高三化学实验化学高考复习-.ppt

实验化学高考复习 浙江省富阳中学吕燕 一 考试说明的内容呈现的比较 1 2008年考试说明中的实验考试范围与内容 了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法 能绘制和识别典型的实验装置图 掌握化学实验的基本操作 了解实验室一般事故的预防和处理方法 掌握常见气体的实验室制法 包括所用试剂 仪器 反应原理和收集方法 综合运用化学知识对常见的物质 包括气体物质 无机离子 进行分离 提纯和鉴别 能根据实验现象 观察 记录 分析或处理数据 得出正确结论 根据实验试题要求 设计或评价实验方案 以上各部分知识与技能的综合应用 2 2009年考试说明中的实验考试范围与内容 了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法 了解实验探究的一般过程 了解化学实验的绿色化和安全性要求 树立绿色化学思想 形成环境保护的意识 能识别化学品安全使用标识了解实验室一般事故的预防和处理方法 掌握一定溶质质量分数 物质的量浓度溶液的配制方法 初步掌握测定溶液pH的方法 了解中学化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法 初步掌握天平 酸碱滴定管等仪器的使用方法 初步了解中和滴定的原理和方法 能应用过滤 蒸发 萃取 蒸馏等方法分离和提纯常见的物质 了解层析是一种分离和提纯物质的方法 3 考试说明的变化要点及理解 一 了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法 了解实验探究的一般过程 化学是一门以实验为基础的自然科学 实验和推理是探究化学的基本方法 定量研究的方法是化学成为科学的重要标志 教给学生最基础 最基本的实验手段 是 实验化学 本教材的主旨 促使学生有一种终身实验的兴趣与乐趣 二 了解化学实验的绿色化和安全性要求 树立绿色化学思想 形成环境保护的意识 能识别化学品安全使用标识 了解实验室一般事故的预防和处理方法 教材密切联系日常生活 广泛介绍化学科学在传统产业升级 环境保护 食品安全 新材料 新能源等应用发展 倡导 绿色化学 思想 同时改进某些化学工业过程或化学品的产品设计 原料和生产工艺的选择 倡导绿色化学 意味着人类社会的可持续发展 十一 能绘制和识别简单的实验仪器装置图 能根据具体情况设计解决化学问题的实验方案 并能对设计的实验方案进行分析 比较 优化和改进 改进或设计一些实验装置 如收集装置 洗气装置 安全装置 用化学语言描述出来 这也是化学实验的一种能力要求 总之 突出化学是实验科学 是应用科学 与日常生活是紧密相关的 同时 化学实验要有所创新 对实验的基本方法和操作技能 流程设计和仪器组装 信息采集和结果分析以及绿色实验 安全 环保 等方面要求更加具体 二 近年高考试题题型呈现的比较 2007年全国I卷 27 A B C D E均为可溶于水的固体 组成它们的离子有 分别取它们的水溶液进行实验 结果如下 A溶液与B溶液反应生成白色沉淀 沉淀可溶于E溶液 A溶液与C溶液反应生成白色沉淀 沉淀可溶于E溶液 A溶液与D溶液反应生成白色沉淀 沉淀可溶于盐酸 B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀 加入过量D溶液 沉淀量减少 但不消失 据此推断它们是A B C D E 2007年全国I卷 28 水蒸气通过灼热的焦炭后 流出气体的主要成分是CO和H2 还有CO2和水蒸气等 请用下图中提供的仪器 选择必要的试剂 设计一个实验 证明上述混合气中有CO和H2 加热装置和导管等在图中略去 回答下列问题 1 盛浓H2SO4的装置用途是 盛NaOH溶液的装置用途是 2 仪器B中需加入试剂的名称 或化学式 是 所发生反应的化学方程式是 3 仪器C中需加入试剂的名称 或化学式 是 其目的是 4 按气流方向连接各仪器 用字母表示接口的连接顺序 g ab 5 能证明混合气中含有CO的实验依据是 6 能证明混合气中含有H2的实验依据是 08年全国理综I 28 取化学式为MZ的黄色粉末状化合物进行如下实验 将MZ和足量碳粉充分混合 平铺在反应管a中 在b瓶中盛足量澄清石灰水 按图连接仪器 根据以上叙述回答问题 1 元素Z是 2 停止加热前是否需要先断开a和b的连接处 为什么 3 反应管a中发生的所有反应的化学方程式是 4 