陕西省西安七十中高一化学上学期12月月考试卷（含解析）.doc

2015-2016学年陕西省西安七十中高一（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题：（110小题每题2分，1120小题每题3分，共50分，每小题只有一个正确选项）1分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是( )a烧碱和纯碱都属于碱b硫酸和盐酸都属于含氧酸cna2sio3和na2so4都属于钠盐dfe2o3和al2o3都属于碱性氧化物2下列描述的物质一定是金属单质的是( )a能失去电子的物质b能得到电子的物质c由含11个质子的原子构成的物质d能与水反应的物质3实验室中，要使alcl3溶液中的al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是( )anaoh溶液bba（oh）2溶液c盐酸d氨水4物质的量浓度相同的nacl、mgcl2、alcl3三种溶液，当溶液体积比为3：2：1时，三种溶液中cl的物质的量之比为( )a1：1：1b1：2：3c3：2：1d3：4：35关于na2co3和nahco3性质的说法不正确的是( )a二者的水溶液均显碱性b二者均与盐酸反应放出co2气体c二者受热均分解d在一定条件下，na2co3和 nahco3可相互转化6下列叙述正确的是( )a1mol h2o的质量为18g/molbco2的摩尔质量为44gc3.011023个so2分子的质量为32gd标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4l7在含有1molfeso4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是( )afebfeocfe（oh）3dfe2o38欲除去铁粉中少量的铝粉，可选用的试剂是( )a水b氢氧化钠溶液c稀硫酸d稀硝酸9铝在人体中积累可使人慢性中毒，铝在下列使用场合须加以控制的是：制炊具 制易拉罐 制电线电缆 煎制油条时使用明矾 用明矾净水( )ab仅c仅d10下列物质的鉴别方法不正确的是( )a用焰色反应鉴别nacl、kcl和na2so4b用氢氧化钠溶液鉴别mgcl2溶液、alcl3溶液c利用丁达尔效应鉴别fe（oh）3胶体与fecl3溶液d用氯化钙溶液鉴别na2co3和nahco3两种溶液11根据下列化学方程式：2fecl3+2ki=2fecl2+i2+2kcl6fecl3+3br2=2febr3+4fec13分析有关离子的还原性由弱到强的顺序是( )abrfe2+ibife2+brcbrife2+dfe2+bri12下列反应的离子方程式书写正确的是( )a氯水滴入氯化亚铁溶液中：fe2+cl2fe3+2clb钠投入硫酸铜溶液中：2na+cu2+2na+cucal2o3与naoh溶液的反应：al2o3+2oh2alo2+h2od氯化铝溶液中加入过量的氨水：al3+4nh3h2oalo2+4nh4+2h2o13将钠、镁、铝各0.3mol分别加入100ml 1mol/l 的盐酸中，在同温同压下产生的气体体积比是( )a1：2：3b6：3：2c3：1：1d1：1：114把ba（oh）2溶液滴入明矾溶液中，使so42全部转化成baso4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是( )aal3+bal（oh）3calo2dal3+和al（oh）315向mgso4和al2（so4）3的混合溶液中，逐滴加入naoh溶液下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入naoh溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）( )abcd16下列各组中的两物质作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是( )ana和o2bnaoh和co2cna2o2和co2dc和o217某铁的氧化物，用1.4moll1的盐酸50ml恰好溶解，所得溶液还能吸收56ml标准状况下的cl2，使其中fe2+全部转化为fe3+，则该氧化物的化学式为( )afe2o3bfe5o7cfe4o5dfe3o418将一定量的na、na2o、na2o2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到a l混合气体将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中na、na2o、na2o2的物质的量之比可能为( )a2：1：1b1：1：2c1：2：1d4：3：319甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入 100ml水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是( )a甲乙丙丁b丁甲乙丙c甲=丁乙=丙d丁甲乙=丙20制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为：2fecl3+cu=2fecl2+cucl2；fecl3溶液也能与铁反应2fecl3+fe=3fecl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是( )a有铜无铁b有铁无铜c有铁有铜d无铁无铜二、非选择题（4小题，共38分）21除去下列物质中所含有的杂质（括号内为杂质）将选用的试剂或分离方法填在题后横线上，并写出反应的方程式（1）fe2o3fe（oh）3_（2）fe2o3al2o3_（3）fecl2fecl3_（4）feal_22把ag固体nahco3加热分解一段时间后，固体质量变为bg（1）尚未分解的nahco3质量为多少g？