福建省四校高一化学上学期期末联考试题.doc

福建省四校2016-2017学年高一化学上学期期末联考试题满分：100分 考试时间：100分钟相对原子质量：h:1 c:12 n:14 o:16 s:32 cl:35.5 na:23 mg:24 al:27 fe:56 第卷（选择题，共46分）一选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分。每小题只有一个选项符合题意）1从化学看生活，你认为下列说法不合理的是（ ）a高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强bcu的湿法冶炼是将金属钠投入到cuso4溶液中，从而置换出铜 c“84消毒液”可用于消毒、漂白，说明其具有强氧化性dh2可以还原氧化铁，mg能还原co2，反应类型均为置换反应2下列化学用语表述正确的是（ ）a次氯酸钙的化学式：caclo bnacl中阴离子的结构示意图：c质量数为16的氧原子：816o d若用表示质子或电子，表示中子，则右上图中互为同位素3下列有关物质分类正确的是（ ）混合物：盐酸、铝热剂、小苏打、水银 化合物：cacl2、na2co3、盐酸、hd电解质：h2so4、明矾、烧碱、硫酸钡 同素异形体：c60、c70、金刚石、石墨a b c d4将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（ ）a氢氧化钠 b氯化铜 c稀盐酸 d稀硫酸5下列判断中一定正确的是（ ）anacl及na2o2固体中阴、阳离子数之比均为1:1b等质量的o2与o3中，氧原子的个数比为3:2c分别用h2o2、kmno4分解制o2，当制得等质量o2时，转移电子数之比为1:2d10 ml 0.3 moll-1 nacl溶液与30 ml 0.1 moll-1 alcl3溶液中cl 物质的量浓度比为1:36制印刷电路版时常用fecl3溶液作为“腐蚀液”，如图为反应cu+2fecl32fecl2+cucl2中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示（ ）a，clb，c ，cld ，7设na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）a5.6 g fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3 na b常温常压下，200 g质量分数为17% 的h2o2溶液中含氧原子数目为nac7.1g氯气与足量naoh溶液反应电子转移数为0.1nad标况下，4.48l的水中含有h2o分子的数目为0.2na8现有四种物质：nahco3溶液、naoh溶液、盐酸、铁粉。它们两两之间发生的反应最多有（ ）a3个 b4个 c5个 d6个9下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是（ ）ana2o2和co2 bna2co3和hcl cna和o2 dalcl3和naoh10新型纳米材料mfe2ox(3x4)中m表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，mfe2ox能使工业废气中的so2转化为s，流程如右图：则下列判断正确的是（ ）aso2发生了置换反应 bso2是该反应催化剂 cxy dmfe2ox是还原剂11配制一定物质的量浓度的naoh溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是（ ）a未洗涤烧杯和玻璃棒 b转移溶液前溶液未冷却至室温c容量瓶未干燥 d定容时俯视液面 12核中中子数为n的r2，质量数为a，则该离子的核外电子数为（ ）aan+2 ban2 ca+n2 da+n+213常温下，向下列溶液中通入足量的co2有明显变化的是（ ） anaoh稀溶液 bnaalo2溶液 c饱和nahco3溶液 dcacl2溶液14下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（ ）a过滤、蒸发、蒸馏、分液 b分液、蒸馏、蒸发、过滤c蒸发、蒸馏、过滤、分液 d过滤、蒸馏、蒸发、分液15某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是（）aal3+、no3、k+、so42 bca2+、h+、co32、alo2 coh、so42、nh4+、al3+ dfe3+、mg2+、no3、cl16下列离子方程式中书写正确的是（ ）a向fecl2溶液中通入cl2：fe2+ + cl2 fe3+ + 2clbba(oh)2溶液与硫酸的反应：oh+ h+ h2oc碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：hco3+ h+ h2o+co2dalcl3溶液中加入过量氨水：al3+ + 4oh alo2 + 2h2o17为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（ ）anahco3溶液（na2co3溶液）： 通入过量的co2 b铁粉（铝粉）： 加入适量的naoh溶液过滤cna2co3溶液（na2so4溶液）： 加入适量的ba(oh)2溶液过滤dcl2（hcl）： 将混合气体通入饱和食盐水18下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ） mgo fe(oh) 3 cuso4a全部 b c d19下列四组实验，根据实验事实得出的结论中，正确的是（ ）a向在某试液中滴加bacl2溶液得到白色沉淀，取该白色沉淀加稀盐酸不溶解，则原未知试液中一定含有so42-b在某未知试液中滴加盐酸产生无色气体，将该气体通入足量澄清石灰水中得到白色沉淀，则原未知试液中一定含有co32-c用洁净的铂丝蘸取未知物质，放在无色火焰上灼烧，其焰色为黄色，则该未知物中一定只含钠元素d在某未知试液中加入浓的naoh溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原未知试液中一定含有nh4+20粗盐水过滤后仍含有可溶性的、等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质。加入稍过量的溶液；加入稍过量的溶液；加入稍过量的溶液；过滤；滴入稀盐酸至无气泡产生。