重基础,应变化,拿B有希望[文档资料]

重基础 ,应变化 ,拿 B 有希望 本文档格式为 WORD,感谢你的阅读。 江苏化学高考的第 20题，是倒数第二题，因为最后21 题是物质的结构，比较简单易上手，所以第 20题在一定意义上就成了最后一题，很多学生尤其是我们这些三星级学校的学生，对这题有 “ 压轴题 ” 的感觉，认为很难，在加上可能前面来不及做的情况下，不战而降。针对这种现象，我就特意研究了第 20题，并且把一些心得和结论和学生共享，鼓励他们不要放弃第 20题，能拿下的尽量拿下，毕竟 15分左右的大题，有一定的 拿分空间，而且我们的化学题目每小题以独立为主，不影响下一题的答题 。以下是我对第 20题的分析和研究，希望能抛砖引玉，为 2014 年的高考作出一定贡献。 研读 2014 年江苏化学高考说明： 2014 年化学科江苏卷的命题将按照 “ 有利于科学选拔人才、促进学生健康发展、维护社会公平 ” 的原则，既能发挥化学基础学科的作用，又能促进化学新课程改革的深化；既重视考查考生对中学化学课程的学习水平，又关注对考生进入高等学校继续学习潜力的评价；既关注普通高中课程改革实践的实际情况，又能发挥高考命题的导向作用，推动化学的课 堂教学改革。可见，重基础，应变化，是我们迎战 2014 高考的策略。 一、第 20题命题趋势分析 江苏化学卷第 20题是道综合题，所涉及的知识点广泛，对学生也有一定的能力要求 ，但是也有一定的基础题，同时也需要学生从背景中获取有效信息进行解答，有一定的变化性。 11年第 20 题主要所涉及的知识点：（ 1）热化学方程式的书写和盖斯定律的应用；（ 2）考查的是能量的利用及借助信息书写方程式；（ 3）考查的是电极反应方程式的书写（ 5）考查的是根据信息书写方程式。不难发现有 4 个陌生情景下方程式的书写 ，还有一些分析判断。 12年第 20 题主要涉及的知识点：（ 1）考查的是盖斯定律的应用；（ 2）考查的是借助信息书写方程式；（ 3）考查的是物质制备过程中条件的选择的重要性，氩气保护易氧化的物质；（ 4）借助物质之间的转化关系进行物质的量的计算，是与 11年变化的地方；（ 5）考查的是对图表的分析，判断残留物，从而判断出反应物；（ 6）电池方程式的书写 11年和 12 年的第 20题有一定的相似性，基本是以能量为背景进行命题的，盖斯定律、电池的电极反应等涉及到能量内容较多。但是 2013 年的第 20题变化很大 ，在保留盖斯定律计算的基础上，渗入溶液中离子浓度大小、离子反应、有机等知识点，这也可能给我们 2014 年的试卷的暗示：重基础，应变化。 2013 江苏高考的第 20题 磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如 Ca3（ PO4） 2 等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。 （ 2）白磷中毒后可用 CuSO4 溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示： 60molCuSO4 能氧化白磷的物质的量是 。 （ 3）磷的重要化合物 NaH2PO4、 Na2HPO4 和 Na3PO4 可通过 H3PO4 与 NaOH 溶液反应获得，含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与 pH 的关系如右图所示。 为获得尽可能纯的 NaH2PO4， pH 应控制在 ； pH=8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为 。 Na2HPO4 溶液显碱性，若向溶液中加入足量的 CaCl2 溶液，溶液则显酸性，其原因是 （用离子方程式表示）。 （ 4）磷的化合物三氯氧磷（ ）与季戊四醇（ ）以物质的量之比 2： 1 反应时，可获得一种新型阻燃剂中间体 X，并释 放出一种酸性气体。季戊四醇与 X 的核磁共振氢谱如下图所示。 酸性气体是 （填化学式）。 X 的结构简式为 。 