高中化学（课标点击+知识导学+典例精析）第三章 第三节 第2课时 影响盐类水解的主要因素和盐类水解的利用课件 新人教版选修4.ppt

第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解第2课时影响盐类水解的主要因素和盐类水解的利用 栏目链接 1 了解影响盐类水解平衡的因素 2 了解盐类水解在生产 生活 化学实验和科学研究中的应用 栏目链接 栏目链接 要点一影响因素 1 盐的分类 按生成盐的酸 碱的强弱划分 大 促进 促进 抑制 促进 大 栏目链接 综合拓展 1 氯化铵水解平衡移动nh h2o nh3 h2o h 正反应为吸热反应 栏目链接 栏目链接 栏目链接 2 ch3coo h2o ch3cooh oh 正反应为吸热 栏目链接 栏目链接 3 水解平衡常数水解反应的平衡常数叫做水解平衡常数或水解常数 用kh表示 kh kw 或kh kw k数值越大 水解趋势越大 栏目链接 1 向三份0 1mol l的ch3coona溶液中分别加入少量nh4no3 na2so3 fecl3固体 忽略溶液体积变化 则ch3coo 浓度的变化依次为 a 减小 增大 减小b 增大 减小 减小c 减小 增大 增大d 增大 减小 增大 尝试应用 解析 题中涉及的离子水解方程式如下 ch3coo h2o ch3cooh oh nh h2o nh3 h2o h so h2o hso oh fe3 3h2o fe oh 3 3h 由上述方程式可知nh fe3 能促进ch3coo 的水解 ch3coo 浓度减小 so抑制ch3coo 的水解 ch3coo 浓度增大 故选a 答案 a 栏目链接 栏目链接 要点二盐类水解在生产 生活中的应用 1 用纯碱溶液清洗油污时 加热可 去污能力2 化肥的施用例如 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 否则会使肥效 这是两种盐发生水解相互 反应放出 的缘故 3 盐溶液的配制例如 配制fecl3 sncl2溶液时应加入少量 目的是 防止 增强 损耗 促进 氨气 盐酸 溶液浑浊 抑制fe3 sn2 的水解 栏目链接 4 用盐做净水剂例如 利用fecl3 明矾在水溶液中发生水解产生的 能吸附水中悬浮的杂质 起到净水的作用 写出明矾净水的离子方程式 5 泡沫灭火器原理al2 so4 3溶液与小苏打溶液发生水解相互促进反应 产生大量泡沫 将燃烧物质与空气隔离开来 离子方程式为 6 利用水解反应来制纳米材料 氢氧化物可变成氧化物 如制取tio2 胶体 al3 3h2o al oh 3 胶体 3h al3 3hco al oh 3 3co2 栏目链接 ticl4 x 2 h2o 过量 tio2 xh2o 4hcl 栏目链接 应用思考 2 实验室配制fecl2溶液时 通常将fecl2固体先溶解在盐酸中 再加水稀释至所需浓度 同时还加入少量铁屑 为什么 提示 先溶解在盐酸中的目的是为了抑制fe2 的水解 而加入铁屑的作用是为了防止fe2 被氧化 栏目链接 3 配制fecl3溶液时 能加少量硝酸抑制fe3 水解吗 提示 不能 因为引入杂质离子no 栏目链接 二 利用盐类水解设计实验证明弱酸和弱碱如证明cu oh 2为弱碱时 可用cucl2溶液能使蓝色石蕊试纸变红 显酸性 证之 三 弱酸 弱碱参与的中和消定实验中指示剂选择指示剂选择的总原则是 所选择指示剂的变色范围应该与滴定后所得盐溶液的ph值范围相一致 即强酸与弱碱互滴时应选择甲基橙 弱酸与强碱互滴时应选择酚酞 四 用潮湿的ph试纸测盐溶液ph值的误差分析测定盐溶液ph时 试纸不能湿润 若中性溶液 测得ph不变仍为7 若强酸弱碱盐溶液 测得ph比实际偏大 若强碱弱酸盐溶液 测得ph比实际偏小 综合拓展 栏目链接 五 加热蒸发和浓缩盐溶液时 最后残留物的判断加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质 加热浓缩na2co3型的盐溶液一般得原物质 加热浓缩fecl3型的盐溶液 最后得到fe oh 3 灼烧得fe2o3 加热蒸干 nh4 2co3或nh4hco3型的盐溶液时 