高考化学一轮复习 第十一单元 水溶液中的离子平衡单元A卷.doc

第十一单元 水溶液中的离子平衡注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 br-80 ag-108一、选择题（每小题3分，共48分）1下列关于电解质的叙述正确的是 a电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强b强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，都能完全电离c强极性共价化合物不一定都是强电解质d多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强2常温下，在ph5的ch3cooh溶液中存在如下电离平衡：ch3coohch3cooh，对于该平衡，下列叙述正确的是 a加入水时，平衡向右移动，ch3cooh电离常数增大b加入少量ch3coona固体，平衡向右移动c加入少量naoh固体，平衡向右移动，c(h)减少d加入少量ph5的硫酸，溶液中c(h)增大3(2018开封联考)在体积都为1 l，ph都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g锌粒，则下图所示符合客观事实的是 4下列说法正确的是 a水的电离方程式：h2o=hohbph7的溶液一定是中性溶液c升高温度，水的电离程度增大d将稀醋酸加水稀释时，c(h)减小，c(oh)也减小525 时，水的电离达到平衡：h2ohoh。下列叙述错误的是 a向水中通入氨气，平衡逆向移动，c(oh)增大b向水中加入少量稀硫酸，c(h)增大，kw不变c将水加热平衡正向移动，kw变大d升高温度，平衡正向移动，c(h)增大，ph不变6常温下，0.1 moll1某一元酸(ha)溶液中1108，下列叙述正确的是a该一元酸溶液的ph1b该溶液中由水电离出的c(h)11011moll1c该溶液中水的离子积常数为11022d用ph11的naoh溶液v1 l和v2 l 0.1 moll1该一元酸(ha)溶液混合，若混合溶液的ph7，则v1v27室温下向10 ml 0.1 moll1naoh溶液中加入0.1 moll1的一元酸ha，溶液ph的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 aa点所示溶液中c(na)c(a)c(h)c(ha)ba、b两点所示溶液中水的电离程度相同cph7时，c(na)c(a)c(ha)db点所示溶液中c(a)c(ha)8常温下，稀释0.1 moll-1 nh4cl溶液，下图中的横坐标表示的是加水的量，则纵坐标可以表示的是 anh水解的平衡常数b溶液的phc溶液中nh数 d溶液中c(nh)9下列根据反应原理设计的应用，不正确的是 acoh2ohcooh用热的纯碱溶液清洗油污bal33h2oal(oh)3(胶体)3h明矾净水cticl4(x2)h2o(过量)tio2xh2o4hcl 制备tio2纳米粉dsncl2h2osn(oh)clhcl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠10常温下，有关0.1 moll1 nh4cl溶液(ph7)，下列说法不正确的是 a根据以上信息，可推断nh3h2o为弱电解质b加水稀释过程中，c(h)c(oh)的值增大c加入k2co3固体可促进nh的水解d同ph的nh4cl溶液和ch3cooh溶液，由水电离出的c(h)前者大11下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 a物质的量浓度相等的(nh4)2so4、nh4hso4、nh4cl溶液中c(nh)：(nh4)2so4 nh4hso4 nh4clb向醋酸钠中加适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(na+)c(ch3coo-) c(h+) c(oh-)c1.0 moll-1 na2co3溶液：c(oh-)=2c(hco)+c(h+)+c(h2co3)d某二元弱酸的酸式盐naha溶液中：c(h+)+c(na+)=c(oh-)+c(ha-)+c(a2-)12常温下，将等体积、等物质的量浓度的nh4hco3与nacl溶液混合，析出部分nahco3晶体，过滤，所得滤液ph7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是akw/c(h)c(nh)c(hco)c(co)13已知25 时，caso4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100 ml该条件下的caso4饱和溶液中加入400 ml 0.01 moll-1的na2so4溶液，下列针对此过程的叙述正确的是a溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(so)较原来大b溶液中无沉淀析出，溶液中c(ca2+)、c(so)都变小c溶液中析出caso4沉淀，溶液中c(ca2+)、c(so)都变小d溶液中析出caso4沉淀，最终溶液中c(so)较原来大1425 