（2）生成的na2co3质量为多少g？（3）当b为多少g时，表明nahco3完全分解？23实验室利用如图所示装置进行na2co3和nahco3热稳定性对比实验请回答：（1）加热一段时间后，两试管中石灰水的变化是_（填序号）a均变浑浊b试管1澄清，试管2变浑浊c试管2澄清，试管1变浑浊（2）该实验说明二者的稳定性强的物质的化学式是_，另一种物质受热分解的化学方程式是_（3）实验结束时的正确操作是_（填序号）先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯 先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出24已知a是一种常见金属，f是一种红褐色沉淀试根据图中转化关系，回答下列问题（1）写出a、c、f、g的化学式a、_，c、_，f、_，g、_（2）检验d中阳离子的方法_（3）保存c溶液时为什么要加固体a_（4）写出下列转化的离子方程式或化学方程式ac：_cd：_25甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：甲乙丙甲（1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是_写出“乙丙”转化的离子方程式：_（2）若乙溶液中加入kscn溶液，有血红色出现，则甲物质是：_写出“甲乙”转化的离子方程式：_三、计算题（2小题，共12分）26将2.3g na投入97.8g h2o中（水足量），充分反应后，计算：（1）生成h2的体积（标准状况） （2）所得溶液的质量分数（3）若所得溶液的密度为1.0gcm3，则溶液中溶质的物质的量浓度是多少？2750ml 0.5mol/l的al2（so4）3溶液加入4mol/l的naoh溶液，可得到1.56g沉淀，则消耗naoh溶液的体积可能为多少毫升？2015-2016学年陕西省西安七十中高一（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题：（110小题每题2分，1120小题每题3分，共50分，每小题只有一个正确选项）1分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是( )a烧碱和纯碱都属于碱b硫酸和盐酸都属于含氧酸cna2sio3和na2so4都属于钠盐dfe2o3和al2o3都属于碱性氧化物【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 【专题】物质的分类专题【分析】a、电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱；b、电离时生成的阳离子全部是氢离子并含有氧元素的化合物叫含氧酸；c、电离时生成金属钠离子和酸根离子的化合物叫钠盐；d、碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物【解答】解：a、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，故a错误；b、盐酸电离时生成的阳离子全部是氢离子，但是不含有氧元素，不是含氧酸，故b错误；c、na2sio3和na2so4电离时，均生成金属钠离子和酸根离子，属于钠盐，故c正确；d、al2o3能和酸反应，也能和碱反应，属于两性氧化物，故d错误故选c【点评】本题考查了酸、碱、盐、氧化物的概念，难度不大，注意这几个概念的区别2下列描述的物质一定是金属单质的是( )a能失去电子的物质b能得到电子的物质c由含11个质子的原子构成的物质d能与水反应的物质【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用 【专题】金属概论与碱元素【分析】能失去电子或得到电子或与水反应的物质不一定是金属单质，金属单质是由原子构成的【解答】解：a能失去电子的物质不一定是金属单质，如氢气，故a错误；b能得到电子的物质一定不是金属单质，如氯气，故b错误；c含有11个质子的原子是钠原子，钠是金属单质，故c正确；d能与水反应的物质不一定是金属单质，如氯气，故d错误；故选c【点评】本题考查了元素化合物的性质，难度不大，注意规律中的特殊现象3实验室中，要使alcl3溶液中的al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是( )anaoh溶液bba（oh）2溶液c盐酸d氨水【考点】镁、铝的重要化合物 