高三年级调研考试化学试卷.doc

高三年级调研考试化学试卷(考试时间：下午2：304：30)说明：本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。考试时间120分钟，满分150分。注意事项： 1答第卷前，考生务必同蓝、黑色墨水笔或圆珠笔将姓名、考试证号填在答题卡上，并用2B铅笔在答题卡上规定位置涂黑自己的考试证号和考试科目。 2每小题选出答案后，用铅笔涂黑答题卡上对应题目的答案标号，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案写在试题卷上无效。可能用到的相对原子质量：H l C12 N14 O16 Na 23 S 32 C1 35.5 Mn 55 Br 80第卷(选择题共71分)一、选择题(本题包括17小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共51分)12007年3月21日，全国科学技术名词审定委员会公布：111号元素的中文名称为錀(Rg)， 以此纪念科学家伦琴诞辰111周年。有关272Rg的叙述正确的是 A272Rg的质子数为272 w.w.w.k.s.5 u.c.o.m B272Rg原子的中子数与电子数之差为50 C272Rg 原子核内有111个中子 D第111号元素位于元素周期表第6周期2下列叙述正确的是 A和互为同位素，物理性质相似 B和CO属于同素异形体，所以性质不同w.w.w.k.s.5 u.c.o.m C明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同 DC(石墨，s)=C(金刚石，s)；H0。所以石墨比金刚石稳定3下列有关化学用语的说法正确的是 4青花瓷中所描绘的“屏层鸟绘的牡丹一如你梳妆”、“色白花青的景已跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜 近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(，铜为+2价)。下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是 Ax等于6 w.w.w.k.s.5 u.c.o.m B性质稳定，不易脱色 C易溶解于强酸和强碱 D可用氧化物形式表示为BaOCuO2SiO25下列关于胶体的叙述不正确的是 A布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来 B光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象w.w.w.k.s.5 u.c.o.m C用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过 D胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象6下列叙述肯定正确的是 A构成分子晶体的微粒一定含有共价键 B离子晶体中一定只含有离子键 C同主族元素形成的氧化物的晶体类型一定相同 D熔化时无需破坏化学键的晶体一定是分子晶体7下列有关溶液中离子大量共存的说法，正确的是 AS2-、Na+、Fe3+、能大量共存 B常温下，水电离产生c(H+)=110-2 molL的溶液中，可能有Mg2+、Na+、 大量共存 C在K+、溶液中加入过量后仍能大量共存 D澄清透明的溶液中，可能有Ba2+、Al3+、大量共存8a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族 a的原子结构示意图为：，b与c形成化合物的电子式为：下列比较中正确的是A原子半径：a cd B非金属性：a bdC最高价氧化物的熔点：d a D最高价氧化物对应的水化物的酸性：cda9下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是A同质量、不同密度的N2和CO B同温度、同体积的H2和N2C同体积、同密度的C2H4和CH4 D同压强、同体积的N20和C0210下列离子方程式书写正确的是A氯气溶于水：B次氯酸钙溶液中通入少量气体：CNH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合：D等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液与NaHCO3溶液混合： 11用氯气消毒的自来水配制溶液时，会使所得溶液变质的是 NaOH NaBr A只有 B只有 C只有 D全部12某同学的实验报告中有以下实验数据，其中数据合理的是用托盘天平称取11.7g食盐；用量筒量取5.26mL盐酸；用广泛pH试纸测得溶液的pH是3.5；用25mL碱式滴定管量出15.80mL的NaOH溶液。A B C D13一定温度下，向饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2气体，忽略溶液体积变化，下列说法正确的是Ac(Na+)不变 B溶液的pH变大C溶液质量增大 D溶液中溶质的质量分数变小14下列实验事实中，能用共价键强弱来解释的是HF比HCI稳定 金刚石比晶体硅的熔点高氮气比氯气的化学性质稳定 通常情况下，溴是液态，碘是固态A仅 B C D15下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是16用98的浓H2SO4(密度1.84 gmL)配制1molL-1的H2SO4溶液100 mL，配制过程中可能用到下列仪器：100 mL量筒；10 mL量筒；50 mL烧杯；托盘天平；100 mL容量瓶；胶头滴管；玻璃棒 按使用的先后顺序排列正确的是A BC D17设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A200 mL1molLFe2(SO4)3溶液中，Fe3+数目是0.4 NAB0.1 mol Fe与0.1 mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3 NAC标准状况下，22.4 LNO和11.2 LO2混合后气体的分子总数为1.5NADS2和S8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子数一定为0.2 NA二、选择题(本题包括5小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共20分)18右图为元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素。下列说法正确的是XYZRWA五种元素一定都是非金属元素B五种元素的原子最外层电子数一定大于2CX的氢化物的沸点一定比Z的氢化物的沸点高DR的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸19下列有关元素化合物的说法中，正确的是A医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水B氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性C某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解的增多D硫化氢分子中所有原子的最外电子层都达到8电子结构20工业上由二氧化锰制备KMnO4可分两步进行。下列叙述正确的是A氧化性：KMnO4K2MnO4O2B每生成1mol高锰酸钾共转移6mol C第步电解时，KMnO4在阳极区生成D第步电解时，阴极周围溶液pH减小21二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体。