（讲练测）高考化学三轮复习 核心热点总动员 专题07 化学反应速率与化学平衡（含解析）.doc

专题07 化学反应速率与化学平衡【名师精讲指南篇】【高考真题再现】1【2016年高考北京卷】下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是 （ ）a抗氧化剂b调味剂c着色剂d增稠剂【答案】a 2【2016年高考四川卷】一定条件下，ch4与h2o(g)发生反应：ch4(g)+h2o(g)co(g)+3h2(g)，设起始=z，在恒压下，平衡时 (ch4)的体积分数与z和t（温度）的关系如图所示。下列说法正确的是 （ ）a该反应的焓变h0b图中z的大小为a3bc图中x点对应的平衡混合物中=3d温度不变时，图中x点对应的平衡在加压后 (ch4)减小【答案】a 3【2016年高考江苏卷】一定温度下，在3个体积均为1.0 l的恒容密闭容器中反应2h2(g)+co(g)ch3oh(g) 达到平衡。下列说法正确的是 （ ）a该反应的正反应放热b达到平衡时，容器中反应物转化率比容器中的大c达到平衡时，容器中c(h2)大于容器中c(h2)的两倍d达到平衡时，容器中的正反应速率比容器中的大【答案】ad【解析】试题分析：a、分析、中数据知反应开始时中加入的h2、co与中加入甲醇的物质的量相当，平衡时甲醇的浓度：，温度：，即升高温度平衡逆向移动，该反应正向为放热反应，a正确；b、相当于将容器的体积缩小二分之一，该反应正向为气体物质的量减小的反应，增大压强平衡正向移动， 4【2016年高考海南卷】(9分) 顺-1，2-二甲基环丙烷和反-1，2-二甲基环丙烷可发生如下转化：该反应的速率方程可表示为：v(正)=k(正)c(顺)和v(逆)=k(逆)c(反)，k(正)和k(逆)在一定温度时为常数，分别称作正，逆反应速率常数。回答下列问题：（1）已知：t1温度下，k(正)=0.006s1，k(逆)=0.002s1，该温度下反应的平衡常数值k1=_；该反应的活化能ea(正)小于ea(逆)，则_0(填“小于”“等于”或“大于”)。（2）t2温度下，图中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是_(填曲线编号)，平衡常数值k2=_；温度t2_t1(填“小于”“等于”或“大于”),判断理由是_。【答案】（1）3 小于 （2）b 7/3 大于 放热反应升高温度时平衡向逆反应方向移动 5【2016年高考上海卷】（本题共12分）随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，co2的捕集利用技术成为研究的重点。完成下列填空：（1）目前国际空间站处理co2的一个重要方法是将co2还原，所涉及的反应方程式为：co2（g）+4h2（g）ch4（g）+2h2o（g）已知h2的体积分数随温度的升高而增加。若温度从300升至400，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化。（选填“增大”、“减小”或“不变”）v正v逆平衡常数k转化率（2）相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：co2/moll-1h2/moll-1ch4/moll-1h2o/moll-1平衡abcd平衡mnxya、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为_。（3）碳酸：h2co3，ki1=4.310-7，ki2=5.610-11草酸：h2c2o4，ki1=5.910-2，ki2=6.410-50.1 mol/l na2co3溶液的ph_0.1 mol/l na2c2o4溶液的ph。（选填“大于”“小于”或“等于”）等浓度广东草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是_。若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_。（选填编号）ah+hc2o4-hco3-co32- bhco3-hc2o4-c2o42-co32-ch+hc2o4-c2o42-co32- dh2co3 hco3-hc2o4-co32-（4）人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：h+ hco3- h2co3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的ph变化不大，用平衡移动原理解释上述现象。_【答案】（1）v正v逆平衡常数k转化率增大增大减小减小（2） （3）大于；草酸；ac （4）当少量酸性物质进入血液中，平衡向右移动，使h+浓度变化较小，血液中的ph基本不变；当少量碱性物质进入血液中，平衡向左移动，使h+浓度变化较小，血液的ph基本不变。