本实验的尾气是否需处理 如需处理 请回答如何处理 如不需处理 请说明理由 实验开始时缓缓通入氮气 过一段时间后 加热反应管a 观察到管内发生剧烈反应 并有熔融物生成 同时 b瓶中的溶液中出现白色浑浊 待反应完全后 停止加热 仍继续通氮气 直至反应管冷却 此时 管中的熔融物凝固成银白色金属 2009年浙江省新高考调研卷 8 下列各图所示的实验原理 方法 装置或操作正确的是 A 称量氢氧化钠固体B 收集NO气体C 配制100mL0 10mol L 1盐酸D 吸收NH3不会造成倒吸 2009年浙江省调研卷 28 将绿矾 FeSO4 7H2O 硫酸铵 NH4 2SO4 以相等物质的量混合可制得摩尔盐 FeSO4 NH4 2SO4 6H2O 晶体 根据上图回答 1 步骤1的主要作用是 能够用比较准确的化学语言与术语来描述实验操作过程中的每一步的作用与理由 2 步骤3在溶液浓缩时不能蒸发至干 为什么 要求对实验装置的设计 提出引起误差的装置缺陷 思维要求高 晶体会分析 3 制得的晶体过滤后用无水乙醇洗涤而不用蒸馏水 理由是 交流讨论 甲同学 根据此实验测得的数据 计算的硫酸铵化肥的含氮量可能偏高 因为实验装置中存在一个明显缺陷是 乙同学 实验过程中 往烧瓶中加入的浓氢氧化钠溶液一定要足量并充分加热 原因是 探究结论 称取13 5g硫酸铵化肥样品 用改进后的实验装置重新进行实验 测得实验后B装置增重3 4g 则该化肥含氮量为 由此可判断该化肥的品质 制摩尔盐的原料之一是硫酸铵 评价硫酸铵化肥的主要指标如下 指标项目优等品一等品合格品外观白色结晶 无可见机械杂质无可见机械杂质氮 N 含量 21 0 21 0 21 5 某研究性学习小组对某硫酸铵化肥样品进行了如下实验探究 观察外观 该硫酸铵化肥无可见机械杂质 实验探究 按图示装置进行实验 08年高考教改实验区实验考查的内容及分值 相对于2007年 探究物质的性质实验有所减少 注重物质的分离提纯 检验 注重定量实验的考查 更加强调对实验探究能力和信息加工能力的考查 这两个方面的能力是具有学习潜能的重要体现 是学习化学的基本能力要求 试卷通过设置探究性实验 以信息图表流程等形式呈现试题信息等形式考查这两个方面的能力 从考试说明与各省高考真题比较中 我们应当想清楚下列三个问题 新教材中保留的传统知识点 新教材中新增知识点 新教材中淡出 或变化 的知识点 三 省调研试题对实验教学的思考 1 在新教材和考试说明中出现的新的知识要求及能力要求要给以足够的重视 重视教材 以教材为中心 关注教材中的实验细节 实验设计和实验过程 将教材中的实验及相关的文字描述等内容重新审读 重基础 重操作 重原理 重分析 以典型实验为基础进行延伸 拓展 衍生或增长 达到以不变应万变 2 加强对化学实验基本操作 常见仪器的使用方法和化学实验的安全性的教学 重视常见气体的实验室制法或物质的制备 包括初中 高中学过的气体的制备 实验化学专题7物质的制备与合成 物质的分离 提纯和检验包括必修1与实验化学 专题1物质的分离与提纯 专题3物质的检验 的内容 定量实验及计算 溶液的配制 中和滴定 以及实验化学专题6中的内容 化学实验的记录和处理方法 设计或评价实验方案 或探究性实验 有关实验条件的控制 实验 绿色化 都是实验考查的重点和热点 3 加强学科内综合实验训练 举一反三 如 1 必修 化学反应原理 有机化学基础 实验化学中的实验进行整合 2 实验室制法与工业制法进行整合 3 工业产生流程和基本实验操作的整合 4 定性实验与定量实验的整合 5 无机实验与有机实验相结合 四 2009年高考实验题的猜想 一 重视探究式实验 体现新课改理念源于教材 但又高于教材 对教材实验的加工 挖掘和再探究 或以新的面孔出现在考生面前 有一种似曾相识的感觉 例 A盐是一种带有结晶水的淡蓝绿色晶体 溶于水后可电离出三种离子 用A盐进行以下实验 准确称量3 290gA溶于适量的稀硫酸中 配成100mL淡绿色溶液 无其它现象 取此溶液20 00mL加入足量浓NaOH溶液 加热 生成的气体恰好被20mL0 10mol LH2SO4完全吸收 生成正盐 另取出20 00mL此溶液于锥形瓶中 用0 02mol LKMnO4溶液滴定 不需用指示剂 当到达终点时 用去KMnO4溶液20 00mL 再取20 00mL此溶液 加入足量BaCl2溶液 将生成的沉淀过滤 洗涤 烘干 经称量质量为1 00g 将3 920g晶体中的阴离子全部转化成钡盐 得钡盐4 66g 试回答下列有关问题 1 