（广东版）高三化学一轮复习 限时集训（06） 钠及其化合物 碱金属.doc

限时集训(六)钠及其化合物碱金属(限时：60分钟满分：100分)一、选择题(本题包括9小题，每小题5分，共45分) 1下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的本质并不改变的是()ana和o2bnaoh和co2cna2o2和co2 d木炭(c)和o22碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规律的一族元素。下列说法正确的是()a碱金属单质中锂的密度最小，熔点最低b碳酸钾溶液的ph4同物质的量浓度同体积的na2co3和nahco3溶液中，分别加入等体积等浓度的盐酸，结果是()ana2co3产生的co2多bnahco3产生的co2多cnahco3的反应速率快d二者产生co2一样多5为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有na2o2或k2o2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于na2o2的叙述正确的是()na2o2中阴、阳离子的个数比是11na2o2分别与水及co2反应产生相同量氧气时，需水和co2的质量相等na2o2分别与水及co2反应产生相同量氧气时，转移电子的物质的量相等na2o2的漂白原理与so2的漂白原理相同na2o2与so2反应生成na2so3与h2ona2o2能与酸反应生成盐和水，所以na2o2是碱性氧化物na2o2与水反应，na2o2既是氧化剂，又是还原剂na2o2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色a bc d6(2011上海高考)120 ml含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 ml盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是()a2.0 mol/l b1.5 mol/lc0.18 mol/l d0.24 mol/l7相同温度下，在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别盛有等体积、等物质的量浓度的naoh不饱和溶液，分别加入na、na2o、na2o2、naoh并恢复至原温度恰好都形成naoh的饱和溶液，则甲、乙、丙、丁四个烧杯中加入的固体质量的大小顺序是()a丁丙乙甲 b丁甲乙丙c甲丁乙丙 d丁丙乙甲8下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述陈述判断a碳酸钠溶液可用于治疗胃病na2co3可与盐酸反应对，对，有b向na2o2的水溶液中滴入酚酞变红色na2o2与水反应生成氢氧化钠对，错，无c金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光对，对，有d过氧化钠可为航天员供氧na2o2能与co2和h2o反应生成o2对，对，有9.使5.6 l co2气体迅速通过na2o2固体后得到4.48 l气体(标准状况下)，这4.48 l气体的质量为()a8.8 g b6.4 gc8.2 g d6.2 g二、非选择题(本题包括5小题，共55分)10(11分)已知a、b、c、d、e、f、g、h 8种物质，有如下图转化关系。其中a、d为淡黄色固体，b、g、h为溶液，h呈浅绿色，e为红褐色沉淀。又知a、f均能使品红溶液褪色。请回答下列问题：(1)a与g反应的现象是_。(2)a、b分别加入滴有酚酞的水中，各有什么现象：a_，b_。(3)h和b、c反应的离子方程式_，现象为_。(4)将一定物质的量的ch4、o2和a放入一密闭容器中，用电火花不断引燃混合气，使其充分反应。反应结束后，容器内压强趋于0(在120 时测定)，其残余固体溶于水，无气体放出。ch4、o2和a的物质的量之比是_。若取0.1 mol ch4发生上述反应，向残余固体中加入足量的酸，能放出_ mol 气体，共可消耗_ mol hcl使溶液呈中性。11(12分)(2012安徽统考)某小组的同学对放置已久的过氧化钠的成分进行探究，请回答下列问题：(1)反应2na2o22h2o=4naoho2的还原剂是_(写名称)；反应2na2o22co2=2na2co3o2中，每生成1 mol o2则转移了_mol电子。(2)实验探究：提出假设。假设1：全部是na2o2假设2：全部是na2co3假设3：_设计方案，进行实验。请在下表中写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。限选实验试剂和仪器：蒸馏水、1 moll1h2so4溶液、澄清石灰水、淀粉ki溶液、酚酞溶液、火柴、试管、小烧杯。实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量固体样品于试管中，滴加足量1 moll1 h2so4溶液至固体溶解，然后将内壁附有澄清石灰水的烧杯罩于试管口若澄清石灰水未见浑浊，则假设1成立；若澄清石灰水变浑浊，则_步骤2：步骤3：12.(10分)(2013河北衡水中学)u、v、w、x、y、z属于周期表中前18号元素，原子序数依次增大。已知：wuxu=wu3u2x，各种反应物和生成物的电子总数都与y相等；z的单质在x2中燃烧的产物可使品红溶液褪色；v的单质在x2中燃烧可生成vx和vx2两种气体；y的单质是一种金属，该金属与x2反应可生成y2x和y2x2两种固体。(1)z元素在周期表中的位置是_。(2)写出y2x2与水反应的化学方程式：_。(3)v、w、x形成的10电子氢化物中，最稳定的是(写化学式)_。