（合理即给分）【解析】【考点定位】考查外界条件对平衡状态的影响、电离常数应用等。【名师点睛】高中化学中，我们除了学习了化学反应平衡以外，还学习了水溶液中的电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。溶液中的这三大平衡，和普通的化学反应平衡一样，都适用勒夏特列原理，所有关于平衡的原理、规律、计算都是相通的，在学习过程中，不可将他们割裂开来。 勒夏特列原理（又称平衡移动原理）的内容是：改变影响平衡的一个因素，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。关键词“减弱”有两层含义，（1）平衡移动方向：与改变条件相反的方向；（2）平衡移动程度：不能抵消这种改变。它定性揭示了化学平衡与外界条件的关系，在帮助中学生判断平衡移动方向，分析平衡移动后浓度、体积百分含量、转化率变化等方面非常方便实用。而且“勒夏特列原理有广泛适用性，可用于研究所有的化学动态平衡，如沉淀溶解平衡、电离平衡、盐类水解平衡等，所以它是一个很重要的基本规律。另外注意平衡常数只是温度的函数，温度不变，k值不变。6【2016年高考天津卷】(14分)氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：（3）在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：mhx(s)+yh2(g)mhx+2y(s) hv(吸氢)（4）利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为_。【答案】（3）ac（4）光能转化为化学能 7【2016年高考新课标卷】 (15分)元素铬(cr)在溶液中主要以cr3+(蓝紫色)、cr(oh)4(绿色)、cr2o72(橙红色)、cro42(黄色)等形式存在，cr(oh)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：（2）cro42和cr2o72在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 moll1的na2cro4溶液中c(cr2o72)随c(h+)的变化如图所示。离子方程式表示na2cro4溶液中的转化反应_。由图可知，溶液酸性增大，cro42的平衡转化率_(填“增大“减小”或“不变”)。根据a点数据，计算出该转化反应的平衡常数为_。升高温度，溶液中cro42的平衡转化率减小，则该反应的h_(填“大于”“小于”或“等于”)。【答案】(2)2cro42-+2hcr2o72-+h2o； 增大；1.01014 ；小于；【考点定位】考查化学平衡移动原理的应用、化学平衡常数、溶度积常数的应用、两性物质的性质的知识。【名师点睛】两性氢氧化物是既能与强酸反应产生盐和水，也能与强碱反应产生盐和水的物质，化学平衡原理适用于任何化学平衡。如果改变影响平衡的一个条件，化学平衡会向能够减弱这种改变的方向移动。会应用沉淀溶解平衡常数计算溶液中离子浓度大小，并根据平衡移动原理分析物质的平衡转化率的变化及移动方向，并根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒书写离子反应方程式。该题是重要的化学平衡移动原理的应用，考查了学生对化学平衡移动原理、化学平衡常数、溶度积常数的含义的理解与计算、应用，同时考查了物质的存在形式与溶液的酸碱性和物质的量多少的关系、离子反应和离子方程式的书写。是一个综合性试题。8【2016年高考新课标卷】丙烯腈（ch2=chcn）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛（ch2=chcho）和乙腈ch3cn等，回答下列问题：（1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（c3h3n）和副产物丙烯醛（c3h4o）的热化学方程式如下： c3h6(g)+nh3(g)+ o2(g)=c3h3n(g)+3h2o(g) h=-515kj/mol c3h6(g)+ o2(g)=c3h4o(g)+h2o(g) h=-353kj/mol两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是 ；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是 ；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是 。