（山西专用）高考化学一轮复习 第六章 化学反应能量 电化学基础典型易错讲解17（含解析） 新人教版.doc

2014届高考化学一轮复习典型易错讲解人教版 （山西专用）：第六章 化学反应能量 电化学基础17（含解析） (时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1(2013年枣庄市高三期中)下列有关能量的叙述错误的是()a化学反应均伴随着能量的变化b物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能，为人类利用c吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而没有利用价值d需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应解析：化学反应中旧键的断裂需要吸收能量，新键的形成释放能量，故化学反应均伴随着能量的变化，a项正确；物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能为人类利用，b项正确；合成新物质不仅需要放热反应，而且需要吸热反应，c项错误；需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，d项正确。答案：c2(2012年石家庄市高中毕业班教学质量检测)下列叙述中正确的是()a同温同压下，h2(g)cl2(g)=2hcl(g)在光照条件下和点燃条件下的h不同b常温下，反应2a(s)b(g)=2c(g)d(g)不能自发进行，则该反应的焓变一定大于零c需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能量d化学反应中必伴随着能量的变化，其表现形式只有热能解析：盖斯定律表明：焓变与反应过程无关，只与始态和终态有关，故a项错误；反应2a(s)b(g)=2c(g)d(g)是一个熵增的反应，常温下不能自发进行，则该反应的焓变一定大于零，b项正确；需要加热的化学反应，生成物的总能量不一定高于反应物的总能量，即不一定为吸热反应，例如镁带的燃烧，只有需要持续不断地加热的反应，才是吸热反应，c项错误；化学反应中必伴随着能量的变化，其表现形式有热能、光能、声能等，d项错误。答案：b3(2013年徐汇区期末)已知：h2(g)f2(g)=2hf(g)h270 kj/mol，下列说法正确的是()a在相同条件下，1 mol h2与1 mol f2的能量总和大于2 mol hf气体的能量b1 mol h2与1 mol f2反应生成2 mol液态hf放出的热量小于270 kjc该反应的逆反应是放热反应d该反应过程的能量变化可用下图来表示解析：该反应为放热反应，在相同条件下，1 mol h2与1 mol f2的能量总和大于2 mol hf气体的能量，a项正确；1 mol h2与1 mol f2反应生成2 mol液态hf放出的热量大于270 kj，b项错误；该反应的逆反应是吸热反应，c项错误；d项表示的是吸热反应，故d项错误。答案：a4(双选)下列有关能量转换的说法正确的是()a煤燃烧是化学能转化为热能的过程b化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能c动物体内葡萄糖被氧化成co2是热能转化成化学能的过程d植物通过光合作用将co2转化为葡萄糖是太阳能转化成热能的过程解析：本题考查了自然界中能量的转化方式。动物体内葡萄糖的氧化是化学能转化为其他形式的能量，c错；光合作用是太阳能转化为化学能的过程，d错。答案：ab52so2(g)o2(g)2so3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知e、q表示1 mol so2(g)参与反应时能量变化的绝对值。则下列说法中正确的是()a该反应为吸热反应，1 mol so2(g)被氧化成so3(g)时，吸收的热量为(eq) kjb该反应为放热反应，当加入合适的催化剂时，1 mol so2(g)被氧化成so3(g)时，e会减小，但q不变c反应的热化学方程式可表示为2so2(g)o2(g)2so3(g)hq kjmol1d反应的热化学方程式可表示为so2(g)1/2o2(g)so3(g)hq kjmol1解析：a项，1 mol so2(g)被氧化成so3(g)时，反应放出的热量为q kj，错；b项，e为活化能，而加入合适的催化剂则能降低活化能，但q不会改变，对；c项，q为1 mol so2(g)被氧化成so3(g)时所放出的热量，所以该反应的反应热h2q kjmol1，错；d项，反应为放热反应，hq kjmol1，错。