正确的操作顺序是（ ）a b c d21某溶液中有mg2+、和四种阳离子，若向其中加入过量的溶液，微热并搅拌，过滤，在滤渣中再加入过量的盐酸，所得溶液中大量增加的阳离子是（ ）abc dmg2+22将钠、镁、铝、 铁分别放入的盐酸中，产的气体体积比是（同温同压下）（ ）a: 2 b:3 c: 1 d:123某待测液中可能含有ag+、fe3+、k+、ba2+、nh4+等离子，进行如下实验：向该待测液中加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。过滤，取少量滤液，滴入2滴kscn溶液，没有明显的现象出现。另取少量步骤中的滤液，加入naoh溶液至溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。根据实验现象得出的结论中，正确的是（ ）a待测液中一定存在ba2+、fe3+ b待测液中一定存在ag+、fe3+、nh4+ c待测液中一定不存在ba2+ d待测液中无法确定的离子可用焰色反应检验卷 （ 共54分）二非选择题（本题包括4大题，共54分）24（10分）现有八种物质：铝 氯气a12o3 h2so4 稀硝酸稀氨水ba(oh)2固体a12(so4)3请按要求回答下列问题：（1）属于电解质的是 （填序号）。（2）m mol 的质量为a g，则b g该气体在标准状况下的体积为 l (用m、a、b表示) 。（3）17.1g 溶于水配成500ml溶液，则溶液中so42的物质的量浓度为 。（4）写出最适宜制取al(oh)3的离子方程式： 。（5）两物质溶液间发生反应的离子方程式为h+ oh h2o，请写出该反应的化学方程式： 。25（16分）现有a、b、c、d、e、f、g、h、m九种物质，其中a为淡黄色粉末，g为黄绿色气体单质，e为无色气体单质，f的水溶液与石灰水混合可得d的溶液，它们之间的相互转化关系如图所示，其他与题无关的生成物均已略去。请回答下列问题：（1）写出g、h的化学式：g ，h 。f的俗名是 ，a的重要用途： 。（2）写出反应的离子方程式：_；_。（3）已知cn(氰根离子)和cl有相似之处；氰分子(cn)2的性质与cl2的性质有相似之处，且常温常压下是气体。试写出mno2和hcn溶液加热反应的化学方程式： 。（4）利用右图装置进行实验，证明氧化性强弱：kmno4cl2br2。限选试剂：kbr溶液、kmno4、浓盐酸、浓硫酸。已知：2kmno4+16hcl(浓) 2kcl+ 2mncl2+5cl2+8h2o 请回答下列问题：装置a 、d中盛放的试剂分别是_、_；实验中观察到的现象为_；此实验装置的不足之处是_。26（13分）锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成zn（nh3）42+。回答下列问题：（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为 （用化学式表示）。（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_。（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是 。 硫酸铝和氢氧化钠 硫酸锌和氢氧化钠 硫酸铝和氨水 硫酸锌和氨水（4）在火箭和导弹技术中，将铝粉与石墨、tio2按一定比例混合均匀，涂在金属表面，在高温下煅烧，金属表面生成tic和另一种耐高温的物质，写出该反应的化学方程式：_。（5）某混合物，含有、和，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：写出固体、的化学式：_；_；写出d与稀硫酸反应的化学方程式： _；写出反应的离子方程式：_。27（15分）（1）高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂。某学习小组设计如下方案制备高铁酸钾：高铁酸钾中铁元素的化合价为_，据此推测它具有的化学性质是_。其中第一步操作是：在naclo溶液中加入烧碱固体形成强碱性环境，将研磨过的硝酸铁少量多次地加入上述溶液中，冰水浴中反应1 h。发生的离子反应为2fe33clo10oh=2feo3cl5h2o，还原剂是_。高铁酸钾和水发生反应，生成物能吸附杂质净水，同时还产生气体，写出反应的离子方程式： 。（2）某fe 2(so4) 3样品含有少量feso4杂质，为了测定该样品中铁元素的含量，设计如下实验：.称取样品m g，加入稀h2so4，后加水配制成250.00 ml溶液；.取25.00 ml溶液，先加入，然后再加过量的氨水，过滤；.将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干；.灼烧至质量不再减少为止，得到红棕色固体，冷却后称量，质量为n g。请根据上面操作流程，回答以下问题：步骤中称量使用的仪器是 ，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还要补充的玻璃仪器是 。步骤中过滤用的仪器有滤纸、铁架台、铁圈和烧杯，还要补充的玻璃仪器是_；加入的主要目的是 。 步骤中检验该沉淀已经洗涤干净的操作是 。若要检验溶液中的，则应该加入 试剂。计算该样品中铁元素的质量分数的表达式是 。62016级高一上学期期末考联考试卷化学科参考答案及评分标准一选择题（每小题2分，共46分）1-5 bddbc 6-10 dcbad 11-15 aabaa 16-20 cccdb 21-23cdd二非选择题（共54分）24（10分）（1）（共2分，答对2个或3个得1分，错选不给分）（2）（2分）（3）0.3 moll-1（2分，没写单位得1分）（4）al33nh3h2o=al(oh)33nh4（2分）（5）2hno3+ba(oh)2=ba(no3)2+2h2o（2分）25. （16分）（1）cl2（1分） naclo（1分） 纯碱（或苏打）（1分） 供氧剂等（1分）（2）2na2o2+2h2o4na+ 4oh+o2（2分） cl2+2ohcl+ clo + h2o（2分）（3）mno2+4hcnmn(cn)2+(cn)2+2h2o （2分）（4）浓盐酸（1分）；kbr溶液 （1分）c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为棕黄（橙）色；（共2分，各1 分）缺少尾气吸收装置（2分）26（13分）（1）naalo2（1分） （2）zn + 2naoh na2zno2+h2（2分）（3）（共2分，答对2个得1分，错选不给分）（4）4al3c3tio22al2o33tic（2分）（5）al2o3 （1分） fe2o3 （1分）fe2o3+ 3h2so4 fe 2(so4) 3+ 3h2o （2分）al2o3 + 2oh 2alo2+ h2o （2分）27. （15分）（1）6 (1分) 强氧化性 (1分) fe (no3) 3或fe3(1分)4feo10h2o=4fe(oh)3(胶体)8oh3o2 (2分)（胶体未写不扣