（2）图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为460oc低于460oc时，丙烯腈的产率 （填“是”或者“不是”）对应温度下的平衡产率，判断理由是 ；高于460oc时，丙烯腈产率降低的可能原因是 （双选，填标号）a催化剂活性降低 b平衡常数变大 c副反应增多 d反应活化能增大（3）丙烯腈和丙烯醛的产率与n（氨）/n（丙烯）的关系如图（b）所示。由图可知，最佳n（氨）/n（丙烯）约为 ，理由是。进料氨、空气、丙烯的理论体积约为 【答案】27.（1）两个反应均为放热量大的反应；降低温度、降低压强；催化剂；（2）不是；该反应为放热反应，平衡产率应随温度升高而降低 ；ac（3）1 ； 该比例下丙烯腈产率最高，而副产物丙烯醛产率最低； 1:7.5:1 9 【2016年高考新课标卷】（15分）煤燃烧排放的烟气含有so2和nox，形成酸雨、污染大气，采用naclo2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：（1） naclo2的化学名称为_。（2）在鼓泡反应器中通入含有含有so2和nox的烟气，反应温度为323 k，naclo2溶液浓度为5103moll1 。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表离子so42so32no3no2clc/（moll1）8.351046.871061.51041.21053.4103写出naclo2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式_。增加压强，no的转化率_（填“提高”“不变”或“降低”）。随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的ph逐渐_ （填“提高”“不变”或“降低”）。由实验结果可知，脱硫反应速率_脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了so2和no在烟气中的初始浓度不同，还可能是_。（3）在不同温度下，naclo2溶液脱硫、脱硝的反应中，so2和no的平衡分压px如图所示。由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均_（填“增大”“不变”或“减小”）。反应clo2+2so32=2so42+cl的平衡常数k表达式为_。【答案】（1）亚氯酸钠；（2）2oh-3clo24no4no33cl2h2o；提高 减小；大于；no溶解度较低或脱硝反应活化能较高 （3）减小；【考点定位】考查氧化还原反应、盖斯定律、外界条件对反应速率和平衡状态的影响等【名师点睛】本题考查物质的名称、氧化还原反应方程式的书写、勒夏特列原理、图表数据和图像、盖斯定律等化学理论知识，平时的训练中夯实基础，强化知识的运用，体现了知识的运用能力。平时的学习中注意对选修4学习。依据题目中所给数据，再根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒书写离子反应方程式；化学平衡原理适用于任何化学平衡，如果改变影响平衡的一个条件，化学平衡会向能够减弱这种改变的方向移动。化学平衡常数：一定条件下达到化学平衡，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，只受温度的影响，依据题目所给信息作出合理判断；盖斯定律是对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热效应是相同的；本题是综合性试题，难度适中。10【2016年高考浙江卷】（15分）催化还原co2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在cu/zno催化剂存在下，co2和h2可发生两个平衡反应，分别生成ch3oh和co。反应的热化学方程式如下：co2（g）+3 h2（g） ch3oh（g）+h2o（g）h1=-53.7kjmol-1 ico2（g）+ h2（g） co（g）+h2o（g）h2 ii某实验室控制co2和h2初始投料比为1:2.2，经过相同反应时间测得如下实验数据：【备注】cat.1:cu/zno纳米棒；cat.2:cu/zno纳米片；甲醇选择性：转化的co2中生成甲醛的百分比已知：co和h2的标准燃烧热分别为-283.0kjmol-1和-285.8kjmol-1h2o（l） h2o（g） h3=44.0kjmol-1请回答（不考虑温度对h的影响）：（1）反应i的平衡常数表达式k= ；反应ii的h2= kjmol-1。（2）有利于提高co2转化为ch3oh平衡转化率的措施有 。a使用催化剂cat.1 b使用催化剂cat.2 c降低反应温度 d投料比不变，增加反应物的浓度 e增大co2和h2的初始投料比（3）表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对co2转化成ch3oh的选择性有显著的影响，其原因是 。