2018_2019版高中化学专题二物质性质的探究专题测试（二）苏教版.docx

专题二 物质性质的探究专题测试(二)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)1人类第一次获得金属铝是在1825年，由丹麦化学家用无水AlCl3与钾作用制得的。当时由于价格非常昂贵，称为“银色的金子”。直到19世纪后期发明了电解法制铝，才使铝的价格大大下降，使铝成为当今广泛应用的一种金属材料。下列关于铝的叙述，不正确的是()A铝是地壳中含量最多的金属元素B在常温下，铝不能与NaOH溶液反应C铝是一种比较活泼的金属D在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂解析A项正确，地壳中含量最多的元素是氧，含量最多的金属元素是铝；B项错误，铝在常温下就能与NaOH溶液剧烈反应；C项正确，铝排在金属活动性顺序表的第5位，是比较活泼的金属；D项正确，铝比较活泼，铝无负价，在铝参加的各反应中铝一般作还原剂。答案B2下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是()A盛放食醋B烧煮开水C用金属丝擦表面的污垢D用碱水洗涤解析铝既能与酸反应也能与强碱反应，氧化铝也是既能与酸反应，也能与强碱反应。所以不能用来盛放食醋，不能用碱水洗涤，不能用金属丝擦表面的污垢，以防表面的氧化铝薄膜被破坏。因能形成较致密的氧化铝保护薄膜，用于烧煮开水是合理的。答案B3人的胃液是一种强酸性液体，pH在0.91.5之间，氢氧化铝是一种治疗胃酸过多的胃药的主要成分。目前这种胃药已不常用，原因主要是()A长期摄入铝元素不利于人体健康B它不能中和胃液C它不易溶于胃液D它的疗效太差解析铝元素在人体内积累过多会造成老年痴呆症。答案A4下列乙醇的化学性质中不是由羟基所决定的是()A在足量O2中完全燃烧生成CO2和H2OB跟活泼金属Na等发生反应C当Ag或Cu存在时跟O2发生反应生成CH3CHO和H2OD在浓硫酸存在条件下加热到170 生成CH2=CH2解析从乙醇的分子结构可以看出：乙醇与钠发生反应时，d处价键断裂，因此，该性质是由羟基所决定的；C项反应从c、d处断裂，该性质是由羟基所决定的；D项反应为消去反应，从a、b处同时断裂，该性质也是由羟基所决定的；故答案为A。答案A5将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是()A稀硝酸 B稀盐酸C硝酸铜 D氢氧化钠解析铝条完全钝化以后，表面覆盖了一层氧化铝薄膜。氧化铝是两性氧化物，既能与稀HNO3、稀盐酸反应，也能与NaOH溶液反应，但不能跟Cu(NO3)2溶液反应。答案C6下列有关除杂所用试剂的叙述中，正确的是()A除去乙烯中的乙炔，用酸性高锰酸钾溶液B除去苯中的少量苯酚，用溴水C除去苯中的溴，用苯酚D除去苯中的少量甲苯，先用酸性高锰酸钾溶液，后用NaOH溶液处理解析除杂遵循的基本原则是：所选试剂不能与主成分反应，既要除去物质中所含杂质，又不能引入新的杂质。A项中乙烯和乙炔均能被酸性KMnO4溶液氧化，故A项不正确；B项中与Br2反应生成的三溴苯酚又溶于苯中，且苯也能溶解Br2，故B项不正确；同理，C项也不正确；D项，甲苯被酸性KMnO4溶液氧化成，用NaOH溶液处理后与苯分层，分液即得苯。答案D7某有机物的结构为，它不可能具有的性质是()易溶于水可以燃烧能使酸性KMnO4溶液褪色能与KOH溶液反应能与NaHCO3溶液反应 能与Na反应能发生聚合反应A BC D解析该有机物分子中有碳碳双键、酚羟基和醚键，另外还有苯环。其中的碳碳双键具有的性质主要有：加成、氧化、聚合等性质。而酚羟基具有的性质主要有：弱酸性、易氧化等。另外苯环能与H2发生加成反应，受酚羟基的影响苯环还可与浓溴水等发生取代反应等。而酚不易溶于水，烃或烃的含氧衍生物一般都具有可燃性。答案A8最近，美国普度大学的研究人员开发出一种利用铝镓合金加水制造氢气的新工艺。这项技术具有广泛的能源潜在用途，包括为汽车、潜水艇提供燃料等。该技术通过向铝镓合金注水，铝生成氧化铝，同时生成氢气。合金中镓(Ga，A)是关键成分，可阻止铝形成致密的氧化膜。下列关于铝、镓的说法正确的是()A铝的金属性比镓强B铝的熔点比镓低CGa(OH)3与Al(OH)3性质相似，一定能与NaOH溶液反应D铝、镓合金与水反应后的物质可以回收利用冶炼铝解析Al与Ga属同主族元素，由同主族元素从上到下金属性逐渐增强，金属单质的熔点逐渐降低知，铝的金属性弱于镓，熔点高于镓。Ga(OH)3的碱性强于Al(OH)3。由题意，铝镓合金与水反应后，铝生成氧化铝，是冶炼铝的材料，故A、B、C错误，D正确。