得不到固体 加热蒸干ca hco3 2型的盐溶液时 最后得相应的正盐 加热mg hco3 2 mgco3溶液最后得到mg oh 2固体 加热na2so3型盐溶液 最后被空气氧化为na2so4 栏目链接 尝试应用 2 在氯化铁溶液中存在下列平衡 fecl3 3h2o fe oh 3 3hcl h 0 1 加热fecl3溶液 溶液的颜色会不断加深 可得到一种红褐色透明液体 向这种液体中加入mgcl2溶液 产生的现象为 2 不断加热fecl3溶液 蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是 3 在配制fecl3溶液时 为防止浑浊 应加入 4 向fecl3溶液中加入少量naclo溶液 预计可能看到的现象是 栏目链接 解析 1 加热fecl3溶液 得到红褐色透明液体是fe oh 3胶体 遇到电解质mgcl2发生聚沉 得到fe oh 3沉淀 2 加热促进fecl3的水解 得到的hcl挥发 可使水解反应最终进行到底 得到fe oh 3沉淀 灼烧后分解产生fe2o3 3 为抑制fecl3水解 应加入浓盐酸 4 因为fe3 3clo 3h2o fe oh 3 3hclo 所以得到红褐色沉淀 答案 1 生成红褐色沉淀 2 fe2o3 3 少许浓盐酸 4 生成红褐色沉淀 栏目链接 栏目链接 例1在一定条件下 na2co3溶液中存在水解平衡 co h2o hco oh 下列说法正确的是 a 稀释溶液 水解平衡常数增大 即盐的水解反应的化学平衡常数增大b 通入co2 平衡向正反应方向移动c 升高温度 减小d 加入naoh固体 溶液ph减小 一 影响水解平衡的因素 栏目链接 解析 化学平衡常数只受温度的影响 a错误 通入的co2与oh 反应 使平衡向正反应方向移动 b正确 温度升高 co的水解程度增大 c hco 增大 c co 减小 c错误 加入naoh固体 溶液的ph增大 d错误 答案 b名师点睛 分析化学平衡移动的方向应注意两点 一要明确改变了什么条件 二要明确该条件改变时 化学平衡状态的变量相应地如何变化 栏目链接 1 双选题 为使na2s溶液中c na c s2 的值减小 可加入的物质是 a 盐酸b 适量的naoh溶液c 适量的koh溶液d 适量khs溶液 变式应用 栏目链接 解析 在na2s溶液中存在s2 h2o hs oh hs h2o h2s oh a项 加入盐酸时 h oh h2o 水解平衡右移 c s2 减小 c na c s2 的值增大 b项 加入适量的naoh溶液 c oh 增大 使平衡左移 c s2 增大 而c na 增大的更多 故c na c s2 的值增大 c项 加入适量的koh溶液 c oh 增大 平衡左移 c s2 增大 而c na 不变 故c na c s2 的值减小 d项 加入适量的khs溶液 c hs 增大 平衡左移 c s2 增大 而c na 不变 故c na c s2 的值减小 答案 cd 栏目链接 例2下列浓度关系正确的是 a 氯水中 c cl2 2 c clo c cl c hclo b 氯水中 c cl c h c oh c clo c 等体积等浓度的氢氧化钠溶液与醋酸混合 c na c ch3coo d na2co3溶液中 c na c co c oh c hco c h 二 粒子浓度的比较 栏目链接 解析 氯水中存在的平衡关系有 cl2 h2o hclo cl h hclo h clo h2o h oh 由此可知氯水中氯元素的存在的形式有cl2 cl clo hclo 由于hclo部分电离 故c h c cl c clo c oh a b均不正确 由于ch3coo 水解生成ch3cooh 使得c na c ch3coo c项错误 na2co3溶液存在两种水解平衡 co h2o hco oh hco h2o h2co3 oh 溶液呈碱性 d项正确 答案 d 栏目链接 名师点睛 解决此类问题时 首先分析考查离子浓度大小的关系是相等还是不等 1 若使用的是 或 应主要考虑 电离 和 水解 2 若用 连接 应根据 守恒 原理 视不同情况 从下列几个方面思考 若等号一端全部是阴离子或阳离子应首先考虑电荷守恒 若等