高考人教版化学一轮复习限时规范训练：第二章 第3讲氧化还原反应 含解析.doc

教学资料范本高考人教版化学一轮复习限时规范训练：第二章 第3讲氧化还原反应 含解析编 辑：_时 间：_限时50分钟A组(20分钟)1下列过程中，没有发生氧化还原反应的是()A钻木取火B青铜器生锈C燃放烟花爆竹 D利用焰色反应检验Na解析：选D。钻木取火、青铜器生锈、燃放烟花爆竹，都有氧气参与反应，存在元素化合价的变化，故A、B、C项都属于氧化还原反应；焰色反应属于物理变化，不是氧化还原反应。2宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是4Ag2H2SO2=2X2H2O，下列说法不正确的是()AX的化学式为Ag2SB银针验毒时，空气中氧气得到电子C反应中Ag和H2S均是还原剂D每生成1 mol X，反应转移2 mol e解析：选C。由质量守恒定律可知X的化学式为Ag2S，故A正确；反应中O元素化合价降低，得电子被还原，故B正确；反应中S元素的化合价没有变化，H2S不是还原剂，故C错误；根据化合价的变化可知每生成1 mol X，反应转移2 mol e，故D正确。3某离子反应涉及H2O、ClO、NH、H、N2、Cl六种微粒，其中c(NH)随反应进行逐渐减小。下列判断正确的是()A反应的还原产物是N2B消耗1 mol氧化剂，转移电子3 molC氧化剂与还原剂的物质的量之比为23D反应后溶液的酸性明显增强解析：选D。反应的方程式应为3ClO2NH=N23H2O3Cl2H。反应中N元素化合价升高，被氧化，则N2为氧化产物，故A错误；Cl元素的化合价由1价降低为1价，消耗1 mol氧化剂，转移电子2 mol，故B错误；由反应可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为32，故C错误；反应生成H，溶液酸性增强，故D正确。4(20xx山东潍坊模拟)以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是()AKMnO4 BNaNO2CFeCl3 DHNO3解析：选B。KMnO4是强氧化剂，不能和氧气反应，不能起缓蚀剂的作用；NaNO2可以被O2氧化成NaNO3起到缓蚀剂的作用；FeCl3具有较强的氧化性，不能和氧气反应，起不到缓蚀剂的作用；HNO3是强氧化剂，不能起缓蚀剂的作用。5氢化亚铜(CuH)是一种不稳定的物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应。用CuSO4溶液和“某物质”在4050 时反应可生成CuH。下列叙述中错误的是()A“某物质”具有还原性BCuH在氯气中燃烧：CuHCl2=CuClHClCCuH与足量稀硝酸反应：CuH3HNO=Cu2NO2H2ODCuH与盐酸反应可能产生H2解析：选B。A项，在该反应中，铜的化合价降低，则“某物质”中元素的化合价必升高，体现了还原性，正确；B项，氯气具有强氧化性，能够将1价的铜氧化成2价，错误；C项，CuH具有还原性，与硝酸发生氧化还原反应：CuH3HNO3=Cu(NO3)2NO2H2O，正确；D项，CuH中1价的H可以与盐酸中1价氢发生归中反应：CuHHCl=CuClH2，正确。6(20xx江西青原一模)已知HNO2在低温下比较稳定，酸性比醋酸略强，既有氧化性又有还原性，其氧化产物、还原产物与溶液pH的关系如表：pH范围77产物NONO、N2O、N2中的一种下列有关说法错误的是()A碱性条件下，NaNO2与NaClO反应的离子方程式为NOClO=NOClB向冷的NaNO2溶液中通入CO2可得到HNO2C向冷的NaNO2溶液中加入稀硫酸可得到HNO2D向冷的NaNO2溶液中加入含有淀粉的氢碘酸，溶液变蓝色解析：选B。碱性条件下，NO的氧化产物为NO，则NaNO2与NaClO反应的离子方程式为NOClO=NOCl，故A正确；HNO2的酸性大于醋酸，醋酸酸性大于碳酸，由强酸制备弱酸的原理可知，碳酸不能制备HNO2，故B错误；稀硫酸的酸性大于亚硝酸，则根据强酸制备弱酸的原理可知，向冷的NaNO2溶液中加入稀硫酸可得到HNO2，故C正确；酸性条件下，NO把碘离子氧化为单质碘，单质碘遇到淀粉会变成蓝色，所以向冷的NaNO2溶液中加入含有淀粉的氢碘酸，溶液变蓝色，故D正确。7在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将有害的Cr2O转化为Cr3，然后再加入熟石灰调节溶液的pH，使Cr3转化为Cr(OH)3沉淀，而从废水中除去。下列说法正确的是()AFeSO4在反应中作氧化剂B随着反应的进行，该废水的pH会减小C若该反应转移0.6 mol e，则会有0.2 mol Cr2O被还原D除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应解析：选D。A.FeSO4可将有害的Cr2O转化为Cr3，即Cr元素的化合价降低，铁元素的化合价升高，即FeSO4为还原剂，错误；B.该过程中发生的反应为：6Fe2Cr2O14H=6Fe32Cr37H2O，故随着反应的进行，该废水的pH值会增大，错误；C.Cr2O中Cr的化合价为6价，转化为Cr3，即Cr元素的化合价降低3价，即1 mol Cr得到3 mol 电子，故转移0.6 mol e，则会有0.1 mol Cr2O被还原，错误；D.除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应6Fe2Cr2O14H=6Fe32Cr37H2O和Cr33OH=Cr(OH)3(复分解反应)，正确。