辽宁省抚顺市高中化学 学业水平会考知识点整理校本材料 专题6 物质结构 元素周期律学案 新人教版.doc

第6章 物质结构 元素周期律考试要求：1.知道元素、核素、同位素、质量数含义2.了解原子核外电子排布。核外电子的运动状态3.能画出1-18号元素的原子结构示意图4.能结合有关数据和实验事实（原子核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价、最高价氧化物对应的水化物的酸碱性、元素的金属性与非金属性等）认识元素周期律。5.知道周期与族的概念，能描述元素周期表的结构。认识元素在周期表中的位置与其原子的电子层的关系6.知道金属、非金属元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律7.认识化学键的含义。知道离子键和共价键的形成8.了解离子化合物和共价化合物的概念，能识别典型的离子化合物和共价化合物9.能从化学键变化的角度认识化学反应的实质知识点扫描1. 原子结构：如：的质子数_ 质量数_，中子数_，电子数_；当同位素出现时用它的质量数来代替它的相对原子质量计算元素：_核素：_同位素：_h原子的三种同位素：_质量数=_+_原子核外电子排布规律：核外电子分层排布k-1 l-2 m-3 n-4 o-5 p-6.。每一层最多容纳的电子数为2n2个电子（n代表电子层数），但同时满足最外层不能超过8个（k不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。画出下列原子的核外电子排布：h_ n_ na_ ca_2. 元素周期表和周期律（1）元素周期表的结构a. 周期序数电子层数 b. 原子序数质子数c. 主族序数最外层电子数元素的最高正价数d. 主族非金属元素的负化合价数8主族序数e. 周期表结构：_个周期；_个族 主族的表示方法_短周期指_周期（2）元素周期律（重点）a. 元素的金属性强弱的比较方法a. 单质与水或酸反应置换氢的难易：金属性越强越_b.最高价氧化物的水化物的碱性强弱：金属性越强_c. 单质的还原性强弱：金属性越强_d.阳离子的氧化性强弱：金属性越强_b. 元素的非金属性强弱的比较方法a.与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性：非金属性越强_b. 最高价氧化物的水化物酸性强弱：非金属性越强_c. 单质的氧化性的强弱：非金属性越强_d.阴离子的还原性强弱：非金属性越强_c. 元素性质随周期和族的变化规律a. 同一周期，从左到右，原子半径逐渐_，元素的金属性逐渐_b. 同一周期，从左到右，原子半径逐渐_，元素的非金属性逐渐_c. 同一主族，从上到下，原子半径逐渐_，元素的金属性逐渐_d. 同一主族，从上到下，原子半径逐渐_，元素的非金属性逐渐_d. 第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律（包括物理、化学性质）随着原子序数的递增：碱金属和卤素原子半径逐渐_金属性逐渐_ 非金属性逐渐_碱金属单质的还原性逐渐_;卤素单质的氧化性逐渐_碱金属单质与水反应越_；卤素单质与氢气化合条件越_、生成的氢化物越_、阴离子的还原性越_e. 微粒半径大小的比较规律：1.先看电子层数，电子层数越多半径越_2.电子层数相同的原子（同一周期）原子序数越大半径越_3.电子层结构相同的离子原子序数越大半径越_ 4.金属原子半径大于其对应的阳离子；非金属原子半径小于其对应的阴离子半径 （3）元素周期律的应用（重难点）a. “位，构，性”三者之间的关系a. 原子结构决定元素在元素周期表中的位置b. 原子结构决定元素的化学性质c. 以位置推测原子结构和元素性质b. 预测新元素及其性质3. 化学键（1）离子键a. 相关概念：_b. 离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物 c. 离子化合物形成过程的电子式的表示（难点）（ab， a2b，ab2， naoh，na2o2，nh4cl，o22-，nh4+）【理】（2）共价键a. 相关概念：_b. 共价化合物：只有非金属的化合物（除了铵盐）cucl2 alcl3c. 共价化合物形成过程的电子式的表示（难点） （nh3，ch4，co2，hclo，h2o2）【理】d极性键_非极性键_（3）化学键的概念_化学反应的本质：_练习：1.放射性同位素的原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ）a.32 b.67 c.99 d.1662.