【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】根据题意，al3+转化为不溶于水的物质是al（oh）3，al（oh）3具有两性，既能和强酸反应又能和强碱反应，要使al2（so4）3溶液中的al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱【解答】解：al3+转化为不溶于水的物质是al（oh）3，al（oh）3具有两性，既能和强酸反应又能和强碱反应，要使al2（so4）3溶液中的al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱a、naoh溶液是强碱，能溶解氢氧化铝沉淀，故a错误；b、ba（oh）2 溶液是强碱，能溶解氢氧化铝沉淀，故b错误；c、盐酸是酸，与al3+不反应，故c错误；d、氨水是弱碱，加入过量的氨水能把铝离子完全沉淀，故d正确；故选d【点评】本题考查铝的重要化合物的性质，难度不大，注意题目要求意在考查氢氧化铝的两性这一特性4物质的量浓度相同的nacl、mgcl2、alcl3三种溶液，当溶液体积比为3：2：1时，三种溶液中cl的物质的量之比为( )a1：1：1b1：2：3c3：2：1d3：4：3【考点】物质的量浓度 【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】根据物质的组成特点求出氯离子的物质的量浓度，然后根据公式n=cv求出的cl的物质的量来分析【解答】解：设nacl、mgcl2、alcl3三种溶液的物质的量浓度为cmol/l，则三种溶液中cl的物质的量浓度分别为cmol/l，2cmol/l，3cmol/l，溶液的体积比为3：2：1，三种溶液中cl的物质的量之比3c：22c：13c=3：4：3，故选d【点评】本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意物质的组成特点5关于na2co3和nahco3性质的说法不正确的是( )a二者的水溶液均显碱性b二者均与盐酸反应放出co2气体c二者受热均分解d在一定条件下，na2co3和 nahco3可相互转化【考点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质 【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】a、都是强碱弱酸盐，水解显示碱性；b、根据碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质判断；c、碳酸氢钠加热分解，碳酸钠性质稳定；d、碳酸钠溶液通入二氧化碳生成碳酸氢钠，碳酸氢钠加热或与氢氧化钠反应生成碳酸钠【解答】解：a、碳酸钠和碳酸氢钠都是强碱弱酸盐，水解显示碱性，故a正确；b、碳酸钠和碳酸氢钠都能够和酸反应生成二氧化碳，故b正确；c、碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠加热分解，故c错误；d、碳酸钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠也可以加热分解生成碳酸钠，故d正确；故选c【点评】本题考查了碳酸钠、碳酸氢钠的性质，注重了基础知识考查，本题难度不大6下列叙述正确的是( )a1mol h2o的质量为18g/molbco2的摩尔质量为44gc3.011023个so2分子的质量为32gd标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4l【考点】摩尔质量；气体摩尔体积；阿伏加德罗常数 【专题】化学用语专题；阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a、根据单位判断；b、根据单位判断；c、根据分子数、阿伏伽德罗常数、质量、摩尔质量之间的关系判断；d、根据气体摩尔体积的使用范围判断【解答】解：a、质量的单位是g，故a错误；b、摩尔质量的单位是g/mol，故b错误；c、m=nm=32g，故c正确；d、气体摩尔体积的使用范围是气体，故d错误；故选c【点评】本题考查学生对一些物理量单位的辨别能力及气体摩尔体积的使用范围，气体摩尔体积仅对气体适用，且受温度压强的影响，温度压强不同，气体摩尔体积不同7在含有1molfeso4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是( )afebfeocfe（oh）3dfe2o3【考点】铁的氧化物和氢氧化物；钠的化学性质 【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】硫酸亚铁溶液中加入钠，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，空气中灼烧沉淀氢氧化铁分解生成氧化铁【解答】解：硫酸亚铁溶液中加入钠，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应为2na+2h2o=2naoh+h2，氢氧化钠和硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀，反应为2naoh+feso4=fe（oh）2+na2so4，氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，反应为4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3，空气中灼烧沉淀氢氧化铁分解生成氧化铁，反应为2fe（oh）3fe2o3+3h2o，所以最后得到固体为氧化铁，故选d【点评】本题考查了铁及其化合物性质的分析应用，注意分析过程反应和物质性质，题目较简单8欲除去铁粉中少量的铝粉，可选用的试剂是( )a水b氢氧化钠溶液c稀硫酸d稀硝酸【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用 