高一化学竞赛辅导资料练习题.doc

高一化学竞赛辅导资料物质的量在化学计量中的应用一、考点阐释：1、 掌握物质的量、摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积的涵义。理解阿伏加德罗常数的涵义，掌握物质的量与粒子（原子、分子、离子、电子等）数目之间的相对关系。2、 理解阿伏加德罗定律及其推论，综合应用阿伏加德罗定律和气体摩尔体积进行有关计算。3、 掌握物质的量的有关计算。4、 综合应用溶液的物质的量浓度，溶质的质量分数等进行有关计算。二、命题趋势与应试策略1、 重视基础，形成知识规律（同学们用自己的话来理解以下概念，并填入下列空白处）（1）物质的量 （2）阿伏加德罗常数 （3）气体摩尔体积（4）摩尔质量 （5）物质的量浓度（6）补充：物质的量与化学计量数（系数）之间的关系：2H2 + O2 = 2H2O物质的系数之比 2 : 1 : 2微粒个数之比 2个 : 1个 : 2个扩大NA倍 2NA个: 1NA个 : 2NA个物质的量之比 2mol : 1mol : 2mol在化学方程式中，各种物质的化学计量数（系数）之比等于各物质的微粒个数之比，同时也等于各物质的物质的量之比。根据这一规律，利用化学方程式进行计算的步骤可大大简化。2、 熟练掌握计算关系3、阿伏加德罗定律及其推论在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数，这就是阿伏加德罗定律，由此可得出：（1） 同温同压下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比。（2） 同温同压下，气体的密度之比等于气体的相对分子质量之比。（3） 同温同体积下，气体的压强之比等于气体的物质的量之比。（4） 同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于其相对分子质量之比。三、热点分析：1、有关物质的量计算的基本类型、 物质宏观量与物质微观量之间的计算物质的量是物质宏观量与物质微观量之间的桥梁。例1 1molO2的质量是_克，所含氧原子数目是_。、 确定物质的相对分子（原子）质量由于物质的摩尔质量在数值上等于其相对分子（原子）质量，因此，可通过有关物质的量的计算求得物质的相对分子（原子）质量，还可以求得原子质量。例2、已知铁得相对原子质量是56，1个铁原子质量为_g例3、计算下列各未知物质的相对分子质量：（1）A气体在标准状况下，960mL气体的质量为1.2克 （2）B物质的蒸气密度是相同条件下氢气密度的36.5倍 、 物质的量应用于化学方程式的计算例4、完全中和10.2g二元酸H2A，生成正盐时要消耗24gNaOH，这H2A的物质的量为_mol，H2A的摩尔质量是_，H2A的相对分子质量是_2、阿伏加德罗常数的应用此类题目为选择题，其主要特点有两个，一是已知阿伏加德罗常数为NA，判断一定量的物质所含的某种粒子数目的多少。题目在注重对计算关系考查的同时，又隐含对某些概念理解的考查。其解题的方法思路是：在正确理解有关概念的基础上，将各物质的质量、气体的体积、溶液的浓度等转化为指定粒子的物质的量进行判断。二是通过阿伏加德罗常数进行一些量之间的换算。例4、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A、1mol硫酸的质量与NA个盐酸分子的质量相等B、NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16:1C、28g氮气所含的原子数目为NAD、在标准状况下，0.5NA个氮气分子所占的体积约是11.2L例5、设阿伏加德罗常数为NA，标况下某种O2和H2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积（L）应是（ ）A、22.4nb/mNA B、22.4mb/nNA C、22.4NA/mb D、nbNA/22.4m3、阿伏加德罗定律及其应用例6、在一个密闭容器中盛有11gX气体（X的摩尔质量为44g/mol）时，压强为1104Pa。如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至5104Pa ，这时容器内的气体X分子数约是（ ）A、3.31025 B、3.31024 C、7.51023 D、7.510224、溶解度的计算例7、将某温度下的KNO3溶液200g蒸发掉10水，恢复到原温度，或向其中加入10gKNO3固体，均可使溶液达到饱和，试计算：（1） 该温度下，KNO3的溶解度（2） 原来饱和溶液中溶质的质量分数四、课后练习：1、如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（式中NA为阿*数） A、22.4bc/aNA B、22.4ab/cNA C、22.4ac/bNA D、22.4b/acNA2、某混合气体由CH4和CO组成，在标准状况下测得密度为1克/升，则该混合气体中CH4和CO的质量比是 A、1:1 B、1:2 C、2:3 D、7:83、有五瓶溶液分别是：10mL 0.6moLL1 NaOH水溶液 20mL 10.50moLL1 H2SO4水溶液 30mL 0.40moLL1 HCl水溶液 40mL 0.30moLL1 CH3COOH水溶液 50mL 0.20moLL1蔗糖(分子)水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是A B C D4、依照阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是A.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B.同温同压下两种气体的物质得量之比等于密度之比C.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D.同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比5、下列两种气体的分子数一定相等的是A.质量相等、密度不等的N2和C2H4 B.等体积等密度的CO和C2H4C.等温等体积的O2和N2 D.等压等体积的N2和CO26、空瓶（真空）质量48克。装满某气体后的质量为48.27克，装满同温同压下氢气时质量为48.018克，此气体的相对分子质量为 A、28 B、30 C、14 D、487、甲、乙两种化合物都只含X、Y两种元素，甲、乙中X元素的质量分数分别为30.4%和25.9%，若已知甲的分子式是XY2，则乙的分子式只可能是 A、XY B、X2Y C、X2Y3 D、X2Y58、NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A.1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成NA个胶粒B.在MnO2的作用下，1molH2O2充分反应转移2NA个电子C.将标准状况下,22.4LH2和4gHe均含有NA个分子D.1molL-1 Mg(NO3)2溶液中含有NO3-的数目为2NAE.室温下，28.0gN2和C2H4中混合气体中含有的原子数为2NAF.在标准状况下，VL水含有的氧原子个数为V/22.4NAG.常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体中约含有原子数为3NAH.28g氮气所含有的原子数目为NI.4g金属钙变为钙离子时失去的电子数目为0.1NJ.1mol甲烷质量与N个甲烷分子的质量之和相等K.标准状况下，22.4L甲烷和乙炔的混合物所含的分子数为NL.7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.2 NAM.7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA9、VL Fe2(SO4)3溶液中含有ag SO42，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，稀释后溶液中Fe3的物质的量的浓度为Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L10、50mL98%的浓H2SO4（密度1.84克/厘米3）它的物质的量浓度是 A、501.8498%/(980.05) B、10001.8498%/(981)C、501.8498%/98 D、1.8498%/(9850)11、将标准状况下aL NH3溶解于1000g水中，得到氨水的物质的量浓度为b mol/L，则该氨