盐酸反应生成fe2，不正确；c项，得失电子数不相等，不正确；d项正确。答案：d4铁的化合物具有丰富多彩的颜色，下列对铁的化合物或其化合物的水溶液的颜色的叙述中不正确的是()a向fecl3溶液中滴入几滴kscn溶液后，溶液变为红色b向feso4溶液中滴入nh3h2o溶液，析出白色沉淀，且沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色c向苯酚溶液中滴入几滴fecl3溶液，溶液变为紫色d铁在氧气中燃烧后所得产物的颜色为红棕色解析：铁在氧气中燃烧所得产物为黑色的fe3o4，故d项不正确。答案：d5某铜粉中混有少量铁粉，要将混全物中的铁粉除去，应选择的最佳实验方案是()a混合物过滤，洗涤，隔绝空气干燥b混合物过滤，洗涤，隔绝空气干燥c混合物过滤，洗涤，隔绝空气干燥d混合物冷却过滤，洗涤，隔绝空气干燥答案：a6将1.12 g铁粉加入25 ml 2 moll1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是()a铁有剩余，溶液呈浅绿色，cl浓度基本不变b往溶液中滴入无色kscn溶液，不显红色c氧化产物与还原产物的物质的量之比为25dfe2、fe3的物质的量之比为61解析：n(fe)0.02 mol，n(fe3)25 ml103 l/ml2 mol/l0.05 mol，由反应：fe2fe3=3fe2可知fe3过量，加入kscn显红色。溶液中n(fe2)3n(fe)0.06 mol，溶液中n(fe3)0.05 mol2n(fe)0.01 mol，氧化产物与还原产物物质的量之比为12。答案：d7下列有关说法不正确的是()a(2010年江苏高考)相同条件下，溶液中fe3、cu2、zn2的氧化性依次减弱b(2011年广东六校联考)0.1 mol fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3nac(2012年广东六校联考)除去fecl2溶液中混有的fecl3：加入过量铁粉，过滤d(2012年珠海模拟)常温常压下，足量的fe在1 mol cl2中充分燃烧，转移的电子数为3na解析：fe与盐酸反应生成fe2，0.1 mol fe与过量盐酸反应转移电子数为0.2 na。答案：b8下列各组物质中，x是主体物质，y是少量杂质，z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是()abcdxfecl2溶液fecl3溶液fena2so4溶液yfecl3cucl2alna2co3zcl2fenaoh溶液hcl溶液解析：a项加铁粉，b项还要通cl2，d项引入杂质nacl。答案：c9在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关fe2o3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水。以下叙述正确的是()a铝热剂就是单指fe2o3粉和铝粉的混合物b检验从火星上带回来的红色物质是否是fe2o3的操作步骤为：样品粉碎加水溶解过滤向滤液中滴加kscn溶液c还原 a mol fe2o3所需h2、al、co的物质的量之比为323d明矾属于硫酸盐，含结晶水，是混合物解析：a项铝热剂是难熔金属氧化物和铝组成的混合物，不一定是由三氧化二铁和铝组成；b项检验三氧化二铁的操作步骤为：样品粉碎加盐酸溶解滴加kscn溶液；d项明矾含有结晶水，但是纯净物；在还原fe2o3时，1 mol h2失去2 mol电子，1 mol al失去3 mol电子，1 mol co失去2 mol电子，所以据得失电子守恒即可判断c正确。答案：c10某溶液中有nh、mg2、fe2、al3四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是()abcd解析：nh转化为nh3，mg2无变化，fe2转化为fe(oh)2，最终被氧化为fe(oh)3，后转化为fecl3，al3无变化。答案：c11将7.84 g铁粉完全溶于200 ml 2 moll1硝酸溶液中，放出no气体，则所得溶液中主要离子的浓度大小顺序正确的是()ac(no)c(fe2)c(fe3)c(h)bc(no)c(fe3)c(fe2)c(h)cc(fe2)c(fe3)c(no)c(h)dc(fe2)c(no)c(fe3)c(h)解析：铁完全溶于硝酸中发生的反应有fe4hno=fe3no2h2o、fe2fe3=3fe2，通过计算，最终溶液中no、fe2、fe3的物质的量分别为0.3 mol、0.12 mol、0.02 mol，故a项正确。答案：a12(2012年保定市期末)铁和氧化铁的混合物共a mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到氢气2b g，且向反应后的溶液中加入kscn溶液，不显红色，则原混合物中氧化铁的物质的量为()a. mol b(ab) molc. mol d(ab) mol解析：本题为铁及其化合物的计算。