湖北省黄冈市高考化学一轮复习 水溶液中的离子平衡习题.doc

水溶液中的离子平衡李仕才一、一元强酸与一元弱酸溶液比较(1)相同物质的量浓度、相同体积的hcl与ch3cooh的比较hcl ch3coohc（h+）大小关系与zn反应的起始反应速率中和酸所用naoh的物质的量与过量zn反应产生h2的体积 (2) 相同ph、相同体积的hcl与ch3cooh的比较 h cl ch3cooh酸的浓度大小关系中和所用naoh的物质的量中和酸所用naoh的物质的量与zn反应起始反应速率与过量zn反应产生h2的体积(3)相同ph hcl与ch3cooh稀释某温度下，相同ph的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液ph随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是()a为盐酸稀释时的ph变化曲线 bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强ca点kw的数值比c点kw的数值大 db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 二、突破ph计算 ph -lg c( h) 计算下列溶液的ph，你能发现什么规律？（体积变化忽略不计）将ph2的盐酸分别稀释10倍、100倍；将ph12的氢氧化钠溶液分别稀释10倍、100倍将ph2和ph4的盐酸等体积混合将ph12和ph14的氢氧化钠溶液等体积混合将ph2的盐酸和ph12的氢氧化钠等体积混合将ph2的盐酸和ph12的氢氧化钠以体积比11:9混合将ph2的盐酸和ph12的氢氧化钠以体积比9:11混合【变式训练】在25 时，有ph为a的hcl溶液和ph为b的naoh溶液，取va l该hcl溶液用该naoh溶液中和，需vb l naoh溶液。请回答下列问题：(1)若ab14，则vavb_。(2)若ab13，则vavb_。(3)若ab14，则vavb_，且va_(填“”“c(na)，对该溶液的下列判断正确的是()ac(h)c(oh) bc(ch3coo)0.1 moll1cc(ch3cooh)c(ch3coo) dc(ch3coo)c(oh)0.1 moll1 将0.1 moll1的醋酸钠溶液20 ml与0.1 moll1盐酸10 ml混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是()ac(ch3coo)c(cl)c(h)c(ch3cooh)bc(ch3coo)c(cl)c(ch3cooh)c(h)cc(ch3coo)c(cl)c(h)c(ch3cooh)dc(na)c(h)c(ch3coo)c(cl)c(oh)25 ?时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的ph7时，下列关系正确的是()a c(nh)c(so) bc(nh)c(so) cc(nh)c(a-)c(h+)c(ha)b.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同c.ph=7时,c(na+)=c(a-)+c(ha)d.b点所示溶液中c(a-)c(ha)【解题指南】解答本题注意以下三点:(1) 坐标的含义(2)注意曲线的变化趋势,根据图象正确判断酸的强弱;(3)注意溶液的酸碱性与电离和水解之间的关系。【解析】选d。a点naoh与ha恰好完全反应,溶液的ph为8.7,呈碱性,说明ha为弱酸,naa发生水解反应,c(na+)c(a-)c(ha)c(h+),a错误;a点naa发生水解反应,促进了水的电离,所以a点水的电离程度大于b点,b错误;根据电荷守恒,c(h+)+c(na+)=c(oh-)+c(a-),ph=7时,c(h+)=c(oh-),则c(na+)=c(a-),c错误;b点ha过量,溶液呈酸性,ha的电离程度大于naa的水解程度,所以c(a-)c(ha),d正确【典例2】.(2014新课标全国卷11)溴酸银(agbro3)溶解度随温度变化曲线如图所示,下列说法错误的是()a.溴酸银的溶解是放热过程 b.温度升高时溴酸银溶解速度加快c.60时溴酸银的ksp约等于610-4 d.若硝酸钾中含有少量溴酸银,可用重结晶方法提纯【解题指南】解答本题时应注意以下两点:(1)由图像分析横、纵坐标及曲线的意义;(2)注意ksp计算公式中应代入物质的量浓度。 【解析】选a。由溶解度随温度的变化关系可知:温度升高,该物质的溶解度增大,可见溴酸银(agbro3)溶解是吸热过程,a错误;温度升高,溴酸银溶解在水中的微粒运动速度加快,扩散得更快,因此升高温度使其溶解速度加快,b正确;60溴酸银的溶解度大约是0.6 g,则c(agbro3)=(0.6 g236 gmol-1)0.1 l=0.025 moll-1,ksp=c(ag+)c(br)=0.0250.025610-4,c正确;由于硝酸钾的溶解度比较大,而溴酸银的溶解度较小