时，ksp(agcl)=1.5610-10，ksp(ag2cro4)=9.010-12，下列说法正确的是a向同浓度的na2cro4和nacl混合溶液中滴加agno3溶液，agcl先析出b向agcl饱和溶液中加入nacl晶体，有agcl析出且溶液中c(cl-)=c(ag+)cagcl和ag2cro4共存的悬浊液中， =d向ag2cro4悬浊液中加入nacl浓溶液，ag2cro4不可能转化为agcl15一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是aph5的h2s溶液中，c(h)c(hs)1105 moll1bpha的氨水溶液，稀释10倍后，其phb，则ab1cph2的h2c2o4溶液与ph12的naoh溶液任意比例混合：c(na)c(h)c(oh)c(hc2o)dph相同的ch3coona，nahco3，naclo三种溶液的c(na)：16nh4al(so4)2(俗名铵明矾)是食品加工中最为快捷的食品添加剂，常用于焙烤食品中；nh4al(so4)2在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。下列有关叙述不正确的是anh4al(so4)2可作净水剂，其理由是al3+水解生成的al(oh)3胶体具有吸附性b相同条件下，0.1 moll-1 nh4al(so4)2中c(nh)小于0.1 moll-1 nh4hso4中c(nh)cnh4al(so4)2溶液中加入盐酸抑制水解，酸性减弱d20 时0.1 moll-1 nh4al(so4)2溶液ph为3，则溶液中2c(so)-c(nh)- 3c(al3+)=10-3 moll-1二、非选择题（共52分）17某一元弱酸(用ha表示)在水中的电离方程式是：haha，回答下列问题：（1）向溶液中加入适量naa固体，以上平衡将向_(填“正”或“逆”)反应方向移动，理由是_。（2）若向溶液中加入适量nacl溶液，以上平衡将向_(填“正”或“逆”)反应方向移动，溶液中c(a)将_(填“增大”“减小”或“不变”)，溶液中c(oh)将_(填“增大”“减小”或“不变”)。（3）在25 下，将a moll1的氨水与0.01 moll1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(nh)c(cl)，则溶液显_性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示nh3h2o的电离常数kb_。18现有常温下的六份溶液：0.01 mol l1 ch3cooh溶液；0.01 mol l1 hcl溶液；ph12的氨水；ph12的naoh溶液；0.01 mol l1 ch3cooh溶液与ph12的氨水等体积混合后所得溶液；0.01 mol l1 hcl溶液与ph12的naoh溶液等体积混合所得溶液。（1）其中水的电离程度最大的是_(填序号，下同)，水的电离程度相同的是_。（2）若将混合后所得溶液的ph7，则消耗溶液的体积：_(填“”“”“c(a)c(oh)c(ha)c(h)，错误；b项，a点naa发生了水解反应，促进了水的电离，b点主要由于ha的电离而使溶液呈酸性，抑制了水的电离，所以a点水的电离程度大于b点水的电离程度，错误；c项，根据电荷守恒：c(na)c(h)c(a)c(oh-)，ph7，则c(h)c(oh)，可得c(na)c(a)，错误；d项，b点溶液中溶质为等物质的量naa和ha，溶液呈酸性，说明ha的电离程度大于naa的水解程度，所以c(a)c(ha)，正确。8【答案】b【解析】nh水解的平衡常数不变，a项不符合题意；nh4cl水解呈酸性，加水稀释，水解程度增大，但酸性减弱，溶液的ph将增大，溶液中nh数将减小，c(nh)也减小，故c、d两项均不符合题意。9【答案】d【解析】配制sncl2溶液时应加入稀盐酸抑制sncl2水解，加入naoh会促进sncl2的水解，而发生变质。10【答案】b【解析】0.1 moll1 nh4cl溶液(ph7)，说明nh4cl为强酸弱碱盐，可推断nh3h2o为弱电解质，故a正确；kwc(h)c(oh)，kw只与温度有关，温度不变kw不变，加水稀释过程中kw不变，故b错误；k2co3固体水解成碱性，nh4cl溶液(ph7)，所以加入k2co3固体可促进nh的水解，故c正确；nh4cl水解促进水电离，ch3cooh抑制水电离，所以由水电离出的c(h)前者大，故d正确。11【答案】a【解析】nh4hso4溶液中h+抑制nh水解，nh4cl溶液中cl-对nh的水解无影响，故物质的量浓度相等的(nh4)2so4、nh4hso4、nh4cl溶液中c(nh)： (nh4)2so4nh4hso4 nh4cl，a项正确；醋酸、醋酸钠混合溶液显酸性，c(h+)c(oh-)，根据电荷守恒c(na+)+c(h+)=c(oh-)+c(ch3coo-)且c(h+)c(oh-)，可知c(ch3coo-) c(na+)，b项错误；na2co3溶液中，c(oh-)=c(h+)+c(hco)+2c(h2co3)，c项错误；naha溶液中，根据电荷守恒可得，c(h+)+c(na+)=c(oh-)+c(ha-)+2c(a2-)，d项错误。