答案D9下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是()A氧化镁中混有氧化铝B氯化铝溶液中混有氯化铁C氧化铁中混有二氧化硅D氯化亚铁溶液中混有氯化铜解析AMgO是碱性氧化物与NaOH不能反应，而Al2O3是两性氧化物，可以与NaOH发生反应产生NaAlO2，过滤后洗涤，就得到纯净的MgO，不符合题意；B.向溶液中加入过量的NaOH溶液，氯化铁变为Fe(OH)3沉淀，氯化铝变为NaAlO2，过滤，然后向溶液中加入适量的盐酸，当沉淀达到最大值，过滤，得到Al(OH)3，再分别向两种物质的沉淀中加入适量的盐酸溶解，就得到氯化铝溶液，除去了杂质，不符合题意；C.二氧化硅是酸性氧化物，可以与NaOH溶液发生反应，而氧化铁与NaOH溶液不能发生反应。加入过量的NaOH溶液，然后过滤洗涤，就得到纯净的氧化铁，不符合题意；D.两者都可以与NaOH溶液发生反应，当再向得到的沉淀中加入盐酸时，两者都溶解，不能分离、提纯两者，符合题意。答案D10某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案：铜铝混合物测定生成气体的体积方案：铜铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是()A溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液B若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小C溶液A和B均可选用稀硝酸D实验室中方案更便于实施解析溶液B若选用稀硝酸，将会使铜铝混合物全部溶解而导致无法实施对剩余固体质量的测量。答案C11下列叙述不正确的是()A明矾KAl(SO4)212H2O在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀不消失C镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用解析明矾能净水就是利用铝离子水解生成的Al(OH)3胶体吸附水中的杂质而净水，A正确；B错误，向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，再加入过量NaHSO4溶液，沉淀将发生反应Al(OH)33H=Al33H2O而消失。答案B12下列有关实验的说法正确的是()A将氯化铝溶液加热蒸发、烘干可得无水氯化铝固体B钠与乙醇反应比与水反应要剧烈得多C除去苯中的苯酚可采用加入足量的NaOH溶液后分液的方法D除去硫酸铝溶液中混有的硫酸镁，可加入足量烧碱，过滤，向滤液中加入适量硫酸酸化解析A项，氯化铝水解的产物是氢氧化铝和氯化氢，由于氯化氢易挥发，水解平衡被破坏，最后烘干得不到无水氯化铝固体，故不正确；B项中水与钠反应要比钠与乙醇反应剧烈得多；C项苯酚与NaOH溶液反应生成苯酚钠，易溶于水，苯不溶于水，所以分液可以除杂；D项中加入烧碱后可以除去硫酸镁，但会引入新杂质硫酸钠，故不正确。答案C13欲从溶有苯酚的乙醇中回收苯酚，有下列操作：蒸馏过滤静置分液加入足量的金属钠通入过量的CO2加入足量的NaOH溶液加入足量的FeCl3溶液加入H2SO4与NaBr共热，最合理的步骤是()A BC D解析苯酚和乙醇的沸点相差较小，因此，不能直接蒸馏。要先将转化为沸点较高的盐类物质，然后控制蒸馏温度将乙醇蒸出，剩下的是的水溶液，通入足量的CO2，生成在水中溶解度较小的，再利用分液的方法便可得纯净的苯酚。答案B14只用一种试剂就能鉴别AgNO3溶液、乙醇溶液、苯酚溶液、烧碱溶液、硫氰化钾溶液。该试剂是()A溴水 B盐酸C石蕊试液 D氯化铁溶液解析本题可采用逐一排除法，如果使用氯化铁溶液，氯化铁溶液与AgNO3溶液混合生成白色沉淀，氯化铁溶液与乙醇溶液混合无明显现象，氯化铁溶液与苯酚溶液混合，溶液变为紫色，氯化铁溶液与烧碱溶液混合生成红褐色沉淀，氯化铁溶液与硫氰化钾溶液混合，溶液变为血红色，可见，氯化铁溶液分别与各待测液反应，产生互不相同的实验现象，可以把题中的几种试剂鉴别出来。溴水能鉴别出AgNO3溶液、苯酚溶液、烧碱溶液，而无法鉴别出硫氰化钾溶液和乙醇溶液，盐酸只能鉴别出AgNO3溶液，石蕊试液只能鉴别出烧碱溶液。答案D15正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是()解析A项正确，稀释浓H2SO4时应注意是将浓H2SO4往水中倾倒；B项澄清溶液变浑浊，发生反应：CO2H2ONaHCO3，说明了酸性：H2CO3；C项，HCl极易溶于水可引起倒吸；D项为洗气装置，气体应从长管进。答案D二、非选择题(共55分)16(9分)(2016课标全国，28)某班同学用如下实验探究Fe2、Fe3的性质。