【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】al与naoh溶液反应，而fe不能，以此来解答【解答】解：afe、al均不与水反应，不能除杂，故a不选；bal与naoh溶液反应，而fe不能，则溶于过量naoh溶液、反应后过滤可除杂，故b选；c二者均与稀硫酸反应，不能除杂，故c不选；d二者均与稀硝酸反应，不能除杂，故d错误；故选b【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大9铝在人体中积累可使人慢性中毒，铝在下列使用场合须加以控制的是：制炊具 制易拉罐 制电线电缆 煎制油条时使用明矾 用明矾净水( )ab仅c仅d【考点】铝的化学性质 【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】铝在人体内积累可使人慢性中毒，生活中应注意控制含铝物质的使用量，与生活有关的物质中应严格控制铝的使用量【解答】解：题中与生活器具、食品有关的有，应严格控制铝的使用量，而电线电缆，与饮食无关，不可能被人体摄入，故选a【点评】本题考查化学污染及铝的性质，侧重于化学与生活的考查，注意金属材料在生活中的应用以及与人体健康等问题，难度不大10下列物质的鉴别方法不正确的是( )a用焰色反应鉴别nacl、kcl和na2so4b用氢氧化钠溶液鉴别mgcl2溶液、alcl3溶液c利用丁达尔效应鉴别fe（oh）3胶体与fecl3溶液d用氯化钙溶液鉴别na2co3和nahco3两种溶液【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用 【专题】物质检验鉴别题【分析】anacl、na2so4的焰色反应均为黄色；bnaoh与alcl3溶液反应先生成沉淀后沉淀消失，naoh与mgcl2溶液反应生成白色沉淀；c丁达尔效应为胶体特有的性质；dna2co3与氯化钙反应生成白色沉淀，nahco3不能【解答】解：anacl、na2so4的焰色反应均为黄色，现象相同，不能鉴别，故a错误；bnaoh与alcl3溶液反应先生成沉淀后沉淀消失，naoh与mgcl2溶液反应生成白色沉淀，现象不同，可鉴别，故b正确；c丁达尔效应为胶体特有的性质，则利用丁达尔效应鉴别fe（oh）3胶体与fecl3溶液，故c正确；dna2co3与氯化钙反应生成白色沉淀，nahco3不能，现象不同，可鉴别，故d正确；故选a【点评】本题考查物质的检验和鉴别，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质的异同，鉴别时必须有明显的不同现象，难度不大11根据下列化学方程式：2fecl3+2ki=2fecl2+i2+2kcl6fecl3+3br2=2febr3+4fec13分析有关离子的还原性由弱到强的顺序是( )abrfe2+ibife2+brcbrife2+dfe2+bri【考点】氧化性、还原性强弱的比较 【专题】氧化还原反应专题【分析】依据氧化还原反应的强弱规律，根据元素的化合价升高来判断还原剂，利用氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答【解答】解：2fecl3+2ki=2fecl2+i2+2kcl，i元素的化合价升高，fe化合价降低，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性ife2+，6fecl2+3br2=2febr3+4fec13中，fe元素的化合价升高，br化合价降低，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性fe2+br，所以离子的还原性由强到弱的顺序为ife2+br，故选a【点评】本题考查了根据方程式来比较氧化性和还原性，解题的关键是根据化合价找出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，题目难度不大12下列反应的离子方程式书写正确的是( )a氯水滴入氯化亚铁溶液中：fe2+cl2fe3+2clb钠投入硫酸铜溶液中：2na+cu2+2na+cucal2o3与naoh溶液的反应：al2o3+2oh2alo2+h2od氯化铝溶液中加入过量的氨水：al3+4nh3h2oalo2+4nh4+2h2o【考点】离子方程式的书写 