高考化学一轮复习选练（10）新人教版.doc

选练（10）1、（2018届黑龙江省大庆实验中学高三得分训练）设na为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是a. o2和o3、h2和d2、n60和n2都互为同素异形体b. 60gsio2晶体中含有si-o键的数目为2nac. 在k35clo3+6h37cl=kcl+3cl2+3h2o中，若生成71gcl2转移的电子数目为5/3nad. 78gna2o2与足量的co2反应时转移电子数为na【答案】d【解析】同素异形体是指组成元素相同的不同单质，o2和o3、n60和n2都互为同素异形体，h2和d2在分子结构上完全相同，化学性质几乎一模一样，不是同素异形体，a错误；1mol sio2晶体中含有si-o键4 mol，所以60gsio2晶体（即1 mol）含有si-o键的数目为4na，b错误；根据反应规律可知：1mol k35clo3中氯元素由+5价降低到0价，得到5 mol电子，生成氯气3mol；因为生成的cl2含有36cl和37cl两种核素，因此，71g cl2的物质的量小于1mol，转移的电子数目小于5/3na，c错误。1molna2o2与足量的co2反应时,转移电子数为na，78gna2o2（即为1mol），与足量的co2反应时转移电子数为na，d正确；正确选项d。2、已知一个12c原子的质量为a g，某原子r的质量为b g，设na为阿伏加德罗常数，该原子r的摩尔质量为(双选)( )a. gmol1 bbna gmol1c. gmol1 dana gmol1【答案】ab【解析】根据相对原子质量的定义可求得r的相对原子质量：，即r的摩尔质量为 gmol1，a对；根据摩尔质量的含义，1 mol r的质量以g作单位时在数值上等于其相对原子质量，而1 mol r原子的质量为bna g，即r的摩尔质量为bna g/mol，b对。3、（2018届北京市石景山区高三3月统一测试一模）室温时，甲、乙两同学配制氯化钠溶液。甲同学配制10%的nacl溶液100 g，乙同学配制1.0 mol/l的nacl溶液100 ml(20时，氯化钠的溶解度为36.0 g)。下列说法正确的是a. 两同学所需溶质的质量相同 b. 两同学所配溶液的质量相同c. 两同学所需实验仪器种类相同 d. 甲同学所配的溶液浓度比乙同学的大【答案】d【解析】配制100g5%的nac1溶液需要氯化钠质量为100g5%=5g，配制100m10.5mo1/l的nac1溶液需要氯化钠质量为0.1l0.5mol/l58.5g/mol=2.9g，二者需要氯化钠的质量不相等，a错误；氯化钠溶液的密度大于1g/ml，100ml氯化钠溶液的质量大于100g， b错误；配制一定质量分数的氯化钠溶液，需要用天平称量氯化钠的质量，用药匙去药品，用量筒量取水的体积，在烧杯内溶解，用玻璃棒搅拌，所需仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙等；配制一定体积一定物质的量浓度的氯化钠溶液，需要用天平称量氯化钠的质量，用药匙去药品，在烧杯内溶解，用玻璃棒搅拌，洗涤后移入100ml容量瓶，加水定容，距离刻度线12cm改用胶头滴管滴加，配制需要的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、100ml容量瓶、胶头滴管等，两种配制需要的仪器不同， c错误；配制10%的nacl溶液100 g，其密度1g/ml，所以100 g溶液的体积小于100 ml，10%的nacl溶液中氯化钠的量为10%100/58.5=0.17mol,其浓度大于1.7 mol/l；d正确；正确选项d。4、na表示阿伏加德罗常数数值，下列有关说法正确的是a. 18.4 mol/l的浓硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/lb. 室温下，1lph13的naoh溶液中，由水电离的oh离子数目为0.1nac. 50 ml 14.0 moll-1浓硝酸与足量铜反应，转移的电子数为0.35 nad. 同温同压同体积下的两种气体12c18o和14n2具有的电子数相等【答案】d子浓度=氢离子浓度=110-13mol/l，故b错误；c. 50 ml 14.0 moll-1浓硝酸含有硝酸的物质的量为0.7mol，与足量铜反应，浓度减小为稀硝酸，和铜反应时转移电子数增多，转移电子数应大于0.35na，故c错误；d. 同温同压同体积下的两种气体12c18o和14n2的物质的量相等，每个分子含有的电子数相等，因此两物质的电子数相等，故d正确；故选d。5、（2018届辽宁省大连市高三双基测试）分类思想是研究化学的常用方法，下列分类叙述正确的是a. 既有单质参加又有单质生成的反应一定是氧化还原反应b. 淀粉、纤维素、油脂均属于天然高分子c. 