回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 molL1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_。(2)甲组同学取2 mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_。(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_。(4)丙组同学取10 ml 0.1 molL1KI溶液，加入6 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液混合。分别取 2 mL 此溶液于3支试管中进行如下实验：第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；第二支试管中加入1滴K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀；第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。实验检验的离子是_(填离子符号)；实验和说明：在I过量的情况下，溶液中仍含有_(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为_。(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是_，生成沉淀的原因是_(用平衡移动原理解释)。解析(1) 亚铁离子具有还原性，能被空气中的氧气氧化，所以在配制的FeCl2溶液中加入少量铁屑的目的是防止Fe2被空气氧化。(2) Cl2可将Fe2氧化成Fe3，自身得电子生成Cl，反应的离子方程式为2Fe2Cl2=2Fe32Cl。(3)煤油的作用是隔绝空气，防止空气中的氧气将Fe2氧化，产生干扰。(4) 根据Fe2的检验方法，向溶液中加入1滴K3Fe(CN)6 溶液，生成蓝色沉淀，一定含有Fe2，则实验检验的离子是Fe2；碘易溶于CCl4，在CCl4中呈紫色，Fe3遇KSCN溶液显血红色，实验和说明，在I过量的情况下，溶液中仍含有Fe3，由此可以证明该氧化还原反应为可逆反应，反应为2Fe32I2Fe2I2。(5)H2O2溶液中加入几滴酸化FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生的离子方程式为H2O22Fe22H=2Fe32H2O，铁离子的溶液呈棕黄色；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是反应产生的Fe3是H2O2分解的催化剂，促使H2O2分解生成O2，同时H2O2分解反应是放热反应，并促进了Fe3水解平衡Fe33H2OFe(OH)33H向正向移动，产生较多Fe(OH)3，聚集形成沉淀。答案(1) 防止Fe2氧化 (2) 2Fe2Cl2=2Fe32Cl(3) 隔绝空气(排除氧气对实验的影响) (4) Fe2Fe3可逆反应(5) H2O22Fe22H=2Fe32H2OFe3催化H2O2分解产生O2H2O2分解反应放热，促进Fe3的水解平衡正向移动17(10分)锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn(NH3)42。回答下列问题：(1)单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为_(用化学式表示)。(2)写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_。(3)下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是_。硫酸铝和氢氧化钠硫酸铝和氨水硫酸锌和氢氧化钠硫酸锌和氨水(4)写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式：_。试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因：_。解析(1)Al与NaOH溶液发生反应的化学方程式为：2Al2NaOH6H2O=2NaAl(OH)43H2。溶液中Al以Al(OH)形式存在。(2)仿照Al与NaOH溶液的反应，可以写出Zn与NaOH溶液反应的化学方程式为：Zn2NaOH2H2O=Na2Zn(OH)4H2。(3)少量Al2(SO4)3溶液滴入NaOH溶液中没有沉淀，生成Al(OH)；少量NaOH溶液滴入Al2(SO4)3溶液中有沉淀。