【专题】离子反应专题【分析】a电子、电荷不守恒；b反应生成硫酸钠、氢氧化铜和氢气；c反应生成偏铝酸钠和水；d反应生成氢氧化铝和氯化铵【解答】解：a氯水滴入氯化亚铁溶液中的离子反应为2fe2+cl22fe3+2cl，故a错误；b钠投入硫酸铜溶液中的离子反应为2h2o+2na+cu2+2na+cu（oh）2+h2，故b错误；cal2o3与naoh溶液的反应的离子反应为al2o3+2oh2alo2+h2o，故c正确；d氯化铝溶液中加入过量的氨水的离子反应为al3+3nh3h2oal（oh）3+3nh4+，故d错误；故选c【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大13将钠、镁、铝各0.3mol分别加入100ml 1mol/l 的盐酸中，在同温同压下产生的气体体积比是( )a1：2：3b6：3：2c3：1：1d1：1：1【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；化学方程式的有关计算 【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】根据反应物的量先判断金属与酸哪种过量，按不足量计算钠与酸反应完会继续与水反应；【解答】解：将三种金属各0.3mol分别投入100ml 1mol/l的盐酸中，可知三种金属都过量，应按盐酸的量计算，镁、铝产生氢气物质的量相等，产生氢气的物质的量为：（0.1l1mol/l）0.05 mol但金属钠活泼，能与水反应生成氢气，则生成氢气最多的是钠，钠与水反应产生氢气应按钠的物质的量计算：0.3mol钠产生0.15mol氢气故将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100ml 1mol/l的盐酸中，产生氢气的物质的量之比为：0.15mol：0.05mol：0.05mol3：1：1，所以同温同压下产生的气体体积比是3：1：1故选c【点评】本题考察金属与酸反应的计算此类题应先判断谁过量，按不足量计算，同时注意一些活泼金属与酸反应完会继续与水反应本题易错选d14把ba（oh）2溶液滴入明矾溶液中，使so42全部转化成baso4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是( )aal3+bal（oh）3calo2dal3+和al（oh）3【考点】离子方程式的有关计算 【分析】明矾的化学式为kal（so4）212h2o，设明矾为1mol，则溶液中含有1molal3+，2molso42，根据反应：so42+ba2+=baso4，al3+4oh=alo2+2h2o判断【解答】解：明矾的化学式为kal（so4）212h2o，设明矾为1mol，则溶液中含有1molal3+，2molso42，由反应so42+ba2+=baso4可知，使so42全部转化成baso4沉淀，需要2molba（oh）2，则加入4moloh，则发生al3+4oh=alo2+2h2o，所以最后溶液中存在alo2，故选c【点评】本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，本题中注意判断使so42全部转化成baso4沉淀需要ba（oh）2的物质的量，根据al3+和oh物质的量的关系判断反应产物15向mgso4和al2（so4）3的混合溶液中，逐滴加入naoh溶液下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入naoh溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）( )abcd【考点】镁、铝的重要化合物 【专题】图像图表题；几种重要的金属及其化合物【分析】根据mg2+2ohmg（oh）2、al3+3ohal（oh）3、al（oh）3+ohalo2+2h2o来分析【解答】解：因横坐标表示加入naoh溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量，则向mgso4和al2（so4）3的混合溶液中，逐滴加入naoh溶液，发生mg2+2ohmg（oh）2、al3+3ohal（oh）3，则沉淀的质量一直在增大，直到最大，然后发生al（oh）3+ohalo2+2h2o，沉淀的质量减少，但氢氧化镁不与碱反应，则最后沉淀的质量为一定值，显然只有d符合，故选d【点评】本题考查化学反应与图象的关系，明确图象中坐标及点、线、面的意义，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意氢氧化铝能溶于碱，而氢氧化镁不能来解答16下列各组中的两物质作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是( )ana和o2bnaoh和co2cna2o2和co2dc和o2【考点】钠的化学性质；钠的重要化合物 