答案：b6(2012年朝阳区期末)已知一定条件下断裂或生成某些化学键的能量关系如下表：断裂或生成的化学键能量数据断裂1 mol h2分子中的化学键吸收能量436 kj断裂1 mol cl2分子中的化学键吸收能量243 kj形成1 mol hcl分子中的化学键释放能量431 kj对于反应：h2(g)cl2(g)=2hcl(g)，下列说法正确的是()a该反应的反应热h0b生成1 mol hcl时反应放热431 kjc氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更牢固d相同条件下，氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量解析：断裂1 mol hh吸收436 kj能量，断裂1 mol clcl吸收243 kj能量，吸收能量为436 kj243 kj679 kj，生成2 mol hcl时放出2431 kj862 kj能量，放出的能量大于吸收的能量，故该反应的反应热hh3解析：由于反应可逆，甲容器中放出的热量小于197 kj，故h1197 kjmol1；乙和丙容器中平衡状态相同，故h2h3；甲中so2的转化率大于乙中的，故h12h2q22q1解析：热化学方程式中，必须注明各物质的状态，a错误；该反应为可逆反应，反应不能进行完全，故通入2 mol n2和6 mol h2反应后不可能生成4 mol nh3，放出的热量少于184 kj，压强越小反应进行的程度越小，即平衡向逆反应方向移动，在同一容器中充入1 mol n2和3 mol h2反应后放出的热量小于前者的一半，d正确；加入催化剂可以降低活化能，使反应速率增大，但不会改变反应热，b、c错误。答案：d12(2013届河南信阳高中高三第五次大考)化学反应的h等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差，参考下表键能数据和晶体硅与二氧化硅结构模型，估算晶体硅在氧气中燃烧生成二氧化硅晶体的热化学方程式：si(s)o2(g)=sio2(s)中，h的值为()化学键sioo=osisisiclsic键能kjmol1460498.8176360347a989.2 kjmol1b989.2 kjmol1c61.2 kjmol1 d245.2 kjmol1解析：1 mol晶体硅中含2 mol sisi,1 mol sio2晶体中含4 mol sio。从键能的角度h反应物的键能之和生成物的键能之和，即h(2176498.8)4460989.2 kjmol1，故a正确。答案：a二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13(12分)如图是某同学设计的放热反应的观察装置，其实验操作是按图所示将实验装置连接好；在u形管内加入少量红墨水(或品红溶液)打开t形管螺旋夹，使u形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹；在中间的试管里盛1 g氧化钙，当滴入2 ml左右的蒸馏水后，即可观察。试回答：(1)实验中观察到的现象是_。(2)该实验中必须进行的一步实验操作是_。(3)该实验的原理是_。(4)实验中发生的化学反应方程式：_。(5)说明cao、h2o的能量与ca(oh)2能量之间的关系：_。(6)若该实验中cao换成nacl，实验还能否观察到相同现象？_(填“能”或“否”)。解析：从提供的仪器看，实验是目的意在通过观察u形管里液面变化指示左边装置中发生反应的热量变化，在实验中利用大试管里的空气膨胀，故此实验要求装置必须气密性良好，否则无法观察到现象。答案：(1)u形管里的红墨水(或品红溶液)会沿开口端上升(2)检查装置气密性(3)cao和h2o反应放出热量使大试管中空气膨胀，引起红墨水(或品红溶液)在u形管中的位置左低右高(4)caoh2o=ca(oh)2(5)cao和h2o的能量和大于ca(oh)2的能量(6)否14(14分)化学键的键能是指气态原子间形成1 mol化学键时释放的能量。