在 中 不把A盐直接溶于水的主要原因是 2 写出步骤 中的化学方程式 其中 可用离子方程式表示的要求用离子方程式表示 3 A盐的化学式为 4 为求得A盐的化学式 以上的实验步骤中 哪些步骤不需要并且是错误的 填编号 错误的原因是 例 中学有机化学中同学常碰到关于乙醛和溴反应的问题 对此同学常有如下不同的观点 乙醛中醛基有强还原性 而溴单质 Br2 有强氧化性 因而两者可发生氧化还原反应 乙醛分子中羰基含有碳氧双键 因而可和Br2发生加成反应 乙醛分子中的烃基可和溴发生取代反应 为此 某同学进行如下实验 并记录了相关实验事实 实验1 在1mLBr2的CCl4溶液中加入1mL乙醛 发现溶液分层 下层橙黄色 上层无色溶液无明显现象 实验2 在1mL饱和的溴水中加入1mL乙醛 振荡试管后静置 发现溶液不分层 且发现溴水褪色 I 根据以上实验1 2及相关实验事实 请你对乙醛和溴的反应原理作出相应的分析 1 根据实验1 可推知 2 根据实验2 可推知II目前有一个较为典型的试题是 已知柠檬醛的结构简式为 CH3 2C CHCH2CH2CH CHCHO 如何检验出其中的C C双键 通常的实验方法是 先加足量的银氨溶液 或新制的Cu OH 2 取上层清液加酸中和后 然后再用酸性KMnO4溶液 或溴水 检验C C双键 1 请分析该实验检验方法是否合理 为什么 2 根据以上提供的实验事实 是否有更为简便的检验方法 如果有 请简单说明该实验方法 如果没有 则不必说明 二 重视物质的制备 体现化学实用性对一些重要物质的制备 性质实验的适度探究 如工业制备 装置的改进与评价 实验方案的再设计等为信息情景题材的载体 考察学生的实验操作的规范性 实验细节的重要性 实验设计的严密性 实验原理的科学性 语言描述的准确性 充分体现新课程的理念 例 粗盐提纯的研究 有关资料 有关资料 某研究性学习小组对粗盐的提纯和检验进行研究 并提出一些新的方案 已知该粗盐样品中主要含有不溶性杂质 Mg2 Ca2 等 忽略SO42 的存在 该小组设计流程如下 1 操作 中需要使用的玻璃仪器有 操作 的名称为 若在操作 结束后发现溶液B略有浑浊 应采取的措施是 2 混合液A的主要成分是 填化学式 检验除杂效果 3 为检验溶液B中Mg2 Ca2 是否除尽 通常分别取少量溶液B于两支试管中 进行如下实验 步骤一 检验Mg2 是否除尽 向其中一支试管中加入溶液 填化学式 看是否有沉淀生成 步骤二 检验Ca2 是否除尽 向另一支试管中加入某溶液 看是否有沉淀生成 效果最好的是 填字母 A Na2CO3B Na2SO3C Na2C2O4 检验除杂效果 4 为检验溶液B中Mg2 Ca2 是否除尽 通常分别取少量溶液B于两支试管中 进行如下实验 步骤一 检验Mg2 是否除尽 向其中一支试管中加入溶液 填化学式 看是否有沉淀生成 步骤二 检验Ca2 是否除尽 向另一支试管中加入某溶液 看是否有沉淀生成 效果最好的是 填字母 A Na2CO3B Na2SO3C Na2C2O4 获取纯净食盐 5 对溶液B加热并不断滴加6mol L 1的盐酸溶液 同时用pH试纸检测溶液 直至pH 2时停止加盐酸 得到溶液C 该操作的目的是 6 将溶液C倒入 填仪器名称 中 加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌 直到时 填现象 停止加热 问题讨论 7 在除杂过程中 向粗盐悬浊液中加混合液A时需要加热 目的是 该操作中控制溶液pH 12可确保Mg2 除尽 根据提供的数据计算 溶液B中Mg2 物质的量浓度将被控制在以下 碳酸锰 MnCO3 是理想的高性能强磁性材料 也是制备Mn2O3 MnO2等锰的氧化物的重要原料 广泛用于电子 化工 医药等行业 一种制备MnCO3的生产流程如下图所示 软锰矿主要成分为MnO2 其中含有铁 铝 硅的氧化物和少量重金属化合物杂质 SO2来自工业废气 流程 中主要发生的反应有 MnO2 SO2 MnSO4 2Fe3 SO2 2H2O 2Fe2 SO42 4H 1 流程 中所得MnSO4溶液的pH比软锰矿浆的pH 填 大 或 小 该流程可与 填工业生产名称 联合 生产效益更高 2 反应 的目的是将溶液中的Fe2 氧化成Fe3 其离子反应方程式为 这样设计的目的和原理是 3 反应 中硫化钠的作用是使重金属离子转化为硫化物沉淀 碳酸钙的作用是 4 反应 发生的化学反应为 MnSO4 2NH4HCO3 MnCO3 NH4 2SO4 CO2 H2