【答案】（1） +41.2（2）cd（3）表中数据表明此时反应未达到平衡，不同的催化剂对反应的催化能力不同，因而在该时刻下对甲醇选择性有影响。【考点定位】平衡常数，盖斯定律，平衡移动原理，催化剂的作用，电解池的工作原理和电极反应的书写【名师点睛】掌握盖斯定律是分析和计算反应热常用的工具。根据方程式的加减确定反应热的加减。同时注意反应热的正负号。掌握平衡移动原理，注意只有浓度、温度和压强硬性平衡，注意催化剂的使用只能改变反应速率但不影响平衡，可以影响到达平衡的时间。当增大一种反应物的浓度时，平衡正向移动，另一种反应物的转化率会提高，但本身转化率会降低。本题考查了平衡常数和盖斯定律，平衡移动的影响因素，和催化剂对反应的影响，综合能力较强。【考点深度剖析】一、化学反应速率1化学反应速率计算的常见错误(1)不注意容器的容积。(2)漏写单位或单位写错。(3)忽略有效数字。2比较化学反应速率大小的注意事项(1)看单位是否统一，若不统一，换算成相同单位。(2)比较不同时间段内的化学反应速率大小时，可先换算成同一物质表示的反应速率，再比较数值大小。(3)比较化学反应速率与化学计量数的比值。例如，对于一般反应aa(g)bb(g)cc(g)dd(g)，比较不同时间段内与的大小，若，则用a表示的反应速率比用b表示的大。二、化学平衡。 1.化学平衡标志判断“三关注”关注反应条件，是恒容容器，还是恒压容器；关注反应特点，是等体积反应，还是非等体积反应；关注特殊情况，是否有固体参加或生成。2. 化学平衡移动的注意事项（1）改变平衡体系中固体、纯液体的量，化学平衡不移动。因为固体、纯液体的浓度是常数，增加量不会引起浓度的增大，v（正）、v（逆）不变。在溶液中进行的的反应，若稀释溶液，则反应物、生成物浓度均减小，正逆反应速率均减小，但减小的程度不同，化学方程式中化学计量数和大的一侧减小多，化学平衡向系数和大的一侧移动。改变浓度时，某一速率从原平衡速率开始变化。（2）对反应体系中无气体物质存在的化学平衡，改变压强，平衡不移动。对反应前后气体的物质的量不变的可逆反应，改变压强，平衡不移动。恒容时充入非反应物气体或者稀有气体，容器内气体压强增大，但平衡不移动。（3）温度改变时，正逆反应速率都发生变化，只是程度不同。升高温度，放热反应的反应速率增大的小，平衡向吸热方向移动；降低温度，吸热反应的反应速率减小的小，平衡向放热反应的方向移动。3.平衡常数的意义在于：（1）化学平衡常数的大小是可逆反应进行程度的标志，k越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，其正反应进行程度越大，该反应进行的越完全，反应物转化率越大；利用k可以判断反应的热效应，若升高温度k增大，则正反应为吸热反应，反之正反应为放热反应。（2）利用浓度积q（q为起始生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值）和k比较，可判断可逆反应进行的方向：q=k时可逆反应达到化学平衡状态；qk时，可逆反应向逆反应方向进行；qk时，可逆反应向正反应方向进行。注意：（1）平衡常数的表达式可以是多种，与化学方程式的书写形式有关，如化学方程式配平的系数是分数时，其平衡常数表达式与正常配平的化学方程式的化学平衡常数表达式不同的。（2）对于同一个可逆反应，若反应条件相同，则正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数成互为倒数关系。三、反应速率及化学平衡的图像分析。1分析方法(1)认清坐标系，弄清纵、横坐标所代表的意义，并与有关原理相结合。(2)看清起点，分清反应物、生成物。浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物，一般生成物多数以原点为起点。(3)看清曲线的变化趋势，注意渐变和突变，分清正、逆反应，从而判断反应特点。(4)注意终点。例如，在浓度时间图像上，一定要看清终点时反应物的消耗量、生成物的增加量，并结合有关原理进行推理判断。(5)先拐先平。例如，在转化率时间图像上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该曲线对应的温度高、浓度大或压强大。(6)定一议二。当图像中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系。2绘图要领一标：标原点，标横、纵坐标的物理量及单位。二比：比照原图像，画出新图像，并标明。【应试技巧点拨】1认真审题，运用规律解决问题化学反应速率与化学平衡类试题是高考中易失分题，在解题过程中要细心读题、审题，然后根据基本概念和理论对试题分析，运用等效平衡、图形图像等多种思维方法进行解决。