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（ ）a.左、下方区域的金属元素 b.金属元素和非金属元素分界线附近元素c.右、上方区域的非金属元素 d.稀有气体元素3.根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ）a.铍（be）的原子失电子能力比镁弱 b.砹（at）的氢化物不稳定c.硒（se）化氢比硫化氢稳定 d.氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强4.下列物质中，只含有非极性共价键的是（ ）a.naoh b.nacl c.h2 d.h2s5.下列物质中，有极性共价键的是（ ）a.单质碘 b.氯化镁 c.溴化钾 d.水6.下列关于化学键的说法中不正确的是（ ）a.化学键是一种作用力b.化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合c.化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成d.非极性键不是化学键7.雷雨天闪电时空气中有臭氧（o3）生成。下列说法正确的是（ ）a.o2和o3互为同位素 b.o2和o3的相互转化是物理变化c.在相同温度与压强下，等体积的o2和o3含有相同的分子数d.等物质的量的o2和o3含有相同的质子数8.se是人体必需微量元素，下列关于和的说法正确的是（ ）a. 和互为同位素 b. 和都含有34个中子c. 和分别含有44和46个质子d. 和含有不同的电子数9.关于铷（rb）的叙述正确的是（ ）a.它位于周期表的第四周期、第ia族 b.氢氧化铷是弱碱c.在钠、钾、铷3种单质中，铷的熔点最高 d.硝酸铷是离子化合物10.下列有关氢化物的叙述中正确的是（ ）a.稳定性：h2shf b.hcl的电子式为c.一个d2o分子所含的中子数为8 d.在卤化氢中hf最稳定11.下列关于f cl br cl性质的比较，不正确的是（ ）a.它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多b.被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大c它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强d.单质的颜色随核电荷数的增加而加深12.下列实验中，不能观察到明显变化的是（ ）a.把一段打磨过的镁条放入冷水中 b.把氯气通入氯化亚铁溶液中c.把绿豆大的钾投入少量的水中 d.把溴水滴加到淀粉ki溶液中13.某元素x的气态氢化物的化学式为h2x，则x的最高价氧化物的水化物的化学式为a.h2xo3 b.hxo3 c.h3xo4 d.h2xo414.下列关于物质的性质变化的比较，正确的是（ ）a.碱性强弱：hio4hbro4hclo4 b.原子半径大小nasoc.碱性强弱：kohnaohlioh d.金属性强弱namgal15.已知x、y2、z-、w2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于x、y、z、w四种元素的描述，不正确的是a.原子半径：xyzwb.原子序数：yxzwc.原子最外层电子数：yxzwd.金属性：xy，还原性：w2-z-16.物质的量相同的mg2、f-、h2o三种微粒，一定含有相同的a.电子数b.质子数c.中子数d.质量数17下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒? （ ） a b c d 18.下列各组中的性质比较中，不正确的是 （ ） a酸性 hclo4hbro4hio4 b碱性 ba（oh）2ca（oh）2mg（oh）2c还原性 f-cl-br- d稳定性 hclh2sph319.axn-和bym+两种简单离子，其电子层结构相同，下列关系式或化学式正确（ ） a、a n = b + m b、a + m = b n c、氧化物为yom d、氢化物为hnx或xhn20.同一周期x、y、z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是hxo4h2yo4h3zo4，则下列判断错误的是 ( )a、原子半径xyz b、气态氢化物的稳定性hxh2yzh3c、非金属性xyz d、阴离子的还原性z3y2x21为了描述方便，人们常常用电子式来表示原子、分子，下列电子式正确的是（ ）ab cd21下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （ ）ah2o bbf3 cccl4 dhcl22.