优化方案高考化学一轮复习 第四章 第三讲 硫及其化合物课件.ppt

第三讲硫及其化合物 第四章非金属及其化合物 考纲展示 1 了解硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用 2 了解硫元素单质及其重要化合物对环境质量的影响 第四章非金属及其化合物 考点一硫及其氧化物的性质 考点二 考点三硫及其化合物的相互转化 考点一硫及其氧化物的性质 一 硫单质1 自然界中的硫 1 游离态 硫单质俗称 主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里 2 化合态 主要以 和 的形式存在 有关化学式为 硫黄 硫化物 硫酸盐 fes2 cufes2 caso4 2h2o na2so4 10h2o 2 硫的物理性质 不 微 易 3 硫的化学性质 写出化学方程式 二 二氧化硫1 二氧化硫的物理性质 刺激性 大 易 2 二氧化硫的化学性质 品红 三 三氧化硫1 三氧化硫的物理性质熔点 16 8 沸点 44 8 常温下为 态 标准状况下为 态 液 固 so3 h2o h2so4 cao so3 caso4 so3 ca oh 2 caso4 h2o 四 硫的氧化物的污染与治理1 来源 的燃烧及 的冶炼等 2 危害 危害人体健康 形成 ph小于 3 治理 燃煤 改进燃烧技术 含硫化石燃料 金属矿物 酸雨 5 6 脱硫 蒸馏烧瓶 溶液由紫红色变为无色 无色溶液中出现黄色浑浊 还原性 氧化性 na2so3 h2so4 浓 na2so4 so2 h2o 品红溶液褪色后 关闭分液漏斗的旋塞 点燃酒精灯加热 溶液恢复为红色 naoh 注意 有时为简化装置 可将除去so2和检验so2是否除尽合并为一个装置 用较浓的酸性kmno4溶液 现象是酸性kmno4溶液颜色变浅 d 题组一so2的性质及鉴别1 教材改编 将so2气体分别通入到下列溶液中各有什么现象 表现so2的什么性质 1 溴水 2 kmno4溶液 3 氢硫酸 4 含有酚酞的naoh溶液 5 石蕊试液 6 品红溶液答案 1 溴水颜色褪去 还原性 2 紫红色褪去 还原性 3 有淡黄色沉淀生成 氧化性 4 红色褪去 酸性 5 溶液变红 酸性 6 品红溶液褪色 漂白性 2 下列溶液能够区别so2和co2气体的是 澄清的石灰水 h2s溶液 酸性kmno4溶液 氯水 品红溶液a b c 除 以外d 全部解析 so2和co2都属于酸性氧化物 它们都能与石灰水反应生成不溶性的盐 所以不能利用这一性质来区别so2和co2 so2具有氧化性 能将h2s溶液氧化生成单质硫 有淡黄色沉淀生成 so2也具有还原性 能被酸性kmno4溶液和氯水氧化 溶液褪色 so2还具有漂白性 能使品红溶液褪色 而co2没有这些性质 所以可以用 来区别so2和co2 c d 4 某研究性学习小组计划研究当地酸雨的形成过程 于是取来雨水作水样进行测定 随时间的推移 多次测定该样品的ph 得到如下数据 1 雨水样品放置时ph变化的主要原因为 用化学方程式表示 由此可以得出酸雨的形成过程可能是 2h2so3 o2 2h2so4 雨水溶解二氧化硫生成亚硫酸 亚硫酸又被空气中的氧气氧化为硫酸 降落下来形成酸雨 如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合 ph将 填 增大 减小 或 不变 原因是 二氧化硫表现 性 2 下面是酸雨给人类造成的危害 其中不正确的是 a 腐蚀建筑物 雕塑等b 污染水源c 改良碱性土壤d 损害庄稼 减小 自来水中的氯气 或次氯酸 把亚硫酸氧化成硫酸 还原 c 3 你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是 少用煤作燃料 把工厂的烟囱造高 燃料脱硫 在已酸化的土壤中加石灰 开发新能源a b c d 解析 酸雨的ph发生变化 其原因是亚硫酸被空气中的氧气氧化为硫酸 酸性增强 当亚硫酸全部氧化为硫酸后 ph不再变化 自来水常用氯气消毒 其中的氯气 次氯酸等能把亚硫酸氧化为硫酸 使ph减小 c 酸雨的危害极大 会危害农作物 森林 草原 鱼类 建筑物 工业设备 电信电缆等 要减少酸雨的产生 首先要了解空气中二氧化硫的来源 大气中二氧化硫的来源主要是化石燃料的燃烧以及含硫矿石的冶炼和硫酸 磷肥 造纸等生产过程产生的尾气 因此少用煤作燃料以及对燃料进行脱硫处理 是减少酸雨的有效措施 开发新能源如氢能 核能等可以从根本上杜绝二氧化硫的产生 至于把烟囱造高 显然不会改变二氧化硫的排放量 对全球酸雨的危害不会减少 在已酸化的土壤中施石灰 是对因酸雨造成的危害的被动治理措施 与从源头上控制二氧化硫的产生无关 一 浓h2so4的物理性质及稀释方法h2so4 挥发 溶于水 浓h2so4溶于水 热 所以稀释浓h2so4时 应将 沿器壁慢慢注入 中并不断搅拌 难 易 放 浓h2so4 水 二 稀硫酸具有酸的通性 红 zn h2so4 znso4 h2 cuo h2so4 cuso4 h2o cu oh 2 h2so4 cuso4 2h2o cuco3 h2so4 cuso4 h2o co2 三 浓硫酸的特性 钝化 防止倒吸 cuso4 浓硫酸中含水少 生成的硫酸铜较多 浓硫酸的吸水作用使无水cuso4析出 由于so2的溶解度较大 澄清石灰水中ca oh 2的含量低 生成了ca hso3 2溶液 取样后 向其中加入氢氧化钠溶液 观察是否有沉淀生成 或加热 加盐酸检验so2气体等方法 打开a容器上的弹簧夹 用注射器向里通入空气 最后再在b中加入naoh溶液 塞上塞子 振荡即可 思维建模 浓h2so4的反应规律 1 与活泼金属 如zn 反应 开始产生so2 硫酸浓度变小后 产生h2 2 与不活泼金属 如cu 反应 开始产生so2 加热 浓度变小后 稀硫酸不再与不活泼金属反应 例如 1molcu与含2molh2so4的浓硫酸充分反应 生成的so2小于1mol 3 浓硫酸在与金属的反应中既表现氧化性又表现酸性 浓硫酸在与非金属的反应中只表现氧化性 b d b b 一 硫元素不同价态间的转化 考点三硫及其化合物的相互转化 相邻 s so2 so2 h2so4 na2co3 2na2o2 2h2o 4naoh o2 2 h2s 2h2s so2 3s 2h2o 思维建模 无机框图题的推断模式 分子 o2 答案 1 01t h2so3 2h2s 3s 3h2o 大于 na2s