2解答化学平衡问题的重要思维方法(1)三个“不要混同” 不要将平衡的移动和速率的变化混同起来。如：别以为平衡正向移动一定是正加快，逆减慢等。不要将平衡的移动和浓度的变化混同起来，例如：别以为平衡正向移动时，反应物浓度一定减少，生成物浓度一定增大等。不要将平衡的移动和反应物的转化率提高混同起来，例如：别以为平衡正向移动，反应物的转化率一定提高。(2)可逆反应“不为零”原则可逆性是化学平衡的前提，达到平衡时是反应物和生成物共存的状态，每种物质的物质的量不为零。一般可用极限分析法推断：假设反应不可逆，则最多生成产物多少，有无反应物剩余，余多少。这样的极值点是不可能达到的，故可用于确定某些范围或在范围中选择合适的量。(3)“一边倒”原则可逆反应，在条件相同时(等温等容)，若达到等同平衡，其初始状态必须能互变，从极限角度看，就是各物质的物质的量要相当。因此，可以采用“一边倒”的原则来处理以下问题：化学平衡等同条件(等温等容) (4)“过渡态”方法 思路：各种反应物的浓度增加相同倍数，相当于增大体系压强，根据平衡移动方向来确定转化率的变化情况。3化学平衡图像的分析需注意以下几点：弄清纵、横坐标所代表的量及各个量之间的关系；根据图象中曲线的变化趋势和特点弄清曲线上点(起点、转折点、终点、交点)的含义；弄清曲线上“平”与“陡”的含义；弄清曲线函数的增减性，结合题目中给定的反应数据，应用规律、概念准确的分析出化学反应速率和化学平衡的相互关系，进行推理、判断，得出结果。4 化学平衡的计算步骤。通常是先写出有关的化学方程式，列出反应起始时或平衡时有关物质的浓度或物质的量，然后再通过相关的转换，分别求出其他物质的浓度或物质的量和转化率。概括为：建立解题模式、确立平衡状态方程。【名题精选练兵篇】1【2017届甘肃省兰州一中高三上12月月考】少量铁片与100ml 0.01mol/l的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变h2的产量，可以使用如下方法中的 （ ）加h2o 加kno3溶液 滴入几滴浓盐酸 加入少量铁粉 加nacl溶液 滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度（不考虑盐酸挥发） 改用10ml 0.1mol/l盐酸a b c d【答案】c 2【2017届河北省石家庄辛集中学高三上11月月考】在一个容积为2l的密闭容器中，加入0.8mola2气体和0.6molb2气体，一定条件下发生如下反应：a2(g)+ b2(g)2ab(g)h0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列说法不正确的是 （ ）a图中a点的值为0.15b该反应的平衡常数k=0.03c温度升高，平衡常数k值减小d平衡时a2的转化率为62.5%【答案】b 3【2017届黑龙江牡丹江第一高级中学高三12月】下列三个化学反应的平衡常数（k1、k2、k3）与温度的关系分别如下表所示：化学反应平衡常数温度973k1173kfe（s）+co2（g）feo（s）+co（g） h1k11.472.15fe（s）+h2o（g）feo（s）+h2（g） h2k22.381.67co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g） h3k3？则下列说法正确的是 （ ）ah10，h20b反应的反应热满足关系：h1h2h3c反应的平衡常数满足关系：k1k2k3d要使反应在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取降温措施【答案】d 4【2017届湖南师大附中高三上月考四】可以证明可逆反应n23h22nh3已达到平衡状态的是 （ ）一个nn断裂的同时，有3个hh键断裂 一个nn键断裂的同时，有6个nh键断裂 其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变 恒温恒容时，体系压强不再改变 nh3、n2、h2的体积分数都不再改变 恒温恒容时，混合气体的密度保持不变 正反应速率v(h2)0.6 mol/(lmin)，逆反应速率v(nh3)0.4 mol/(lmin)a全部 b c d【答案】c【解析】一个nn断裂的同时，有3个hh键断裂，表示的都是正反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，错误；一个nn键断裂的同时，有6个nh键断裂，正逆反应速率相等，达到了平衡状态，正确；反应两边气体的质量不变，气体的体积不相等，混合气体平均相对分子质量不再改变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，正确；保持其它条件不变时，体系压强不再改变，反应方程式两边气体的体积不相等，压强不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，正确；nh3、n2、h2的体积分数都不再改变，说明各组分的浓度不变，达到了平衡状态，正确；恒温恒容时，混合气体的密度保持不变，由于气体的质量不变，容器的容积不变，所以气体的密度始终不变，故密度无法判断是否达到平衡状态，错误；正反应速率v(h2)0.6mol/(lmin)，逆反应速率v(nh3)0.4mol/(lmin)，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，正确。