12【答案】c【解析】滤液中溶质的主要成分为nh4cl和nahco3的混合物。a项，滤液ph1.010-7 moll-1，常温下kw=1.010-14，所以kw/c(h)1.010-7 moll-1，a项正确；b项，由于开始加入等物质的量的nh4hco3与nacl，根据物料守恒可知，b项正确；c项，析出nahco3后，在滤液中根据电荷守恒得c(h+)+ c(nh)+c(na+)=c(oh-)+c(hco)+2c(co)+c(cl-)，因c(na+)c(nh)c(hco)c(co)，d项正确。13【答案】a【解析】由图示可知，在该条件下，caso4饱和溶液中，平衡时ksp(caso4)= 9.010-6。当向100 ml该条件下的caso4饱和溶液中加入400 ml 0.01 moll-1的na2so4溶液后，混合液中c(ca2+) = 6.010-4 moll-1、c(so)=8.610-3moll-1，溶液中c(ca2+)c(so)=5.1610-6c(ag+)，b选项错误；agcl和ag2cro4共存的悬浊液中，=，c选项错误；向ag2cro4悬浊液中加入nacl浓溶液，ag2cro4能转化为agcl，d选项错误。15【答案】d【解析】a项，ph5的h2s溶液中，h的浓度为1105 moll1，但是hs的浓度会小于h的浓度，h来自于h2s的第一步电离、hs的电离和水的电离，故h的浓度大于hs的浓度，错误；b项，弱碱不完全电离，弱碱稀释10倍时，ph减小不到一个单位，ab1，故不正确；c项，草酸是弱酸，氢氧化钠是强碱，无论怎样混合得到的溶液都符合电荷守恒，而该等式中缺少草酸根，不符合电荷守恒，故不正确；d项，因为酸性：醋酸碳酸次氯酸，根据越弱越水解的原则，ph相同的三种钠盐，浓度的大小关系为醋酸钠碳酸氢钠次氯酸钠，则钠离子的浓度为，故正确。16【答案】c【解析】由于al3+水解生成al(oh)3胶体，具有吸附性，即al3+3h2oal(oh)3(胶体)+3h+，al(oh)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净水，a正确；在nh4al(so4)2中al3+抑制nh水解但不如nh4hso4中h+抑制nh水解程度大，b正确；al3+和nh水解使溶液显酸性，加入盐酸使c(h+)增大，抑制水解，但酸性增强，c错误；由题意得20 nh4al(so4)2的ph应为3，则由电荷守恒可知2c(so) +c(oh-)=c(nh)+3c(al3+)+c(h+)，2c(so)-c(nh)-3c(al3+)=c(h+)-c(oh-)，c(h+)=10-3 moll-1，而c(oh-)=10-11 moll-1可忽略，故2c(so)-c(nh)- 3c(al3+)=10-3 moll-1，d正确。二、非选择题（共52分）17【答案】（1）逆c(a)增大，平衡向c(a)减小的方向即逆反应方向移动（2）正减小增大（3）中【解析】（3）由溶液的电荷守恒可得：c(h)c(nh)c(cl)c(oh)，已知c(nh)c(cl)，则有c(h)c(oh)，所以溶液显中性；电离常数只与温度有关，则此时nh3h2o的电离常数kbc(nh)c(oh)/c(nh3h2o)(0.005107)/(a/20.005)109/(a0.01)。18【答案】（1）（2）（3）（4）abc【解析】（1）酸和碱都会抑制水的电离，故只有(nacl溶液)对h2o的电离无抑制作用。对水的电离抑制程度相同。（2）因ph12的氨水中c(nh3h2o)0.01 mol l1，故混合，欲使ph7，则需体积。（3）稀释同样的倍数后，溶液的ph：；。（4）由电荷守恒知：c(na)c(h)c(ch3coo)c(oh)， 仅知道c(ch3coo)c(h)，无法比较c(h)与c(oh)的相对大小，也就无法判断混合液的酸碱性，故选abc。19【答案】（1）ch3coonah2och3coohnaoh（2）bc（3）cd（4）7.20.35（5）9【解析】（1）醋酸钠水解生成醋酸和氢氧化钠，化学方程式为ch3coonah2och3coohnaoh。（2）a项，钠离子不水解，所以浓度始终不变，错误；b项，醋酸根离子开始时水解速率最大，后逐渐减小，平衡时不再变化，正确；c项，随着水解的逐渐进行，ph逐渐增大，平衡时不再发生变化，正确；d项，kw是温度常数，温度不变，kw不变，错误。（3）a项，加入冰醋酸，溶液中醋酸浓度增大，平衡左移，错误；b项，加入纯碱固体，由于co的水解会产生oh，抑制ch3coo的水解，平衡左移，错误；c项，加入醋酸钙固体，溶液的醋酸根离子浓度增大，平衡右移，正确；d项，加入氯化铵固体，铵根离子与水解生成的氢氧根离子结合成一水合氨，使溶液中氢氧根离子浓度减小，平衡右移，正确。（4）由mnm得醋酸钠的质量为7.175 g，由托盘天平的精确度知托盘天平称量的质量为7.2 g；醋酸与氢氧化钠溶液等浓度等体积混合，混合后的溶液浓度减半为0.175 moll1，所以原来的浓度为0.35 moll1。(5)醋酸根离子的水解反应的平衡常数kh，则，得c(oh)105moll1，ph9。20【答案】（1）srso4(s)co(aq)srco3(s)so(aq)kksp(srco3) ksp(srso4)，加入co后，平