8(20xx河北石家庄模拟)已知Fe2或I2能与H2O2在一定条件下发生下列反应：Fe2：H2O22Fe22H=2Fe32H2O；H2O22Fe3=2Fe22HO2。I2：H2O2I2=2HIO；下列说法错误的是()A通过反应可知Fe2为过氧化氢分解的催化剂B根据反应可知，在该条件下，氧化性：H2O2Fe3C1 mol H2O2分解，转移的电子数为2NAD反应为2HIOH2O2=I22H2OO2解析：选C。反应相加的总反应恰好为过氧化氢的分解：2H2O2=2H2OO2，并且反应前后Fe2无变化，A项正确；反应H2O22Fe22H=2Fe32H2O中，过氧化氢为氧化剂，Fe3为氧化产物，所以氧化性：H2O2Fe3，B项正确；过氧化氢分解方程式为2H2O2=2H2OO2，反应的电子转移数为2NA，所以1 mol H2O2分解，转移的电子数为NA，C项错误；过氧化氢分解反应为2H2O2=2H2OO2，减去反应得到反应为2HIOH2O2=I22H2OO2，D项正确。9NaIx在碱性溶液中可被Cl2氧化为NaIO3，若反应中NaIx与Cl2的物质的量之比为18，则x的值为()A2 B3C4 D5解析：选B。在NaIx中I的化合价为，根据得失电子守恒，可得x28，解得x3。10新型纳米材料MFe2Ox(3x4)中M表示2价的金属元素，在反应中M化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下：则下列判断正确的是()ASO2是该反应的催化剂BMFe2Ox是还原剂CxyDSO2发生了置换反应解析：选B。题干中SO2S，硫元素化合价降低，被还原，因此SO2作氧化剂，A项错误；SO2中硫元素的化合价降低，则MFe2Ox中价态应是升高，作还原剂，B项正确；MFe2OxSO2SMFe2Oy，根据氧原子守恒，yx，故C项错误；置换反应有单质参加和生成，此反应没有单质参加，故D项错误。11(20xx湖南长沙模拟)已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，反应方程式为2KMnO410FeSO48H2SO4=K2SO42MnSO45Fe2(SO4)38H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示。则下列有关说法错误的是()A图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应B图中BC段发生的反应为2Fe32I=2Fe2I2C根据OC段的数据可知开始加入的硫酸亚铁的物质的量为1.25 molD根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25 mol解析：选C。在AB段，开始时Fe3的浓度不变，则说明Fe3没有与I反应，所以只能是与FeSO4反应时剩余的KMnO4与I发生了反应，A项正确；BC段，Fe3的浓度逐渐减小直到为0，说明是Fe3与I发生了反应，反应的离子方程式是2Fe32I=2Fe2I2，B项正确；根据A项分析可知，高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液反应时，高锰酸钾剩余，则硫酸亚铁完全反应，Fe2全部变为Fe3，再根据B项分析可知，BC段发生的是Fe3与I反应，此时消耗n(I)(1.250.5) mol0.75 mol，则由关系式：1 Fe21 Fe31 I得n(Fe2)0.75 mol，即硫酸亚铁的物质的量应为0.75 mol，C项错误；根据C项得出的数据n(FeSO4)0.75 mol，根据得失电子守恒可得关系式：1 KMnO45 FeSO4，所以与FeSO4反应的n(KMnO4)0.15 mol；根据得失电子守恒AB段存在关系式：1 MnO5 I，AB段消耗n(I)0.5 mol，所以与I反应的KMnO4是0.1 mol，因此KMnO4共有0.15 mol0.1 mol0.25 mol，D项正确。12(20xx黑龙江齐齐哈尔模拟)据统计城市机动车辆每年以15%至20%的速度增长，交通事故也频发，汽车在剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10 NaN32KNO3=K2O5Na2O16N2。则下列判断正确的是()A还原剂与氧化产物的物质的量之比为58B若氧化产物比还原产物多1.4 mol则转移电子为1 molC每生成1.6 mol N2，则有0.2 mol KNO3被氧化DNaN3是只含有离子键的离子化合物解析：选B。KNO3为氧化剂，NaN3为还原剂，N2既是氧化产物又是还原产物，其中氧化产物占，则还原剂与氧化产物的物质的量之比为1023，A项错误；由反应可知，转移10 mol电子时氧化产物比还原产物多14 mol，则氧化产物比还原产物多1.4 mol则转移电子为1 mol，B项正确；反应中KNO3是氧化剂，被还原，C项错误；NaN3是含有离子键和非极性共价键的离子化合物，D项错误。13已知Fe3O4可表示为FeOFe2O3，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应的离子方程式为3Fe22S2OO24OH=Fe3O4S4O2H2O，下列说法正确的是()AO2和S2O是氧化剂，Fe2是还原剂B每生成1 mol Fe3O4，转移2 mol电子C若有2 mol Fe2 被氧化，则被Fe2还原的O2为0.5 molD参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为15解析：选C。