故选c。5【2017届河北省武邑中学高三上调研四】固定容积为2l的密闭容器中发生反应xa(g)+yb(g) zc(g)，图i表示t时容器中各物质的量随时间的变化关系，图ii表示平衡常数k随温度变化的关系。结合图像判断，下列结论正确的是 （ ）a该反应可表示为：2a(g) + b(g) c(g) h 0bt时该反应的平衡常数k=6.25c当容器中气体密度不再变化时，该反应达到平衡状态dt，在第6 min时再向体系中充入0.4 mol c，再次达到平衡时c的体积分数大于0.25【答案】d 6【2016-2017学年浙江省绍兴一中高二上期中】已知反应2ch3oh(g)ch3och3(g)+h2o(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在体积恒定的密闭容器中加入一定量的ch3oh，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质ch3ohch3och3h2o浓度/moll-10.440.60.6下列叙述中正确的是 （ ）a该反应的平衡常数表达式为k=c(ch3och3)c(h2o)/c(ch3oh)b此时正、逆反应速率的大小：v正v逆c若经10 min后反应达到平衡，此时c(ch3oh)=0.04 molld010min内平均反应速率v(ch3oh)=1.6 mol(lmin)【答案】c【解析】a根据方程式可知该反应的平衡常数表达式为k=c(ch3och3)c(h2o)/c2(ch3oh)，a错误；b此时浓度熵q400，因此反应向正反应方向进行，则正、逆反应速率的大小：v正v逆，b错误；c 2ch3oh(g)ch3och3(g)+h2o(g)起始浓度（mol/l） 0.44 0.6 0.6转化浓度（mol/l） 2x x x平衡浓度（mol/l） 0.442x 0.6+x 0.6+x则，解得x0.2，所以若经10 min后反应达到平衡，此时c(ch3oh)0.04 moll，c正确；d根据c中分析可知010min内平均反应速率v(ch3oh)0.4mol/l10min0.04 mol(lmin)，d错误，答案选c。7【2017届四川省自贡市高三一诊】一定条件下，固定容积的密闭容器中，co和h2反应生成甲醇：co(g)+2h2(g)ch3oh(g).如图是该反应在不同温度下co的转化率随时间变化的曲线.下列判断正确的是 （ ）a.t1t2，该反应的h0b加入催化剂可以提高co的转化率ct1时的平衡常数时的平衡常数k1t2时的平衡常数k2d温度降低，co(g)+2h2(g)ch3oh(i)的h值将变大【答案】c 8【2017届西藏拉萨中学高三上期末】在可逆反应2so2+o22so3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的o2，下列说法正确的是(k为平衡常数，qc为浓度商) （ ）aqc不变，k变大，o2转化率增大bqc变小，k不变，o2转化率减小cqc不变，k变大，so2转化率增大dqc增大，k不变，so2转化率增大【答案】b【解析】当可逆反应2so2+o22so3达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的o2，氧气的浓度增大，浓度商qc变小，平衡向右进行，氧气转化率减小，平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变，故选b。9【2017届浙江省台州中学高三上统考四】在体积为v l的密闭容器中存在化学平衡：2no2（g） n2o4（g），h0。