2009年湖北省鄂州市中考化学试题及答案

鄂州市 2009年初中毕业及高中阶段招生考试 化学试卷 1、本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。 2、时间： 50分钟 满分： 50分 3、相对原子质量： H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 第卷（选择题） 一、选择题（本题共 5小题，在每小题给出的 4个选项中，只有 1项是符合题目要求的。每小题 2分，共 10分） 1为使洋澜湖的水质进一步改善，梁子湖的水变得更清，保护好现有的水资源。作为一名中学生，你认为下列做法中不合理的是 A向居民 宣传生活污水集中处理、排放的重要性 B游玩时将吃剩的食品连同包装袋丢入湖内喂鱼 C在湖边多种植树木 D使用无磷洗衣粉 2纳米材料 Cr2O3 具有较大的比表面的优良的吸收电磁波的特征，能使雷达探测的信号大大减弱，可用于飞机、导弹等武器装备上。纳米材料 Cr2O3中铬元素 (Cr)的化合价是 A +1 B +2 C +3 D +6 3小明同学出现了腹泻的症状，医生建议他暂时不要吃富含蛋白质和油脂的食物。小明同学应该选择的早餐是 A馒头和稀饭 B 鸡蛋和牛奶 C油条和豆浆 D肯德基和酸奶 4 1967年， N H Willians将微波技术引入化学。后来吉林大学某研究小组的科学家利用该技术处理废气中的 SO2： SO2+C=S+CO2，此反应属于 A化合反应 B分解反应 C复分解反应 D置换反应 5下表是某同学整理的实验报告，其中错误的是 实验内容 加入试剂或方法 A 鉴别 (NH4)2SO4固体和 K2SO4固体 加熟石灰研磨 B 鉴别羊毛纤维和涤纶 抽丝灼烧 C 鉴别黄金和 黄铜 观察颜色 D 鉴别硬水和软水 加肥皂水 二、选择题（本大题共 5小题，在每小题给出的 4个选项中，有 12个选项符合题目要求。若有 2个答案的，错选 1个不得分，漏选 1个扣 1分。每小题 2分，共 10分） 6“轻轨列车”是近年来又一新兴的交通工具，具有无污染的优点。当轻轨列车开动时，在轻轨列车跟架空电线的接触点上，由于高速摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应具有耐高温、不易氧化、能导电的性质。你认为选用该接触点上的材料，较为合适的物质是 A金刚石 B石墨 C铝 D铁 7下图是某化学反应的微观示意图，其中一种小球代表一种原子。则从下图获得的信息中，不正确的是 A该反应中共有两种元素 B该反应的本质是原子的重新组合 C右图中的各物质均属于化合物 D代表右图反应的化学方程式中，各物质的化学计量数均为 1 8某研究性学习小组的同学为探究实验室制取氢气的方案，分别用等质量的金属 A、 B 跟质量相同、溶质质量分数相同的稀硫酸反应，反应生成氢气的质量与时间的关系如下图所示。分析图象得到的下列结论中，不合理的是（已知 A、 B在生成物中均显 +2价， A、 B的 相对原子质量不等） A反应速率 A B B生成氢气的质量 A=B C金属的活动性 A B D A、 B均反应完，硫酸有剩余 9下图中图甲和图乙所示实验均可用来探究可燃物燃烧的条件。 小莹同学用图乙所示装置进行实验，得到以下实验事实： 不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；通空气时，冷水中的白磷不燃烧； 不通空气时，热水中的白磷不燃烧；通空气时，热水中的白磷燃烧。 A B C D 10有 Na、 S、 O、 H四种元素中的两种或三 种元素组成四种常见的化合物。其中甲能跟氯化钡反应生成一种硫酸盐和另一种盐；乙能跟氢氧化钠反应生成盐和水；丙能跟盐酸反应生成盐和水；丁呈中性，且可分别跟氧化钙或二氧化碳发生反应，生成相应的碱或酸。下列推断：甲一定是硫酸钠；乙一定是硫酸；丙一定是氢氧化钠；丁一定是水。其中正确的是 A B C D 第卷（非选择题） （ 30分） 三、填空题（共 12分） 下图是某实验中各物质间的变化关系： 请回答 1113题。 