Al2(SO4)3溶液滴入氨水中有沉淀；氨水滴入Al2(SO4)3溶液中也有沉淀。少量ZnSO4溶液滴入NaOH溶液中没有沉淀，生成Zn(OH)；少量NaOH溶液滴入ZnSO4溶液中有沉淀。少量ZnSO4溶液滴入氨水中没有沉淀，生成Zn(NH3)42；少量氨水滴入ZnSO4溶液中有沉淀。所以，用相互滴加的实验方法就能鉴别的有。(4)根据给出信息，写出化学方程式：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH可溶性锌盐与氨水反应产生的Zn(OH)2可溶于过量氨水，生成Zn(NH3)42，所以实验过程中加入氨水的用量不易控制。答案(1)Al(OH)(2)Zn2NaOH2H2O=Na2Zn(OH)4H2(3)(4)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH可溶性锌盐与氨水反应产生的Zn(OH)2可溶于过量氨水中，生成Zn(NH3)42，氨水的用量不易控制18(8分)对“铝热反应”的现象的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。又已知Al、Fe2O3、Al2O3、Fe的熔点、沸点数据，见下表：物质AlFe2O3Al2O3Fe熔点/6601 4622 0541 535沸点/2 467(2 980)2 750(1)某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释_(填“合理”或“不合理”)。 (2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。填写下表。所用试剂氢氧化钠溶液实验操作及现象有关反应的化学方程式(3)实验室欲溶解此熔融物，下列试剂中最好的是_(填序号)，理由是_。A浓硫酸 B稀硫酸C稀硝酸 DNaOH溶液解析(1)铝热反应放出大量的热，使铁熔化，而铝的熔点比铁低，因此所得熔融物应为铁铝合金。(2)若要检验熔融物中含有铝，可选用NaOH溶液，因为Fe与NaOH溶液不反应，而Al能发生反应，化学方程式为2Al2NaOH6H2O=2NaAl(OH)43H2。(3)若将熔融物溶解，可选用稀硫酸，A项浓硫酸使Fe钝化，C项稀硝酸与Al、Fe反应时生成大气污染物，D项NaOH溶液只能溶解Al。答案(1)合理(2)取适量样品置于试管中，加入氢氧化钠溶液，有气体产生2Al2NaOH6H2O=2NaAl(OH)43H2(3)B稀硫酸能完全溶解此熔融物，并且不造成环境污染(或浓硫酸会使铁、铝钝化；稀硝酸溶解金属时，会产生氮氧化物，污染空气；NaOH溶液不能溶解铁)19(10分)为了测定乙醇的结构式，有人设计了用无水酒精与钠反应的实验装置和测定氢气体积的装置进行实验。可供选用的实验仪器如图所示。请回答以下问题：(1)测量氢气体积的正确装置是_(填写编号)。(2)装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是_(填写编号)。A防止无水酒精挥发B保证实验装置不漏气C使无水酒精容易滴下(3)实验前预先将小块钠在二甲苯中熔化成小钠珠，冷却后倒入烧瓶中，其目的是_。(4)已知无水酒精的密度为0.789 gcm3，移取2.0 mL酒精，反应完全后(钠过量)，收集390 mL气体。则乙醇分子中能被钠取代出的氢原子数为_，由此可确定乙醇的结构式为_而不是_。(5)实验所测定的结果偏高，可能引起的原因是_(填写编号)。A本实验在室温下进行B无水酒精中混有微量甲醇C无水酒精与钠的反应不够完全解析该实验利用的反应原理是ROH可与Na反应产生H2，以此计算乙醇分子中可被Na取代出的氢原子数从而确定乙醇的结构。据(4)可知，能产生390 mL H2，因此只能选B作为测量H2体积的装置，C排空气法不可取，D试管无刻度，E中滴定管无此容量，整个装置连接为AB。A部分中分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接导管能使烧瓶与分液漏斗中压强保持一致，分液漏斗的液柱差使乙醇易于滴下。将钠熔成小珠，是为了增大乙醇与钠的接触面积，提高反应速率，使乙醇与钠充分反应。根据2ROHH2知，乙醇分子中能被钠取代出的氢原子数为：1.011测定结果偏高的原因，根据上述算式知，测定的体积偏大，或醇的物质的量偏小，即室温下进行或无水酒精中混有微量甲醇。答案(1)B(2)C(3)增大无水乙醇与钠的接触面积，使之充分反应(4)1(5)AB20(8分)将煤焦油中的苯、甲苯和苯酚进行分离，可采取如图所示的方法和操作：(1)写出物质a和e的分子式：a_；e_。(2)写出分离方法b和c的名