现保持温度不变，将容器体积缩小一半后，下列说法不正确的是 （ ）a容器内气体颜色变深b容器内no2分子数减少c混合气体的平均相对分子质量增大dno2的物质的量分数增大【答案】d 10【2017届山东省德州市陵城一中高三12月月考】在一定温度下，固定体积为2l密闭容器中，发生反应：2so2(g)o2(g) 2so3(g ) h v(逆)ba、b、c三点的平衡常数一定不相同c升高温度可以加快化学反应速率，有利于平衡向正反应方向移动d一定温度下，保持容器体积不变，向平衡体系中通人稀有气体，压强增大，平衡不移动【答案】c【解析】a曲线上的点为平衡点，则a、b、c三点时v(正)=v(逆)，d点so3的百分含量小于平衡时含量，向正反应方向移动，d点时v(正)v(逆)，故a正确；ba、b、c三点的温度不同，则平衡常数一定不相同，故b正确；c由图可知，温度越高，生成物的含量越低，该反应为放热反应，升高温度可以加快化学反应速率，但平衡向逆反应方向移动，故c错误；d容器体积不变，向平衡体系中通入稀有气体，反应体系中各物质的浓度不变，则平衡不移动，故d正确；故选c。13【2017届天津市第一中学高三上月考三】对于密闭容器中可逆反应 a2(g)+3b2(g)2ab3(g)，探究单一条件改变情况下，可能引起平衡状态的改变，得到如下图所示的曲线(图中t表示温度，n 表示物质的量)下列判断正确的是 （ ）a加入催化剂可以使状态 d 变为状态 bb若 t1t2，则逆反应一定是放热反应c达到平衡时 a2 的转化率大小为： bacd在t2 和n(a2)不变时达到平衡，ab3 的物质的量大小为： cba【答案】d 14【2017届黑龙江牡丹江第一高级中学高三12月月考】.恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：a（气）+b（气）c（气）（1）若开始时放入1mola和1molb，到达平衡后，生成a molc，若开始时放入3mol a和3mol b，到达平衡后，生产c的物质的量为_mol（2）若开始时放入x mola，2molb和1molc，到达平衡后，a和c的物质的量分别是ymol和3a mol，则x=_mol，y=_mol平衡时，b的物质的量_（选填一个编号）（甲）大于2mol （乙）等于2mol （丙）小于2mol （丁）可能大于、等于或小于2mol（3）若在（2）的平衡混合物中再加入3molc，待再次到达平衡后，c的物质的量分数是_.若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。（4）开始时放入1mola和1molb到达平衡后生成b molc将b与（1）小题中的a进行比较a_b（填、=）。若保持温度、容积不变，改变某一条件使a=b，则反应物的转化率（填以下选项）： （甲）增大 （乙）减小 （丙）不能确定【答案】（1）3a（2）2；3-3a；丁（3）（4）；丙 15【2017四川省自贡市高三一诊】甲醇是重要的绿色能源之一，目前科学家用水煤气(co+h2)合成甲醇，其反应为： h=-128.1kjmol-1，回答下列问题：（1）该反应是可逆反应，为使化学反应速率和co的转化率都同时提高的措施有_（写两条）。（2）恒温恒容条件能说明该可逆反应达平衡的是_；a2v正（h2）v逆（ch3oh）bn（co）：n（h2）：n（ch3oh）1:2:1c混合气体的密度不变d混合气体的平均相对分子质量不变（3）若上述可逆反应在恒温恒容的密闭容器进行，起始时间向该容器中冲入1molco(g)和2molh2(g)。实验测得h2的平衡转化率随温度(t)、压强(p)的变化如图所示。该反应的s_0，图中的t1_t2（填“”“”或“”）t1下到达平衡状态a时，容器的体积为2l，此时该反应的平衡常数为_，若达到平衡状态b时，则容器的体积v(b)_l。【答案】（1）增大压强、增加氢气的浓度（2）bd（3）、；4；0.4根据平衡常数的计算公式：k=(0.5/2)/ (0.5/2)(1/2)2=4； 由状态a 变为状态b，温度不变，常数不变；设反应后气体的体积为v lco (g) + 2h2 (g)ch3oh (l) h=128.1kjmol1；起始 1mol 2mol 0变化 0.8 1.6 0.8平衡：0.2 0.4 0.8根据平衡常数的计算公式：k=(0.8/v)/(0.2/v)(1/v)2=4；v=0.4l16【2017届宁夏育才中学高三上月考四】下图表示氮及其化合物在一定条件下的转化关系：（1）根据反应i，在500、20mpa时，将n2和h2通入到体积为2 l的密闭容器中，反应过程中各种物质的物质的量变化如右图所示:（1）10 min内用nh3表示该反应的平均速率，v(nh3)= 。（2）在1020min内nh3浓度变化的原因可能是 (填字母)。a.加了催化剂b.降低温度c.增加nh3的物质的量（3）该可逆反应达到平衡的标志是_(填字母)。a3v(h2)正 = 2v(nh3)逆b混合气体的密度不再随时间变化c容器内的总压强不再随时间而变化d n2、h2、nh3的分子数之比为132（4）第一次平衡时，平衡常数k1 (用数学表达式表示)。（5）反应i：n2(g)+3h2(g)2nh3(g) h=92.4 kjmol1如图所示反应i中平衡混合气中nh3的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中l(l1、l2)、x分别代表温度或压强。