反应时间 /s 0 A B 氢气质量/g 热水 热水 CuO 溶液 A 气体 C 溶液 D 固体纯净物 E 固体 B CuO、 Fe的混合物 加入过量的稀硫酸 通入足量的 CO 加热 11（ 2分）写出氧化铜与与稀硫酸反应的化学方程式： 。 12（ 2分）气体 C的化学式是 。 13（ 2分）溶液 D中一定含有的溶质是 （写化学式） 。 下图是 A、 B、 C三种物质的溶解度曲线： 根据图示，请完成 1416题。 14（ 2分） t1时，在三只烧杯中各装入等质量的水，分别溶解 A、 B、 C三种物质使其达到饱和，其中溶解最多的物质是 。 15（ 2 分）在 时，等质量的 A、 C 两种物质的饱和溶液中，所含水的质量相等。 16（ 2分） t4时，将 A、 B、 C三种物质的饱和溶液降至 t3，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为 。 四、实验题（共 12分） 某同学在学完分子和原子后，对教材中的图 3-8所示的实验进行了如图所示的改进： 请回答 1719题。 17（ 2分）在小试管中加入 23片氢氧化钠固体的作用是 。 18 （ 2分）滴入 23滴浓氨水后，在 C处可观察到的现象是 。 19（ 2分）改进后的装置除操作简单、现象明显、药品用量少、省时等优点外，还有一个显著的优点是 。 某同学在实验结束进行废液处理时，将氢氧化钠溶液、石灰水和盐酸倒入同一洁净的烧杯中，当他用手接触烧杯壁时，感觉到烧杯“发热”。这一现象引起了他的注意。为了解这三种物质之间的反应情况，他决定从反应后溶液中溶质的组成入手进行探究。 请完成 2022题。 20（ 2分）他对反应后溶液中溶质的组成作出了两种合理的假设。 假设：溶质为 NaCl、 CaCl2 溶解度/g 0 t1 A t2 t3 t4 温度/ B C a浓氨水； b固体氢氧化钠； c湿润的酚酞滤纸条 止水夹 a b c 气球 假设：溶质为 NaCl、 CaCl2、 NaOH、 Ca(OH)2 请你再补充一种合理的假设。 假设：溶质为 。 21（ 2分）如果假设成立，请你根据下表要求，设计一个实验方案进行验证。 实验步骤及操作方法 实验现象 结 论 假设成立 22（ 2分）比较三 种假设，能说明该同学作出假设的理由是 。 五、计算题（ 6分） 23用“候氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小雯同学称取该样品 5.6g加入到盛有 100g足量稀盐酸的烧杯中，完全反应后称得烧杯中的溶液质量为 103.4g。求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。 （反应的化学方程式为： Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + CO2 + H2O） 鄂州市 2009年年 初中毕业及高中阶段招生考试 化学参考答案及评分标准 一、 单项选择题（每小题 2分，共 10分） 1 B 2 C 3 A 4 D 5 C 二、多项选择题（每小题 2分，共 10分，每小题有 12个选项符合题意。若有 2个答案的，错 1个不得分，漏选 1个扣 1分） 6 B 7 AC 8 CD 9 B 10 AD 三、填空题 11 Cu + H2SO4 =CuSO4 +H2O 12 H2 13 FeSO4 14 C 15 t2 16 ABC 四、实验题（每小题 2分，共 12分） 17固体氢氧化钠溶解时放出的热量，加快了氨气从浓氨水中逸出的速率 18滤纸条变红 19实验在封闭体系中进行，对环境无污染 20 NaCl、 CaCl2、 HCl 21向反应后的溶液中滴入石蕊溶液 溶液变红 或：向反应后的溶液中加入 Zn(或 Fe、 Mg等 ) 有气泡产生 或：向反应后的溶液中加入 Na2CO3(或 NaHCO3、 CaCO3等 ) 有气泡产生 22反应后的溶液呈中性（或： HCl与 NaOH、 Ca(OH)2恰好完全反应） 五、计算题（ 6分） 23解：生成二氧化碳的质量为 100g+5.6g 103.4g=2.2g（ 1分）