比较下列各组中两种元素的金属性或非金属性的强弱（ ）（1）na_k (2)b_al (3)p_cl (4)s_cl (5)o_s23.碱金属元素原子最外层的电子数都是_个，在化学反应中它们容易_电子；碱金属元素中金属性最强的是_，原子半径最小的是_。卤素原子最外层的电子数都是_个，在化学反应中它们容易得到_个电子；在卤素中非金属性最强的是_,原子半径最小的是_24.在中：（1）_和_互为同位素（2）_和_的质量数相等，但不能互称同位素（3）_和_的中子数相等，但质子数不等，所以不是同一种元素25.元素周期表的第三周期元素，从左到右，原子半径逐渐_；元素的金属性逐渐_，非金属性逐渐_。该周期元素中，除稀有气体外，原子半径最大的是_；最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_，最高价氧化物对应的水化物呈两性的是_，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_.26.根据下列提供的一组物质回答问题：hcl、co2、h2o、h2、naoh、cl2、naf、ch4、mgcl2、cao（1）这些物质中只存在离子键的有_（2）只存在非极性共价键的有_（3）只存在极性共价键的有_（4）既存在离子键又存在共价键的有_（5）属于离子化合物的有_（6）属于共价化合物的有_27用元素符号回答原子序数1118号的元素的有关问题(1)除稀有气体外，原子半径最大的是 。(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 。(3)最高价氧化物的水化物呈两性的是 。(4)最高价氧化物的水化物酸性最强的是 。(5)能形成气态氢化物且最稳定的是 。28. 25.元素周期表的一部分，按要求完成各小题。iaiiaiiiaivavaviaviia0234(1)、化学性质最不活泼的元素 ，（填元编号，下同），非金属性最强的元素是 。金属性最强的单质与水反应的离子方程式为 （2）、三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的 。（3）、三种元素的原子半径由大到小的顺序为 （4）、某元素的最高价氧化物的水化物既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐与水，该元素为 。在两种盐中该元素的化合价为 ，该元素的最高价氧化物和盐酸反应的化学方程式为 ，向该元素和号元素组成的化合物溶液中，缓缓滴加naoh至过量，现象为 29.下图是部分短周期元素的单质及化合物（或某溶液）的转化关系，已知b、c、d、e是非金属单质且在常温常压下都是气体，化合物g的焰色反应为黄色，化合物i和j通常状况下呈气态，反应1是化工生产中的一种重要固氮反应请回答下列问题：（1）a、b、c、d、e、f、g、i、j各为什么物质？a_b_c_d_e_f_g_i_j_（2）写出下列物质间反应的化学方程式：a和b_f和co2_d和e_i和j_（3）写出化合物g和i反应的离子方程式_30 x、y、z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如右图所示，已知x、y、z三元素的质子数之和为31，试完成下列问题：(1)x原子的电子式为_，y离子的电子式为_。(2)y的最高价氧化物的电子式_。(3)z的单质与盐酸反应的化学方程式_。31理 a、b、x、y和z是原子序数依次递增的短周期元素，其中a与y同主族，x与z同主族，a与b和x均可形成10个电子化合物；b与z的最外层电子数之比为23，常见化合物y2x2与水反应生成x的单质，其溶液可使酚酞试液变红请回答下列问题(1)z的原子结构示意图为 ；化合物ba4的电子式为 (2)化合物y2x2中含有的化学键类型有_(填序号)a离子键 b极性共价键 c非极性共价键 d氢键(3)化合物a2x和a2z中，沸点较高的是_(填化学式)，其主要原因_(4)a与x和a与z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为_32理 a、b、c、d4种元素，a元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；b的原子半径是其所在主族中最小的，b的最高价氧化物对应水化物的化学式为hbo3；c元素原子的最外层电子数比次外层少2个；c的阴离子与d的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物d2c