浙江省宁波市高考化学 专题八 元素周期律和元素周期表Ⅴ复习训练.doc

专题八 元素周期律和元素周期表1、已知x、y、z、w四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是()az元素的原子半径可能比y元素的小 bw的原子序数可能是y的原子序数的2倍cw的气态氢化物的稳定性一定比y的强 dz的化学活泼性一定比x强2、已知a、b、c、d是短周期中原子序数依次增大的四种主族元素。其中元素a的单质在常温下呈气态；元素b的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；元素c在同周期的主族元素中原子半径最大，且与a同族；元素d是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是() a元素a、b组成的化合物常温下一定呈气态b某元素x原子核外电子数与c、d原子比较：cxd，则c、x、d元素的最高价氧化物对应的水化物碱性依次增强c可用电解法制备元素c、d的单质da的氯化物和c的氯化物含有相同类型的化学键3、下列有关元素的性质及其递变规律正确的是()aia族与a族元素间可形成共价化合物或离子化合物b第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7c同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大d同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强4、同主族元素w、x、y、z的原子序数依次增大，w、x原子的最外电子层电子数之比为43，z原子比x原子的核外电子数多4。下列说法正确的是()a. w、y、z的电负性大小顺序一定是zywb. w、x、y、z的原子半径大小顺序可能是wxyzc.y、z形成的分子的空间构型可能是正四面体d.wy2分子中键与键的数目之比是215、根据下表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，判断以下叙述正确的是元素代号abcde原子半径nm0.1860.1430.0890.1020.074主要化合价+1+3+2+6、-2-2a最高价氧化物对应水化物的碱性ac b氢化物的沸点h2d h2ec单质与稀盐酸反应的速率ab dc2+与a+的核外电子数相等6、下列推论正确的是a由“hf比hcl稳定性好”，可推知hf比hcl沸点高b在粗硅的制取中发生反应2csio2=2cosi，硅被还原，可推知碳的还原性大于硅的还原性c由“同温度下等浓度的na2co3溶液比na2so4溶液的ph大”，可推知c比s的非金属性弱d由“某过程发生化学键断裂”，可推知该过程发生了化学变化7、下列判断错误的是()a沸点：nh3ph3ash3 b熔点：si3n4naclsii4c酸性：hclo4h2so4h3po4 d碱性：naohmg(oh)2al(oh)38、x、y、z、q、r是五种短周期元素，原子序数依次增大。x、y两元素最高正价与最低负价之和均为0：q与x同主族：z、r分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号） 。（2）x与y能形成多种化合物其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式） 。（3）由以上某些元素组成的化合物a、b、c、d有如下转化关系：（在水溶液中进行）其中，c是溶于水显酸性的气体；d是淡黄色固体。写出c的结构式： ；d的电子式： 。如果a、b均由三种元素组成，b为两性不溶物，则a的化学式为 ；由a转化为b的离子方程式为 。如果a由三种元素组成，b由四种元素组成，a、b溶液均显碱性。用离子方程式表示a溶液显碱性的原因： 。a、b浓度均为0.1moll1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是 ；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有 。9、w、x、y、z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知w的一种核素的质量数为18，中子数为10；x和ne原子的核外电子数相差1；y的单质是一种常见的半导体材料；z的非金属性在同周期主族元素中最强。（1）x位于元素周期表中的位置为 ；w离子的结构示意图 。（2）x的单质和y的单质相比，熔点较高的是_(写化学式)；z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是_(写化学式)。（3）用电子式表示x与z形成的化合物_（4）工业上制备y的单质的化学方程式_（5）y与z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是_。（6）在25、101kpa下，已知y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热190.0kj，该反应的热化学方程式是 。10、短周期元素x、y、z、w原子序数依次增大。x氢化物的水溶液显碱性；y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等；z单质是将太阳能转化为电能的常用材料；w是重要的“成盐元素”，主要以钠盐的形式存在于海水中。请回答：（1）y在元素周期表中的位置是 ；x氢化物的电子式是 。（2）x氢化物的水溶液与w氢化物的水溶液混合后恰好反应时，溶液呈 （填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式表示其原因是 。（3）y-ago电池是应用广泛的鱼雷电池，其原理如下图所示。 该电池的负极反应式是 。（4）z和w比较，非金属性较弱的是 （填元素符号），下列可以验证这一结论的是 （填序号）。a元素在地壳中的含量b最高价氧化物对应水化物的酸性c断开氢化物中1mol hz或hw键所需的能量dz与w以共价键形成化合物时，z或w显示的电性答案1、b 2、c 3、a 4、c 5、ab 6、c7、a8、（1）naalcoh （2）c2h2（3）o=c=o na2o2的电子式 naalo2 alo2- + 2h2o + co2 = al(oh)3 + hco3- （或2alo2- + 3h2o + co2 =2al(oh)3 + co32-）co32- + h2o hco3- c(na+)c(hco3-)c(co32-)c(oh-)c(h+) nacl、nahco3、co2（或h2co3）9、（1）第三周期ia族 o2-的电子式 （2）si hcl （3）nacl的电子式（4）sio2+ 2c si + 2co （5）sicl43h2o