【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】物质和氧气相互反应时，根据物质充分燃烧和不充分燃烧的生成物不同分析，氢氧化钠和少量二氧化碳反应的产物是碳酸钠，和过量二氧化碳反应的产物是碳酸氢钠，过氧化钠和二氧化碳反应可以产生碳酸钠和氧气【解答】解：a、钠和氧气反应，氧气不足时生成氧化钠，氧气过量时生成过氧化钠，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故a错误；b、氢氧化钠与二氧化碳反应，二氧化碳不足时生成碳酸钠，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故b错误；c、过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，不论谁过量，结果一样，故c正确；d、木炭和氧气反应，氧气过量时生成二氧化碳，氧气不足时生成一氧化碳，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故d错误故选c【点评】此题是对物质之间反应物量的不同导致的结果不同的考查，解题的关键是掌握具体的反应产物的不同，属于物质之间反应的探讨17某铁的氧化物，用1.4moll1的盐酸50ml恰好溶解，所得溶液还能吸收56ml标准状况下的cl2，使其中fe2+全部转化为fe3+，则该氧化物的化学式为( )afe2o3bfe5o7cfe4o5dfe3o4【考点】氧化还原反应的计算 【专题】氧化还原反应专题【分析】n（hcl）=1.4mol/l0.05l=0.07mol，n（cl2）=0.0025mol，反应中hcl的h元素与氧化物中o元素全部结合生成h2o，反应后溶液成分为fecl3，结合质量守恒计算【解答】解：n（hcl）=1.4mol/l0.05l=0.07mol，n（cl2）=0.0025mol，反应中hcl的h元素与氧化物中o元素全部结合生成h2o，则氧化物中n（o）=n（hcl）=0.07mol=0.035mol，反应后溶液成分为fecl3，n（cl）=0.07mol+0.0025mol2=0.075mol，则n（fe）=0.075mol=0.025mol，所以：n（fe）：n（o）=0.025mol：0.035mol=5：7，该氧化物的化学式为fe5o7，故选b【点评】本题考查氧化还原反应的计算，题目难度中等，注意反应中hcl的h元素与氧化物中o元素全部结合生成h2o，反应后溶液成分为fecl3，为解答该题的关键，做题时注意体会18将一定量的na、na2o、na2o2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到a l混合气体将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中na、na2o、na2o2的物质的量之比可能为( )a2：1：1b1：1：2c1：2：1d4：3：3【考点】有关混合物反应的计算 【分析】na、na2o、na2o2 的混合物与足量的水反应得到的气体是氢气和氧气的混合物，将该混合气体通过放电，恰好完全反应，说明氢气和氧气反应的物质的量之比恰好等于它们反应的计量数之比，氢气来源于钠和水的反应，氧气来源于过氧化钠与水的反应，通过钠与水、过氧化钠与水、氢气和氧气反应的方程式，找出钠与过氧化钠的物质的量之比，据此判断【解答】解：钠与水、过氧化钠与水、氢气与氧气的反应方程式如下：2na+2h2o=2naoh+h2 钠与氢气的关系式为2nah22na2o2+2h2o=4naoh+o2 过氧化钠与氧气的关系式为 2na2o2o22h2+o22h2o 氢气和氧气的关系式为2h2o2将该混合气体通过放电，恰好完全反应，说明氢气和氧气反应的物质的量之比恰好等于它们反应的计量数之比，即氢气和氧气的物质的量之比为2：1，通过钠与氢气、过氧化钠与氧气、氢气与氧气的关系式可得钠与过氧化钠的关系式为：4na2h2o22na2o2所以钠与过氧化钠的物质的量之比为4：2=2：1，而氧化钠的物质的量不确定，显然只有a中符合钠与过氧化钠的物质的量之比为2：1，故选a【点评】本题考查无数据计算，难度中等，关键在于氢气与氧气恰好完全反应，根据方程式性质比例关系19甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入 100ml水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是( )a甲乙丙丁b丁甲乙丙c甲=丁乙=丙d丁甲乙=丙【考点】钠的化学性质；钠的重要化合物 【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】先根据钠原子守恒计算溶质的质量，再根据反应方程式计算溶液的质量，从而计算溶液的质量分数【解答】解：钠、氧化钠、过氧化钠和水反应的方程式分别如下：na+h2o=naoh+h2，溶液增加的质量=m（na）m（h2）=2.3g0.1g=2.2g；na2o+h2o=2naoh，溶液增加的质量=m（na2o）=0.1mol62g/mol=6.2g；na2o2+h2o=2naoh+o2，溶液增加的质量=m（na2o2）m（o2）=m（na2o）=6.2g将氢氧化钠加入水中，溶液增加的质量为氢氧化钠的质量=0.1mol40g/mol=4g；所以溶液增加的质量大小顺序为：钠氢氧化钠氧化钠=过氧化钠，根据钠原子守恒知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为：0.1mol、0.2mol、0.2mol，0.1mol，通过以上分析可知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠分别溶于水所得溶液的质量分数分别为：、，所以甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是：丁甲乙=丙故选d【点评】本题以钠及其化合物的性质考查了溶液质量分数大小的比较，难度较大，明确溶液质量增加的量是解本题的关键20制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为：2fecl3+cu=2fecl2+cucl2；fecl3溶液也能与铁反应2fecl3+fe=3fecl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是( )a有铜无铁b有铁无铜c有铁有铜d无铁无铜【考点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较；铁盐和亚铁盐的相互转变 