（浙江专用）（新课标）高考化学二轮复习作业手册 专题六 化学反应速率和化学平衡（A）.doc

专题限时集训(六)a专题六化学反应速率和化学平衡(时间：40分钟)1下列叙述不正确的是()a已知co的燃烧热为283 kj/mol，2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h483.6 kj/mol，则图61(a)表示co和h2o(g)生成co2和h2的能量变化图61b某温度下，ph11的nh3h2o和ph1的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)恰好完全反应，反应后的溶液中nh、nh3h2o与nh3三种微粒的平衡浓度之和为0.05 moll1c在常温下，x2(g)和h2反应生成hx的平衡常数如下表所示，仅依据k的变化，就可以说明在相同条件下，平衡时x2(从f2到i2)的转化率逐渐降低，且x2与h2反应的剧烈程度逐渐减弱化学方程式平衡常数kf2h22hf6.51095cl2h22hcl2.61033br2h22hbr1.91019i2h22hi8.7102d.图(b)中曲线表示常温下向弱酸ha的稀溶液中加水稀释过程中，的变化情况2可逆反应a(g)3b(g)2c(g)hq kj/mol，有甲、乙两个容积相同且固定不变的密闭容器，向甲容器中加入1 mol a和3 mol b，在一定条件下达到平衡时放出热量为q1 kj；在相同的条件下，向乙容器中加入2 mol c达到平衡后吸收热量为q2 kj，已知q12q2。下列叙述正确的是()a甲中a的转化率为75%bq1q2qc达到平衡后，再向乙中加入1/3 mol a、1 mol b、4/3 mol c，平衡向正反应方向移动d乙中的热化学方程式为2c(g)a(g)3b(g)hq2 kj/mol3已知(ch3cooh)2(g)2ch3cooh(g)，经实验测得不同压强下，体系的平均摩尔质量随温度(t)的变化曲线如图62所示，下列说法正确的是()a该过程的h0b气体压强：p(a)p(b)p(c)图62c平衡常数：k(a)k(b)k(c)d测定乙酸的相对分子质量要在高压、低温条件4在容积为2 l的密闭容器中进行反应：co(g)2h2(g)ch3oh(g)，其他条件不变，在300 和500 时，甲醇物质的量n(ch3oh)反应时间t的变化曲线如图63所示，下列说法正确的是()图63a该反应的h0b其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大c300 时，0t1 min内 ch3oh的平均生成速率为 moll1min1da点的反应体系从300 升高到500 ，达到平衡时减小5某研究性活动小组在实验室用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵(nh2coonh4)溶液在不同温度下进行水解实验：nh2coonh42h2onh4hco3nh3h2o，经测得c(nh2coo)与反应时间的关系如图64所示。据图判断下列说法正确的是()图64a012 min，初始浓度越大的实验，水解反应速率越大bc(nh2coo)将随反应时间的不断延长而一直减小至0c25 时06 min，v(nh2coo)为0. 05 moll1min1d15 时，第30 min时，c(nh2coo)为2.0 moll16在平衡体系中：caco3(s)cao(s)co2(g)中仅含有碳酸钙、氧化钙及二氧化碳气体。原压力为p，体积为v，在t0时间，将容器体积缩小为原来的一半并保持不变。若固体所占体积可忽略，且温度维持不变，则此体系中压强p(纵坐标)与时间t(横坐标)的关系为()图657碘单质难溶于水却易溶于ki溶液。碘水中加入ki溶液发生反应：i2(aq)i(aq)i(aq)，该反应的平衡常数与温度的关系如图66，下列说法不正确的是()图66a上述正反应为放热反应b上述体系中加入苯，平衡不移动c可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质d实验室配制碘水时，为增大碘单质的溶解度可加入适量ki溶液8纳米钴(co)常用于co加氢反应的催化剂，500 k时有催化反应：co(g)3h2(g)ch4(g)h2o(g)h”“0，a、d项错误；温度越高，平衡常数越大，故b点平衡常数最大，c项错误；图中曲线为等压线，p(b)p(c)，在同一温度下，压强越高，平均摩尔质量越大，即p(a)p(c)，故b项正确。4c解析 由图中曲线看出，300 时甲醇平衡时的物质的量多于500 时甲醇平衡时的物质的量，则该反应为放热反应，h0，升高温度，化学平衡常数减小，a、b项错误；a点升高温度，平衡左移，增大，d项错误。5c解析 3个实验中温度和初始浓度均不同，不能得出初始浓度与水解反应速率的关系，a项错误；可逆反应不能进行彻底，b项错误；25 时06 min，v(nh2coo)为0.05 moll1min1，c项正确；15 时，第23 min时反应已达平衡，c(nh2coo)平衡浓度为2.075 moll1，故第30 min时，c(nh2coo)仍为2.075 moll1，d项错误。6b解析 此反应只有一种气体。t0时刻容器体积缩小到原来的一半，压强变为原来的2倍，相当于对体系加压，平衡逆向移动，但该反应的温度不变，平衡常数不变，故再次达平衡时压强仍为p，b正确。7b解析 由温度越高，化学平衡常数越小，可知该反应为放热反应，a项正确；在该体系中加入苯，苯萃取了i2，平衡向逆反应方向移动，b项错误。8a解析 加压平衡正向移动，但移动的结果不能抵消条件的改变，co的浓度还是增大的，b项错误；工业生产的温度应考虑催化剂的活性温度，c项错误；从平衡体系中分离出水蒸气，反应速率减慢，d项错误。9d解析 设转化了x mol a，则转化了2x mol b，转化率之比为：b2a，a项错误；b项应当v正(a)v逆(b)时，确定反应到达平衡状态，错误；题中说明为恒压下反应，c项错误；在恒压下反应，反应物加倍，生成物加倍，d项正确。10(1)n2o22no(2)746.5(3)3.3103升温0.019逆向(4)ba(oh)2或解析 (1)空气中的氮气和氧气在汽车发动机内电火花引燃下，发生反应生成no。(2)将已知的三个热化学方程式依次编号为、，根据盖斯定律2，即可求出目标热化学方程式的h。该热化学方程式表示的反应是气体体积减小的反应，熵变小于0。(3)v(n2) 3.3103 moll1min1。由图中看出第12 min反应向逆反应方向移动，为升高温度所致。第24 min时co2的浓度为0.02 moll1，故平衡常数k0.019。由平衡常数的表达式看出，若co、n2同时