(4)u2x2与feso4按物质的量之比12溶于稀硫酸中，反应的离子方程式为_。13(10分)加热nahco3的饱和溶液，测得该溶液的ph发生如下变化：温度/102030加热煮沸后冷却到50 ph8.38.48.58.8甲同学认为，该溶液的ph升高的原因是hco的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为_。乙同学认为溶液ph升高的原因是nahco3受热分解，生成了na2co3，并推断na2co3的水解程度_nahco3(填“大于”或“小于”)，该分解反应的化学方程式为_。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂x，若产生沉淀，则_(填“甲”或“乙”)判断正确。试剂 x是_。aba(oh)2溶液 bbacl2溶液cnaoh溶液 d澄清的石灰水(2)将加热后的溶液冷却到10 ，若溶液的ph_8.3(填“高于”、“低于”或“等于”)，则_(填“甲”或“乙”)判断正确。(3)查阅资料，发现nahco3的分解温度为150 ，丙断言_(填“甲”或“乙”)的判断是错误的，理由是_。14(12分)现有一定量含有na2o杂质的na2o2试样，用下图的实验装置测定na2o2试样的纯度。(可供选用的反应物只有caco3固体、6 mol/l盐酸、6 mol/l硫酸和蒸馏水)回答下列问题：(1)装置a中液体试剂选用_，理由是_。(2)装置b的作用是_，装置d中碱石灰的作用是_。(3)装置c中发生反应的化学方程式是_。(4)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 ml(标准状况)，则na2o2试样的纯度为_。答 案限时集训(六) 钠及其化合物碱金属1c2.c3.c4.c5选bna2o2中的阴离子为o，故阴、阳离子个数比为12；、根据2个反应的化学方程式可计算，na2o2分别与h2o和co2反应产生相同量的氧气时，转移电子数相等，消耗h2o和co2物质的量相等，质量不相等；na2o2的漂白是利用其强氧化性，so2的漂白是非氧化还原反应，二者不同；na2o2有强氧化性，能将so2氧化成na2so4，且反应中无h2o生成；na2o2与酸反应除生成盐和水外，还有o2生成，故不属于碱性氧化物；na2o2与水反应时，o中的两个o原子一个被氧化，一个被还原，故na2o2既是氧化剂，又是还原剂；na2o2与水反应生成naoh溶液使紫色石蕊试液变蓝，由于na2o2的强氧化性，会使蓝色溶液褪色。6选b由反应过程可知，碳酸钠溶液中滴入盐酸，先生成碳酸氢钠再转化为氯化钠和二氧化碳，根据题意两种方式均产生气体，且产生的二氧化碳体积不同，可判断出盐酸的量不足以把碳酸钠全部反应完全，故所加入hcl的物质的量应大于碳酸钠物质的量，且小于碳酸钠物质的量的2倍，即0.20 moln(hcl)na2o2na2ona。8d9选c反应后气体体积减少5.6 l4.48 l1.12 l由2co22na2o2=2na2co3o2v44.8 l 32 g22.4 lv(co2) m(o2) 1.12 l知反应掉的co2：v(co2)2.24 l，所以剩余co2：5.6 l2.24 l3.36 l，剩余co2的质量：m(co2)44 gmol16.6 g，生成o2的质量：m(o2)1.6 g，448 l气体的总质量为6.6 g1.6 g8.2 g。10解析：由题中信息和转化关系可推知a为na2o2，b为naoh，c为o2，d为s，e为fe(oh)3，f为so2，g为可溶性硫化物溶液，h为含fe2的溶液，由此可得出(1)、(2)、(3)的答案。(4)常规解法：ch42o2co22h2o2co22na2o2=2na2co3o22h2o2na2o2=4naoho222得：2ch4o26na2o2=2na2co38naoh这样与就全部解决了。巧解：根据(co)nh2m可与na2o2完全反应，可知ch4与o2的物质的量之比为21，进而求得与ch4、o2、na2o2的物质的量之比是216。答案：(1)有淡黄色沉淀生成(或溶液变浑浊)(2)溶液先变红，后褪色溶液变红(3)4fe28oho22h2o=4fe(oh)3先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后转化成红褐色(4)2160.10.611解析：(1)na2o2与h2o或co2反应时，na2o2既是氧化剂又是还原剂，1 mol na2o2转移1 mol电子。(2)样品中不可能有naoh，因为在空气中即使吸水有naoh生成，但时间长了也与co2反应生成了na2co3，故假设3是na2o2与na2co3的混合物，然后根据na2o2与na2co3性质上的差异设计实验，进行验证。答案：(1)过氧化钠2(2)是na2o2与na2co3的混合物实验步骤预期现象和结论假设2或假设3成立(或假设1不成立)步骤2：另取少量固体于试管中加适量蒸馏水，再滴入酚酞溶液(或用带火星的火柴伸入试管口)若滴入酚酞溶液后先变红后褪色(或带火星的火柴复燃)，则假设3成立；若红色不褪去(或带火星的火柴不复燃)，则假设2成立12(1)第三周期第a族(2)2na2o22h2o=4naoho2(3)h2o(4)h2o22fe22h=2fe32h2o13hcoh2oh2co3oh大于2nahco3na2co3co2h2o(1)乙b(2)等于甲(或高于乙)(3)乙常压下加热nahco3的水溶液，溶液的温度达不到150 14解析：(1)a是co2的发生装置，应选盐酸，因caso4微溶于水致使反应停止，故不能用硫酸。(2)b吸收a中逸出的hcl，避免干扰c中的反应；多余的co2在d中吸收，以免影响f的读数。(3)从b出来的气体有co2、h2o (g)，则na2o2、na2o均可与co2、h2o反应。(4)2na2o22co2