【专题】氧化还原反应专题【分析】根据2fecl3+cu=2fecl2+cucl2、2fecl3+fe=3fecl2，判断还原剂，得出铁的还原性大于铜，再利用多种还原剂和一种氧化剂反应的时候，还原性强的物质优先反应来分析解答【解答】解：由2fecl3 +cu=2fecl2+cucl2可知还原剂为cu，2fecl3 +fe=3fecl2中还原剂为fe，根据金属活动顺序，铁的化学活动性大于铜金属活动顺序也就是还原性的顺序，铁的还原性大于铜则向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，一定是铁优先与铁离子反应，则有铁必须有铜，当铁完全反应后，铜开始反应，氯化铁过量时，铁和铜都完全反应，即不会出现有铁无铜的情况，故选b【点评】本题考察氧化还原反应中的优先规律，明确当多种还原剂和一种氧化剂反应的时候，还原性强的物质优先反应是解答本题的关键二、非选择题（4小题，共38分）21除去下列物质中所含有的杂质（括号内为杂质）将选用的试剂或分离方法填在题后横线上，并写出反应的方程式（1）fe2o3fe（oh）3加热；2fe（oh）3fe2o3+3h2o（2）fe2o3al2o3naoh；al2o3+2oh2alo2+h2o（3）fecl2fecl3fe；fe+2fe3+3fe2+（4）fealnaoh；2al+2oh+2h2o2alo2+3h2【考点】化学方程式的书写 【分析】（1）fe（oh）3加热分解生成氧化铁；（2）al2o3与naoh溶液反应，而fe2o3不能，则加足量naoh溶解后过滤可除杂；（3）fe与氯化铁反应生成氯化亚铁；（4）al与naoh溶液反应，而fe不能，则加足量naoh溶解后过滤可除杂【解答】解：（1）fe（oh）3加热分解生成氧化铁，则选择方法为加热，发生的反应为2fe（oh）3fe2o3+3h2o，故答案为：加热；2fe（oh）3fe2o3+3h2o；（2）al2o3与naoh溶液反应，而fe2o3不能，则加足量naoh溶解后过滤可除杂，则选择试剂为naoh，发生的离子反应为al2o3+2oh2alo2+h2o，故答案为：naoh；al2o3+2oh2alo2+h2o；（3）fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，则加入足量铁粉过滤可除杂，选择试剂为fe，离子反应为fe+2fe3+3fe2+，故答案为：fe；fe+2fe3+3fe2+；（4）al与naoh溶液反应，而fe不能，则加足量naoh溶解后过滤可除杂，则选择试剂为naoh，发生的离子反应为2al+2oh+2h2o2alo2+3h2，故答案为：naoh；2al+2oh+2h2o2alo2+3h2【点评】本题考查物质分离提纯方法和选择及金属及化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意除杂不能引入新杂质，题目难度不大22把ag固体nahco3加热分解一段时间后，固体质量变为bg（1）尚未分解的nahco3质量为多少g？（2）生成的na2co3质量为多少g？（3）当b为多少g时，表明nahco3完全分解？【考点】化学方程式的有关计算 【专题】计算题【分析】加热发生反应：2nahco3na2co3+h2o+co2，根据固体减少的质量利用差量法计算分解的nahco3质量、生成的na2co3质量，进而计算未分解碳酸氢钠的质量，当nahco3完全分解时，未分解的nahco3质量为0或生成的碳酸钠的质量为bg【解答】解：设分解的碳酸氢钠质量为x、生成碳酸钠的质量为y，则：2nahco3na2co3+h2o+co2 固体减少的质量168 106 18 44 62x y （ab）g（1）x=g，尚未分解的nahco3质量=agg=g，（2）y=g，（3）当nahco3完全分解时，生成的碳酸钠的质量为bg，故bg=g，整理得b=，答：（1）尚未分解的nahco3质量为g（2）生成碳酸钠的质量为g（3）b=时，nahco3完全分解时【点评】本题考查化学方程式的有关计算，难度不大，注意根据质量守恒定律理解差量法23实验室利用如图所示装置进行na2co3和nahco3热稳定性对比实验请回答：（1）加热一段时间后，两试管中石灰水的变化是c（填序号）a均变浑浊b试管1澄清，试管2变浑浊c试管2澄清，试管1变浑浊（2）该实验说明二者的稳定性强的物质的化学式是na2co3，另一种物质受热分解的化学方程式是2nahco3na2co3+h2o+co2（3）实验结束时的正确操作是（填序号）先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯 先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出【考点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质 【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】（1）加热碳酸钠，碳酸钠不分解；加热碳酸氢钠，碳酸氢钠分解生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；（2）温度较高但不分解的物质较稳定，加热时碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；（3）实验结束时，为了避免发生倒吸现象，应该先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯【解答】解：（1）如果直接加热的物质不分解，而间接加热的物质分解，就能证明物质的稳定性，碳酸氢钠易分解，所以小试管中盛放的是碳酸氢钠，大试管中盛放的是碳酸钠，碳酸氢钠分解生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，碳酸钠不分解，不能使澄清的石灰水变浑浊，所以看到的现象是试管2澄清，试管1变浑浊，故选c；（2）该实验中，直接加热的碳酸钠不分解，但间接加热的碳酸氢钠分解，所以说明二者中热稳定性强的物质是na2co3，碳酸氢钠在加热条件下分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应方程式为：2nahco3na2co3+co2+h2o，故答案为：na2co3；2nahco3na2co3+co2+h2o；（3）如果先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出，会发生倒吸现象，应该先撤出导管，然后再熄灭酒精灯，所以正确，故答案为：【点评】本题考查了碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质及化学实验基本操作方法，题目难度中等，注意掌握碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性大小，明确常见的化学实验基本操作方法24已知a是一种常见金属，f是一种红褐色沉淀试根据图中转化关系，回答下列问题（1）写出a、c、f、g的化学式a、fe，c、fecl2，f、fe（oh）3，g、fe2o3（2）检验d中阳离子的方法取少量d溶液于试管中，滴加几滴kscn溶液，若溶液红色，证明有fe3+（3）保存c溶液时为什么要加固体a防止fe2+被氧气氧化（4）写出下列转化的离子方程式或化学方程式ac：fe+2h+=fe2+h2cd：2fe2+cl2=2fe3+2cl【考点】无机物的推断 【专题】推断题【分析】a是一种常见金属，f是一种红褐色沉淀，由转化关系可知f为fe（oh）3，a为fe，fe与氧气反应生成b为fe3o4，四氧化三铁与盐酸反应得到氯化亚铁与氯化铁，故fe与盐酸反应得到x为氢气、c为fecl2，可推知e为fe（oh）2、d为fecl3，g为fe2o3，据此解答【解答】解：a是一种常见金属，f是一种红褐色沉淀，由转化关系可知f为fe（oh）3，a为fe，fe与氧气反应生成b为fe3o4，四氧化三铁与盐酸反应得到氯化亚铁与氯化铁，故fe与盐酸反应得到x为氢气、c为fecl2，可推知e为fe（oh）2、d为fecl3，g为fe2o3，（1）由上述分析可知，a为fe，c为fecl2，f为fe（oh）3，g为fe2o3，故答案为：fe；fecl2；fe（oh）3；fe2o3（2）d为fecl3，含有阳离子为fe3+，检验fe3+离子的方法为：取少量d溶液于试管中，滴加几滴kscn溶液，若溶液红色，证明有fe3+，故答案为：取少量d溶液于试管中，滴加几滴kscn溶液，若溶液红色，证明有fe3+；（3）fecl2易被空气中氧气氧化，保存fecl2溶液时加固体fe，防止fe2+被氧气氧化，故答案为：防止fe2+被氧气氧化；（4）ac的反应离子方程式为：fe+2h+=fe2+h2，cd的反应离子方程式为：2fe2+cl2=2fe3+2cl，故答案为：fe+2h+=fe2+h2；2fe2+cl2=2fe3+2cl【点评】本题考查无机物推断，涉及fe元素单质化合物的性质及转化，物质的颜色是推断突破口，再结合转化关系推断各物质，掌握元素化合物的性质是解题的关键25甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：甲乙丙甲（1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是al2o3写出“乙丙”转化的离子方程式：al3+3nh3h2oal（oh）3+3nh4+（2）若乙溶液中加入kscn溶液，有血红色出现，则甲物质是：fe2o3写出“甲乙”转化的离子方程式：fe2o3+6h+=2fe3+3h2o【考点】无机物的推断 【专题】推断题【分析】（1）甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，应是两性化合物，则乙为硫酸