下列说法错误的是AS2Cl2的结构式为ClSSClBS2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子cS2Br2与S2Cl2结构相似，则熔沸点：S2Br2 S2Cl2DS2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：22某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。步骤操作现象（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入cch振荡，静置CCl4层呈橙色（3）向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是A肯定含有的离子是 B肯定没有的离子是C不能确定的离子是 D不能确定的离子是第卷(非选择题 共79分)题号三四五总分2324252627282930得分得分评卷人 三、(本题包括5小题，共45分)23(8分)“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如要消除采矿业废液中的氰化物(如KCN，其中N为-3价)，化学反应方程式为：。(1)生成物A的化学式为 ，反应中被氧化的元素为 。(2)若在标准状况下有0.448 LNH3生成，则转移的电子数为 。(3)双氧水有多种性质，反应Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2，体现了H2O2的 性。向含有酚酞的NaOH溶液中滴加H2O2，溶液红色褪去，体现了H2O2的 性。将H2O2加入酸化的KMnO4溶液中，溶液的紫红色褪去，体现了H2O2的 性。(4)双氧水被称为绿色氧化剂的理由是 。24(9分)用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)。请回答：(1)A元素是 ，B元素是 ，C元素是 。(用元素符号表示)(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是 。(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是 。(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是 ，电子式是 。(5)G分子中含有4个原子，其分子式是 。(6)H分子中含有8个原子，其分子式是 。25(12分)元素X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的34，W-、Z+、X+半径逐渐减小，化合物XW常温下为气体，Z是本周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素。据此回答下列问题：(1)W在元素周期表中的位置是 ，工业上生产W单质的离子方程式为 。(2)A、B均为由上述四种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液pH均大于7，组成元素的原子数目比均为1：1：1。若A能抑制水的电离，而B能促进水的电离，则A、B的化学式分别是 、 。(3)C是由上述四种元素中的两种组成的一种含有非极性键的离子化合物，则C的电子式为 。(4)用B在碱性条件下可以处理含CN-的工业废水，请将下列6种微粒：CN-、N2、OH-、B中阴离子、W的阴离子，分别填入下面对应的横线上，组成一个配平的离子方程式： + + = + + + 26(8分)获取知识和信息是现代人不可缺少的素质，信息产业的飞速发展离不开材料科学的推动。(1)光导纤维是一种能高质量传导光的玻璃纤维，利用光缆通讯，能同时传输大量信息。制造光纤电缆的主要原材料的化学式是 。(2)信息产业的核心材料是高纯度的硅，单晶硅可用来制作大规模集成电路、整流器等，硅纯度越高，大规模集成电路的性能就越好。高纯度的单晶硅生产方法之一： 单晶硅 近代用得较多的另一种方法(之二)是用金属硅化物()与盐酸作用制得硅烷气体 ()，再热分解硅烷可得高纯硅。根据上述信息回答以下问题： 从方法一生产单晶硅的过程看，由碳还原得到的硅为何还要进一步处理? 。 写出方法二中，生产高纯硅的两个化学反应方程式：27(8分)A、B、C、D、E、F六种物质有如下转化关系(部分生成物已略去)。已知A、C、F均为钠盐，其中固体C受热分解可生成固体F、气体B和水；气体单质E的相对分子质量比B大27。请回答下列问题：(1)B与NaOH按物质的量之比1：1反应可生成C，按物质的量之比1：2反应可生成F，则C和F的化学式分别为 、 。(2)反应中，A与B的物质的量之比为1：1，则该反应的离子方程式为 。(3)反应中每转移2 rnol电子，消耗单质E的物质的量为 mol。(4)反应中除生成C、D外，还生成一种钠盐，该反应的化学方程式为 。得分评卷人 四、(本题包括2小题，共23分)28(11分)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题(1)装置A中的烧瓶内固体不可以选用 (选填序号)。A生石灰 B碱石灰 C五氧化二磷 D烧碱(2)装最F中发生反应的离子方程式为 。(3)B装置的作用是 ；E装置的作用是 。(4)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，其目的是 。(5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式： 。(6)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理? 。29(12分)过氧化钠保存不当容易变质。(1)某过氧化钠样品已经部分变质，只限用一种溶液，请你设计一种简便的化学方法，证明过氧化钠已经变质。 。(2)如何用最简单的实验来检验样品中尚有过氧化钠? 。(3)某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取a g样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数(假设C中Na2O2完全反应)。 写出装置A和B中发生反应的离子方程式：装置A： ；装置B： 。NaOH溶液的作用是 。他们在读出量筒内水的体积数后，折算成标准状况下氧气的体积为V mL，则样品中过氧化钠的质量分数为 。得分评卷人 五、(11分)30(11分)已知高锰酸钾、二氧化锰在酸性条件下能将草酸钠(Na2C2O4)氧化：(未配平) (未配平)为测定某软锰矿中二氧化锰的质量分数，准确称量1.20g软锰矿样品，加入2.68g草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应)，充分反应后冷却，将所得溶液转移到容量瓶中用蒸馏水稀释至刻度，从中取出25.0mL，用0.0200molL-1高锰酸钾溶液进行滴定。当加入20.0mL溶液时恰好完全反应，试根据以上信息完成下列各题：(1)配平上述两个离子方程式。 + + + + + + + + (2)欲求得软锰矿中二氧化锰的质量分数，还缺一个数据，这个数据是 (填数据所代表的意义)。(3)若该数据的数值为250，求该软锰矿中二氧化锰的质量分数(写出计算过程)。 高三年级调研考试化学参考答案及评分标准一、(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共51分)题号1234567891011121314151617答案BDBCADCDACDADBDAD二、(每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共20分)题号1819202122答案BBCBA三、(本题包括5小题，共45分)23(8分，第4小题2分，其余每空1分)(1)KHCO3 C或碳(2)0.04NA(3)酸 氧化 还原(4)作为氧化剂，其产物是水，水没有毒性及污染性24(9分，每空1分)(1)K Cl S(2)HCl(3)F2(4)H2S (5)H2O2(答PH3同样给分) (6)C2H625(12分)(1)第三周期，第A族(2分) (2分)(2)NaoH、NaClO(每空2分)(3) (2分) (4) (2分) 26(每空2分，8分)(1)(