分析：本题围绕磷及其化合物展开，涉及元素化合物性质、热化学方程式、氧化还原反应量的关系的判断、离子反应方程式的书写、读图读表、 pH 控制、核磁共振氢谱推结构等的综合题，是以常见物质相关的化学知识在生产、生活中具体运用的典型试题。 （ 1）利用盖斯定律容易得出H3=H1+6H2=2821.6kJ mol-1。 （ 2）利用氧化还原反应中化合价变化判断 ：60molCuSO4 能氧化白磷的物质的量先看铜从 +2 价变为 +1价得60mol 电子， P4变 H3PO4 失 20mol 电子，因此， 60molCuSO4能氧化白磷的物质的量是 3mol。这题对于基础比较扎实的学生也是能解答的。 （ 3） 从图中很容易找到，为获得尽可能纯的NaH2PO4， pH应控制从图表中找出 H2PO4-分布分数最大值的区间是 pH 4 5.5 左右。pH=8 时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系也从图表中容易找出，即 c（ HPO42-） c（ H2PO4-） Na2HPO4 溶液显 碱性，若向溶液中加入足量的 CaCl2 溶液，溶液则显酸性，其原因是有 Ca3（ PO4） 2 后，溶液中氢离子浓度增加。题目中也告诉你信息 Ca3（ PO4） 2 是种沉淀，所以离子反应就顺其自然能写了。 （ 4）这是本张试卷与以前变化最大的地方，它把有机的结构的推测放在这里，让有机化学和无机化学联系在一起。 2： 1 反应有酸性气体副产物生成，根据有机的取代反应进行推断，结合核磁共振氢谱进行判断。 答案：（ 1） 2821. 6 （ 2） 3 mol （ 3） 4 5. 5（介于此区间内的任意值或区间均可 ） c（ HPO42-） c（ H2PO4-） （ 4） HCl 二、典型例题训练与分析 （ 2014 南京 -盐城一模）镁是海水中含量较多的金属，镁、镁合金及其镁的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛。 （ 1） Mg2Ni 是一种储氢合金，已知： （ 2）工业上可用电解熔融的无水氯化镁获得镁，其中氯化镁晶体脱水是关键工艺之一。一种正在试验的氯化镁晶体脱水的方法是：先将 MgCl2 6H2O 转化为 MgCl2 NH4ClnNH3（铵镁复盐），然后在 700 脱氨得到无水氯 化镁，脱氨反应的化学方程式为 ；电解熔融氯化镁，阴极的电极反应式为 。 （ 3）储氢材料 Mg（ AlH4） 2 在 110 200 的反应为Mg（ AlH4） 2=MgH2+2Al+3H2 。每生成 27gAl 转移电子的物质的量为 。 （ 4）工业上用 MgC2O4 2H2O 热分解制超细 MgO，其热分解曲线如右图。图中隔绝空气条件下 BC 发生反应的化学方程式为 。 （ 5）一种有机镁化合物可用于制造光学元件的涂布液， 化学式可表示为 ，它可发生如下反应： ROH 与 B 的核磁共 振氢谱如右图。 ROH 是由 C、 H、 O、 F四种元素组成的含氟有机物，分子中只有 1 个氧原子，所有氟原子化学环境相同，相对分子质量为 168，则 ROH 的结构简式为 ； B 的结构简式为 . 分析：该题是在研究今年 2013 高考第 20题的变化后改编的一道，以镁为知识背景，将盖斯定律、电解池、氧化还原反应的计算及图像计算和核磁共振氢谱等知识点结合的综合题，具有很好的参考价值。（ 1） H2 -2H1 即可 ；（ 2）不要忘记氯化铵也要受热分解，注意方程式配平；电极方程式比较基础，没有难度 ； （ 3）抓住铝化合价变化进行计 算；（ 4）先判断受热失去的是结晶水，然后 +3价的 C 岐化反应生成两种气体 （ 5） ROH 根据只有 2 组同高度的峰，而且其中一个 -OH，所以另一个峰也有一个 H ，根据氟原子环境相同及相对分子量进行推断。根据上述变化， B 有 5 个 C 原子，根据 2组峰进行判断，该小题有一定难度。该题注重基础知识，同时也灵活变动，但是基础知识扎实的学生上手也不是难事情。 三、 2014 年第 20题猜想及复习建议 第 20 题虽然是综合性比较强，但是出现频率高的比如盖斯定律、电极方程式的书写、陌生情景的方程式等我们在教学 过程中加强基础训练，是可以迎刃而解的。对于一些计算、图像问题、有机结构的判