如h(g)i(g)=hi(g)h297 kj/mol，即hi键的键能为297 kj/mol，也可以理解为破坏1 mol hi键需要吸收297 kj的能量。一个化学反应一般有旧化学键的断裂和新化学键的形成。如下表是一些键能数据(kj/mol)：键能键能键能键能hh436clcl243hcl431ho464s=s255hs339cf427co347ccl330ci218hf565回答下列问题：(1)由表中数据能否得出这样的结论：半径越小的原子形成的共价键越牢固(即键能越大)_(填“能”或“不能”)；非金属性越强的原子形成的共价键越牢固_(填“能”或“不能”)。能否由数据找出一些规律，请写出一条：_；试预测cbr键的键能范围：_cbr键能_。(2)由热化学方程式h2(g)cl2(g)=2hcl(g)h183 kj/mol，并结合表上数据可推知一个化学反应的反应热(设反应物、生成物均为气态)与反应物和生成物的键能之间的关系是_，_由热化学方程式2h2(g)s2(s)=2h2s(g)h224.5 kj/mol和表中数值可计算出1 mol s2(s)汽化时将_(填“吸收”或“放出”)_kj的热量。解析：(1)键能是用来描述化学键强弱的，键长越短(即成键原子半径越小)，往往键能越大，但也并不绝对。如ho的键长比hh的键长长，但键能却相对较大。由表中数据可知s=s的键能大于clcl键，但s的非金属性弱于cl；由ho键的键能大于hs键的键能，hf键的键能大于hcl键的键能可得规律。(2)化学反应的反应热等于反应物的键能之和与生成物的键能之和的差。答案：(1)不能不能与相同原子结合时，同主族元素的原子形成的共价键，原子半径越小，共价键越强218 kj/mol330 kj/mol(2)化学反应的反应热等于反应物的键能之和与生成物的键能之和的差吸收4.515(14分)在量热计(如图)中将100 ml 0.50 mol/l的ch3cooh溶液与100 ml 0.55 mol/l naoh溶液混合，温度从298.0 k升高到300.7 k。已知量热计的热容常数(量热计各部件每升高1 k所需要的热量)是150.5 j/k，溶液密度均为1 g/ml，生成溶液的比热容c4.184 j/(gk)(已知ch3cooh电离要吸热)。(1)ch3cooh的中和热h_。(2)ch3cooh中和热的文献值为56.1 kj/mol，你认为造成(1)中测得的实验值有偏差的可能原因是_。(3)实验中naoh溶液过量的目的是_。(4)你认为ch3cooh的中和热与盐酸的中和热绝对值相比，_的较大，其原因是_。解析：(1)ch3cooh为0.050 mol，naoh为0.055 mol，碱过量，应以酸的量计算出生成0.050 mol h2o的反应热，进而计算出生成1 mol h2o的反应热，即h5.33104 j/mol53.3 kj/mol。(2)本实验方法测得ch3cooh中和热的实验值不等于文献值，原因可能有以下三个方面：量热计的保温杯绝热效果不好；酸、碱溶液混合不迅速；温度计不够精确。(3)过量的碱能保证ch3cooh完全被中和，从而提高实验准确度。(4)ch3cooh电离时要吸热，中和时放热较少。答案：(1)53.3 kj/mol(2)量热计的保温杯绝热效果不好、酸碱溶液混合不迅速或温度计不够精确(3)保证ch3cooh完全被中和，从而提高实验准确度(4)盐酸ch3cooh电离时要吸热，中和时放热较少16(12分)已知：2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h571.6 kj/mol，c3h8(g)5o2(g)=3co2(g)4h2o(l)h2220 kjmol1，根据上述热化学方程式，回答相关问题：(1)1 mol h2和2 mol c3h8组成的混合气体完全燃烧生成二氧化碳和液态水释放的热量为_。(2)现有h2和c3h8的混合气体共6 mol，完全燃烧生成液态水和二氧化碳，放出的热量为3649 kj，则此混合气体中h2和c3h8的体积之比为_。(3)现有氢气和丙烷的混合气体完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出的热量为q kj，则混合气体的物质的量不小于_mol。解析：(1)由反应方程式可得1 mol h2完全燃烧生成液态水释放的热量是571.6 kj/2285.8 kj,2 mol c3h8完全燃烧生成二氧化碳和液态水释放的热量是2220 kjmol12 mol4440 kj，所以1 mo