其中x代表的是_(填“温度”或“压强”)，判断l1、l2的大小关系并说明理由_ 。（6）反应ii其中一步反应为2nh3 (g)+3cl2(g) =n2 (g) +6hcl(g) h=462 kjmol1已知：断开1 mol hn键与断开1 mol hcl键所需能量相差约为_ kj。【答案】（1）v(nh3)=0.005mol/(lmin) （2）a（3）c（4）（5）压强；l1l2,合成氨的反应是放热反应，压强相同时，温度升高，平衡逆向移动，氨的体积分数减小（6）41（4）化学平衡常数等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，所以其平衡常数k=；（5）n2(g)+3h2(g)2nh3(g)h=-92kjmol-1为放热反应，若升高温度平衡逆向移动，前期的体积分数减小，与图象矛盾；若增大压强，平衡向正向移动，氨气的体积分数增大，故改变条件为压强；压强相同时，温度升高，平衡逆向移动，氨的体积分数减小，l1l2；（6）设1molh-n键能为x，1molh-cl键能为y，根据h=反应物键能之和-生成物键能之和，-462=6x+3243-(945+6y)，x-y=41kj。【名师原创测试篇】1常温常压下向一2 l的恒温密闭容器中投入2 mol a和1 mol b，发生可逆反应 3a(g)2b(s)2c(g)d(g)ha kj/mol。5 min后达平衡，测得容器中n(c)0.8 mol。则下列说法正确的是 （ ）a使用催化剂或缩小容器体积，该平衡均不会移动 b3v(a)2v(c)0.16 mol/(lmin)c升高温度，该平衡正向速率减小，故平衡逆向移动d该可逆反应达平衡后，放出a kj的热能(假设化学能全转化为热能)【答案】a 2一定温度下，在容积为1l的密闭容器中，存在如下关系：xh2o(g) (h2o)x(g)，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如图。下列说法不正确的是 （ ）ax=3b该温度下，反应的平衡常数为0.125 l2/mol2c平衡时混合气体的平均摩尔质量是30dt1时刻，保持温度不变，再充入1 molh2o(g)，重新达到平衡时，将增大【答案】c【解析】a由图像可知：h2o由反应前的5mol变为反应后的2mol，减少3mol。而(h2o)x则由反应前的0mol变为反应后的1mol，增加1mol ，二者反应的物质的量的比为3：:1，所以x=3，a项正确；b 该温度下，反应的平衡常数k=c(h2o)x/c(h2o)3=18=0.125 l2/mol2，b项正确；c平衡时混合气体的平均摩尔质量是（518）3=30g/mol，c项错误；d保持温度不变，再充入1mol h2o(g)，即增大了反应物的浓度，也增大了体系的压强，化学平衡正向移动，重新达到平衡时，c(h2o)x/ch2o增大，d项正确；答案选c。 3在体积恒定的密闭容器中，一定量的so2与1.25mol o2在催化剂作用下加热到600发生反应：2so2(g)+o2(g) 2so3(g) h0。当气体的物质的量减少0.45mol时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的80%。下列有关叙述正确的是 （ ）a该温度下的平衡常数为101.25 l/molb达到平衡时，so2的转化率是90%c降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大d将平衡混合气体通入过量bacl2溶液中，得到沉淀的质量为231.4g【答案】b 4在一个1l的密闭容器中，加入2mola和1molb，发生下述反应： 2a(g) + b(g)3c(g) + d(s)，达到平衡时，c的浓度为1.2mol/l，维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，c的浓度还是1.2mol/l的是 （ ）a1mol a+0.5mol b+1.5mol c+0.1mol d b3mol c+ 0.5mol d c2mol a+1mol b+1mold d0.5mol a+0.25mol b+2.25mol c 【答案】c【解析】反应2a(g) + b(g)3c(g) + d(s)，d为固体，d的量不影响平衡；在恒温恒容下，不同途径达到平衡后，c的浓度仍为1.2mol/l，说明与原平衡为等效平衡，按化学计量数转化到方程式的左边，只要满足n（a）=2mol，n（b）=1mol即可，据此进行分析。a根据等效平衡理论，d的物质的量应该加入1mol，即开始加入1mol a+0.5mol b+1.5mol c+1mol d，才与加入2mola和1molb达平衡的平衡为等效平衡，a项错误；b根据上述分析，开始加入3molc+1mold，将3molc、1mold按化学