根据题给信息知，反应后的溶液中无fe3。所发生的反应方程式为fe2o36hcl=2fecl33h2ofe2hcl=fecl2h22fe3fe=3fe2由可知，放出h2 b mol就是有b mol fe与酸反应，则多余的fe和fe2o3的物质的量为(ab) mol，再根据与写出总方程式为fe2o3fe6hcl=3fecl23h2o 1 mol 1 mol则fe2o3的物质的量为 mol。答案：c二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13(8分)铁合金是金属材料王国的霸主，亚铁盐、铁盐等铁的重要化合物在不同领域中扮演着重要的着色。这些化合物之间可以相互转化，利用转化过程中发生的特征变化，不仅能够实现物质或能量的转化，还可用于化学的定性或定量研究。写出实现下图各步转化的化学方程式(是离子反应的只写离子方程式)：_；_；_；_。答案：fe2h=fe2h22fe2cl2=2fe32cl2fe3fe=3fe2znfe2=zn2fe14(16分)(2013年原创卷)某兴趣活动小组利用物质间的互变，设计成一个平面魔方，如下图所示：已知a、b、c、d、g含有同种元素。纯a(单质)b溶液d固体g溶液颜色银白色黄色红棕色浅绿色e是通常情况下密度最小的气体；b与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能将一种氧化物氧化为f，f是含有三种元素的化合物，与a反应生成e、g。依据以上信息填空：(1)写出d的化学式：_。(2)g生成c的过程中所出现的现象为_。(3)写出反应ab的化学方程式：_。(4)bf的离子方程式为_；g与次氯酸反应的离子方程式为_。解析：由可知e是氢气、b中含有cl；由a、b、c、d、g含有同种元素和中的颜色可知a、b、c、d、g分别为fe、fe3、fe(oh)3、fe2o3、fe2；f是含有三种元素的化合物，与fe反应生成h2、fe2可知f是非氧化性酸硫酸。答案：(1)fe2o3(2)先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色(3)2fe3cl22fecl3(4)2fe3so22h2o=2fe2so4hh2fe2hclo=2fe3clh2o15(14分)在高温条件下铁与水能发生反应。资料显示，在不同温度下，还原铁粉与水蒸气反应的产物是不同的，温度低于570时，生成feo，高于570时，生成fe3o4。老师用下图所示实验装置，完成还原铁粉与水蒸气反应的演示实验。(1)实验中使用肥皂液的作用是_。(2)甲同学为探究实验后试管内的固体x中含有哪些物质，进行了下列实验。实验编号实验操作实验现象取少量黑色粉末x放入试管1中，加入盐酸，微热黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色；有少量气泡产生向试管1中滴加几滴kscn溶液，振荡溶液没有出现血红色根据上述实验，能确定固体中存在的物质是_；不能确定是否存在fe3o4的原因是_。(3)乙同学设计下列实验方案以确定实验后试管内的固体是否存在fe3o4。确定是否存在fe3o4需要测定并记录的实验数据是_。解析：本题主要考查实验设计与探究，意在考查考生分析处理实验数据并得出合理结论的能力。为了确定实验后试管内的固体是否存在fe3o4，必须测定实验后固体中铁与氧的物质的量之比，因黑色粉末溶解时有少量气泡产生，故一定含有金属铁，只有当黑色粉末中1时，才一定含有fe3o4，因此乙同学实验中必须测定固体样品质量和红褐色固体(fe2o3)的质量，以确定铁与氧的物质的量之比。答案：(1)检验反应中生成的h2(2)fe可能fe3o4溶于盐酸生成的fe3与fe反应生成了fe2(3)固体样品质量和红褐色固体的质量16(14分)今有一包铁粉和铜粉的混合粉末，为确定其组成，某化学兴趣小组同学用4 moll1的fecl3溶液(其他用品略)与混合粉末反应，其实验结果如下表所示(假定反应前后溶液的体积不变)：组别vfecl3(aq)/ml100100100100混合粉末的质量/g613.22436反应后剩余固体的质量/g01.2812.824.8试回答下列问题：(1)由第组数据计算可知，原混合粉末中n(fe)n(cu)_。(2)第组溶液反应后，溶液中c(fe3)_moll1。(3)在、中，剩余固体只有铜的是_(填序号)。解析：(1)每组中，原fe3的物质的量为0.4 mol，金属足量时，若溶解的全都为铁，则最多能溶解铁0.2 mol，即为11.2 g；若溶解的全都为铜时，则需铜0.2 mol，即为12.8 g；当溶解的金属质量在两者之间时，说明既溶解了铁又溶解了铜。由组数据可知，溶解金属：因此13.2 g1.28 g11.92 g，说明铁全部溶解后，又有部分铜溶解；剩余金属1.28 g均为铜。由于氯化铁的物质的量为0.4 mol，则溶解的n(fe)n(cu)0.2 mol，n(fe)56 gmol1n(cu)64 gmol111.92 g，得n(fe)0.11 mol，n(cu)0.09 mol，加上剩余的铜为0.02 m