根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液d. 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物【答案】d【解析】a同一反应中，既有单质参加，又有单质生成的反应不一定发生氧化还原反应，如臭氧和氧气之间的转化，故a错误；b、淀粉、纤维素属于天然高分子化合物，油脂不属于天然高分子化合物，故b错误；c根据分散系分散质微粒直径将分散系分为溶液、胶体和浊液，不是根据丁达尔现象分类的，故c错误；d、碱性氧化物是与酸反应生成盐和水的氧化物为金属氧化物，但金属氧化物可以是两性氧化物如 al2o3，故d正确；故选d。6、（2018届江西省横峰中学、铅山一中、德兴一中高三上学期第一次月考）某合作学习小组讨论辨析：花生油属于混合物，液氯、冰醋酸均属于纯净物碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵都属于离子化合物醋酸、烧碱和过氧化钠分别属于酸、碱和碱性氧化物氨气、水和硫酸钡分别属于非电解质、弱电解质和强电解质煤的气化与液化均属于化学变化，煤的干馏属于物理变化酸性氧化物不一定是非金属氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物氢氧化铁、有色玻璃和果冻都是胶体上述说法正确的是（ ）a. b. c. d. 【答案】a盐和水的氧化物，碱性氧化物有强氧化性，与酸反应时可考虑碱性氧化物先与水反应生成naoh和氧气，naoh再与酸发生中和反应，故错误；根据常见的电解质：酸、碱、盐、金属氧化物、水；非电解质：蔗糖、酒精、非金属氧化物和氨气；强电解质：强酸、强碱、绝大多数的盐、金属氧化物；可知，硫酸钡为强电解质，水为弱电解质，而氨气为非电解质，故正确；煤的气化与液化及煤的干馏均属于化学变化，故错误；酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如mn2o7，但碱性氧化物一定是金属氧化物，故正确；氢氧化铁是纯净物，而有色玻璃和果冻都是胶体，故错误；答案为a。7、（2018届福建省厦门市双十中学高三第八次能力考试）工业碳酸钠(纯度约为98)中含有mg2、fe2、cl和so42等杂质，提纯工艺流程如下： 下列说法不正确的是a. 步骤，通入热空气可加快溶解速率b. 步骤，产生滤渣的离子反应为：mg2+ + fe3+ + 5oh- = mg(oh)2+ fe(oh)3c. 步骤，趁热过滤时温度控制不当会使na2co3h2o中混有na2co310h2o等杂质d. 步骤，灼烧时用到的主要仪器有铁坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯【答案】b1:1，应分开书写，即为：mg2+ + 2oh- = mg(oh)2，fe3+ + 3oh- =fe(oh)3，故b错误；c步骤，趁热过滤时如果温度控制不当，na2co3h2o中会混有na2co310h2o等杂质，故c正确；d灼烧操作时用到的主要仪器有铁坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯，故d正确；答案为b。8、（2018届福建省厦门外国语学校高三上学期第三次阶段考试）下列离子方程式书写正确的是：a. 碳酸钠溶液中滴入少量盐酸:2h+co32-=h2o + co2 b. 硫酸铝溶液中加入过量氨水: al3+ + 4oh-=alo2- + h2oc. 碳酸氢钠溶液中滴入少量氢氧化钡溶液:2hco3- + ba2+ + 2oh-=baco3+co32- +2h2od. fes溶于稀硝酸:fes +2h+=h2s+fe3+【答案】c【解析】a、碳酸钠溶液中滴入少量盐酸:h+co32-=hco3，故a错误；b、氨水是弱碱，硫酸铝溶液中加入过量氨水: al3+ + 3nh3h2o=al(oh)33nh4，故b错误；c、碳酸氢钠溶液中滴入少量氢氧化钡溶液:2hco3- + ba2+ + 2oh-=baco3+co32- +2h2o，故c正确；d、fes溶于稀硝酸：将fe s溶于稀硝酸制备fe(no3)3，离子方程式：fes+4 h+no3fe3+no+s+2h2o，故d错误；故选c。9、（2018届重庆市綦江区高三年级第一学期期中考试）氯酸是一种强酸，浓度超过40时会发生分解，反应可表示为：a hclo3 = bo2+ c cl2+ d hclo4 + e h2o。下列有关说法正确的是 ( )a. 由反应可确定：氧化产物是hclo4b. 由非金属性cls，可推知酸性hclo3h2so4c. 若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为8ed. 若该反应所得lmol混合气体质量为45g，则反应可表示为：3hclo3 = 2o2+ c12+ hclo4 + h2o【答案】d【解析】a. 