高考化学二轮复习 金属元素的梳理和综合教案 新人教版.doc

金属元素的梳理和综合授课班级 课时安排授课人课 题金属元素的梳理和综合课 型复习课教 学目 标分 析新课标要求1了解常見金屬及其重要化合物的主要性质和重要应用，2了解金属材料在生产和生活中的重要应用，3认识金属腐蚀的危害，理解金属发生电化学腐蚀的原因，能选用恰当的措施防止铁、铝等金属腐蚀。知识目标常見金屬及其重要化合物的主要性质和重要应用金属发生电化学腐蚀的原因，能选用恰当的措施防止铁、铝等金属腐蚀。德育目标培养学生爱党爱国的情操重、难点阐释常見金屬及其重要化合物的主要性质和重要应用金属发生电化学腐蚀的原因，能选用恰当的措施防止铁、铝等金属腐蚀。学法指导讲练结合教具设计教学过程问题引导二次备课经典例题 例11998年中国十大科技成果之一是合成一维纳米氮化镓。已知镓是第a族元素，则氮化镓的化学式可能是（ ）（a）ga3n2 （b）ga2n3 （c）gan （d）ga3n例2 化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步反应的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种物质。例如：（1）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是_，需用氧化剂的是_（填编号）。（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是_（填化学式）。（3）完成并配平步骤的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：（ ）na2cr2o7+（ ）ki+（ ）hcl （ ）crcl3+（ ）nacl+（ ）kcl+（ ）i2+（ ）_ 例3 氯化铁是工业上常用的净水剂之一。（1）请写出氯化铁净水的原理。（2）为尽可能地降低净水生产费用，应该用廉价的原料来制备氯化铁，最好是三废的综合利用。请提出一些用廉价原料制取氯化铁的方法，写出有关的化学方程式，并对所提各种方法的优缺点加以评述。 练习1nah是一种离子化合物，与水反应时生成烧碱和氢气，它也能与乙醇，液氨等反应产生氢气。下列有关nah的叙述正确的是（ ）（a）跟水反应时，水作氧化剂 （b）nah中阳离子半径大于阴离子半径（c）跟液氨反应时，生成氢气外，还生成铵盐（d）与乙醇反应时，放出氢气的速率比与水反应时更快2为充分利用原料，降低成本，利用现有的浓度为70%的硫酸3.5t和纯度为80%的烧碱2.5t，用足量的废铝与该酸、碱作用，最多可生成氢氧化铝为（杂质不发生反应）（ ）（a）1.3t （b）2.5t （c）3.5t （d）5.2t3用足量的一氧化碳还原14.5g铁的氧化物的混合物。将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，生成沉淀25g，则该混合物的组合不可能是（ ）afe2o3、fe3o4、feo bfeo、fe3o4cfe3o4、fe2o3 dfeo、fe2o34往100 ml fecl3溶液中，通入0.672l标准状况下的硫化氢气体，设气体完全被吸收，再加入过量的铁粉，反应停止后，测得溶液中含有0.12mol金属阳离子，则原氯化铁溶液的物质的量浓度为（ ）a b c d5将洁净的金属片a、b、c、d分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧（如图所示）。在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下：已知，构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。金属 电子流动方向电压/vaacu+0.78bcub0.15cccu+1.35ddcu+0.30请依据记录数据判断，下列有关说法正确的是（ ）a在四种金属中c的还原性最强 b金属b能从硫酸铜溶液中置换出铜ca、d若形成原电池时，a为正极da、b形成合金时，将该合金露置在空气中，a先被腐蚀6在铁与铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，则m1与m2之间的关系是（ ）（a）m1一定大于m2 （b）m1可能m2 （c）m1一定等于m2 （d）m1可能大于m27化合物a、b、c都只含有两种元素，且a、b均含x元素。已知一定条件下可发生反应：a+bx+c，x是一种单质，由此可知x元素 a、一定是金属元素 b、一定是非金属元素 c、可能是金属元素，也可能是非金属元素 d、无法确定8、完成下列反应的离子方程式：（1）氢氧化铁溶于氢碘酸： （2）苯酚钠溶液中通入气体： （3）氢氧化亚铁溶于稀： （4）已知h+比ag+更易与nh3结合，要使ag(nh3)2+转化为ag+，应加入的有效试剂是 ，实现此反应的离子方程式为： 。（5） 在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量的次氯酸钠溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为： 。 在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为： 。 对比和所得的实验结果，将i2、clo-、so42-按氧化性强弱顺序排列为： 。9铜与浓硝酸反应和铜与稀硝酸反应，产物不同，实验现象也不同。（1）某课外活动小组为了证明并观察到铜与稀硝酸反应的产物为no，设计了如图所示的实验装置。请你根据他们的思路，选择下列药品，完成该实验，并叙述实验步骤。药品：稀硝酸、稀盐酸、zn粒、caco3固体。步骤：检查装置的气密性；向试管中加入一定量碳酸钙固体； 将铜丝插入到溶液中；用注射器向广口瓶内推入氧气(或空气)。（2）推入氧气或空气的目的是 。（3）分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出这可能是cu2+浓度差异的结果，你同意这种看法吗? （填“同意”或“不同意”），原因是 ；另一同学提出溶液呈“绿色”是cu2+与no2混合的结果，请你设计一个实验证明之(简述实验方案和实验现象) 。10“铝和氯化铜溶液反应”实验中预料之外现象的研究化学实验中预料之外的现象往往包含我们还没有认识的事物规律。下面是某同学进行“铝和氯化铜溶液反应”实验时观察到的预料之外的现象：铝丝表面附上的铜没有紧密吸附在铝丝的表面而是呈蓬松的海绵状；反应一段时间后有大量气泡逸出，且在一段时间内气泡越来越快，经点燃能发出爆鸣声，证明是氢气。“科学研究还离不开合理的猜想和假设。”该同学先从理论上猜想铝丝表面产生氢气的多种可能原因，再设计实验验证自己的猜想。实验操作及现象记录：取4根去油去锈的铝丝为a组直接和下列溶液反应，4根下半截缠上细铜丝的铝丝为b组和下列溶液反应，再取前面实验中得到的附有海绵状铜的4根铝丝洗净后作为c组和下列溶液反应作比较，实验现象记录如下： 热水硫酸铜溶液（2.0mol/l）氯化铝热溶液（2.0mol/l）饱和氯化钠热溶液a只在开始时有少量气泡气泡较多，但比同浓度的氯化铜溶液少有气泡，比热水多气泡比热水稍多，但比氯化铝溶液少b气泡比相应a多气泡比相应a多气泡比相应a多气泡比相应a多c气泡比相应b多气泡比相应b多气泡比相应b多气泡比相应b多实验现象说明氢气的生成原因是多种因素作用的结果。试推测该同学原来的猜想有哪些（不一定填满，不够也可以自己添加）：(1)反应生成的铜和铝组成原电池促进铝和水反应；(2) ；(3) ；(4) ；(5) 。11将固体fec2o42h2o放在一个可称量的容器中加热灼烧，固体质量随温度升高而变化，测得数据如下：温度/25300350400500600900固体质量/g1.0000.800