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单元检测(五)化学反应速率 化学平衡(时间：40分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：h1c12n14o16na23s32cl35.5k39ca40一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。)1(2018届湖南怀化期末)用o2将hcl转化为cl2，反应方程式为4hcl(g)o2(g)2h2o(g)2cl2(g)h0，一定条件下在密闭容器中测得反应过程中n(cl2)的实验数据如下。下列说法正确的是()。t/min0246n(cl2)/103 mol01.83.75.4a.02 min的反应速率小于46 min的反应速率b26 min用cl2表示的反应速率为0.9 moll1min1c降低温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动d平衡常数：k(200 )k(400 )2(2018届湖南郴州质检)已知h2o2在催化剂作用下分解速率加快，进程的变化示意图。下列说法正确的是()。a加入催化剂，可提高h2o2的平衡转化率ba表示的催化剂效率高于b表示的催化剂效率c改变催化剂，既能改变反应热，也能改变活化能d该反应可自发进行3一定温度下，在2 l的密闭容器中发生反应：xa(g)b(g)2c(g)hc(no)c(no)c(oh)c(h)(3)746.5 kjmol1(4)2.00104 moll1s1增大b(5)co2o22e=co 或 coo22e=co2(6)1.25104 moll1解析：(1)当n(no)n(no2)1时只生成一种盐，说明no中n元素化合价升高，no2中n元素化合价降低，产物的化合价为3，发生反应的化学方程式为nono22naoh=2nano2h2o，则这种盐的化学式为nano2。(2)若naoh溶液恰好完全吸收no2后溶液显碱性，说明no水解，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(na)c(no)c(no)c(oh)c(h)。(3)已知2c(s)o2(g)=2co(g)h1221.0 kjmol1、c(s)o2(g)=co2(g)h2393.5 kjmol1、n2(g)o2(g)=2no(g)h3180.5 kjmol1；根据盖斯定律可知2可得2no(g)2co(g)2co2(g)n2(g)，则h746.5 kjmol1。(4)若往容器中加入一定量生石灰，cao能和co2反应生成caco3，降低co2的浓度，促进平衡正向移动，co平衡转化率增大；已知2no(g)2co(g)2co2(g)n2(g)正反应是放热反应，其他条件不变，只适当升高温度平衡逆向移动，c(no)增大，c1可能是1.25104moll1。(5)co在负极发生氧化反应和o2结合生成co2或co，电极反应式为co2o22e=co 或 coo22e=co2 。(6)已知5coi22na2s2o3，滴定是消耗na2s2o3的物质的量为0.0050 moll10.02 l0.1103mol，则尾气中co
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