在3Fe22S2OO24OH=Fe3O4S4O2H2O中，化合物中铁元素、硫元素用平均化合价，铁元素的化合价变化：28/3，硫元素的化合价变化：25/2，氧元素的化合价变化：02，所以氧化剂是O2，还原剂是Fe2、S2O，A项错误；由方程式可知，每生成1 mol Fe3O4，参加反应的氧气为1 mol，转移电子数为4 mol，B项错误；由于Fe3O4可表示为FeOFe2O3，根据化学方程式可知3 mol Fe2中有2 mol Fe2被氧化，失去电子2 mol，则被Fe2还原的O2的物质的量为0.5 mol，C项正确；由上述分析可知，氧化剂是O2，还原剂是Fe2、S2O，3 mol Fe2参加反应时只有2 mol被氧化，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1(22)14，D项错误。B组(30分钟)14NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式为MnONOMn2NOH2O。下列叙述中正确的是()A该反应中NO被还原B反应过程中溶液的pH减小C生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4D方框中的粒子是OH解析：选C。NO中N的化合价升高，NO被氧化，A项错误；根据得失电子守恒和原子守恒可知反应的离子方程式为2MnO5NO6H=2Mn25NO3H2O，据此可知B、D项错误，C项正确。15将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO和ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法正确的是()A苛性钾溶液中KOH的质量是5.6 gB反应中转移电子的物质的量是0.18 molC在酸性条件下ClO和ClO可生成Cl2D一定有3.136 L氯气参与反应解析：选B。氯气和氢氧化钾溶液反应生成次氯酸钾、氯化钾和氯酸钾，根据图像知n(ClO)0.08 mol，n(ClO)0.02 mol，根据得失电子守恒可知生成的氯离子n(Cl)0.08 mol(10)0.02 mol(50)0.18 mol，且转移电子物质的量为0.18 mol，根据物料守恒可知n(K)n(Cl)n(ClO)n(ClO)0.18 mol0.08 mol0.02 mol0.28 mol。通过以上分析可知，氢氧化钾的物质的量是0.28 mol，质量是0.28 mol56 gmol115.68 g，A项错误；根据上述分析可知，反应中转移电子的物质的量是0.18 mol，B项正确；因ClO中Cl的化合价是1价，ClO中Cl的化合价是5价，而Cl2中Cl的化合价是0价，所以ClO和ClO中Cl的化合价都比Cl2中Cl的化合价高，故ClO和ClO不可能生成Cl2，C项错误；因n(Cl)n(ClO)n(ClO)0.18 mol0.08 mol0.02 mol0.28 mol，则根据原子守恒可知Cl2的物质的量是0.14 mol，但题目未说明是标准状况，所以无法计算Cl2的体积，D项错误。16消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。(1)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是_(填序号)。ACl2 BH2O2CClO2 DO3(2)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCNH2O2H2O=ANH3，则生成物A的化学式为_，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是_。(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定，可分解，反应的离子方程式为HClO2ClO2HClH2O(未配平)。在该反应中，当有1 mol ClO2生成时转移的电子个数约为_。(4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是_(用离子方程式表示)。(5)实验室常用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2，反应的化学方程式为_。被还原的元素是_，还原剂是_，氧化产物是_。解析：(1)1 mol Cl2、H2O2、ClO2、O3分别消毒时，转移电子依次为1 mol、2 mol、5 mol、2 mol，等物质的量的上述物质反应，ClO2转移的电子数最多，消毒效率最高。(2)根据元素守恒原理，可知反应KCNH2O2H2O=ANH3中的A为KHCO3。在反应中，H2O2作氧化剂，其还原产物H2O没有污染性。(3)该反应是氯元素化合价既升高又降低的反应，HClO2中3价的氯元素一部分升高到ClO2中的4价，一部分降低到1价。当有1 mol ClO2生成时，反应中转移1 mol电子，即转移的电子个数约为6.021023。(4)ClO与浓盐酸中的Cl会发生反应生成有毒的Cl2。(5)反应方程式为2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，Mn从7价下降至2价，被还原；HCl中1价的氯部分化合价升高作还原剂；HCl被氧化得到氧化产物Cl2。答案：(1)C(2)KHCO3H2O2作氧化剂，其还原产物是H2O，没有污染(3)6.021023(4)ClOCl2H=Cl2H2O(5)2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2OMnHClCl217(1)已知Fe(OH)3能与次氯酸盐发生如下反应(未配平)：