由反应可知，化合价升高的元素有o和cl两种，所以氧化产物是o2和hclo4，a不正确；b. 由非金属性cls，可推知酸性hclo4h2so4，b不正确；c. 若化学计量数a=8，b=3，则配平后可得8 hclo3 = 3o2+ 2cl2+4hclo4 + 2h2o，该反应转移电子数为20e，c不正确；d. 若该反应所得lmol混合气体质量为45g，则n(o2)+n(c12)=1mol，32g/mol n(o2)+71g/moln(c12)=45g，解之得n(o2)：n(c12)=2:1，则反应可表示为3hclo3 = 2o2+ c12+ hclo4 + h2o，d正确。本题选d。10、（2018届山西河南省高三年级阶段性测评（四）晋豫省际大联考）已知fe2+或i2能与h2o2在一定条件下发生下列反应:fe2+:h2o2+2fe2+2h+=2fe3+2h2o；h202+2fe3+=2fe2+2h+o2。i2:h2o2+i2=2hio；下列说法错误的是a. 通过反应可知fe2+为过氧化氢分解的催化剂b. 根据反应可知，在该条件下，氧化性:h2o2fe3+c. 1molh202分解，转移的电子数为2nad. 反应为2hio+h2o2=i2+2h2o+o2【答案】c11、（2018届湖南省g10教育联盟高三4月联考）一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以co2o3coo的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面：锂混杂于其中。(已知co2o3的氧化性cl2的氧化性)从废料中回收氧化钴(coo)的工艺流程如下： 已知：coco3的溶度积为：ksp=1.010-13；溶液中离子浓度小于1.010-5mol/l时认为该离子沉淀完全。(1)“碱溶”前通常将废料粉碎，其目的是_。(2)过程i中采用naoh溶液溶出废料中的a1，反应的离子方程式为_。(3)过程中加入稀h2so4酸化后，再加入na2s2o3溶液浸出钴。则浸出含钻物质的反应化学方程式为 (产物中只有一种酸根) _。在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请分析不用盐酸浸出钴的主要原因_。(4)过程iii得到锂铝渣的主要成分是lif和ai(oh)3，碳酸钠溶液在产生 al(oh)3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式_。(5)将2.010-4 mol/lcoso4与2.210-4mol/l的na2co3等体积混合，此时溶液中的co2+的浓度为_，co2+是否沉淀完全? _(填“是”或“否”)。(6)coo溶于盐酸可得粉红色的cocl2溶液。cocl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水cocl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。如图是粉红色的cocl26h2o晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，物质b的化学式是_。 (3). 废料中钴以co2o3coo的形式存在，钴的化合价为+2价和+3价，由流程图可知，加入na2s2o3溶液后，钴全部变为+2价，说明co3+氧化s2o32，还原产物为co2+，由产物中只有一种酸根离子可知氧化产物为so42，根据得失电子守恒和原子守恒，浸出含钴物质的反应化学方程式为：4co2o3coo+na2s2o3+11h2so4= 12coso4+na2so4+ 11h2o，由题中信息可知，co2o3的氧化性cl2的氧化性，则co2o3coo可氧化盐酸产生cl2，污染环境，所以实际工业生产中不用盐酸浸出含钴物质，故答案为：4co2o3coo+na2s2o3+11h2so4= 12coso4+na2so4+ 11h2o；co2o3coo可氧化盐酸产生cl2，污染环境；(4). 在过程iii中加入碳酸钠溶液，碳酸根离子和铝离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为：2a13+3co32+3h2o= 2a1(oh)3+3co2，故答案为：2a13+3co32+3h2o= 2a1(oh)3+3co2；(5). 将2.010-4mol/lcoso4 与2.2 10-4mol/l的na2co3等体积混合，co2与co32反应生成coco3，离子方程式为：co2+ co32= coco3，由离子方程式可知，反应后的溶液中c(co32)=( 2.210-42.010-4)mol/l2=1105mol/l，则反应后的溶液中c(co2)=1.010-8mol/l，c(co2)1.010-5mol/l，所以co2沉淀完全，故答案为：1.010-8mol/l；是；(6). 据