2018年高中化学_第2章 化学反应的方向、限度与速率 2.1 化学反应的方向课件6 鲁科版选修4

学习目标：,1、了解反应方向与反应焓变、反应熵变的关系,2、根据判据定量判断反应方向,重点、难点：,理解焓变和熵变对反应方向的共同影响,根据H-TS及给定数据判断反应的方向,联想质疑,35页,2NO+2CO=N2+2CO2该反应能否发生?理论依据是什么？,第一节化学反应的方向,第2章化学反应的方向、限度与速率,自然界中水总是从高处往低处流,具有一定的方向性,在温度和压强一定的条件下，不借助光、电等外部力量就能自动进行的过程。.,一、自发过程：,生活经验举例：,1、热总是由高温物体传向低温物体2、室温下冰块自动融化3、墨水扩散4、食盐溶解于水5、火柴棒散落,自发反应有方向性,二、反应焓变与反应方向,能量判据：自发过程的体系取向于从高能状态转变为低能状态(H0，非自发进行,即：在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向H-TS0的方向进行，直至达到平衡状态。,低温自发,高温自发,NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)H0S0,CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)H0S0,判断反应什么条件下自发进行？,3、下列说法正确的是（）A、凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的；B、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变；C、自发反应在恰当条件下才能实现；D、自发反应在任何条件下都能实现。4、自发进行的反应一定是（）A、吸热反应；B、放热反应；C、熵增加反应；D、熵增加和放热反应。,C,D,练习5、某化学反应其H=122kJmol1，S=231Jmol-1K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行()A在任何温度下都能自发进行B在任何温度下都不能自发进行C仅在高温下自发进行D仅在低温下自发进行,A,练习6,碳酸铵(NH4)2CO3在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是（）A、碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大。B、碳酸铵分解是因为外界给予了能量C、碳酸铵分解是吸热反应，根据能量判据不能自发分解D、碳酸盐都不稳定，都能自发分解。,A,练习7,下列吸热反应中，在高温下不能自发进行的是（）,D.CO(g)C(s)1/2O2（g）,B.2N2O5(g)4NO2(g)O2(g),A.(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g),C.MgCO3(s)MgO(s)CO2(g),D,熵减,熵增,熵增,熵增,练习8已知在等温条件下，化学反应方向的判据为：H-TS0反应能正向自发进行H-TSO反应达平衡状态H-TS0反应能逆向自发进行（其中H为焓变，S为熵变，T为热力学温度）设反应A（s）D（g）E（g）的H-TS（-450011T）kJ/mol要防止反应发生，温度必须（）A、高于409KB、低于136KC、高于136K而且低于409KD、低于409K,A,1过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定会发生和发生的速率。例如:金刚石有向石墨转化的倾向，但是能否发生，多快才能完成，就不是判据能解决的问题了。,注意,2在讨论反应的方向时